初中化學(xué)中物質(zhì)的鑒別

1、 /4II、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律：一、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律圖:化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。A+BC力非金屬+02一非金屬氧化物1、碳在氧氣中充分燃燒：C+02=點(diǎn)燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO23、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O54、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O5、碳在空氣中不充分燃燒：2C+O2=點(diǎn)燃=2CO區(qū)金屬+02一金屬氧化物1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O43、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=A=2CuO%非金屬氧化物+H2Of含氧酸1、二氧化碳與水反應(yīng)：

2、CO2+H2O=H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO33、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4力金屬氧化物+H2Of可溶性堿1、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2力金屬+非金屬f無(wú)氧酸鹽1、鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl32、鐵與硫反應(yīng)：Fe+S=A=FeS力金屬氧化物+非金屬氧化物f含氧酸鹽1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2=CaSiO3其它化合反應(yīng)：1、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO22、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO3、氫氣在氯氣中燃燒：H2+C

3、l2=點(diǎn)燃=2HCl分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。CfA+B力酸分解酸f酸性氧化物+h2o1、碳酸不穩(wěn)定分解：h2co3=h2o+co2f力堿分解不溶性堿f堿性氧化物+h2o1、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2M=CuO+H2O氧化物分解：1、電解水：2H2O=通電=2H2f+O2f鹽分解：222還原反應(yīng)氧化劑還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物+O失氧例:CuOCu+O氧化反應(yīng)還原劑+O氧化產(chǎn)物得氧例:H+OHO氧化還原反應(yīng)+得：還原劑+氧化劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物22例：H2+CuO=A=Cu+H2O氧化劑和還原劑的比較:1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2

4、+O2f2、氯酸鉀受熱分解（實(shí)驗(yàn)室制02）：2KClO3=（MnO2A）=2KC1+3O2f3、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3M=2CuO+H2O+CO2f4、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2f5、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO45H2O=A=CuSO4+5H2O（三）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BCB+AC%（1）金屬+酸h2f+鹽1、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f2、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2f3、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2f4、鐵和稀

5、硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f5、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f%（2）金屬+鹽金屬+鹽1、鐵和硫酸銅溶液（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2力還原劑+金屬氧化物金屬+氧化物1、氫氣還原氧化銅：H2+CuOM=Cu+H2O2、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3M=2Fe+2H2O3、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2f4、木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2f非置換反應(yīng)：1、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=A=Cu+CO22、一氧化碳

6、還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2其它置換反應(yīng)：1、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2f2、鈣和水反應(yīng)：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2f（四）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化2合物互相交2換成2分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CDAD+CB%中和反應(yīng)堿+酸鹽+H2O1、鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、氫氧化鋁和鹽酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O4、氫氧化鐵和硫酸：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O力鹽+酸新鹽+新酸1、大理石

7、和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f2、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f3、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2f4、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2f+H2O5、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4l（白）+2HC16、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgClJ（白）+HNO3%（七）鹽+堿新鹽+新堿1、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21（藍(lán)色）+Na2SO42、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaO

8、H+FeCl3=Fe（OH）3J（紅褐色）+3NaCl3、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31（白）+2NaOH4、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=A=NaNO3+H2O+NH3f%鹽+鹽新鹽+新鹽1、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4l（白）+2NaCl2、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgClJ（白）+NaNO3物質(zhì)變化性質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)還原劑物質(zhì)變化性質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)還原劑被氧化劑氧化（得氧），發(fā)生氧化反應(yīng)。還原性H一、C、CO等氧化劑被還原劑還原（失氧），發(fā)生還原反應(yīng)。氧化性2含氧化合物：CuO等常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)：置換反應(yīng)：1、氫氣還原氧

9、化銅：H2+CuO=Cu+H2O2、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=A=2Fe+2H2O3、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2f4、木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2f5、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2f6、鈣和水反應(yīng)：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2f7、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：C+CO2=高溫=2CO非置換反應(yīng)：1、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO22、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO23、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O4、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH

10、+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O5、乙炔在空氣中燃燒：2C2H2+5O2=點(diǎn)燃=4CO2+2H2O6、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O7、丁烷在空氣中燃燒：2C4H10+13O2=點(diǎn)燃=8CO2+10H2O（六）其它反應(yīng)類(lèi)型：%（m非金屬氧化物+酸鹽+h2o1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3l（白）+電02、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O%（四）金屬氧化物+堿鹽+h2o1、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3（黃

11、色）+3電02、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4（藍(lán)色）+H2O3、氧化銅和鹽酸：CuO+2HCl=CuCl2（綠色）+H2O初中化學(xué)物質(zhì)鑒別題的類(lèi)型和分析思路22一、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別。若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同而現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。二、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)只允許用一種試劑鑒別的題目，由于限制了試劑的種類(lèi)，因而也就增加了題目的難度。要熟練解答這類(lèi)習(xí)題

