高中化學(xué)電化學(xué)教案模板

1、高中化學(xué)電化學(xué)教案模板高三化學(xué)教案：電化學(xué)原理及應(yīng)用復(fù)習(xí)教案 專題八電化學(xué)原理及應(yīng)用 班級：姓名：學(xué)習(xí)時間：|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 【課前自主復(fù)習(xí)與摸索】1. 閱讀并摸索創(chuàng)新設(shè)計相關(guān)內(nèi)容；2. 原電池、電解池的工作原理、應(yīng)用；3. 原電池、電解池電極反應(yīng)式的書寫；【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容摸索如下問題】1. 用銅片、銀片、 CuNO32溶液、 AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋 裝 有瓊脂 -KNO3的 U型管 構(gòu)成一個原電池；以下關(guān)于該原電池的表達(dá) 正確選項 在外電路中,電流由銅電極流向銀電極正極

2、反應(yīng)為 Ag+e-=Ag 試驗過程中取出鹽橋,電池仍能連續(xù)工作 將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A.B.C.D. 2. 用陽極 X和陰極 Y電解 Z 的水溶液,電解一段時間后,再加 入 W,能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài),符合題意的是 組號 XYZW ACFeNaClH2O BPtCuCuSO4CuSO4 溶液第 1 頁,共 46 頁CCCH2SO4H2O DAgFeAgNO3AgNO3 晶體【考綱點撥】1. 懂得原電池和電解池的工作原理,能寫出常見的簡潔電極反 應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；2. 明白常見的化學(xué)電源,熟悉化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意 義及其重要應(yīng)用；|精. |

3、品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 3. 熟悉金屬腐蝕的危害,懂得金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由,能 運用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕；4. 明白提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性；熟悉化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用；【自主爭論例題】1. 掌握合適的條件,將反應(yīng)2Fe3+2I-Fe2+I2設(shè)計成如下列圖的原電池；以下判定不正確選項 A. 反應(yīng)開頭時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開頭時,甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生仍原反應(yīng)C.電流計計數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)D.電流計計數(shù)為

4、零后,在甲中加入 負(fù)極FeCl2 固體,乙中石墨電極為2. 如下圖所示裝置, A、B中電極為多孔的惰性電極 ;C、D為夾在濕的 Na2SO4濾紙條上的鉑夾, a、b 為電源的兩極；如在 A、B中布滿 KOH溶液后倒立于盛有 KOH的水槽中；切斷 K1,閉合 K2、K3,通直流電,電解一段時間后 電源的 a 極為 填正或負(fù) 極；A、B中均有氣體產(chǎn)生；在濕的 Na2SO4濾紙條中心滴 KMnO4溶液,現(xiàn)象是；寫出 A中電極反應(yīng)式；第 2 頁,共 46 頁如電解一段時間后 A、B中均有氣體包圍電極；此時切斷 K2、K3,閉合 K1,電流表的指針偏轉(zhuǎn),此時 B極電極反應(yīng)式為；我思我疑：【高考鏈接】【例

5、 1】2022 浙江卷 .9Li-Al/FeS 電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為：電池是一種正在開發(fā)的車載|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有關(guān)該電池的以下中,正確選項A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li 的化合價為 +1 價B. 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS【例 2】2022 廣東理綜卷 .23 銅鋅

6、原電池 如圖 9 工作時,下 列表達(dá)正確選項 A. 正極反應(yīng)為： Zn2e-=Zn2+ B. 電池反應(yīng)為： Zn+Cu2+=Zn2+CU C.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極 D.鹽橋中的 K+移向 ZnSO4溶液【例 3】2022 福建卷 .11 鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀右圖,以下判定不正確選項 A.K 閉合時, d 電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B.K 閉合時, II中 SO42-向 c 電極遷移C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時, I 中消耗的 H2SO4為 0.2molD.K 閉合一段時間后

7、, II可單獨作為原電池, d 電極為正極【例 4】09 全國卷 .28 下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒 杯依次分別盛放 100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100g10.00%的 K2SO4 溶液,電極均為石墨電極；|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為 10.47%,乙中 c 電極質(zhì)量增加；據(jù)此回答疑題：電源的 N端為極 ; 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;列式運算電極b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：;電極 c

8、 的質(zhì)量變化是 g; 電解前后各溶液的酸、堿性大小是 否發(fā)生變化,簡述其緣由：甲溶液 ; 乙溶液 ; 丙溶液 ; 假如電解過程中銅全部析出,此時電解能否連續(xù)進(jìn)行,為什么 .【歸納與摸索】【自主檢測】1.2022 江蘇卷 .11 右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖；以下說法正確選項 A. 該系統(tǒng)中只存在 3 種形式的能量轉(zhuǎn)化 B. 裝置 Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：第 4 頁,共 46 頁O2+2H2O+4e-=4OH-C.裝置 X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D.裝置 X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實現(xiàn)化學(xué) 能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 2.2022 全國卷 1 右圖是一種染料敏化太陽

9、能電池的示意圖；|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 電池的一個點極由有機(jī)光敏燃料S 涂覆在TiO2 納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/STiO2/S* 激發(fā)態(tài) TiO2/S*TiO2/S+e-I3-+2e-3I-2TiO2/S+3I-TiO2/S+I3-以下關(guān)于該電池表達(dá)錯誤選項：A. 電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B. 電池工作時, I- 離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 C.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D.電池的電解質(zhì)溶液中I- 和 I3- 的濃度不會削

10、減3.2022 安徽卷 .11 某固體酸燃料電池以 CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O以下有關(guān)說法正確選項A. 電子通過外電路從 b 極流向 a 極B.b 極上的電極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子,消耗 1.12L 的 H2D.H+由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極4.09 廣東理科基礎(chǔ) .25 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：第 5 頁,共 46 頁2Fe+O2+2H2O =2FeOH2; 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3; 2FeOH3=Fe2O3+3H2O以下說法正確選項

