高一化學(xué)《氨硝酸硫酸》 省賽獲獎(jiǎng)-精講版課件

1、 一、氨1.氨的物理性質(zhì)一、氨1.氨的物理性質(zhì)（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。一、氨實(shí)驗(yàn)4-8 噴泉實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)步驟 P見教材97頁2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象：燒杯里的水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的溶液呈紅色。 3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論： NH3極易溶于水氨水顯堿性實(shí)驗(yàn)4-8 噴泉實(shí)驗(yàn) 噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置氣密性好燒瓶要干燥燒瓶里充滿氨氣由滴管內(nèi)擠入的水不要太少。 產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差。iii 產(chǎn)生噴泉的兩類情況：a.容器內(nèi)氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減少，產(chǎn)生噴泉。例如：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收劑水或N

2、aOH溶液水和鹽酸NaOH溶液水b.容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)形成噴泉(人造噴泉、火山噴發(fā)等）。a.容器內(nèi)氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減少，產(chǎn)生噴泉。iii 產(chǎn)生噴泉的兩類情況：1.氨的物理性質(zhì)（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。一、氨（2）極易溶于水1.氨的物理性質(zhì)（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。（3）易液化一、氨（2）極易溶于水1.氨的物理性質(zhì)（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。（3）易液化液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，能使周圍物質(zhì)的溫度急劇降低。一、

3、氨（2）極易溶于水1.氨的物理性質(zhì)（1）氨氣是無色、具有刺激性 氣味的氣體，密度小。（3）易液化液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，能使周圍物質(zhì)的溫度急劇降低。利用氨的這一性質(zhì)氨可作致冷劑。一、氨（2）極易溶于水2. 氨的化學(xué)性質(zhì)一、氨2. 氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)一、氨2. 氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng) 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-一、氨2. 氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng) 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結(jié)合

4、成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-反應(yīng)可用下式表示為一、氨2. 氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng) 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-NH3+H2O反應(yīng)可用下式表示為一、氨2. 氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng) 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-NH3+H2ONH3H2O反應(yīng)可用下式表示為一、氨2. 氨的化學(xué)性

5、質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng) 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-反應(yīng)可用下式表示為一、氨2. 氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng) 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解700體積的氨氣，NH3溶于水中，大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-反應(yīng)可用下式表示為NH3H2ONH3+H2O一、氨注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱

6、堿性, 可使酚酞變紅。注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:分子:離子:注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:分子:H2O, NH3H2O，NH3 離子:注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:分子:H2O, NH3H2O，NH3 離子:NH4+, OH- , H+注意: (1)因NH3H2O可電離出少量的

7、OH-，所以氨水有弱堿性, 可使酚酞變紅。(2)氨水的成分:分子:H2O, NH3H2O，NH3 離子:NH4+, OH- , H+(3)氨水的密度小于水的密度(1g/cm3),且氨水越濃，密度越小。(2)氨跟酸反應(yīng)2. 氨的化學(xué)性質(zhì)(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。2. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。2. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙2. 氨的化學(xué)性

8、質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl2. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實(shí)驗(yàn),有類似現(xiàn)象。2. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(

9、2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實(shí)驗(yàn),有類似現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為:2. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實(shí)驗(yàn),有類似現(xiàn)象。化學(xué)方程式為:NH3 + HNO3 = NH4NO32. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃

10、鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實(shí)驗(yàn),有類似現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為:NH3 + HNO3 = NH4NO3硫酸也能發(fā)生上述反應(yīng),但無上述反應(yīng)的現(xiàn)象。2. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實(shí)驗(yàn),有類似現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為:NH3 + HNO3 = NH4NO3硫酸也能發(fā)生上述反應(yīng),但無上述反應(yīng)的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程

