高中化學必修一離子反應與離子方程式教案2

1、文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . 學科老師輔導學案學員編號：年級：高一C 離子共存課 時 數(shù)：3 學員姓名：輔導科目：化學學科老師：授課內(nèi)容T 離子反應與離子方程式C 離子反應過量問題星級把握離子反應發(fā)生條件、離子方程式正誤判定的規(guī)律以及離子共存的規(guī)律；教學目的與目標 3能正確書寫與量有關(guān)離子方程式的書寫；4. 把握離子反應的應用,離子共存和離子的鑒別；授課日期準時段教學內(nèi)容T離子反應與離子方程式限時小測學問點一、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)（1）離子反應：有離子參與的化學反應稱為離子反應；如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置 換反應等屬于離子

2、反應；（2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)上都是離子反應；（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成,或有難電離的物質(zhì)生成,或有易揮 發(fā)性物質(zhì)生成；總之,這類反應的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進行；學問點二：離子反應方程式1、（ 1）定義：離子反應方程式是用實際參與反應的離子符號表示化學反應的式子,它表達了某一類反應的實質(zhì) ；（2）意義：表示化學反應的實質(zhì)；表示同一類型的離子反應；（3）特點：方程式中顯現(xiàn)離子符號；等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）2、離子反應方程式的書寫有如下兩種不同的方法：A.寫、拆、刪、查四步法（舉例說明： BaCl 2 和 CuS

3、O 4 反應）先寫出正確的化學反應方程式；將方程式兩邊易溶于水易電離的強電解質(zhì)（三類物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽）改寫成離子, 單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì) 就保留化學式；微溶于水的強電解質(zhì),如以溶液的形式存在,就改寫為離子,如以濁液的 形式存在,就應保留化學式；H 2SO3、H 3PO4 通常也保留化學式；留意不是全部的強電解質(zhì)都要“拆”寫成離子的形式；HSO4-要“ 拆”寫為 H +和 SO42-,多元弱酸的酸式酸根離子,一律不能拆寫；如：HCO 3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 1文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.wor

4、d 版本可編輯 . 第 1 頁,共 14 頁文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . 刪除兩邊沒有參與反應的離子,化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比；檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否守恒,電荷總數(shù)是否守恒；B離子反應實質(zhì)法分析反應物在水溶液中的存在形式；易溶于水、易電離的反應物寫出其電離方程式；難溶于水、氣體、難電離的物質(zhì)寫化學式；判定反應物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、氣體或者發(fā)生氧化仍原反應；綜合上述兩步寫出離子方程式并配平；學問點三：離子方程式的書寫及正誤判定1離子方程式正誤的判定方法2書寫離子方程式時的留意要點1 離子反應要符合客觀事實不要臆造；2 多元

5、弱酸的酸式酸根離子不拆開寫；如 NaHSO3 應拆分為 Na和 HSO 3 ；3 鹽類水解的離子方程式書寫易忽視符號“=”與“” 、“ ”與“ ”的正確使用；4 留意幾個涉及氧化仍原反應的離子方程式,如少量 SO2 通入 CaClO 2 溶液中,產(chǎn)物為 CaSO4 而不是 CaSO3；向 FeOH 3 懸濁液中加入稀碘化氫溶液中,產(chǎn)物中的 Fe 元素應為 Fe 2而不是 Fe3；5 留意 “量” 的條件,如漂白粉溶液通入少量 CO 2：Ca22ClOCO 2 H2O=CaCO 3 2HClO ；通入足量 CO 2：ClO CO2H 2O=HClO HCO 3 ；6 留意反應環(huán)境,不在溶液中進行

6、的離子反應不能寫離子方程式,照試驗室用 NH 4Cl 固體和 CaOH 2 固體反應制取 NH 3 的反應；7 留意操作次序, 操作次序不同, 離子方程式有時也不同；如 AlCl 3 溶液逐滴加入到NaOH 溶液和 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl 3 溶液中的反應；8 留意是否漏掉了離子反應,如BaOH 2 溶液與 NaHCO 3 溶液反應,既要寫出OH與 HCO3 生成 CO23 的反應,又不能漏掉Ba2 與 CO32-生成 BaCO3 的反應；9 看是否遵循守恒規(guī)律,離子方程式中肯定符合兩個守恒、電荷守恒、質(zhì)量 要遵循得失電子守恒；【領(lǐng)會 整合】原子 守恒,如是氧化仍原反應就仍離子方程