11、A. 反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. B. 反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕5. 電解 100mL含 cH+=0.30mol/L的以下溶液,當(dāng)電路中通過0.04mol 電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LP b2+6. 依據(jù)右圖,可判定出以下離子方程式錯誤選項 A.2Ags+Cd2+a

12、q=2Ag+aq+Cds B.Co2+aq+Cds=Cos+Cd2+aq C.2Ag+aq+Cds=2Ags+Cd2+aq D.2Ag+aq+Cos=2Ags+Co2+aq 7. 一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32 倍,電池反應(yīng)式為： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池構(gòu)造如右圖所示；以下說法正確選項A. 放電過程中,電源內(nèi)部的 B. 通入乙醇的電極是與正極H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C.該電池的正極反應(yīng)為： 4H+O2+4e-=2H2OD.用該電池作電源,用惰性電極電解飽和NaCl 溶液時,每消耗 0.2molC2H5OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為

13、13.44L 8. 用惰性電極電解肯定量的硫酸銅溶液,電解一段時間后,向 電解液中加入 0.1mol 堿式碳酸銅晶體 不含結(jié)晶水 ,恰好使溶液恢|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 復(fù)到電解前的濃度和pH；以下表達(dá)不正確選項A. 電解過程產(chǎn)生的氣體體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為 5.6LB. 電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.6121023 個C.電解過程中只發(fā)生了2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4D. 加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是： Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O9.

14、 為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如下列圖裝置,以下說法中錯誤選項 A. 正極的電極方程式為： O2+2H2O+4e-=4OH-B. 將石墨改成鎂電極,難以觀看到鐵銹生成C.如向自來水中加入少量NaCls ,可較快地看到鐵銹D.分別向鐵、石墨電極鄰近吹入 O2,前者鐵銹顯現(xiàn)得快10. 電浮選凝結(jié)法是工業(yè)上采納的一種污水處理方法：保持污水的 pH在 5.0 6.0 之間,通過電解生成FeOH3 沉淀； FeOH3 具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用；陰極產(chǎn)生 的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去 或撇掉 浮渣 層,即起到浮選凈化的作用；某科研小組用電浮選法處理污水,設(shè) 計

15、裝置如下列圖：試驗時如污水中離子濃度較小,導(dǎo)電才能較差,產(chǎn)憤怒泡速率較慢,無法使懸浮物形成浮渣；此時應(yīng)向污水中加入 適量的；A.H2SO4B.BaSO4C.Na2SO4D.NaOHE.CH3CH2OH第 7 頁,共 46 頁電解池陽極的電極反應(yīng)式分別是 電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到 是；; 4OH-4e-=2H2O+O2 FeOH3沉淀的離子方程式熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以 CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極；已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * |

16、* | |歡. |迎. |下. |載. 正極的電極反應(yīng)是；為了使該燃料電池長時間運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)固；為此電池工作時必需有部分A 物質(zhì)參與循環(huán)；就A 物質(zhì)的化學(xué)式是；試驗過程中,如在陰極產(chǎn)生了44.8L 標(biāo)況 氣體,就熔融鹽燃料電池消耗 CH4L標(biāo)況 ；第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一節(jié) 氧化仍原反應(yīng)1、明白化學(xué)反應(yīng)的分類方法,初步熟悉四種基本反應(yīng)類型與氧 化仍原反應(yīng)的關(guān)系；2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來懂得氧化仍原反應(yīng)（能 初步運用“ 對立統(tǒng)一” 觀點明白有關(guān)概念的辯證關(guān)系）；3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；【學(xué)問 講解】本節(jié)重點是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的

17、觀點懂得氧化仍原反應(yīng)的 概念；本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化仍原反應(yīng)；一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法第 8 頁,共 46 頁1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)；2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng)；4、按反應(yīng)中微粒形狀分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或 分子與原子之間的反應(yīng)）；|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反

18、 應(yīng)；氧化仍原反應(yīng)二、氧化仍原反應(yīng)1、氧化仍原反應(yīng)的特點和本質(zhì)中學(xué)化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點初步熟悉氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)；但是有很多反應(yīng)盡管沒有氧參與,如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化仍原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上好像只 有碳得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被仍原 了呢？“ 失氧” 的觀點不能自圓其說；再如氫氣仍原氧化銅生成銅 和水的反應(yīng)： +其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2 價沒有變化 ,實質(zhì)上起氧化作用的是 +2 價銅元素 , 并不是 -2 價的氧元素；因此得 氧,失氧觀點是不全面,不完整,不準(zhǔn)確的一種說法；其實在化學(xué)反應(yīng)前后,凡涉及元素價態(tài)變化

19、的反應(yīng)都屬于氧化仍原反應(yīng)；元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系,有升必有降,這是 判定氧化仍原反應(yīng)的依據(jù)和特點；由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況 有關(guān),所以氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；2、與氧化仍原反應(yīng)有關(guān)的“ 成對” 概念及其辯證關(guān)系以下跟氧化仍原反應(yīng)有關(guān)的“ 成對” 概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不行,都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義；（1）氧化反應(yīng)仍原反應(yīng)第 9 頁,共 46 頁物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價上升）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或 稱“ 被氧化” ）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價降低）的反應(yīng)就 是仍原反應(yīng)（或稱“ 被仍原” ）；如：；在

