構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(共張PPT)

1、第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘預(yù)習(xí) P62-64 思考下列問題1、物質(zhì)由什么構(gòu)成的？2、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒由哪些？3、微粒有哪些性質(zhì)？4、哪些常見物質(zhì)是由分子構(gòu)成？ 哪些常見物質(zhì)是由原子構(gòu)成？ 哪些常見物質(zhì)是由離子構(gòu)成？構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種： 分子、原子、離子 一、微粒的性質(zhì)1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒極小，肉眼是看不見的。實(shí)驗(yàn)一、微粒的運(yùn)動(dòng) p63觀察與思考提示：無色酚酞遇堿變紅結(jié)論2、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的思考想想裝有蒸餾水和酚酞的燒杯為什么會(huì)變成紅色？原因因?yàn)閺臐獍彼袝?huì)揮發(fā)出氨分子，氨分子運(yùn)動(dòng)到了裝有蒸餾水和酚酞的燒杯中，與水結(jié)合形成了氨水。酚酞遇到了氨水變紅。你還能舉出生活中

2、關(guān)于微粒運(yùn)動(dòng)的例子嗎？日常生活中我們都有這樣的體驗(yàn)：在熱水中溶解糖要比冷 水中溶解快，你知道其中的原因嗎?溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速度越快。實(shí)驗(yàn)二：微粒之間有間隙 p63活動(dòng)與探究 先用膠頭滴管向玻璃管中加水，使其充滿玻璃管容積的二分之一，再用膠頭滴管慢慢滴入酒精，使其充滿玻璃管。用手指堵緊開口的一端，顛倒數(shù)次。觀察體積是否變化。結(jié)論3、微粒之間有間隙。試問 1+1=2嗎？原因因?yàn)榫凭⒘：退⒘７謩e填補(bǔ)了對(duì)方微粒相互之間的空隙，從而使得總體積變小。實(shí)驗(yàn)三：空氣和水的壓縮取一支針筒，抽取一定量的空氣，用手指堵出針 筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象； 在剛才的這支針筒內(nèi)抽取相同量的水，用手指堵

3、出針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象； 針筒內(nèi)的水和空氣能否被壓縮?你知道原因嗎?哪 個(gè)更易被壓縮? 現(xiàn)在你知道原因了吧？ 微粒間間隙不同，一般：氣液固物質(zhì)的“三態(tài)”變化實(shí)際上就是微粒之間的間隙發(fā)生改變 的過程。（微粒本身沒有變化）p64第一段通過剛才的分析，你能解釋物質(zhì)“三態(tài)”變化的原因嗎？固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài) 氣態(tài)物質(zhì)狀態(tài)的變化微觀三維模擬動(dòng)畫物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的：分子、原子、離子 閱讀下列圖片，思考并回答問題。P64倒數(shù)第一段第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 世界是由_組成的，物質(zhì)都是由極其微小的、肉眼看不見的_構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_ 、_和_ 。 2構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有

4、的基本性質(zhì)：_ _ ；_ ；_ 。微粒之間存在一定的空隙 注意 氣態(tài)時(shí)微粒之間的空隙大，固態(tài)、液態(tài)時(shí)空隙較小。物質(zhì)微粒分子原子離子微粒的質(zhì)量和體積都很小微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)著的第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘小結(jié)1.為什么用打氣筒可以將空氣打進(jìn)自行車的輪胎?2.為什么濕衣服在太陽底下干的更快？3.為什么水燒開后能頂開壺蓋?因?yàn)闅怏w分子間隙大,易壓縮因?yàn)樘柕紫聹囟雀?分子運(yùn)動(dòng)快因?yàn)樗畯囊后w變成氣體,分子間隙變大,體積膨脹5.為什么裝氧氣的鋼瓶要承受很大的壓力? 6.為什么水泥路面中要嵌玻璃條或木條或留一條縫?4.為什么空氣是均勻的?因?yàn)榉肿硬粩噙\(yùn)動(dòng),使空氣變的均勻因?yàn)榉肿硬粩噙\(yùn)動(dòng),撞擊鋼瓶壁防止因溫度變化,