7、式不僅表示肯定物質(zhì)間的某個反應,而且仍表示全部同一類的反應；例如：強酸、強堿之間的中和反應大都可以表示為：H+ OHH 2O；書寫離子方程式時要留意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參與反應的離子符號表示；（精講精練2）離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應相等；【例 1】已知白色 PbSO4 難溶于水,也不溶于 HNO 3,卻可溶于醋酸銨飽和溶液中,其反應式為：PbSO4+CH 3COONH 4 CH 3COO 2Pb+NH 42SO4 在無色的 CH 3COO 2Pb 溶液中通入 H2S 氣體,有黑色沉淀 PbS生名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 2

8、文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 . 第 2 頁,共 14 頁成,就以下說法正確選項 文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . A.CH 3COO 2Pb 是難電離的物質(zhì)B.CH 3COONH 4 是弱電解質(zhì)C.通入 H 2S 時離子反應為：Pb 2+2CH 3COO-+2H 2S PbS +2CH3COOH D.PbSO 4 溶于 CH 3COONH 4 溶液的離子反應為：PbSO4+2CH 3COO-CH 3COO 2Pb+SO42- 【例 2】以下離子方程式中錯誤選項A 鐵跟稀硫酸反應 2Fe 6H + 2Fe3+3H 2B碳酸氫鈣溶液跟

9、鹽酸反應 CaHCO 322H +Ca2+2H2O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應 CH 3COOH OHCH 3COOH2O D碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應 MgCO 32H+Mg 2+ H2OCO2【例 3】以下離子方程式中,正確選項 A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+ Cu2+H2B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO4 2-+Ba 2+ BaSO4C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H + Ca 2+H 2CO 3D.氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO4【例 4】 以下物質(zhì)之間的反應屬于離子反應的有哪些？能用離子方程式表示的寫出離子方程式；（1）H2SO4 和 NaOH 溶液反應（

10、2）鹽酸和石灰石反應（3）氧化鈣和二氧化碳反應（4）鈉和水反應（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反應【例 5】離子方程式的正誤判定1 違反客觀事實 ： 2Fe6H =2Fe 33H2 2 違反質(zhì)量守恒定律：2NaH2O=2Na2OHH2； 3 違反電荷守恒定律：Na2H 2O=Na2OHH2； 4 違反定組成定律：Ba2SO24 HOH=BaSO4H2O； 5 違反得失電子守恒定律：2MnO 4 3H 2O26H =2Mn24O2 6H2O； 基礎(chǔ)演練1、以下電離方程式中,正確選項（）ANH 3H 2ONH 4OHBKClO 3=K+Cl+3O2CH 2S=2H+S2 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習

11、困難之事,學習有成 3文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯 . 第 3 頁,共 14 頁文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . 第 4 頁,共 14 頁DNaOH=Na+OH2、在離子方程式中,反應前后可以不相等的是 A原子總數(shù)B離子總數(shù)C 電荷總數(shù)D元素種類3、能正確表示以下化學反應的離子方程式的是（）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OHH+ H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應CaOH 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2O C銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO32H+Ca2+ H2OCO2

12、 4、（ 2022 德州一中）以下離子方程式書寫不正確選項 A Cl 2 通入燒堿溶液中：Cl 22OH=ClClOH2O BAl 2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中： Al 2O32OH=2AlO2H2O CAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH=AlOH 3DFeCl2 溶液中通入足量的Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe 32Cl5、能用 H+OH-=H 2O 表示的是 A.氫氧化鋇和稀硫酸B.氫氧化銅和稀硝酸C.醋酸和氫氧化鉀D.氫氧化鈉和硫酸6、離子方程式mFe2+4H+O2=mFe3+2H 2O,就 m 為 A、1 B、2 C、3 D、4 7、以下反應的離子方程式書寫中

