年高分突破化學(xué)第五部分專題一市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、第四節(jié) 探究試驗(yàn)第1頁第1頁第2頁第2頁命題趨勢 試驗(yàn)探究題，是廣東中考重點(diǎn)題型，近些年試卷第23題考察均是試驗(yàn)探究題，分值為912分，近幾年考察最多題型為物質(zhì)構(gòu)成成份探究、相關(guān)催化劑探究及碳和碳氧化物探究，其中物質(zhì)構(gòu)成成份探究考察得最多。 同窗們要解答好試驗(yàn)探究題最關(guān)鍵還是要扎實(shí)掌握好試驗(yàn)操作基本知識(shí)、熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、相關(guān)化學(xué)方程式等。同時(shí)讀懂題，明確試驗(yàn)?zāi)康?，充足利用題中所給信息，分析題意做出相關(guān)猜想，提出問題，設(shè)計(jì)試驗(yàn)程序，再分析現(xiàn)象得出相關(guān)結(jié)論和啟示。解答試驗(yàn)探究題還應(yīng)具備整體、全局意識(shí)，即審題時(shí)要先統(tǒng)觀全局，逐字逐句把整個(gè)題審一遍再細(xì)致地讀懂每步要求，這樣才干在答題時(shí)做到不丟分。第

2、3頁第3頁考點(diǎn)1.物質(zhì)構(gòu)成成份探究十年母題集訓(xùn)1.（廣東，23，11分）倉庫中有一包氮肥包裝標(biāo)簽?zāi)：磺?，有同窗進(jìn)行了下列探究：第4頁第4頁（1）操作用玻棒攪拌目的是 。（2）請完畢下表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸白色固體）：假設(shè)和現(xiàn)象判斷和化學(xué)方程式a若現(xiàn)象I為無氨味。則樣品中不含 （填名稱）。b由操作現(xiàn)象判斷。該樣品一定含有 離子。c若現(xiàn)象為白色沉淀，現(xiàn)象為無沉淀。則樣品中含有 （寫名稱），該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。d若現(xiàn)象為“無沉淀”，現(xiàn)象為白色沉淀。則樣品中含有 （寫化學(xué)式），該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。第5頁第5頁（3）若現(xiàn)象、都無現(xiàn)象，則該氮肥也許是 （寫化學(xué)式）；若操作現(xiàn)象為無

3、氣味、現(xiàn)象、無現(xiàn)象，則該氮肥也許是 （只寫一個(gè)）。第6頁第6頁解析：（1）依據(jù)玻璃棒作用分析，操作用玻棒攪拌目的是使樣品充足溶解；（2）a. 依據(jù)常溫下碳酸氫銨易分解性質(zhì)分析，由于常溫下碳酸氫銨易分解放出氨氣，有刺激性氣味。因此，若現(xiàn)象I為無氨味，則樣品中不含碳酸氫銨。b.依據(jù)銨根離子檢查辦法分析；由于銨鹽遇堿能放出氨氣，因此，由樣品加入熟石灰，有氨氣生成，闡明了該樣品一定含有銨根離子，該氮肥屬于銨鹽。c.依據(jù)硫酸根離子檢查辦法分析，由銨鹽能與硝酸鋇溶液反應(yīng)第7頁第7頁不溶于稀硝酸白色沉淀，闡明了該銨鹽是氯化銨。（3）依據(jù)硝酸鹽性質(zhì)、常見氮肥種類分析，若現(xiàn)象、都無現(xiàn)象，則該氮肥也許是 NH4N

4、O3，若操作現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象、無現(xiàn)象，則該氮肥不是銨鹽，也許是尿素。答案：（1）使樣品充足溶解 （2）a碳酸氫銨 b銨根 c硫酸銨，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NH4NO3 dNH4Cl，NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3 （3）NH4NO3，尿素第8頁第8頁2.（廣東，23，10分）某同窗取一塊表面完全銹蝕生鐵片進(jìn)行了下列探究：（1）試驗(yàn)：環(huán)節(jié)操作現(xiàn)象結(jié)論 取適量固體與試管中加熱，用一干冷玻片置于試管口上方。 固體中含有水 取適量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀測溶液顏色。溶液呈 色固體中含有Fe2O3 搜集環(huán)節(jié)試管中產(chǎn)氣憤體， 。有爆鳴聲固體中含有鐵