11、式為:2. 氨的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(2)氨跟酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸中蘸一下,讓兩根玻璃棒接近,觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量的煙反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3 + HCl = NH4Cl用其它揮發(fā)性酸如硝酸代替鹽酸做上述實(shí)驗(yàn),有類似現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為:NH3 + HNO3 = NH4NO3硫酸也能發(fā)生上述反應(yīng),但無上述反應(yīng)的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO42. 氨的化學(xué)性質(zhì)(3)氨跟氧氣的反應(yīng) (3)氨跟氧氣的反應(yīng) 在適當(dāng)?shù)臈l件下: 催化劑(鉑、Fe2O3等)、加熱 (3)氨跟氧氣的反應(yīng) 在適當(dāng)?shù)臈l件下: 催化劑(鉑、Fe2O3等)、加熱 催化劑(

12、3)氨跟氧氣的反應(yīng) 在適當(dāng)?shù)臈l件下: 催化劑(鉑、Fe2O3等)、加熱 催化劑這個(gè)方法叫氨的催化氧化，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。3. 氨氣的用途3. 氨氣的用途(1)重要的化工原料：可制各種氮肥、純堿、硝酸,還可用作制合成纖維、塑料、染料等。3. 氨氣的用途(1)重要的化工原料：可制各種氮肥、純堿、硝酸,還可用作制合成纖維、塑料、染料等。(2)液氨常用作致冷劑。二、銨鹽物理性質(zhì):二、銨鹽物理性質(zhì):都是易溶于水的晶體。二、銨鹽物理性質(zhì):都是易溶于水的晶體?；瘜W(xué)性質(zhì):二、銨鹽物理性質(zhì):都是易溶于水的晶體?；瘜W(xué)性質(zhì):1. 受熱分解二、銨鹽物理性質(zhì):都是易溶于水的晶體。化學(xué)性質(zhì):1. 受熱分解NH4Cl =

13、 NH3 + HCl 二、銨鹽物理性質(zhì):都是易溶于水的晶體?；瘜W(xué)性質(zhì):1. 受熱分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 二、銨鹽化學(xué)性質(zhì):2. 銨鹽與堿的反應(yīng)生成氨氣 二、銨鹽化學(xué)性質(zhì):2. 銨鹽與堿的反應(yīng)生成氨氣 NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O二、銨鹽化學(xué)性質(zhì):2. 銨鹽與堿的反應(yīng)生成氨氣 應(yīng)用:NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O二、銨鹽化學(xué)性質(zhì):2. 銨鹽與堿的反應(yīng)生成氨氣 應(yīng)用:(1) 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O二、銨鹽化學(xué)性

14、質(zhì):2. 銨鹽與堿的反應(yīng)生成氨氣 應(yīng)用:(1) 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。(2) 檢驗(yàn)NH4+的存在。NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理:氨的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理:常用銨鹽和堿加熱的方法氨的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理:常用銨鹽和堿加熱的方法氨的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理:常用銨鹽和堿加熱的方法實(shí)驗(yàn)裝置：氨的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理:常用銨鹽和堿加熱的方法實(shí)驗(yàn)裝置：固體與固體共熱裝置思考： (5)實(shí)驗(yàn)室還可如何制氨氣？ (4)如何干燥氨氣?(3)棉花團(tuán)的作用是什么? (2)如何驗(yàn)滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法 (5)實(shí)驗(yàn)室還可如何制氨氣？ (4)如何干

15、燥氨氣?(3)棉花團(tuán)的作用是什么? (2)如何驗(yàn)滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán),說明已收滿。 (5)實(shí)驗(yàn)室還可如何制氨氣？ (4)如何干燥氨氣?(3)棉花團(tuán)的作用是什么? (2)如何驗(yàn)滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán),說明已收滿。防止氨氣與空氣對(duì)流 (5)實(shí)驗(yàn)室還可如何制氨氣？ (4)如何干燥氨氣?(3)棉花團(tuán)的作用是什么? (2)如何驗(yàn)滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán),說明已收滿。防止氨氣與空氣對(duì)流 用堿石灰(NaOH和CaO)干燥。 (5)實(shí)驗(yàn)室還可如何制氨氣？ (4)如何干燥氨氣?(3)棉花團(tuán)的作用是什么? (2)如何驗(yàn)滿?(1)如何收集氨氣? 思考：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán),說明已收滿。防止氨氣與空氣對(duì)流 用堿石灰(NaOH和CaO)干燥。 (1