13、,正確選項（）A金屬鈉溶于水：Na+H 2O=Na+OH-+H2B向 AlCl 3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlOH4- C用小蘇打治療胃酸過多：HCO 3- HCO 2H 2O DCl 2 溶于水： Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-8、以下離子方程式書寫正確的是（）A. 稀 H2SO4 與鐵粉反應： 2Fe+6H+=2Fe 3+3H 2B. 氯氣和水反應：Cl2 +H 2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸鋇與鹽酸反應：CO 32+2H+=CO2 +H2O D. 氯氣和石灰乳反應：CaOH 2+Cl 2 = Ca 2+ Cl- + ClO-+ H2O 9、淄

14、川一中20223、以下電離方程式錯誤選項（）ANaHSO 4Na+H+SO 42-BNaHCO 3Na+H+CO 32-CMgCl 2Mg2+2Cl- DBaOH 2Ba 2+2OH-10、淄川一中 20228、以下化學方程式改寫成離子方程式不正確選項（）ACuCl 22NaOHCuOH 22NaCl Cu22OHCuOH 2BBaCO 32HClBaCl 2 CO2十 H 2O CO2 3十 2HCO 2十 H2O C.CaCl2Na2CO 3CaCO32NaCl Ca 2CO2CaCO33名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 4文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯

15、. 文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . D2NaOH H2SO4Na2SO4 十 2H2O HOH H 2O 11、以下離子方程式書寫錯誤選項 A、鋅跟稀硫酸反應：Zn +2H+ = Zn2+H 2 B、用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+C、碳酸鈣中加入稀鹽酸：CaCO3 +2H + =Ca 2+ + CO 2 +H2O D、單質(zhì)氯氣與水的反應：Cl2+H2O=H +Cl+HClO 12、淄川一中 202211、以下化學方程式中,不能用離子方程式 H +OH- H2O 表示的是 A.2NaOH+H 2SO4 Na2SO4

16、+2H 2O B.Ba（OH） 2+2HCl BaCl2+2H 2O C.KOH+HCl KCl+H 2O D.Cu（OH ） 2+2HNO 3 Cu（NO 3） 2+2H 2O 13、（德州一中2022.10 月） . 以下離子方程式表達正確選項 3H2OA. 少量小蘇打溶液和澄清石灰水反應：HCO3OHCa2CaCOB. 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：Ba2SO 4 2OHHBaSO 4H2 OC. 三氯化鐵溶液跟氨水反應：Fe33 OHFeOH3D. 試驗室制二氧化碳：CO22HCO2H2O314、（明湖中學2022.12）18能正確表示以下化學反應的離子方程式的是A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應O

17、HH+ H 2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應CaOH 2 + 2H+ = Ca 2+ + 2H 2O C銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO32H+Ca2+ H2OCO215、寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式；（1）BaOH 2（2）NH 4HSO4 （3）NaHCO 3 （4）BaSO4 16、淄川一中 2022、某粗鹽中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl 2 為了提純要做如下工作（1）將粗鹽溶于水后要依次除去其中的 SO4 2-、 Mg 2+、Ca2+、依次加入過量三種試劑,這三種試劑依次是；（填序號）A、BaCl2 B、Na

18、OH C、Na2CO 3（2）加入過量的 Na2CO3 發(fā)生的離子反應為,；、某河道兩旁有甲乙兩廠,排放的工業(yè)廢水中含 K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH、NO 3 六種離子；甲廠的廢水明顯名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 5文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 . 第 5 頁,共 14 頁文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . 呈堿性,乙廠的廢水中含有另外三種離子；那么甲廠廢水中所含的三種離子為；乙廠廢水中所含的三種離子為；對于兩廠的廢水,可實行以下兩種方法來處理；假如在廢水中加肯定量 選填：活性炭或鐵粉）,發(fā)生反應的離子方程

19、式是,并且能夠回收其中的金屬（填寫元素符號）；將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出兩個離子方程式：；經(jīng)過濾后的廢水主要含有；（填化學式）C離子共存學問梳理學問點一、離子共存：如限定為無色溶液,有色的離子不能大量存在；如 MnO 4 紫紅色 、一色：溶液的顏色Cu 2藍色 、Fe 3棕黃色 、Fe 2淺綠 色 OH、弱酸根 如 S2、SO23 、S2O23 、 CO23 、CH 3COO、 ClO、F溶液呈強酸性 等、弱酸的酸式酸根 如 HCO 3 、HSO 3 、HS、 H2PO 4 、HPO24 等二性 不能大量存在H、弱堿陽離子 如 Al 3、Cu2、