5、將上面反應(yīng)混合液過濾。有黑色固體黑色固體主要成份是 第9頁第9頁（2）表示：環(huán)節(jié) 化學(xué)方程式為 。 （3）拓展：取2枚生銹鐵釘，一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，生銹較快是 。第10頁第10頁解析：本題探究是包銹蝕生鐵構(gòu)成成份，另拓展考察了影響鐵腐蝕原因。（1）通過度析環(huán)節(jié)操作和結(jié)論，我們能夠推理現(xiàn)象為干冷玻璃片上出現(xiàn)水珠；環(huán)節(jié)操作中向固體藥物中加入了稀鹽酸，結(jié)論是固體中含有Fe2O3，由此能夠推理環(huán)節(jié)中稀鹽酸與氧化鐵發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈黃色；環(huán)節(jié)操作完畢后，現(xiàn)象為有爆鳴聲，由此推理是可燃性氣體在燃燒，結(jié)合環(huán)節(jié)分析環(huán)節(jié)搜集到氣體應(yīng)當(dāng)是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。環(huán)節(jié)中所加稀鹽酸為足量

6、，表明生鐵中鐵會(huì)完全反應(yīng)，最后剩余黑色固體應(yīng)當(dāng)為碳單質(zhì)。第11頁第11頁（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，配平即可。（3）鹽水會(huì)加快鐵腐蝕，因此浸入鹽水中鐵釘會(huì)生銹較快。答案：（1）環(huán)節(jié)：干冷玻璃片上出現(xiàn)水珠 環(huán)節(jié)：黃 環(huán)節(jié)：點(diǎn)燃 鐵環(huán)節(jié)：碳 （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (3)浸入鹽水中鐵釘?shù)?2頁第12頁3.（廣東，23，12分）4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”報(bào)道，引起某興趣小組同窗思考。提出問題：排污管道中毒氣有什么成份？查閱資料I排污管道中大部分有機(jī)物在一定條件下發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生CO、C

7、O2、H2S、CH4等H2S氣體能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀。第13頁第13頁提出猜想：小組同窗對排污管道氣含有上述氣體中至少3種成份猜想下列：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、 ；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。試驗(yàn)方案：小組同窗共同設(shè)計(jì)了下圖所表示裝置并進(jìn)行探究（夾持儀器已省略）。第14頁第14頁問題討論：（1）假如A裝置沒有明顯改變，則猜想成立；假如B裝置沒有明顯改變，則猜想 成立。（2）在驗(yàn)證猜想l試驗(yàn)中，裝置C中NaOH溶液作用是 ；若要進(jìn)一步驗(yàn)證氣體燃燒后產(chǎn)物，操作是：快速把燒杯倒

8、過來，向燒杯內(nèi)注入 ，振蕩。第15頁第15頁（3）要確證猜想5中是否有CH4，某同窗認(rèn)為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個(gè) 裝置。改進(jìn)后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn) ，證實(shí)氣體中一定含有CH4。為了進(jìn)一步擬定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2質(zhì)量其辦法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有 、 裝置，分別稱量吸取燃燒產(chǎn)物前、吸取燃燒產(chǎn)物后裝置質(zhì)量，通過計(jì)算、分析得出結(jié)論。第16頁第16頁解析：依據(jù)排污管道中大部分有機(jī)物在一定條件下發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等這一信息，結(jié)合四種已做出猜想，可知猜想4、尚有CH4。（1）A中是硫酸銅溶液，它與硫化氫反應(yīng)生成黑色沉淀