12、，不但要熟練地掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)和它們與某物質(zhì)相互反應(yīng)的規(guī)律及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而且還必須有科學(xué)的解題思路。常見(jiàn)的解題思路有以下幾種：個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途若幾種溶液的酸堿性不同時(shí)，可選適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙鑒別。若幾種溶液含有不同的陽(yáng)離子，可考慮用強(qiáng)堿溶液與它們分別反應(yīng)，根據(jù)生成物的顏色、穩(wěn)定性及在過(guò)量堿液中的溶解情況加以鑒別。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途若幾種溶液中含有不同的陰離子，可考慮使用強(qiáng)酸，根據(jù)生成物的狀態(tài)、顏色、氣味等差別加以鑒別。若幾種物質(zhì)間有的含有相同的陽(yáng)離子，有的含有相同的陰離子，可考慮用既與相同的陽(yáng)離子反應(yīng)，又與相同的陰離子反應(yīng)的試劑來(lái)鑒別。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途三、任選試劑鑒別

13、多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專(zhuān)一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，“別”而無(wú)用。要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S一溶解一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用解題原理：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固體取少許配成溶液）于試管中；（2）加入少量的試劑（試劑的選擇，一般應(yīng)遵循如下順序：酸堿指示劑

14、，稀鹽酸或稀硫酸，氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液或硝酸鋇溶液，硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液）；（3）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）判斷檢驗(yàn)結(jié)論。一、任選試劑鑒別題：1、現(xiàn)有一瓶工業(yè)酒精和一瓶食鹽水，區(qū)別它們的最簡(jiǎn)便的方法是（）A、聞氣味B、品嘗味道C、取少量點(diǎn)燃D、用硝酸銀溶液檢驗(yàn)2、只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無(wú)色液體鑒別出來(lái)，可供選用的物質(zhì)是：H試紙、酚酞試液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石蕊試液，其中能用于鑒別的是（）A、B、C、D、3、只用一種試劑，一次將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀三種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)。則這種試劑的化學(xué)式是。若選兩種試劑可用、。二、限用一種試劑的鑒別題：1、只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是

15、（）個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途A、Na2SO4CuSO4CaCO3B、AgCIBaSO4CuSO4C、NaCICaCI2BaCI2D、BaCI2AgCICaCO32、下列四種溶液，只用FeCI3溶液就能把組內(nèi)三種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（）個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途A、Ba（NO3）2NaCIHCIB、AgNO3KOHNa2SO4C、MgSO4NaCIH2SO4D、KNO3NaOHBaCI23、今有失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉、氯化鎂三種溶液，要求只用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A、硝酸銀溶液B、稀硫酸C、硫酸鈉溶液D、氫氧化鈉溶液4、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用

16、下列試劑中的一種經(jīng)過(guò)一步實(shí)驗(yàn)操作即可將它們鑒別，此試劑是（）A、水B、H2SO4溶液C、NaCI溶液D、NaOH溶液個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途三、不另選試劑的鑒別題：1、不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液KCI溶液鑒別順序可能是（）A、B、C、D、個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途1、只用一種試劑，一次就能區(qū)別NaSO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是（）A、BaCI2溶液B、KOH溶液C、NaNO3溶液D、稀鹽酸個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途2、現(xiàn)有KCIMgSO4KOHCuCI2四種溶液，不用其它試劑，僅用觀察法和相互反應(yīng)就可以將其區(qū)別

17、開(kāi)來(lái)，則鑒別出來(lái)的先后順序是（）A、B、C、D、個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途3、向某澄清的溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定不存在的是（）A、Na2CO3B、MgSO4C、FeCI3D、AgNO3個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途4、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3HCIH2SO4NaNO3B、K2CO3H2SO4HNO3BaCI2C、HCIAgNO3HNO3NaCID、NaOHFeCI3MgCI2BaCI25、向工廠排出的一種澄清廢液中，加入BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說(shuō)法正確的是

18、（）個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途A、廢液中一定有Ag+B、廢液中一定有CO32-C、廢液中一定有SO42-D、廢液中沒(méi)有H2SO4個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途6、只用一種試劑，不能鑒別出來(lái)的一組物質(zhì)是（）A、固體：NaOHNaCICaCO3B、固體：KNO3NaNO3H2SO4C、固體：CuSO4FeCI3CaCI2D、溶液：NaOHBa（NO3）2H2SO47、不用任何試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOHMgSO4Ba（NO3）2Cu（NO3）2KNO3被鑒別出來(lái)的正確順序是（）A、B、C、D、8、要鑒別HCI溶液和NaOH溶液，有如下三種物質(zhì)：PH試紙，無(wú)色酚酞試液，紫色石蕊試液，其中能用于鑒別的

19、是（）個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途A、只有B、只有C、D、9、下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是（）A、FeCI2、NaOH、KOH、HCIB、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3D、H2O、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO310、現(xiàn)有下列試劑：蒸餾水；硝酸銀溶液；氯化鋇溶液；稀硝酸。欲檢驗(yàn)硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（）個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途A、B、C、D、11、把鹽酸、碳酸鉀、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)方案中所加試劑和先后順序合理的是（）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊試液B、石蕊試液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液D、稀HNO3、石蕊試液、BaCI2溶液12、為除去下面標(biāo)號(hào)（1）至（4）