2021-2022學(xué)年浙江省麗水市青田縣船寮高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省麗水市青田縣船寮高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2011天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D這是一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強不影響反應(yīng)速率，

2、所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進行正反應(yīng)速率逐漸增大，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點后正反應(yīng)反而降低，這么說此時反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因為反應(yīng)物濃度越來越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。2. 下列說法正確的是 A蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物 B蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解 C乙烯、苯都可與溴水

3、發(fā)生加成反應(yīng) D福爾馬林可用作食品保鮮劑參考答案：A略3. （已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 KJmol- 1）, 恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。以下敘述錯誤的是： A表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O 2(g)= SO2(g) H=297 KJmol1B 由到的過程放出的熱量為98.3KJC恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJD 將中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 2mol參考答案：B略4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

4、不正確的是（）A4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NAB1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NAC2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子1mol陰離子來分析；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；D、Al3+是弱堿陽離子，

5、在溶液中會水解【解答】解：A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子1mol陰離子，故0.2mol鈉離子0.1mol陰離子，即含有的陰陽離子的總數(shù)為0.3NA個，故A正確；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH218O與D2O均含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，故C正確；D、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當(dāng)含NA個Al3+時，

6、溶液NO3物質(zhì)的量大于3 mol，濃度大于3mol/L，故D正確故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ） AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低 C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略

7、6. 蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。 己知：H2O（g）=H2O（l） H1= Q1 kJmol-1 C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2= Q 2 kJmol-1 C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2 O（g） H3= Q 3 kJmol-1 若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） AQ1 + Q2 + Q3 B1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3 C0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D0.5 （Q1 + Q2 + Q3）參考答案：B略7

8、. 有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A糖類是具有甜味的物質(zhì) B糖類是具有通式的物質(zhì)C葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D純凈的果糖和葡萄糖是白色晶體，且葡萄糖比果糖甜參考答案：D8. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變BNaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液堿性增強CSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：CA項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2放電，所以電解液濃度減小，錯誤

9、；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH反應(yīng)促進ClO水解：ClO+ H2O HClO + OH，但是c(OH)減小，錯誤；C項，熵減反應(yīng)，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應(yīng)，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOH CH3COO+ H，增大，錯誤。9. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述ANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑AA BB CC DD參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯

10、氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C

11、正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤故選C點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大10. 3鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽174g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C2 molL-1 D25 molL-1參考答案：B略11. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g

12、）H=890.3 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知中和熱為H=57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，則H1H2參考答案：D【考點】熱化學(xué)方程式【分析】A生成物應(yīng)為液態(tài)水；B能量越低越穩(wěn)定；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水；D氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，放出的熱量越多，焓變越小【解答】解：A已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H

13、2O（l）H=890.3 kJ/mol，故A錯誤；B已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，說明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱為257.3 kJ/mol，故C錯誤；D氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焓變越小，因此H1H2，故D正確；故選D12. 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH；下列敘述正確的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低 D

14、將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B13. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N A 個電子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 個CO3 2- D.電解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：D略14. 實驗中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制時應(yīng)稱取Na2CO3H2O粉末的質(zhì)量為A10.07克 B10.60克 C11.78克 D12.40

15、克參考答案：D略15. 為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是（ ）A、觀察加熱時能否放出氣體 B、觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C、溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一

16、段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) 。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來制取Mn。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17、17. （15分）固體X是由兩種常見元素組成的化合物其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。C是無色無昧且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D為紅棕色氣體，E為紅褐色沉淀，M為常見金屬單質(zhì)。 請回答：（1）X的化學(xué)式為 ，C的電子式為 。（2）實現(xiàn)HI的轉(zhuǎn)化，且不引進新的雜質(zhì)：N可選擇下列物質(zhì)中的 （填序號）。 KMnO4 HNO3 H2O2 Cl2（3）簡述檢驗A溶液中金屬陽離子的方法 。（4）B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： F和鹽酸的反應(yīng) ； HE的反應(yīng) 。（6）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度約為205 gL-1。實驗室測得

18、D的密度常比理論值大，原因是 。參考答案：略18. 向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。 (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號，下同)。 A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。 （3)t3-t4階段改變的條件為 。(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。(5)25OC時，將a molL-1的氨水與0.1 molL-1的鹽酸等體積混合。 當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)c(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為 a鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c鹽酸過量 當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。參考答