知識點 詳細版課件

1、第三單元知識點1、分子: 基本性質： 質量小,體積小; 在不停的運動; 分子間有間隔; 相同物質的分子性質相同, 不同 物質的分子性質不同. 概念-保持物質化學性質的最小粒子.2、原子: 概念-化學變化中的最小粒子. 一、分子和原子直接由原子構成的粒子:金屬,稀有氣體,碳,硅,硫,磷.直接由分子構成的粒子:除稀有氣體以外的其它氣體,水,酒精,汽油等.分子是由原子構成的在化學變化中，分子可以分為原子，原子又可以結合成新的分子區(qū)別: 概念不同 根本區(qū)別-在化學變化中,分 子可分,原子不可分聯系: 分子由原子構成 分子和原子都是構成物質的粒子3、分子和原子的區(qū)別與聯系1、原子的構成原子原子核核外電子

2、質子中子（每個質子帶1 個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1 個單位負電荷）核電荷數=質子數=核外電子數二、原子的結構不是所有的原子都含有中子。質子數不一定等于中子數。核電荷數：原子核所帶的電荷數(由原子核內的質子 提供) 決定原子的種類。2、原子核外電子排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動。 排布特點2： 原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。3、原子結構示意圖1、用圓圈表示原子核；2、在圓圈內用正數表示質子數（核

3、電荷數）；3、用弧線表示電子層；4、用弧線上的數字表示電子數。原子核核電荷數電子層最外層電子數4、離子的形成離子：帶電荷的原子 陽離子：帶正電荷的原子 陰離子：帶負電荷的原子Na+Al3+s2-Cl-離子失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子 原子 根據原子核外最外層電子排布的特點可知： 金屬元素的原子易失去電子形成陽離子； 非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。 離子的表示方法： 在元素符號的右上角用“+”、“-”號表示離子的電性，數字表示離子所帶的電荷，先寫數字后寫正負號，當數字為1時，應省略不寫。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 2+g鎂離子帶個單位的正電荷-氧離子帶個單位的負電荷意

4、義5、相對原子質量（無單位）(1)一個質子和一個中子的質量約相等。(2)原子的質量主要集中在原子核上。 決定原子質量大小的主要粒子有_質子和中子 相 對 原 子 質 量 一 個 原 子 的 實 際 質 量 一個碳12原子質量1/12 相對原子質量質子數+中子數三、元素說明：元素是一個宏觀概念。包括三個 1、具有相同的核電荷數 2、同一類原子。只論種類不論個數 3、總稱1、定義：具有相同的核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 化學變化中元素種類不變2、元素在自然界的分布（3）、生物細胞中含量最多的元素氧元素（1）、地殼中含量最多的元素是：（2）、地殼中含量最多的金屬元素氧元素鋁元素O Si Al

5、Fe CaO C H N Ca3、分子、原子、元素的區(qū)別分子原子元素真實的粒子真實的粒子宏觀稱謂有個數有種類有個數有種類無個數有種類分子由原子構成由質子、中子、電子構成是一類原子的總稱H2O H O 氫元素 氧元素4、由分子構成的物質的說法（1）. 物質是由分子構成的（2）. 物質是由元素組成的（3）. 分子是由原子構成的（4）. 一個分子是由若干原子構成的5、元素符號的書寫（1）由一個字母表示的元素符號要大寫如H O N（2）由兩個字母表示的元素符號第一個字母要大寫，第二個字母要小寫如He Fe Zn 6、元素符號的意義 （1）表示一種元素 （2）表示該元素的一個原子H 氫元素 一個氫原子F

6、e 鐵元素 一個鐵原子 （此外還可表示鐵）在元素符號前面加上系數后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三個氫原子氫 氦 鋰 鈹 硼H He Li Be B 碳 氮 氧 氟 氖C N O F Ne鈉 鎂 鋁 硅 磷Na Mg Al Si P 硫 氯 氬 鉀 鈣 S Cl Ar K Ca 錳 鐵 銅 鋅 銀Mn Fe Cu Zn Ag 鋇 汞 碘 鉑 金B(yǎng)a Hg I Pt Au8、元素周期表的結構簡介（門捷列夫）1、周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。2、族每一縱行叫一族（其中8，9，10三個縱行共同組成一個族3、元素周期表的起始：金屬 非金屬 稀有氣體4、原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數