高一化學《氨硝酸硫酸》 省賽獲獎-精講版課件

1、 一、氨1.氨的物理性質一、氨1.氨的物理性質（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。一、氨實驗4-8 噴泉實驗1.實驗步驟 P見教材97頁2.實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象：燒杯里的水進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內的溶液呈紅色。 3.實驗結論： NH3極易溶于水氨水顯堿性實驗4-8 噴泉實驗 噴泉實驗成功的關鍵：裝置氣密性好燒瓶要干燥燒瓶里充滿氨氣由滴管內擠入的水不要太少。 產生噴泉實驗的原理：燒瓶內外產生較大的壓強差。iii 產生噴泉的兩類情況：a.容器內氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質發(fā)生反應，使容器內壓強減少，產生噴泉。例如：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收劑水或N

2、aOH溶液水和鹽酸NaOH溶液水b.容器內的液體由于受熱揮發(fā)或發(fā)生化學反應，產生大量氣體，容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動形成噴泉(人造噴泉、火山噴發(fā)等）。a.容器內氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質發(fā)生反應，使容器內壓強減少，產生噴泉。iii 產生噴泉的兩類情況：1.氨的物理性質（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。一、氨（2）極易溶于水1.氨的物理性質（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。（3）易液化一、氨（2）極易溶于水1.氨的物理性質（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。（3）易液化液氨氣化時吸收大量的熱，能使周圍物質的溫度急劇降低。一、

3、氨（2）極易溶于水1.氨的物理性質（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。（3）易液化液氨氣化時吸收大量的熱，能使周圍物質的溫度急劇降低。利用氨的這一性質氨可作致冷劑。一、氨（2）極易溶于水2. 氨的化學性質一、氨2. 氨的化學性質(1)氨與水的反應一、氨2. 氨的化學性質(1)氨與水的反應 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-一、氨2. 氨的化學性質(1)氨與水的反應 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結合

4、成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-反應可用下式表示為一、氨2. 氨的化學性質(1)氨與水的反應 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-NH3+H2O反應可用下式表示為一、氨2. 氨的化學性質(1)氨與水的反應 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-NH3+H2ONH3H2O反應可用下式表示為一、氨2. 氨的化學性

5、質(1)氨與水的反應 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-反應可用下式表示為一、氨2. 氨的化學性質(1)氨與水的反應 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-反應可用下式表示為NH3H2ONH3+H2O一、氨注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱

6、堿性, 可使酚酞變紅。注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:分子:離子:注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:分子:H2O, NH3H2O，NH3 離子:注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:分子:H2O, NH3H2O，NH3 離子:NH4+, OH- , H+注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的

7、OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:分子:H2O, NH3H2O，NH3 離子:NH4+, OH- , H+(3)氨水的密度小于水的密度(1g/cm3),且氨水越濃，密度越小。(2)氨跟酸反應2. 氨的化學性質(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。2. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。2. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙2. 氨的化學性

8、質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙反應的化學方程式為:2. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙反應的化學方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl2. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙反應的化學方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實驗,有類似現(xiàn)象。2. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(

9、2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙反應的化學方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實驗,有類似現(xiàn)象?；瘜W方程式為:2. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙反應的化學方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實驗,有類似現(xiàn)象?；瘜W方程式為:NH3 + HNO3 = NH4NO32. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃

10、鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙反應的化學方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實驗,有類似現(xiàn)象。化學方程式為:NH3 + HNO3 = NH4NO3硫酸也能發(fā)生上述反應,但無上述反應的現(xiàn)象。2. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙反應的化學方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實驗,有類似現(xiàn)象。化學方程式為:NH3 + HNO3 = NH4NO3硫酸也能發(fā)生上述反應,但無上述反應的現(xiàn)象。化學方程

11、式為:2. 氨的化學性質實驗現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應實驗: 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產生大量的煙反應的化學方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實驗,有類似現(xiàn)象。化學方程式為:NH3 + HNO3 = NH4NO3硫酸也能發(fā)生上述反應,但無上述反應的現(xiàn)象?；瘜W方程式為:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO42. 氨的化學性質(3)氨跟氧氣的反應 (3)氨跟氧氣的反應 在適當?shù)臈l件下: 催化劑(鉑、Fe2O3等)、加熱 (3)氨跟氧氣的反應 在適當?shù)臈l件下: 催化劑(鉑、Fe2O3等)、加熱 催化劑(

12、3)氨跟氧氣的反應 在適當?shù)臈l件下: 催化劑(鉑、Fe2O3等)、加熱 催化劑這個方法叫氨的催化氧化，是工業(yè)制硝酸的基礎。3. 氨氣的用途3. 氨氣的用途(1)重要的化工原料：可制各種氮肥、純堿、硝酸,還可用作制合成纖維、塑料、染料等。3. 氨氣的用途(1)重要的化工原料：可制各種氮肥、純堿、硝酸,還可用作制合成纖維、塑料、染料等。(2)液氨常用作致冷劑。二、銨鹽物理性質:二、銨鹽物理性質:都是易溶于水的晶體。二、銨鹽物理性質:都是易溶于水的晶體。化學性質:二、銨鹽物理性質:都是易溶于水的晶體?；瘜W性質:1. 受熱分解二、銨鹽物理性質:都是易溶于水的晶體?；瘜W性質:1. 受熱分解NH4Cl =

13、 NH3 + HCl 二、銨鹽物理性質:都是易溶于水的晶體?；瘜W性質:1. 受熱分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 二、銨鹽化學性質:2. 銨鹽與堿的反應生成氨氣 二、銨鹽化學性質:2. 銨鹽與堿的反應生成氨氣 NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O二、銨鹽化學性質:2. 銨鹽與堿的反應生成氨氣 應用:NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O二、銨鹽化學性質:2. 銨鹽與堿的反應生成氨氣 應用:(1) 實驗室制備氨氣。NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O二、銨鹽化學性

14、質:2. 銨鹽與堿的反應生成氨氣 應用:(1) 實驗室制備氨氣。(2) 檢驗NH4+的存在。NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O氨的實驗室制法氨的實驗室制法反應原理:氨的實驗室制法反應原理:常用銨鹽和堿加熱的方法氨的實驗室制法反應原理:常用銨鹽和堿加熱的方法氨的實驗室制法反應原理:常用銨鹽和堿加熱的方法實驗裝置：氨的實驗室制法反應原理:常用銨鹽和堿加熱的方法實驗裝置：固體與固體共熱裝置思考： (5)實驗室還可如何制氨氣？ (4)如何干燥氨氣?(3)棉花團的作用是什么? (2)如何驗滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法 (5)實驗室還可如何制氨氣？ (4)如何干

15、燥氨氣?(3)棉花團的作用是什么? (2)如何驗滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍,說明已收滿。 (5)實驗室還可如何制氨氣？ (4)如何干燥氨氣?(3)棉花團的作用是什么? (2)如何驗滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍,說明已收滿。防止氨氣與空氣對流 (5)實驗室還可如何制氨氣？ (4)如何干燥氨氣?(3)棉花團的作用是什么? (2)如何驗滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍,說明已收滿。防止氨氣與空氣對流 用堿石灰(NaOH和CaO)干燥。 (5)實驗室還可如何制氨氣？ (4)如何干燥氨氣?(3)棉花團的作用是什么? (2)如何驗滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍,說明已收滿。防止氨氣與空氣對流 用堿石灰(NaOH和CaO)干燥。 (1