湖南省長沙市麓山國際實驗學校高三化學下學期期末試題含解析

1、湖南省長沙市麓山國際實驗學校高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ac（I）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010mol?L1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】AI、ClO發(fā)生氧化還原反應；B使甲基橙變紅色的溶液，顯

2、酸性；C與Al反應能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，為酸或堿溶液【解答】解：AI、ClO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3，故B錯誤；C與Al反應能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故D正確；故選D2. 某溶液中除H+、OH外，還含有大量的

3、Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6下列有關該溶液的判斷正確的是 A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變 B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀 C若溶液中c（Cl）=0.6mol/L，則該溶液的pH為1 D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應參考答案：C略3. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與Na2CO3；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與HCl。 c(CH3C00一)排序正確的是A BC D參考答案：A4. 可能含有N2、HCl、CO、CO2

4、的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復到原來的溫度和壓強，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應均完全，則對混合氣體成份的判斷正確的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種 D一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略5. 含碳4.8%的某生鐵樣品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反應后生成標準狀況下的NO氣體3.36L，要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加入2mol/

5、LNaOH溶液的體積為 ( )A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL參考答案：A略6. 圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是參考答案：略7. 下列符合化學實驗“綠色化”的有（ ）在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 A. B. C. D. 參考答案：答案：D。解析：此題對中學化學教學有很好的導向作用，要求學生在實驗中探究更合理的實驗方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應、同時

6、反應速率快一些，酸液對環(huán)境有腐蝕性故應中和后排放。三組實驗都有綠色化學思想。 8. 下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常溫下1 mol銅片投人含4 mol HNO3的濃硝酸中D、常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C9. 在25 時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，則下列判斷不正確的是（ ） A該溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.

7、20 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL1參考答案：D試題分析：兩者反應后，溶液溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物質(zhì)的量相等，A、醋酸的電離程度大于CH3COO水解程度，即pHc(CH3COOH)，故說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，即c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(CH3COO)c(OH) =c(Na)c(H)c(Cl)=0.1c(H)，故說法錯誤。10. “廚房化學”是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在廚房中不能完成的是 A檢驗雞蛋殼中含

8、有碳酸鹽 B檢驗蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性 C檢驗加碘食鹽中不含碘單質(zhì) D檢驗自來水中含有Cl離子參考答案：D11. 下列說法正確的是A在實驗室，可用丁達爾效應區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B由于2NO2CO2CO2N2 的H0，則該反應一定能自發(fā)進行C給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體參考答案：A略12. 有些化學反應不僅與反應物種類有關，還與反應條件（反應溫度、反應物濃度）或反應物物質(zhì)的量的比值有關，下列反應中與反應條件（反應溫度、反應物濃度）、反應物物質(zhì)的量的比值無關的是( )A.Fe粉與Cl2氣 B.CO2與Ca(OH)

9、2溶液 C.Zn與H2SO4 D.Na2CO3與H2SO4溶液參考答案：A略13. 下列實驗操作正確的是A氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗鹽中的Ca2、Mg2、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4時，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容 參考答案：C略14. 木草綱目中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指AKOH BKAl(SO4)2

10、 CKHCO3 DK2CO3參考答案：D試題分析：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl（SO4）2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故選D。15. 短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應：QR+T+H2O，下列說法正確的是（）AQ一定含三種元素 BQ一定含有金屬元素CQ一定不是堿 DR與T中一定有一種鹽參考答案：C考點：物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系；元素周期表的結構及其應用.

11、專題：元素及其化合物分析：在高中階段涉及的分解反應符合QR+T+H2O形式的較少，一個為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等解答：解：在高中階段設計的分解反應符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，故選：C點評：本題難度不大，但對于高中階段接觸到的化學反應的掌握情況要求較高二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 選用方案I時，X應該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應該具有的性質(zhì)是 ；選用方案從某黑色粉末(含

12、有MnO2和CuO)中分離X（MnO2），加入的試劑是 ；王同學參照以上方案I和，設計以下實驗方案除去AlCl3固體中的FeCl3 。操作所需的玻璃儀器為 ；試劑a為 ；試劑b為 ；請描述操作的步驟： ；李同學認為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E,從而得到AlCl3固體，你 （填“贊同”或“不贊同”）李同學，理由是 。參考答案：、有揮發(fā)性（或易升華） 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性 、稀鹽酸 （或稀硫酸 或稀硝酸）、燒杯 玻璃棒 、過量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液 適量的鹽酸 、將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁。、不贊同 會在氯化鋁溶液中引入氯化鈉雜質(zhì) 略三、綜合

13、題（本題包括3個小題，共30分）17. 10分）各取30.0mL相同濃度的鹽酸置于甲、乙、丙三個反應器中，再分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已換算成標準狀況下）：甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.2550.3060.459氣體體積（mL）280336336請回答：（1）甲中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同） ；丙中，鹽酸 。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為 。（4）通過計算求證乙中合金是否過量（寫出計算過程及結論）參考答案：（10分）（1）過量（1分），不足量（1分）。 （2）1.00mol

14、?L1 （2分） （3）11（3分） （4）計算正確（2分。計算方法有：甲、乙金屬質(zhì)量與氣體體積比；假設金屬全反應，求證鹽酸的量；假設鹽酸全反應求證金屬的量或用反應金屬的量求證生成氣體的體積等），結論正確（合金恰好反應，1分。）（共3分）略18. AJ分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是 ，其原子的結構示意圖為 （2）B的化學式：

15、 ，K的電子式： 。 （3）寫出的離子方程式： 。參考答案：（1）第四周期、第族 結構示意圖略（2）Fe3O4 （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2略19. 黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg1黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400時會分解生成劇毒的氰化鉀回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 K4Fe（CN）6中Fe2+與CN之間的作用力是（2）CN中碳原子的雜化方式為；1molCN中含有鍵的數(shù)目為（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結構如圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3（

16、4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為 參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ； 配位鍵；（2）sp；2NA；（3）2：3；（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O 2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2 SO4+6CO考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；晶胞的計算專題：原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構分析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe2+，根據(jù)構造原理書寫Fe2+核外電子排布式，提供

17、空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間易形成配位鍵；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；1個CN中含有2個鍵；（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3=12；（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，說明元素化合價不變，生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物，根據(jù)元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，根據(jù)反應物和生成物、反應條件寫出反應方程式解答：解：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe2+，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ，亞鐵離子含有空軌道，N原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ； 配位鍵；（2）CN中碳原子含有2個鍵且不含孤電子對，所以碳原子的雜化方式為 sp；1個CN中含有2個鍵，所以1molCN中含有鍵的數(shù)目為2NA個，故答案為：sp；2NA；（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3=12，所以鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8：12=2：3，故答案為：2：3；（4）黃