20、一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),就必定有物質(zhì)發(fā)生仍原反 應(yīng),二者盡管表現(xiàn)不同,但必走同時存在于某一詳細(xì)反應(yīng)中；（2）氧化劑仍原劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價上升的物 質(zhì)）稱為仍原劑；在氧化仍原反應(yīng)中電子是從仍原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑；必需強(qiáng)調(diào)的是在氧化仍原反應(yīng)中氧化劑、仍原劑均是指反應(yīng)物,二 者必定同時存在,兩者既在不同種反應(yīng)物中,也可以在同一物質(zhì)中,甚至可以存在于某一單質(zhì)中；兩者既是對立的

21、（爭奪電子）又是統(tǒng) 一的（共依共存）；（ 3）氧化性仍原性在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能 力）；仍原劑失電子的性質(zhì)稱為仍原性（或仍原才能）；所謂氧化 劑的強(qiáng)弱,就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂仍原劑的強(qiáng)弱,就是指它 的仍原性的強(qiáng)弱；（ 4）氧化產(chǎn)物仍原產(chǎn)物這一對概念只針對生成物而言；仍原劑失去電子被氧化后的生成 物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被仍原后的生成物稱為仍原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；仍原產(chǎn)物相對 同一反應(yīng)的仍原劑具有較弱的仍原性；上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：失電子,化合價上升,被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化劑+仍原劑=仍原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（氧化

22、性強(qiáng)）（仍原性強(qiáng)）（仍原性較弱）（氧化性 較弱）第 10 頁,共 46 頁得電子,化合升降低,被仍原（發(fā)生仍原反應(yīng)）也可概括為六個 字“ 失高氧,得低仍；”3、常見的氧化劑和仍原劑常見的氧化劑有：（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O 2、S等；|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. （2）高價金屬陽離子如： Fe3+、Cu2+等；（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃 H2SO 4、HNO3、酸化 KMnO4；常見的仍原劑有：活潑或較活潑的金屬：如 K、Na、Z1、Fe 等；一些非金

23、屬單質(zhì)：如 H 2、C、Si 等；較低態(tài)的化合物： CO、SO 2、H2S等；一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)仍原劑共存可發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；而弱 氧化劑與弱仍原劑就較難發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失 電子的情形 失 2 2e 得 e第 11 頁,共 46 頁得 3e（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）e 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 第三節(jié)|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 硫酸 教

24、材分析：本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分；硫酸是在中學(xué)學(xué) 過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上爭論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途；濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；教學(xué)中特殊強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同,通過試驗對濃硫酸的 仍原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗；在介紹硫酸的用途時,教給同學(xué)讀圖方法,熟悉性質(zhì)與用途的關(guān)系；關(guān)于硫酸根離子的檢驗,在已有的離子反 應(yīng)、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗學(xué)問為基礎(chǔ),學(xué)會硫酸根離子檢驗的 一般原理及方法；教學(xué)目的與要求：1使同學(xué)把握濃硫酸的性質(zhì)；2使同學(xué)明白硫酸的用途；3使同學(xué)把握檢驗硫酸根離子的原理和方法；教學(xué)重點：濃硫酸的 性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗 教學(xué)難點：

25、濃硫酸的氧化性教學(xué)方法：試驗法、表達(dá)法、比較發(fā)覺法、例舉法第 12 頁,共 46 頁教學(xué)用具：試驗用品課型：新課課時：2 教學(xué)內(nèi)容：第一課時新課的預(yù)備：復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì),指出具有硫酸的一切通性；引出課題；新課 進(jìn)行：第三節(jié) 硫酸|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 一、硫酸 比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸發(fā)覺：純硫酸中只有硫酸分子,濃硫酸中為水合硫酸分子,稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子；（重 點學(xué)習(xí)濃硫酸）1、純硫酸的物理性質(zhì)無色油狀液體,常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,沸點為338,高沸點難揮發(fā)性

26、；說明：濃硫酸的稀釋方法；2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性 硫酸的吸水性 三種形式：與水任意比例混溶,溶于水猛烈放熱；吸取氣體 中水蒸氣 干燥劑,不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；與結(jié)晶水 合物反應(yīng)；【試驗】濃硫酸與膽礬反應(yīng),由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明 吸水性； 硫酸的脫水性炭化（變黑）第 13 頁,共 46 頁【試驗 6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸；【試驗 6-4 】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸；結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑,濃硫酸具有脫水性；強(qiáng)調(diào)： 吸水性與脫水性的根本區(qū)分；C12H22O1112C11H2O；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,沾上皮膚如何處理？硫酸的

27、強(qiáng)氧化性 說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng),與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 【試驗 6-5】濃硫酸與銅反應(yīng),要求同學(xué)留意反應(yīng)現(xiàn)象,分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)；化學(xué)方程式：Cu2H2SO4=CuSO4SO2 2H2O強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）；表達(dá)：濃硫酸也與木炭反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H2SO4=CO22SO2 2H2O強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al 、Fe、Pt、Au,說明不同）；3、濃硫酸的用途,指導(dǎo)同學(xué)讀135 頁圖示,說明硫酸的用途；新課的延長

28、：（A）0.45mol （B）o.45 0.9mol （C）0.9mol （D）0.45mol 2、設(shè)計一個試驗,檢驗碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法；教學(xué) 小結(jié)：濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；作業(yè)：P137 二、課后小結(jié)：其次課時新課的預(yù)備：1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧 化性,比較吸水性與脫水性的不同？2、濃硫酸與銅反應(yīng)時,起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量比為多少？3、第 14 頁,共 46 頁濃硫酸與碳反應(yīng)時,氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量比為多少？4、提問：檢驗 Cl方法；新課進(jìn)行：二、硫酸根離子的檢驗|精. |