9、，若無現(xiàn)象證實(shí)不含硫化氫，則猜想2成立。B中是澄清石灰水，二氧化碳能使它變渾濁，若B裝置無明顯，闡明不含二氧化碳。第17頁第17頁（2）在驗(yàn)證猜想l試驗(yàn)中，要驗(yàn)證一氧化碳，利用一氧化碳燃燒生成二氧化碳，因此本來二氧化碳要把它除去，氫氧化鈉能吸取大量二氧化碳。（3）驗(yàn)證甲烷利用甲烷燃燒能夠產(chǎn)生水和二氧化碳，故甲烷燃燒前水和二氧化碳都需除去，因此在C和D之間加一個(gè)干燥裝置，若干而冷燒杯內(nèi)有水霧證實(shí)含有甲烷要驗(yàn)證是否含一氧化碳，先吸取生成水，然后用氫氧化鈉吸取生成二氧化碳，并稱出這兩個(gè)裝置試驗(yàn)前后質(zhì)量改變。第18頁第18頁答案：CH4（1）2 3（2）C中氫氧化鈉作用是除二氧化碳 澄清石灰水（3）干

10、燥 水霧 濃硫酸或氯化鈣或無水硫酸銅 NaOH溶液第19頁第19頁母題變式訓(xùn)練：4.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：焦炭（主要成份是碳單質(zhì)，雜質(zhì)不與水反應(yīng)）與水蒸氣在 高溫條件下反應(yīng)，能產(chǎn)生一個(gè)俗稱為水煤氣氣體燃料（水煤氣中不含甲烷等有機(jī)物）。為探究水煤氣成份，該小組開展了下列活動(dòng)：第20頁第20頁（1）設(shè)計(jì)焦炭與水蒸氣反應(yīng)裝置，見圖1（圖中夾持儀器和加熱儀器已省略）。（2）作出假設(shè)：依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，水煤氣中一定含有水蒸氣，也許含有H2、CO、CO2。（3）試驗(yàn)探究：同窗們?yōu)樘骄克簹獬煞?，設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)裝置（圖2）并進(jìn)行試驗(yàn)。第21頁第21頁請分析圖2所表示裝置試驗(yàn)原理，填寫下表中空格：第2

11、2頁第22頁（4）結(jié)果分析：試驗(yàn)證實(shí)水煤氣中有H2、CO、CO2。能證實(shí)CO2存在現(xiàn)象是 。能證實(shí)CO存在現(xiàn)象是 。能證實(shí)H2存在現(xiàn)象是 。（5）交流反思：同窗們在反思試驗(yàn)結(jié)果時(shí)發(fā)覺圖2所表示試驗(yàn)存在缺點(diǎn)，請你分析造成此試驗(yàn)缺點(diǎn)原因： ，對此你提出改進(jìn)辦法是 。第23頁第23頁解析：（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁能夠判斷A中盛放試劑是澄清石灰水；為了吸取水煤氣中水蒸氣，因此B中盛放是濃硫酸；氫氣燃燒生成水以及一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行解答；（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁能夠證實(shí)二氧化碳存在；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁能證實(shí)CO

12、存在；由于氫氣燃燒生成水，看到C中燒杯內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)，能證實(shí)H2存在；（5）A中澄清石灰水不一定把水煤氣中二氧化碳所有吸取掉，因此對后面一氧化碳檢查有影響；改進(jìn)辦法是在AB之間安裝一個(gè)洗氣裝置，盛放試劑是氫氧化鈉溶液，目的是將水煤氣中多出二氧化碳除掉；第24頁第24頁答案：（3）儀器編號(hào)所盛試劑名稱試劑或裝置作用A澄清石灰水證實(shí)二氧化碳存在B濃硫酸吸取水煤氣中水蒸氣C由于氫氣燃燒生成水，看到燒杯內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)，能證實(shí)H2存在D一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁能證實(shí)CO存在第25頁第25頁（4）A中澄清石灰水變渾濁；D中澄清石灰水變渾濁；C中燒杯內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)；（5）

