氧化還原反應(yīng)15 詳細(xì)版課件

1、氧化還原反應(yīng)（一）1、基本反應(yīng)類(lèi)型：依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少來(lái)區(qū)分。 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)式常見(jiàn)的化合反應(yīng)金屬非金屬無(wú)氧酸鹽例：2NaCl2 2NaCl點(diǎn)燃金屬氧氣金屬氧化物例：2MgO2 2MgO點(diǎn)燃非金屬氧氣非金屬氧化物例：CO2 CO2點(diǎn)燃?jí)A性氧化物水可溶性堿例：CaOH2OCa(OH)2酸性氧化物水可溶性含氧酸例：SO3 H2O H2SO4堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽例：CaOSiO2 CaSiO3高溫分解反應(yīng)不溶性堿 堿性氧化物水例：Cu(OH)

2、2 CuO H2O不穩(wěn)定含氧酸 酸性氧化物水例：H2CO3 H2O CO2某些含氧酸鹽 堿性氧化物酸性氧化物例：CaCO3 CaO CO2高溫置換反應(yīng)金屬酸 鹽氫氣例：FeH2SO4（?。?FeSO4H2 一般條件：金屬應(yīng)是金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬；酸應(yīng)為鹽酸、稀硫酸等。不能用濃硫酸和硝酸等氧化性酸，否則通常不生成氫氣。金屬鹽 另一種鹽 另一種金屬例：FeCuSO4 FeSO4 Cu 一般條件：反應(yīng)物的金屬應(yīng)比被置換的鹽中的金屬活潑，且該金屬單質(zhì)在常溫下不與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常選用鋅、鐵等；鹽可溶且以溶液參加反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)酸堿 鹽水例：HClNaOHNaClH2O鹽堿 另一種鹽另一種堿例：

3、CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2鹽酸 另一種鹽另一種酸例：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2鹽鹽 兩種新鹽例：AgNO3NaClAgClNaNO3溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分后，生成物中若有沉淀析出，或有氣體放出或有難電離物（如水）生成，則反應(yīng)可以發(fā)生。討論 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于 哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？ 從物質(zhì)是否得氧和失氧的角度分析 CuO + H2 = Cu + H2O的反應(yīng)是否屬 于還原反應(yīng)？二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種

4、物質(zhì)被還原的反應(yīng)練習(xí) 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)?關(guān)鍵: （1）正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;（2）凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HClMnO2點(diǎn)燃在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？小結(jié) 從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的 得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。3. 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4. 氧還反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系 失電