29、品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子,與鋇離子可 以發(fā)生反應(yīng),能否利用這個反應(yīng)來檢驗硫酸根離子呢？【試驗 6-6】要求同學(xué)留意比較試驗現(xiàn)象？稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解 三支試管 Na2SO4白色沉淀 沉淀不溶解 Na2CO3 白色沉淀沉淀溶解按課本要求,填寫表 硝酸稀硫酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式 Na2SO4現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 Na2CO3現(xiàn) 象化學(xué)方程式6-2 加入 BaCl2 溶液加入鹽酸或稀強(qiáng)調(diào)： BaSO4不溶于水,也不溶于酸；第 15 頁,共 46 頁檢驗 SO

30、42的方法,可溶性鋇鹽稀鹽酸或稀硫酸；化學(xué)反 應(yīng)方程式：H2SO4BaCl2=BaSO4 2HClNa2SO4BaCl2=BaSO4 2NaClNaa2CO3BaCl2=BaCO3 2NaClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O說明：試驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗 硫酸根離子的存在；爭論題：如何用試驗方法鑒別 NaCl、Na2SO 4、NaNO3與 Na2CO3溶液？介紹選學(xué)內(nèi)容：|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 硫酸鈣 CaSO4 2H2O2CaSO4 H2O,石膏繃帶

31、、調(diào)劑水泥凝固時間；硫酸 鋇不溶于水、不溶于酸、不被X 射線穿透,“ 鋇餐” 、白色顏料；新課的延長：檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇,哪些是可行的？稀硝 酸硝酸鋇溶液 稀鹽酸硝酸鋇溶液稀硝酸氯化鋇溶液稀鹽酸氯化鋇溶液硝酸鋇溶液稀硝酸 氯化鋇溶液稀硝酸硝酸鋇溶液稀鹽酸 氯化鋇溶液稀鹽酸教學(xué)小結(jié)： 硫酸根離子檢驗的一般方法； 硫酸根離子檢驗的化學(xué)原理；作業(yè)：P137一、課堂鞏固 作業(yè) 課后小結(jié)：第 16 頁,共 46 頁人教版高中化學(xué)分為必修兩本,選修 和必修二的前兩章目錄如下：必修 1 第一章從試驗學(xué)化學(xué)6 本高一基本就是學(xué)必修一第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法（基本的化學(xué)試驗操作,重點是蒸餾和 萃取

32、操作）其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用（物質(zhì)的量,高中化學(xué) 的基本計量方式,很多人就是這里不適應(yīng)的,多做題,是高中化學(xué) 的第一道檻）歸納與整理|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)的分類（膠體,內(nèi)容比較獨立,可以上課的時候再聽,影響不大）其次節(jié)離子反應(yīng)（高考必考一個選擇,重點）第三節(jié)氧化仍原反應(yīng)（肯定重點,重點中的重點！記住后面學(xué)習(xí) 第三章第四章詳細(xì)物質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的時候都基本都需要結(jié)合氧化仍原反應(yīng)來考）歸納與整理第三章金屬及其化合物（主要是四種金屬：鈉、鎂、鋁、

33、鐵）第 一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)其次節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料歸納與整理第四章非金屬及其化合物（假如你是暑假自學(xué)的話我建議到第三章就差不多了,貪多嚼不爛,這一章非金屬涉及到的性質(zhì)更多,計 算也多,結(jié)合前面的也多,前面沒有完全弄懂的情形下貿(mào)然接觸容 易產(chǎn)生挫敗感）第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角- 硅其次節(jié)富集在海水中的元素- 氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨歸納與整理第 17 頁,共 46 頁必修 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)元素周期表 其次節(jié)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵 歸納與整理|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | *

34、 | * | |歡. |迎. |下. |載. 其次章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 其次節(jié)化學(xué)能與電能 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理 第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡潔的有機(jī)化合物-甲烷其次節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料 第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物 第四節(jié)基本養(yǎng)分物質(zhì) 歸納與整理 第四章化學(xué)與可連續(xù)進(jìn)展 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 其次節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境愛護(hù) 歸納與整理 化學(xué)反應(yīng)原理 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 其次節(jié)燃燒熱能源第 18 頁,共 46 頁第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的運算 其次章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn) 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 其次節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率

35、的因素 第三節(jié)化學(xué)平穩(wěn)|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第三章水溶液中的離子平穩(wěn) 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié)鹽類的水解第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn) 第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)原電池 其次節(jié)化學(xué)電源 第三節(jié)電解池 第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 第一章熟悉有機(jī)化合物第一節(jié)有機(jī)化合物的分類 其次節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點 第三節(jié)有機(jī)化合物的命名 第四節(jié)爭論有機(jī)化合物的一般步驟和方法 其次章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴 其次節(jié)芳香烴第 19 頁

36、,共 46 頁第三節(jié)鹵代烴第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)其次節(jié)第三節(jié)第四節(jié) 醇酚 醛羧酸酯 有機(jī)合成 第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)第一節(jié)油脂|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 其次節(jié)糖類 第三節(jié)蛋白質(zhì)和核酸 第五章進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時代第一節(jié)合成高分子化合 物的基本方法 其次節(jié)應(yīng)用廣泛的高分子材料第三節(jié)功能高分子材料化學(xué)與生活 第一章關(guān)注養(yǎng)分平穩(wěn) 第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源 - 糖類 其次節(jié)重要的體內(nèi)能源 - 油脂 第三節(jié)生命的基礎(chǔ) - 蛋白質(zhì) 第四節(jié)維生素和微量元素 其次章促進(jìn)身心健康 第一節(jié)