13、A中澄清石灰水不一定把水煤氣中二氧化碳所有吸取掉，因此對后面一氧化碳檢查有影響；在AB之間安裝一個(gè)洗氣裝置，盛放試劑是氫氧化鈉溶液第26頁第26頁5.某興趣小組同窗在老師指導(dǎo)下，對一瓶沒有塞橡皮塞氫氧化鈣溶液進(jìn)行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈣溶液是否所有變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想：氫氧化鈣溶液也許所有變質(zhì)，變成碳酸鈣。猜想：氫氧化鈣溶液也許部分變質(zhì)，其成份是 ?！驹囼?yàn)探究】 試驗(yàn)環(huán)節(jié)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論（1 ）取樣于試管中，滴加稀鹽酸有 氣泡原溶液里一定有碳酸鈣（2）另取樣于試管中，滴加酚酞試液。溶液成紅色原溶液一定有 第27頁第27頁【試驗(yàn)結(jié)論】綜合上述試驗(yàn)（1）、（2），你得出結(jié)論是

14、猜想 成立。【反思拓展】（1）氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）在分析化學(xué)反 應(yīng)物質(zhì)成份時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮是 。第28頁第28頁解析：【猜想與假設(shè)】猜想：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，部分變質(zhì)就含有碳酸鈣和氫氧化鈣；【試驗(yàn)探究】（1）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此產(chǎn)生現(xiàn)象為：有大量氣泡產(chǎn)生； （2）使酚酞試液變紅是堿性物質(zhì)，因此依據(jù)混合物構(gòu)成，能夠判斷含有氫氧化鈣； 【試驗(yàn)結(jié)論】綜合上述試驗(yàn)（1）、（2）可知混合物里面含有氫氧化鈣和碳酸鈣，因此猜想成立。第29頁第29頁【反思拓展】（1）氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)是由于氫氧化鈣和空氣中二氧化

15、碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）在分析化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)成份時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮是反應(yīng)物是否有剩余或反應(yīng)物是否反應(yīng)完全等。第30頁第30頁答案：【猜想與假設(shè)】碳酸鈣和氫氧化鈣 【試驗(yàn)探究】（1）有大量氣泡產(chǎn)生 （2）氫氧化鈣 【試驗(yàn)結(jié)論】【反思拓展】CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 反應(yīng)物是否有剩余第31頁第31頁6.在做鹽跟鹽反應(yīng)分組試驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)。試驗(yàn)結(jié)束后，兩組同窗將所有濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 。化學(xué)興

16、趣小組對濁液進(jìn)行過濾，探究濾液成份?！咎岢鰡栴}】濾液里除了NaCl外，尚有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4第32頁第32頁【試驗(yàn)探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 也許成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)氣憤泡，則猜想 成立，若沉淀所有不溶解，則猜想 成立。第33頁第33頁解析：BaCl2與Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇和氯化鈉，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇和氯化鈉，由于碳酸鋇與硫酸鋇均是白色沉淀，因此該白色沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇混合物?！咎岢霾孪搿吭摬?/p>

17、想是基于兩組同窗試驗(yàn)時(shí)物質(zhì)有剩余提出，分析其它猜想可知應(yīng)為氯化鋇。第34頁第34頁【試驗(yàn)探究】加稀硫酸只有白色沉淀生成闡明溶液中一定含有鋇離子，從而可判斷存在氯化鋇，即正確。若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，闡明生成了氣體，分析知一定含有碳酸鈉，故也許成立。加氯化鋇出現(xiàn)白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)氣憤泡，闡明該沉底既有碳酸鋇存在又有硫酸鋇，從而擬定猜想成立；若沉淀所有不溶解，闡明該沉淀只有硫酸鋇，故猜想成立。第35頁第35頁答案：BaSO4； BaCO3；【提出猜想】BaCl2；【試驗(yàn)探究】；第36頁第36頁考點(diǎn)分析：相關(guān)物質(zhì)構(gòu)成成份探究是廣東中考試驗(yàn)探究題考察重點(diǎn)，本考點(diǎn)曾在、考察，相關(guān)物質(zhì)

