共價(jià)鍵-完整版PPT

1、第三節(jié) 共價(jià)鍵知識(shí)回顧一、離子鍵（1）定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用 （或帶相反電荷離子之間的相互作用)（2）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子（3）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）（4）成鍵過程：陰、陽(yáng)離子接近到某一距離，吸引與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵知識(shí)回顧（5）形成條件：活潑的金屬元素（A、A）和活潑的非金屬元素（A、A）之間形成的化合物?；顫娊饘僭嘏cOH-組成的化合物:NaOH、KOH活潑金屬元素與酸根離子形成的鹽:Na2SO4、KNO3NH4+與酸根離子形成的鹽:NH4Cl、NH4NO3思考交流Na在Cl2中燃燒生成NaCl，是由Na+與Cl-的靜電作用形成的。那H2與Cl2在點(diǎn)燃

2、或光照條件下生成HCl，是不是也是通過陰、陽(yáng)離子的靜電作用結(jié)合在一起呢？HCl形成過程分析+1HCl+17+17+1HClH2形成過程分析+1H+1H+1+1H ClHHH2二、共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。（2）成鍵微粒：原子（3）相互作用：共用電子對(duì)（一）共價(jià)鍵：（4）形成條件：同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合：Cl2、O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。某些金屬元素原子與非金屬元素原子間的結(jié)合：AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。二、共價(jià)鍵（5）共價(jià)健存在于：非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、N2等。稀有氣體除外共價(jià)化合物

3、：H2O、CO2、SiO2、NH3等復(fù)雜的離子化合物：NaOH,Na2O2,K2CO3,NH4Cl等（二）共價(jià)化合物：1、定義：全部是由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物2、包括：非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、 非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如 H2SO4、HNO3等）大多數(shù)有機(jī)化合物（如甲烷、 酒精、蔗糖等）都是共價(jià)化合物 。注意含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。2、離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Ca2 +復(fù)雜陽(yáng)離子：NH4 +（1）陽(yáng)離子：NHHHH （2）陰離子：簡(jiǎn)單陰離子：復(fù)雜陰離子：OH - I S2- OH-（四）用電子

4、式表示共價(jià)分子的形成過程：H2：NH3 : 1、分析物質(zhì)的“一個(gè)分子”中含的原子類型、個(gè)數(shù)；2、左寫原子的電子式同可合并，異“+”連接；3、右寫物質(zhì)的電子式對(duì)稱寫不合并、 與電荷寫與不寫搞清楚；知識(shí)回顧離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵條件成鍵過程存在范圍陰、陽(yáng)離子原子(同種、異種)靜電作用(引力與斥力)共用電子對(duì)的形成活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間；活潑的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）與酸根離子（或OH-）之間同種元素或不同種非金屬元素之間；部分金屬元素與非金屬元素之間無(wú)陰陽(yáng)離子的先通過電子得失形成陰、陽(yáng)離子后，再相互作用原子間通過共用電子對(duì)的形成而形成只存在離子化合物中金屬氧化物，金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕大部分鹽(銨鹽)共價(jià)分子(非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物，稀有氣體 除外)；部分離子化合物三、化學(xué)鍵（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。（2）此作用力很強(qiáng)烈，需要較高的能量才能破壞。（3）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。課堂練習(xí)1、判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、 含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共