37、合理選擇飲食 其次節(jié)正確使用藥物第三章探究生活材料 第一節(jié)合金其次節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)第 20 頁,共 46 頁第三節(jié)玻璃、陶瓷和水泥 第四節(jié)塑料、纖維和橡膠第四章愛護(hù)生存環(huán)境 第一節(jié)改善大氣質(zhì)量其次節(jié)愛惜水資源 第三節(jié)垃圾資源化|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 化學(xué)與技術(shù)第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè) 課題 1 化同學(xué)產(chǎn)過程中的基本問題 課題 2 人工固氮技術(shù) 合成氨 課題 3 純堿的生產(chǎn)其次單元化學(xué)與資源開發(fā)利用 課題 1 獵取干凈的水 課題 2 海水的綜合利用 課題 3 石油、煤和自然氣的綜合利用

38、第三單元化學(xué)與材料的進(jìn)展 課題 1 無機(jī)非金屬材料 第一章課題 2 金屬材料 其次章課題 3 高分子化合物與材料第四單元化學(xué)與技術(shù)的進(jìn)展課 題 1 化肥和農(nóng)藥 課題 2 表面活性劑精細(xì)化學(xué)品 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 其次節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第 21 頁,共 46 頁其次節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu) 第三節(jié)分子的性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識 其次節(jié)分子晶體與原子晶體第三節(jié)金屬晶體 第四節(jié)離子晶體|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 試驗化

39、學(xué) 第一單元從試驗走進(jìn)化學(xué)課題一試驗化學(xué)起步 課題二化學(xué)試驗的綠色追求 其次單元物質(zhì)的獵取 課題一物質(zhì)的分別和提純課題二物質(zhì)的制備 第三單元物質(zhì)的檢測 課題一物質(zhì)的檢驗 課題二物質(zhì)含量的測定第四單元爭論型試驗課題一物質(zhì)性質(zhì)的研 究 課題二身邊化學(xué)問題的探究 課題三綜合試驗設(shè)計 我面試的時候用的資料,不過提示你哦,幾乎是不會顯現(xiàn)原題的；1. 問題：當(dāng)在你上課時,一個同學(xué)在傳紙條,你怎么辦？1、用眼神示意他,引起他的留意,讓他全神貫注的聽課；2、邊講課邊走到他的課桌邊,用手敲打他的書桌,提示他,讓 他全神貫注的聽課；3、課后把他叫到辦公室,給他講清晰,傳紙條的危害,讓他今 后留意上課認(rèn)真聽講；第

40、22 頁,共 46 頁其實這是一個開放性試題,答案不唯獨,只要環(huán)繞這三個要點,說法正確就可以； 2. 問題：同學(xué)早戀怎么辦？你支持同學(xué)早戀嗎？“ 不支持,但也不生硬地反對；先明白同學(xué)情形,分析早戀的原因；通過在班上開展?fàn)幷?讓同學(xué)明白青春的珍貴,愛情的神圣很多人只是由于空虛,孤寂,貪玩而任憑、不負(fù)責(zé)任地把愛情當(dāng) 嬉戲 有必要的話,可以找同學(xué)單獨談話,動之以情,曉之以 理；” 爭論：我會和他 / 她爭論如何對待這種“ 喜歡” ,而不能叫愛|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 情；我比較喜愛私下溝通,

41、上升到班級爭論會不會讓孩子難為情呢？這也是人生一道彩虹 .3. 問題：你對工資和福利有什么期望.我對工資沒有硬性要求；我信任貴公司有一個薪酬標(biāo)準(zhǔn),在處理我的問題 上會友善合理；我留意的是找對工作機(jī)會,所以只要條件公正,我 就不會計較太多； 4. 問題：“ 為什么要選擇老師這個行業(yè)” 、“ 你 是怎么看老師這個工作的” .回答：我讀的就是師范類的專業(yè),做老師符合自己的專業(yè),而且 現(xiàn)在公司之類的工作不夠穩(wěn)固,老師穩(wěn)固性比較高,現(xiàn)在好的學(xué)校 對老師的培育很好,也能為老師供應(yīng)很大的進(jìn)展空間等；對孩子的愛心、耐心和責(zé)任心,更多了一份成熟和自信；老師這 個職業(yè)是神圣而宏大的,他要求老師不僅要有豐富的學(xué)問,

42、仍要有 高尚的情操；因此,在讀師范時,我就特別留意自身的全面進(jìn)展,廣泛地培育自己的愛好愛好,并學(xué)有專長,做到除善于繪畫和書法 外,仍能會唱、會說、會講；“ 學(xué)高僅能為師,身正方能為范” ,在留意學(xué)問學(xué)習(xí)的同時我仍留意培育自己高尚的道德情操,自覺遵 紀(jì)守法,遵守社會公德,沒有不良嗜好和行為；我想這些都是一名 訓(xùn)練工作者應(yīng)當(dāng)具備的最起碼的素養(yǎng)；5. 問題：老師要耐得住孤寂、清貧、老師要守住這片凈土,你 為什么選擇老師這個行業(yè)？參與老師招考進(jìn)行老師隊伍你的動機(jī)是 什么？你覺得做老師的宏大之處在哪里？回答：做一名光榮的人民老師始終以來是我的抱負(fù),也是我最真 實的抱負(fù),雖然我從教已經(jīng)有十幾年了,但我仍沒

43、有成為真正意義 上的老師,所以我要報考老師這個職業(yè),并不是由于聽了“ 老師是 太陽底下最光輝的職業(yè)” 這句話,而是由于我特別明白這個職業(yè),第 23 頁,共 46 頁也特別喜愛這個寫滿奉獻(xiàn)、布滿挑戰(zhàn)的職業(yè),由于在這里有著可愛 的孩子,令人佩服的同事們,他們都已成為人生路上不行磨滅的一 筆；老師在精神上是富有的,是其它行業(yè)所不能比擬的,由于我們 從事的是宏大的事業(yè),是令人敬重的事業(yè),至少我們的靈魂是幸福 的；假如上天要我選擇財寶的富有和靈魂的幸福,我想我會毫不猶 豫地選擇后者,這可能就是我選擇老師這個職業(yè)的根本緣由吧！6. 問題：做班主任吃虧嗎？|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí)