18、構(gòu)成成份探究主要考察點(diǎn)有下列五種：固體混合物成份探究，氣體混合物成份探究，純凈物構(gòu)成元素探究，溶液中溶質(zhì)成份探究，固液成份探究。同窗們要在平時(shí)多練習(xí)，掌握好處理探究性試題普通規(guī)律和辦法。在做題時(shí)要故意培養(yǎng)自己通過對試題信息閱讀，提升搜集信息、整合信息、利用信息能力，提升解答試驗(yàn)探究題審題能力和處理問題能力。第37頁第37頁考點(diǎn)2.相關(guān)催化劑探究十年母題集訓(xùn)1.（廣東，23，11分）學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫分解有催化作用知識(shí)后，某同窗想：CuO能否起到類似MnO2催化劑作用呢？于是進(jìn)行了下列探究?！静孪搿?、CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；、CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)

19、前后質(zhì)量好化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；、CuO是反應(yīng)催化劑，反應(yīng)前后 。第38頁第38頁【試驗(yàn)】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行下列試驗(yàn)：第39頁第39頁（1）填寫下表：環(huán)節(jié)現(xiàn)象環(huán)節(jié)結(jié)果環(huán)節(jié)現(xiàn)象結(jié)論 帶火星木條復(fù)燃 溶液中有氣泡放出， 猜想、不成立；猜想成立。第40頁第40頁（2）環(huán)節(jié)目的是 。（3）環(huán)節(jié)需用到試驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 。（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2化學(xué)方程式為 ?！就卣埂恳骄凯h(huán)節(jié)做過催化劑CuO其它化學(xué)性質(zhì)，還應(yīng)補(bǔ)做試驗(yàn)是 。（寫一個(gè)）。第41頁第41頁解析：、催化劑特點(diǎn)是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不

20、變。（1）氧化銅對過氧化氫分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星木條復(fù)燃；催化劑特點(diǎn)是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，因此氧化銅質(zhì)量仍為0.2g；催化劑特點(diǎn)是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加快，因此現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星木條復(fù)燃。第42頁第42頁（2）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)速率，要經(jīng)過加入氧化銅與不加氧化銅現(xiàn)象進(jìn)行對比，才干得出科學(xué)合理結(jié)論。（3）過濾用到儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺乏最終一個(gè)，注意儀器與材料或用具不同。（4）【拓展】氧化銅是金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，含有氧化性，還能與還原劑反應(yīng)被還原，可據(jù)

21、此設(shè)計(jì)試驗(yàn)。第43頁第43頁答案：、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變（1）有氣泡；氧化銅質(zhì)量仍為0.2g；帶火星木條復(fù)燃（2）與環(huán)節(jié)對比，檢查加入氧化銅后雙氧水分解速率是否發(fā)生了改變（3）玻璃棒（4）2H2O2 2H2O+O2；【拓展】用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀測固體是否變成紅色；或用加熱稀硫酸溶解固體，觀測是否能生成藍(lán)色溶液。第44頁第44頁母題變式訓(xùn)練：2.研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2快慢與什么原因相關(guān)”課題進(jìn)行探究，下列是他們探究主要過程：【假設(shè)】H2O2生成O2快慢與催化劑種類相關(guān)【試驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同

22、體積）O2所需要時(shí)間第45頁第45頁【進(jìn)行試驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行試驗(yàn)裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是 ，此試驗(yàn)中B處宜采用氣體搜集辦法是： ?！驹囼?yàn)統(tǒng)計(jì)】試驗(yàn)編號(hào)12反應(yīng)物6%H2O26%H2O2催化劑1g紅磚粉1gMnO2時(shí)間152秒35秒第46頁第46頁【結(jié)論】該探究過程得出結(jié)論是 ?！痉此肌縃2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證實(shí)MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)催化劑，還需要增長試驗(yàn)來驗(yàn)證它們在化學(xué)反應(yīng)前后 和 是否改變H2O2生成O2快慢還與哪些原因相關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究（只要求提出假設(shè)和試驗(yàn)方案）【假設(shè)】 【試驗(yàn)方案】 。第47頁第47頁解析：【進(jìn)行試驗(yàn)】據(jù)