5、分子間隙發(fā)生變化,使路面熱脹冷縮而變形7.發(fā)生物理變化時(shí),構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒有改變;但發(fā)生化學(xué)變化時(shí),原來物質(zhì)的微粒變成其他物質(zhì)的微粒了8.物質(zhì)發(fā)生“三態(tài)”變化時(shí),構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒有改變,只是微粒之間的空隙發(fā)生了改變討論一下我們已經(jīng)知道，氧氣具有助燃性，氫氣具有可燃性，你能 從微粒的角度分析它們化學(xué)性質(zhì)為什么不同嗎？不同物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的 化學(xué)性質(zhì)。練一練1、用微粒的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：（1）、“遙知不是雪，唯有暗香來”（2）、為什么濕衣服晾在陽光下容易干？2、將水加熱，變成水蒸氣體積增大，說明受熱后構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)速率_且間距_下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是() A金屬鋁B氯化鈉

6、C干冰 D水A解析 金屬鋁由鋁原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；干冰由二氧化碳分子構(gòu)成；水由水分子構(gòu)成。方法點(diǎn)撥 物質(zhì)由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘你相信嗎？一滴水（20滴水約1毫升）里大約有1.67X1021個(gè)水分子，如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子個(gè)數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停需要數(shù)3萬年才能數(shù)完。比例尺為 l1013 1由分子構(gòu)成的物質(zhì)，_是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子2分子的基本性質(zhì)(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。分子分子之間有空隙分子的質(zhì)量和體積都很小分子在不停地運(yùn)動(dòng)第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同原子的構(gòu)成

7、（1）什么是分子、原子？ (2) 分子和原子的主要區(qū)別和聯(lián)系是什么？（3）運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋氧化汞分解這一化學(xué)變化？ 汞 原子 氧 原子+ 氧化汞 分子分解+ 氧 分子結(jié)合 許多汞原子聚集成金屬汞結(jié)合氧化汞分解的微 觀 過 程化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成為_原子，原子再重新組合成新的分子小結(jié)問題討論原子再可分嗎？想一想原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史 公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。歷史2、1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。英

8、國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)3.原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940） 4.粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年原子有核盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。玻爾原子模型（

9、1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,18851962)5.電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多， 反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。一、原子的構(gòu)成1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位

10、正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）2.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你發(fā)現(xiàn)了什么想一想3.幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?結(jié)

11、論： 原子一定由質(zhì)子和電子構(gòu)成（不一定有 中子，有一種氫原子沒有中子） 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，質(zhì)子與核外電子電量相等，電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。4.原子核原子的大小關(guān)系：原子中，原子核很小，電子在原子空間作高速運(yùn)動(dòng)。課堂練習(xí)1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別填 入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3）顯示電中性的粒子是_（4）帶正電的粒子是_（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 幾種原子的質(zhì)量 原子種類原子質(zhì)量氫1.6710-27Kg氧2.65710-26Kg碳1.99310-

12、26Kg鐵9.28810-26Kg 原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。二、相對(duì)原子質(zhì)量注意點(diǎn)： 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12， 而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克” 相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。符號(hào) Ar表達(dá)式氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 1碳12的十二分之一的質(zhì)量氧原子的相對(duì)原

13、子質(zhì)量=原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰查得又快又準(zhǔn)：(2)根據(jù)P75表43查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)你發(fā)現(xiàn)了什么？填寫下列表格：名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10氦22氮714氧816硫1632鐵2630課堂練習(xí) 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子BB課堂練習(xí)鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為1

14、3,則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成,整個(gè)原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。它也是一個(gè)比值，單位也是“1”分子的質(zhì)量大相對(duì)分子質(zhì)量也在。相對(duì)分子質(zhì)量用符號(hào)“Mr”表示。 算一算根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 Cl2 Cu2 (OH) 2CO3 NH4HCO3Mr(Cl2 )=2 x 35.5=71 MrCu2 (OH) 2CO3 =2x64+2x(16+1)+12+3x16=220 Mr(NH4HCO3 )=14+5x1+12+3

15、x16=79練一練計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量之和。(2)硫酸銨(NH4)2SO4(1)氯酸鉀(KClO3)(3)2CO2的相對(duì)分子質(zhì)量之和122.513288小 結(jié)圖4-3 張青蓮 我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，為國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。資料介紹第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子核外的_在核外空間做_運(yùn)動(dòng)。在含_個(gè)電子的原子中，根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域_不同，可將核外電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域劃分成不同的_ 。一、原子核外電子排布電子層第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘電子高速多離核遠(yuǎn)近 2分類及形成 陽離子