44、. |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 依據(jù)我十多年的教學(xué)經(jīng)受來說,我覺得做班主任仍是比較合算的；我的想法有以下幾點：（一）、能吸取先進(jìn)的訓(xùn)練理念,提高自己的教學(xué)治理水平；班主任既要完成學(xué)科教學(xué)任務(wù),又要做好管家,大事小情都要做到 有的放矢；從直觀上來說可能學(xué)習(xí)的時間相對較少；但是從另一方 面,為了能常常吸取先進(jìn)的訓(xùn)練理念,我常常收看、收集與訓(xùn)練有關(guān)的信息,在潛移默化中提高了自己的治理水平；（二）、溝通體會,加快自己的成長步伐；班主任工作紛繁復(fù) 雜,為了取得較好的治理成效,我常常和其他班主任相互溝通自己 的育人體會,有失誤的敗筆,也有勝利的歡樂；大家

45、在相互交談中 多了幾份留意和摸索,多了幾份關(guān)注和細(xì)心；同行間的溝通與摸索 似一道強(qiáng)勁的催化劑,加快了我成長的步伐；（三）、增強(qiáng)了反思精神；學(xué)一學(xué),聽一聽是班主任積存體會 的過程,現(xiàn)代信息條件下的網(wǎng)絡(luò)技術(shù)為班主任進(jìn)展供應(yīng)了平臺,我 寫訓(xùn)練札記、訓(xùn)練日記,寫同孩子們相處的成長故事,并粘貼在網(wǎng) 絡(luò)上進(jìn)行溝通,后來干脆建立了自己的訓(xùn)練博客,成立了自己的家 園；寫一寫,讓我品嘗到了溝通帶來的勝利和歡樂,班主任工作極大的煉就了我的反思精神；所以說,做班主任雖然辛苦,但對我快速成長為一名優(yōu)秀的老師 卻有些不行估量的作用；7. 問答：談?wù)勀愕娜秉c第 24 頁,共 46 頁常規(guī)思路：不宜說自己沒缺點；不宜把那些

46、明顯的優(yōu)點說成 缺點；不宜說出嚴(yán)峻影響所應(yīng)聘職位的缺點；不宜說出令人不 放心、不舒適的缺點；可以說出一些對于所應(yīng)聘職位“ 無關(guān)緊要”的缺點,甚至是一些表面上看似“ 缺點” ,從工作的角度看卻是優(yōu) 點的“ 缺點” ；點評：這個問題上是各種教人面試技巧中,最“ 害人” 的；考官 問這個問題,是想測試一個人的成熟度、對自己的判定、和學(xué)習(xí)改|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 進(jìn)才能；說出自己有什么缺點,其實一點都不重要；這里重點測評 的是面試者是不是真正的對自己有一個正確的評判,而且一般在問 這類問題的

47、時候,我喜愛讓面試者舉出一兩件詳細(xì)事例,這樣更具有真實性；特殊是用上面的思路5 來回答,純粹是把面試官當(dāng)成XXX,莫非他們聽不出來嗎？,假如這樣回答,應(yīng)聘者在面試官心中 肯定減分不少； 8. 問答：請你自我介紹一下常規(guī)思路：介紹內(nèi)容要與個人簡歷相一樣；表述方式上盡量 口語化；要切中要害,不談無關(guān)、無用的內(nèi)容；條理要清晰,層次要分明；事先最好以文字的形式寫好背熟；點評：我個人在面試中一般喜愛用這個作開場白,這個問題其實 已經(jīng)心里有數(shù),只是作開場白而已,然后對閱讀簡歷中發(fā)覺的問題,在開場白的時候找機(jī)會明白；在回答這個問題的時候肯定要想好細(xì) 節(jié),考官在這個時候一般都會追問幾個細(xì)節(jié)；一般編造的簡歷和經(jīng)

48、歷在這個過程中都會“ 穿幫” ；9. 問答：你有什么業(yè)余愛好？常規(guī)思路：業(yè)余愛好能在肯定程度上反映應(yīng)聘者的性格、觀念、心態(tài),這是聘請單位提問的主要緣由；最好不要說自己沒有業(yè)余 愛好；不要說自己有那些庸俗的、令人感覺不好的愛好；最好 不要說自己僅限于讀書、聽音樂、上網(wǎng),否就可能令面試官懷疑應(yīng) 聘者性格孤僻；最好能有一些戶外的業(yè)余愛好來“ 點綴” 你的形 象；10. 問答：談?wù)勀愕募彝デ樾纬Ｒ?guī)思路：對于明白應(yīng)聘者的性格、觀念、心態(tài)等有肯定的作 用,這是聘請公司提問的主要緣由；簡潔地排列家庭人口；宜第 25 頁,共 46 頁強(qiáng)調(diào)溫馨和諧的家庭氛圍；宜強(qiáng)調(diào)父母對自己訓(xùn)練的重視；宜 強(qiáng)調(diào)各位家庭成員的良

49、好狀況；宜強(qiáng)調(diào)家庭成員對自己工作的支 持；宜強(qiáng)調(diào)自己對家庭的責(zé)任感；點評：這個問題一般很少問,由于究竟?fàn)可娴絺€人隱私；國企和部分民營喜愛問,主要是明白社會關(guān)系；而不是上述的回答；11. 問答：你的座右銘是什么？常規(guī)思路：座右銘能在肯定程度上反映應(yīng)聘者的性格、觀念、心態(tài),這是面試官問這個問題的主要緣由；不宜說那些醫(yī)引起不|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 好聯(lián)想的座右銘；不宜說那些太抽象的座右銘；不宜說太長的 座右銘；座右銘最好能反映出自己某種優(yōu)秀品質(zhì)；參考答案“ 只為勝利找方法,不為失敗找借口”

