2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中正確的是A將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O參考答案：D略2. 暴露于空氣中不易變質(zhì)的是A 小蘇打 B FeSO4 C Na2SO3 D 植物

2、油參考答案：A略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A .84gNaHCO3晶體中含有 NA個(gè) CO2 3B.0 . lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1NAC. 1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為 0.15NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 4NA 參考答案：C略4. 下列關(guān)于膠體的說法正確的是 ()A將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射B膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體參考

3、答案：B5. 在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會(huì)上，胡錦濤總書記倡導(dǎo)未來各成員國(guó)應(yīng)安全、合理地開發(fā)利用核能。235 92U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法正確的是A235 92U中的中子數(shù)為235B235 92U和238 92U是同一種核素C核反應(yīng)屬于化學(xué)變化D合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求參考答案：D略6. 生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述不正確的是 A鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素 B變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng) C一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒 D采煤工業(yè)上，爆破時(shí)把干冰和炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)參考答案：

4、B略7. 實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測(cè)得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的物質(zhì)的量之比不可能是 ( )A 1：2：1 B3：2：1 C7：7：9 D1：1：1參考答案：AB略8. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A氯氣可用于漂白，是因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性B工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱有關(guān)C神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新

5、型無機(jī)非金屬材料。D硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中參考答案：C略9. 下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略10. 在100g濃度為18mol/L、密度為（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積

6、（ ）A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ mL參考答案：A略11. 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是 （ ） A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e Fe2+ C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H+ + 2e H2參考答案：B略12. 用惰性電極以1A的電流電解0.5mol/L的KCl溶液200mL，當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，電解通電的時(shí)間是：A、3分13秒 B、3分23秒 C、3分32秒 D、3分39秒

7、參考答案：A13. 在100 g濃度為10 molL1、密度為 gcm3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 molL1的氨水，則加入水的體積為A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于mL參考答案：C略14. 已知鹵代烴在堿性條件下，易水解。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：lmol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)最多可消耗amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH，則a與b的值分別是（ ）A5mol，10mol B6mol，2mol C8mol，4mol D8mol，2mol參考答案：答案：D 15. 下列離子方程式正確的是

8、：A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。為鑒定

9、這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫下表空格）實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=9.82因?yàn)樗鼈兯怙@堿性步驟二加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；步驟三在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色；肯定不存在Br、I步驟四肯定存在SO42因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸。步驟五在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl是否存在 參考答案：CO32和SO32可能存在（1分）肯定存在CO32離子，不存在SO32。（1分）因?yàn)椋篊O32+2H+CO2（無

10、色無味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性氣味）（1分）因?yàn)榧勇人螅珻Cl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)（1分）在步驟三反應(yīng)后溶液中加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；（2分）因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氯水（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓? NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。當(dāng) Cl2和 NH3 比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異。（1）體積為1.12 L，質(zhì)量為3.335 g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672 L（其

11、中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。則原混合氣體中N2的體積為_ mL。（2）根據(jù)第（1）題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲乙通過以上兩種方法最終都能算出被氧化的NH3的質(zhì)量為：_g。參考答案：略18. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極

12、上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 （2）如果X極為鐵，Y為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，電解液a為CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)鐵極上析出3.52g銅，電解液增重0.01g 。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：2H+ + 2e - = H2 放出氣體，溶液變紅。2Cl - 2e - = Cl2 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。 X極上反應(yīng)為：Cu2+ + 2e - = Cu Y極上反應(yīng)為：Zn 2e- = Zn2+ Cu - 2e - = Cu2+ 略19. 有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙

13、三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：寫出化合物甲的電子式_；寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_；Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是_；在所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象_ ；（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于