20、Fe3、Mg 2、NH 4 等、弱酸的酸式溶液呈強堿性酸根 如 HCO3 、HSO3 、HS、H 2PO4 、HPO 24 等不能大量存在生成沉淀：如 Ba2與 CO23 、SO24 、SO23 與 H不能大量共存三反應 復分解反應 生成氣體： H與 CO 23 、HCO 3 、S 2、SO23 等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：H與 OH、ClO、 F、CH 3COO不能大量共存離子共存中的題設(shè)“ 陷阱 ”條件類型 高考中的常見表述 誤點點撥“無色 ”有色離子不能大量存在“pH1”或“ pH13”溶液顯酸性或堿性常見的限制條件只能是氧化性離子和仍原性離子不“因發(fā)生氧化仍原反應而不能共存”共存,不是

21、其他離子反應類型“透亮 ”“透亮 ”也可 “ 有色 ”常見的易錯點“不能共存 ”易看成 “ 能共存 ”名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 6文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 . 第 6 頁,共 14 頁文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . 1 “肯定大量共存 ”常見題干要求2 “可能大量共存 ”審清關(guān)鍵字3 “不能大量共存 ”限時小測1、淄川一中202212、在某溶液中酚酞呈粉紅色；以下離子在該溶液中不能大量存在的是（）第 7 頁,共 14 頁AK+ BNa+CBa 2+D Cu2+ 2、在某無色透亮的酸性溶液中,能共存的離子

22、組是（）ANa+ 、K +、SO42-、HCO 3BCu2+、K +、SO42-、NO 3CNa+、 K +、Cl、 NO 3DFe 3+、 K+、SO42-、Cl3、（ 2022 德州一中） 6以下離子在溶液中能大量共存的是 AFe 3NH4SCNClBNaHNO32 SO 4CFe 3Fe2NaOHDFe 2NH4ClOH4、（ 2022 德州一中）在無色透亮的強酸性溶液中,能大量共存的是 ANa、NO 3、Al 3、ClBNa、CO 32、K、NO 3CCu2、K、SO42、ClDBa2、K、Cl、 CO325、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的離子組是（）AK+ 、MnO 4、N

23、a+、ClB K+、Na+、NO 3、 CO32CNa+、H +、NO3、SO42DFe3+、 Na+、 Cl、SO426、（明湖中學2022.12）15在某無色透亮的酸性溶液中,能共存的離子組是（）AMg2+ 、SO42- 、K + 、Cl-B Na、NH4、NO3、Fe3C K、CO32-、 Cl 、 BrDBa2、 Na、 OH、SO427、淄川一中20229、在某無色透亮的酸性溶液中,能大量共存的離子組是（）ANa+ 、K +、SO42-、CO 32- BCu2+、K +、SO42-、NO 3CNa+、 K +、Cl、 NO 3DFe3+、 K+、SO42-、Cl8、以下各組離子中,能

24、在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2、Cl、OHBK+、Ca2+、 HCO3、OHCFe2、H +、SO42、NO3DNa+、CO32 、OH、K +9、在無色透亮強酸性溶液中,能大量共存的離子組是（）AK+、Ca2+、HCO3、SO42BCl、NO 3、Fe2+、Na+ CNa+、OH、NO 3、Ba2+ DK+、Mg 2+、NO3、SO42名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 7文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯 . 文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . C離子反應的應用學問梳理學問點一、幾種重要離子的檢驗離子 H+ Ba2

25、+檢驗方法 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色；能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色；Cl能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸；SO4 2CO 32HCO 3能與含 Ba 2+溶液反應,生成白色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸；能與 BaCl 2 溶液反應,生成白色的BaCO3 沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2 氣體；取含 HCO 3鹽溶液煮沸,放出無色無味CO 2 氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁；或向HCO 3鹽酸溶