50、 ；點評：這個也最多使面試應(yīng)屆生時候的問題,對體會人士從來不 用,否就會顯得考官比較傻；12. 問題：為什么要選擇當(dāng)山區(qū)老師？1、山區(qū)也需要訓(xùn)練；孩子都是祖國的期望,而山區(qū)的孩子們更 是大山能夠崛起的期望；少年強(qiáng)就國家強(qiáng),西部富就國家富；所以,我情愿為祖國山區(qū)的訓(xùn)練事業(yè)盡自己的綿薄之力；2、我人生抱負(fù)的實現(xiàn)；孟子說“ 得天下英才而訓(xùn)練之” 是人生 三大樂事之一,那作為一名一般的人民老師,我的期望就是能訓(xùn)練 全部期望學(xué)習(xí),喜愛學(xué)習(xí)的孩子們；所以,不管他們是在大都市仍 是在小山村,我都情愿用自己的學(xué)識和愛心,點亮他們前進(jìn)的明燈；3、個人喜好；山區(qū)的生活條件是很艱苦,但同時那里卻有都市 所沒有的清爽

51、的環(huán)境和純潔的民風(fēng)；在山區(qū)我可以靜下心來,不考 慮俗世名利,滌凈心扉,踏實教學(xué)；13. 問答：為什么要選擇老師這個行業(yè)？“ 為什么要選擇老師這個行業(yè)” 、“ 你是怎么看老師這個工作的”等涉及到訓(xùn)練觀的這類問題被問到的幾率最大；金陵中學(xué)丁強(qiáng)校長 告知記者,這是來面試的考生必需要回答的問題；每年僅是因回答 這兩個問題不當(dāng)而被剔除的考生就有很多；參考看法：回答疑題一 定要實事求是,不要故弄玄虛,比如這樣回答就不錯：讀的就是師第 26 頁,共 46 頁范類的專業(yè),做老師符合自己的專業(yè),而且現(xiàn)在公司之類的工作不 夠穩(wěn)固,老師穩(wěn)固性比較高,現(xiàn)在好的學(xué)校對老師的培育很好,也 能為老師供應(yīng)很大的進(jìn)展空間等；1

52、4. 在面試時如何應(yīng)對學(xué)校即興提出的問題在面試時,學(xué)校會依據(jù)考生的履歷提出一些即興的問題,主要是 考察考生的應(yīng)變才能；|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 參考看法：考生在寫履歷表時就要有被提問的意識,可以依據(jù)自 己的特點和“ 強(qiáng)項” 多做點預(yù)備,這樣不至于強(qiáng)項變?nèi)蹴?；他說,有個考生在履歷表上寫到他曾經(jīng)發(fā)表過一篇文章,校長立刻就追問 考生寫這篇文章的目的,以及對這篇文章觀點的一些探討；結(jié)果這個考生說的稀里糊涂,很明顯沒做預(yù)備；15. 學(xué)校老師面試：課上得怎么樣？學(xué)校老師面試第一個環(huán)節(jié)也是最重要的環(huán)

53、節(jié),就是對考生課堂教 學(xué)的考察 , 通過上一節(jié)課看考生的專業(yè)水平和教學(xué)才能究竟怎么樣,比如對教材的明白、板書,對同學(xué)活動的組織以及對課堂的掌握等；區(qū)訓(xùn)練局會組織老師聽課并給考生打分,依據(jù)分?jǐn)?shù)確定是否留用；而學(xué)校沒有錄用權(quán)；參考看法：平常在學(xué)校學(xué)習(xí)期間,就應(yīng)當(dāng)增加課堂教學(xué)實戰(zhàn)訓(xùn)練,結(jié)合自己學(xué)到的學(xué)問,多實踐,錘煉自己的教學(xué)水平,增加實戰(zhàn)經(jīng) 驗,平常仍要多爭論案例教學(xué)法,這樣就不會在真正的課堂教學(xué)中 緊急；一些師范學(xué)校也應(yīng)多給同學(xué)支配實戰(zhàn)訓(xùn)練課,嫻熟把握案例 教學(xué)方法；16. 為什么要選擇老師這個行業(yè)？【參考答案】：我讀的是師范類的專業(yè),當(dāng)一名優(yōu)秀的老師是我 最大的愿望；現(xiàn)在公司之類的工作不夠穩(wěn)固

54、,老師穩(wěn)固性比較高,特殊是好的學(xué)校很重視對老師的培育,所以將來會有很大的進(jìn)展空 間；17. 你最敬重的訓(xùn)練家是誰,為什么？第 27 頁,共 46 頁【參考答案】：我最崇拜的訓(xùn)練家是素有英語訓(xùn)練界泰斗之稱的張道真；我之所以崇拜他,緣由有三；第一高尚的人格魅力； 76 歲高齡的張道真教授,在國內(nèi)外英語訓(xùn)練界享有盛譽(yù)；他把畢生的經(jīng)受都獻(xiàn)身于訓(xùn)練并爭論訓(xùn)練,正是 他帶領(lǐng)著我們走著英語訓(xùn)練改革的每一個步伐 .其次科學(xué)、有用的英語教學(xué)方法；他提出了一系列的方法來轉(zhuǎn)變 這種狀態(tài)；而這些行之有效的方法被廣泛應(yīng)用到實際教學(xué)中；|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * |

