共價鍵-完整版PPT

1、第三節(jié) 共價鍵知識回顧一、離子鍵（1）定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 （或帶相反電荷離子之間的相互作用)（2）成鍵微粒：陰、陽離子（3）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）（4）成鍵過程：陰、陽離子接近到某一距離，吸引與排斥達到平衡就形成離子鍵知識回顧（5）形成條件：活潑的金屬元素（A、A）和活潑的非金屬元素（A、A）之間形成的化合物。活潑金屬元素與OH-組成的化合物:NaOH、KOH活潑金屬元素與酸根離子形成的鹽:Na2SO4、KNO3NH4+與酸根離子形成的鹽:NH4Cl、NH4NO3思考交流Na在Cl2中燃燒生成NaCl，是由Na+與Cl-的靜電作用形成的。那H2與Cl2在點燃

2、或光照條件下生成HCl，是不是也是通過陰、陽離子的靜電作用結(jié)合在一起呢？HCl形成過程分析+1HCl+17+17+1HClH2形成過程分析+1H+1H+1+1H ClHHH2二、共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。（2）成鍵微粒：原子（3）相互作用：共用電子對（一）共價鍵：（4）形成條件：同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合：Cl2、O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。某些金屬元素原子與非金屬元素原子間的結(jié)合：AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。二、共價鍵（5）共價健存在于：非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、N2等。稀有氣體除外共價化合物

3、：H2O、CO2、SiO2、NH3等復雜的離子化合物：NaOH,Na2O2,K2CO3,NH4Cl等（二）共價化合物：1、定義：全部是由共價鍵構(gòu)成的化合物2、包括：非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、 非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如 H2SO4、HNO3等）大多數(shù)有機化合物（如甲烷、 酒精、蔗糖等）都是共價化合物 。注意含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。2、離子的電子式：簡單陽離子：Na+、Mg2+、Ca2 +復雜陽離子：NH4 +（1）陽離子：NHHHH （2）陰離子：簡單陰離子：復雜陰離子：OH - I S2- OH-（四）用電子

4、式表示共價分子的形成過程：H2：NH3 : 1、分析物質(zhì)的“一個分子”中含的原子類型、個數(shù)；2、左寫原子的電子式同可合并，異“+”連接；3、右寫物質(zhì)的電子式對稱寫不合并、 與電荷寫與不寫搞清楚；知識回顧離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵條件成鍵過程存在范圍陰、陽離子原子(同種、異種)靜電作用(引力與斥力)共用電子對的形成活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間；活潑的金屬陽離子（或NH4+）與酸根離子（或OH-）之間同種元素或不同種非金屬元素之間；部分金屬元素與非金屬元素之間無陰陽離子的先通過電子得失形成陰、陽離子后，再相互作用原子間通過共用電子對的形成而形成只存在離子化合物中金屬氧化物，金屬氫化物，強堿和絕大部分鹽(銨鹽)共價分子(非金屬單質(zhì)、共價化合物，稀有氣體 除外)；部分離子化合物三、化學鍵（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。（2）此作用力很強烈，需要較高的能量才能破壞。（3）化學反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。課堂練習1、判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價化合物只含共價鍵。D、 含共價鍵的化合物一定為共價化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共