23、圖可知儀器名稱是錐形瓶；由于排水法容易準(zhǔn)確地判斷搜集滿氧氣時(shí)間?！窘Y(jié)論】依據(jù)控制變量法，分析表中相關(guān)數(shù)據(jù)，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO2做催化劑，來催化反應(yīng)時(shí)所用時(shí)間分別是152s和35s；由此可知，用1gMnO2做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率要快。因此，由試驗(yàn)現(xiàn)象能夠得出試驗(yàn)結(jié)論是：H2O2生成氧氣快慢與催化劑種類相關(guān)。第48頁第48頁【反思】依據(jù)催化劑概念可知，催化劑能改改變學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變。【假設(shè)】能夠假設(shè)：H2O2生成氧氣快慢與過氧化氫濃度相關(guān)。【試驗(yàn)方案】常溫下，兩瓶相同體積不同濃度過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2，測量各生

24、成一瓶O2所需時(shí)間。第49頁第49頁答案：【進(jìn)行試驗(yàn)】錐形瓶 排水法【結(jié)論】H2O2生成氧氣快慢與催化劑種類相關(guān)【反思】質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)【假設(shè)】H2O2生成氧氣快慢與過氧化氫濃度相關(guān)【試驗(yàn)方案】常溫下，兩瓶相同體積不同濃度過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2，測量各生成一瓶O2所需時(shí)間第50頁第50頁考點(diǎn)分析：相關(guān)催化劑探究試驗(yàn)要掌握好催化劑概念要點(diǎn)“兩不變”，即反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均不變，兩者缺一不可。第51頁第51頁考點(diǎn)3.碳和碳氧化物十年母題集訓(xùn)1.（廣東，23，9分）某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗(yàn)后，進(jìn)行了如圖探究?！静孪搿堪蜒趸~還原成銅物質(zhì)是：石墨； 。【試驗(yàn)】用天平稱量1.5

25、g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作環(huán)節(jié)試驗(yàn)，黑色粉末 ，那么猜想不成立。第52頁第52頁【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 ?！靖倪M(jìn)】把石墨棒換成鋁粉重復(fù)上述操作，又獲成功那么稱取等量鋁粉并進(jìn)行同樣操作，其目的是 。改進(jìn)后試驗(yàn)證實(shí)，金屬鋁與銅活動(dòng)順序是 ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 ?！就卣埂考偃缡褂脧?fù)印機(jī)“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更加好聯(lián)想在空氣中灼燒鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒能燃燒，其原因是 。第53頁第53頁解析：【猜想】給出物質(zhì)中有氧化銅、石墨棒和鋁箔，因此能還原氧化銅物質(zhì)就從石墨和鋁箔進(jìn)行猜想；【試驗(yàn)】氧化銅是黑色粉末，被還原以后生成銅粉是紅色，假如猜想II

26、不成立，則看不到黑色粉末變紅現(xiàn)象；【結(jié)論】石墨構(gòu)成元素是碳，碳和氧化銅在高溫條件下能反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2CuO+C 2Cu+CO2；第54頁第54頁【改進(jìn)試驗(yàn)】設(shè)計(jì)試驗(yàn)要注意控制變量，稱量等質(zhì)量鋁粉，是采用了控制變量法，改進(jìn)試驗(yàn)以后，鋁能把氧化銅銅置換出來，闡明鋁活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋁和氧化銅在高溫條件下能反應(yīng)生成氧化鋁和銅，據(jù)此寫出反應(yīng)化學(xué)方程式并配平：2Al+3CuO Al2O3+3Cu；【拓展】鐵絲在空氣中不能燃燒而鐵粉能燃燒，闡明反應(yīng)物接觸面積（或物質(zhì)形狀）影響反應(yīng)速率（或反應(yīng)物間接觸面積大，反應(yīng)速率）第55頁第55頁答案：【猜想】鋁箔；【試驗(yàn)】不變紅；【結(jié)論】2CuO+C 2Cu+CO2；【改進(jìn)】對比試驗(yàn)（或控制變量法）；Al不小于Cu；2Al+3CuO