55、 * | * | |歡. |迎. |下. |載. 第三嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的思想前瞻性；張教授提倡考試要改革,聽說與讀 寫,二者并舉 , 甚至聽說占有更重要的位置；思想深邃的張道真教授,以其特殊的人格魅力,科學(xué)的工作態(tài)度,嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)思想,戰(zhàn)勝了我,我要秉承他老人家的思想和態(tài)度,在將來的英語教學(xué)之路上,悄悄奮斗,英勇向前,制造英語教學(xué)的輝煌,是我學(xué)習(xí)的榜樣！18. 你最稱贊的教學(xué)方法是什么？【參考答案】：以同學(xué)為主體,激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好,使課堂生動 活躍的教學(xué)法是我稱贊的教學(xué)方法；教學(xué)過程中,用一些平常生活 中最常見的例子來跟同學(xué)說明,簡潔吸引同學(xué)的留意力,提高同學(xué) 的學(xué)習(xí)愛好；我想每一種教學(xué)方法都有它的特殊

56、之處,假如用得好 了,用得恰當(dāng)可以使課堂變得豐富多彩！19. 為什么同學(xué)會偏科？【參考答案】：同學(xué)偏科有很多因素,我著重從以下三點來分析,第一愛好,其次環(huán)境,第三老師；假如詳細(xì)分析,第一愛好,同學(xué) 由于愛好愛好不同簡潔顯現(xiàn)偏科現(xiàn)象；其次是環(huán)境,低年級簡潔受 四周環(huán)境的影響,四周同學(xué)常常在一起爭論的科目會影響自己對某 學(xué)科的偏好；第三老師,部分同學(xué)由于某科老師而顯現(xiàn)偏科現(xiàn)象；當(dāng)然也會有其他因素；回答完畢；20. 做好一名老師當(dāng)然離不開敬業(yè)、愛生、專業(yè)學(xué)問扎實,除了 這些,你認(rèn)為教學(xué)的最重要特質(zhì)是什么？【參考答案】：做一名好老師除了敬業(yè)、愛生、專業(yè)學(xué)問扎實之 外,老師擁有開朗的個性,良好的品德,比

57、較淵博的學(xué)問更為重要；第 28 頁,共 46 頁21. 你贊同“ 教學(xué)有法、但無定法、貴在得法” 這種提法嗎？為 什么？【參考答案】：贊同；教學(xué)方法因人而宜,沒有一個適合全部人的方法,但要適合個人,這就是貴在得法；老師備課時要從教學(xué)實 際動身,依據(jù)教材特點、同學(xué)實際、本校條件等,結(jié)合不同的教學(xué) 目標(biāo)、內(nèi)容、對象和條件,因校制宜、因時制宜,敏捷、恰當(dāng)?shù)亟?鑒和選用國內(nèi)外的教學(xué)方法,突出重點、攻破難點,并善于探討、|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 實踐,教學(xué)其實就是教學(xué)有法、但無定法、貴在得法的過

58、程；22、新課程標(biāo)準(zhǔn)的價值取向是什么？【參考答案】：新課程標(biāo)準(zhǔn)的價值取向是要求老師成為決策者而 不是執(zhí)行者,要求老師制造出班級氣氛、制造出某種學(xué)習(xí)環(huán)境、設(shè) 計相應(yīng)教學(xué)活動并表達(dá)自己的訓(xùn)練理念等等；這些常見問題假如考生在考前沒有經(jīng)過預(yù)備,面試時難免會有疏 漏,目前,就業(yè)壓力的增大,聘請機(jī)會的珍貴自不必言,“ 凡事預(yù) 就立不預(yù)就廢” 要想在眾多考生中脫穎而出,考生在備考階段對這 些常見問題的充分預(yù)備是必不行少的,是確?？忌〉煤贸晒暮?方法；23、同學(xué)記憶有什么特點,學(xué)科教學(xué)如何提高同學(xué)的識記才能 .【參考答案】：以學(xué)校生為例,一般而言,凡是引起學(xué)校生猛烈 心情體驗,易于懂得的事物記憶較快而且記

59、憶保持時間也較長；一 般來說,低年級學(xué)校生主要實行機(jī)械識記的方法,中高年級學(xué)校生 比較多地采納意義識記的方法；低年級的學(xué)校生由于學(xué)問體會比較 貧乏,抽象規(guī)律思維欠缺,對學(xué)習(xí)材料不易懂得,也不會進(jìn)行信息 加工,因而在學(xué)習(xí)功課時較多地運用機(jī)械識記；到了中高年級,由 于他們學(xué)問體會日益豐富,抽象規(guī)律思維不斷進(jìn)展,在學(xué)習(xí)活動中 運用意義識記的比例逐步增大；一般來說,學(xué)校生回憶才能隨年齡 的增長而提高,對外在線索的依靠性也越來越小；老師可采納以下方法提高同學(xué)的識記才能：24、你認(rèn)為一種科學(xué)的備課方法是什么？第 29 頁,共 46 頁【參考答案】：備課是老師的一項基本功；我認(rèn)為無論是哪門學(xué) 科,老師真剛要

60、備好一堂課,應(yīng)當(dāng)腳踏實地,并結(jié)合自身和同學(xué)的 實際,進(jìn)行制造性地爭論和設(shè)計；第一“ 研讀” 是備課的必要前提,老師研讀與課程有關(guān)的資料是必不行少的環(huán)節(jié)；其次“ 博學(xué)” 是備 課的重要基礎(chǔ)；第三“ 細(xì)致” 是備課的基本要求；第四“ 創(chuàng)新” 是 備課的勝利亮點；這種備課方法是我所追求的目標(biāo)；（補(bǔ)充：備出 一份好的教案是上好一堂課的重要前提,也能使老師教學(xué)更有底氣,甚至變得胸有成竹；同時,好的教案設(shè)計也直接影響同學(xué)的學(xué)習(xí)興|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習(xí). |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 趣、方式、效率等多個方面,最終對整個課堂課的