26、液里加入稀MgSO 4 溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO 3 生成,同時放出CO 2 氣體；學問點二、離子的推斷該類試題通常以試驗探究的形式顯現(xiàn),題目中給出每步試驗的操作及現(xiàn)象,要求依據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子；推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應,并留意思維的嚴密性,解題時要特殊留意以下幾點：1留意有顏色的離子與溶液的顏色是否一樣；2依據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子,該離子是否為前面的操作引入的；3留意離子共存問題1離子是否能存在于溶液中,要特殊留意溶液的性質(zhì)如酸堿性、氧化性、仍原性與離子的性質(zhì)；2推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中；3離子是否會隱藏轉(zhuǎn)化,如Al3遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlO2

27、 ,AlO2 遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3；師生互動1檢驗 SO24 時,為什么使用鹽酸而不使用硝酸？加入試劑時為什么不能先加入BaCl 2 溶液后加入鹽酸？2往 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸,能否檢驗Na2CO3 溶液中是否含有HCO3 ？第 8 頁,共 14 頁3怎樣通過試驗證明某無色溶液中含有NH4 ？4怎樣檢驗Fe3溶液中是否存在Fe2？能否用氯水和KSCN 溶液檢驗？名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 8文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯 . 文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . 限時小測典例 1：以下各組中的離子,能在溶

28、液中大量共存的是（）A Ba2、Na、CO32、OHBMg2、Ba2、OH、NO3CH、K、CO 3 2、SO4 2DAl3、Fe3、 SO4 2、 Cl典例 2以下各組離子中,能在強酸溶液里大量共存,并且溶液呈無色透亮的是（A MnO 4,K,Na,SO4 2BNa,K,HCO 3,Cl）CMg2,NH 4+,Cl,NO 3DBa 2,K,S2 ,SO42典例 3.某溶液能與鎂反應生成氫氣,就以下各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（A KOH 、NaCl 、Na 2SO4 CNa2CO3、NaCl 、Na2SO4 BNaCl 、NaNO 3、AgNO 3 DHCl 、NaCl 、Na2SO4

29、典例 4. 現(xiàn)有甲、乙兩種溶液,共含有 8 種離子,分別為 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO 3和 CO 32 ,且兩種溶液里所含的離子各不相同；已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液,溶液變成藍色, 說明甲溶液呈（填 “ 酸性 ”、“ 堿性” 或“中性 ”）,那么乙溶液里含有的 4 種離子是（填離子符號）；【例 5】某河道兩旁有甲乙兩廠；它們排放的工業(yè)廢水中,共含 K+、Ag+、Fe3+、 Cl、OH、NO 3 六種離子；甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是、；金屬乙廠的廢水中含有另外三種離子；假如加肯定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）；可以回收其中的（填寫金屬元素符號

30、）；另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?可以使廢水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀；經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田；例 6、2022上海高考 某未知溶液可能含 Cl、CO23 、Na、SO24 、Al3 ,將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙變紅；取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀；以下判斷合理的是 B肯定有 SO2A 肯定有 ClAl3 D肯定沒有CO2 C肯定沒有作業(yè)1、判定正誤,正確的劃“ ”,錯誤的劃 “ ” 第 9 頁,共 14 頁（1）Na2O2 固體與水反應：2O22-2H 2O=4OHO2 （2）向 NaHC

31、O 3 溶液中滴加鹽酸：CO 32-2H=H2OCO 2 （3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3 反應： CaCO32H=Ca 2H2OCO 2 （4）MgOH 2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O 2、判定正誤,正確的劃“ ”,錯誤的劃 “ ”名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 9文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯 . 文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . （1）將 Na 投入到 CuSO4 溶液中： 2Na Cu2=2NaCu （2）Fe 和稀鹽酸反應：2Fe6H =2Fe 33H 2 （3）Zn 和濃硫酸反應：Zn 2H=H2Zn

32、2 2（4）CuSO4 溶液和 BaOH 2 溶液反應： Ba 2SO 4 =BaSO4 （5）FeOH 3 和 HI 的反應： FeOH 3 3H=Fe3 3H 2O 2（6）稀 H2SO4 和 BaOH 2 溶液反應： HSO 4Ba2OH =BaSO42H 2O （7）NaHCO 3 的水解： HCO 3H 2O=H 2CO3OH （8）向 NH 4Cl 溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH 4OH=NH 3H2O 3、能正確表示以下反應的離子方程式為（）A 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H =Fe 2H2SB NH 4HCO 3 溶于過量的 NaOH 溶液中： HCO 3-OH = CO32

33、-H2O C少量 SO2 通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO 3-D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH 3COOH= Ca 22CH 3COOCO 2H 2O 4、能正確表示以下反應的離子方程式是（）A Cl2 通入 NaOH 溶液： Cl 2OH =Cl ClOH2O BNaHCO 3 溶液中加入稀 HCl ：CO322H =CO2H 2O CAlCl 3 溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3 H2O=AlO 2 4NH 42H2O DCu 溶于稀 HNO 3： 3Cu 8H2NO3=3Cu 2 2NO 4H2O 5、以下說明事實的方程式不 正確的是（）A測 0.1

34、mol/L 氨水的 pH 為 11：NH 3H 2O NH 4+OH- B將 Na 塊放入水中,產(chǎn)憤怒體：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2C用 CuCl 2溶液做導電試驗,燈泡發(fā)光：C uCl 2 = 通電Cu 2+2Cl-DAl 片溶于 NaOH 溶液中,產(chǎn)憤怒體：2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 26以下化學反應所表示的離子方程式 正確選項（）A從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH 2O2=I 22OHB草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO 4+5C 2O4 2+16H +=2Mn 2+10CO 2 +8H2O C誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClO =Cl 2H

35、 2O D硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至 pH=7：Ba 2+OH+H +SO 4 2=BaSO 4 +H2O 7以下表示對應化學反應的離子方程式正確選項（）A氯氣溶于水：Cl2H 2O HClHClO B鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al 2OH H2OAlO 22H2C少量的 CO2 通入氨水中： CO2NH 3.H 2ONH 4HCO 3名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 10文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理.word 版本可編輯 . 第 10 頁,共 14 頁文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . D用醋酸溶液除去水垢：2H CaCO3Ca 2CO 2

36、H 2O 8以下離子方程式書寫正確選項（）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H +=Ca 2+H 2O+CO 2 B向 NaHCO 3 溶液中滴加 AlCl 3 溶液： Al 3+3HCO 3=AlOH 3 + 3CO2CNH 4HCO 3 溶于過量的 NaOH 溶液中： HCO 3+OH= CO 3 2+H 2O DSO2 氣體通人 BaNO 32 溶液中： SO2+H 2O+Ba2+=BaSO3 +2H+ 9以下離子方程式正確選項（）A用 Fe 除去 FeCl2 溶液中的少量的 FeCl3 雜質(zhì)： FeFe32Fe2B試驗室制取 NO 2：Cu 4H2NO 3Cu2 2NO22H2O C硫酸

37、溶液與氫氧化鋇溶液混合：HSO4 2-Ba2 OHBaSO4H2O D向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al 34NH 34H2O4 NH 4+AlOH 410以下離子方程式與所述事實相符且正確選項（）A漂白粉溶液在空 氣中失效： ClO CO2H2OHClO HCO 3B用 FeCl3 溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe 32CuFe2 2Cu2C向 NaAlO 2 溶液中通入過量 CO 2 制 AlOH 3：AlO 2CO 22H 2OHCO 3AlOH 3D碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO 3OHCO 32 H2O 11以下離子方程式中,正確選項（）A Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S

38、2O32+4H +SO42+3S +2H2O B向 NaAlO 2 溶液中通入過量 CO 2：2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O2AlOH 3 + CO3 2- C FeS 溶于過量稀硝酸中：FeS + 2H +Fe2+ + H 2D雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液 : H 2O2+ 2 I-+2H +I2+ 2H 2O 12. 以下方程式不正確選項（）A 石灰 乳中 CaOH 2 的電離： CaOH 2s Ca 2+ 2OHB向 AgC1 懸濁液中滴加 Na2S 溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1 s + S 2 Ag 2Ss + 2C1C向 NaHCO 3 溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白

39、色沉淀：HCO 3+ Ca 2+ OH CaCO3 + H2O =DFe OH 3 膠體的制備： FeCl3 + 3H 2O Fe OH 3（膠體） +3HCl 13以下離子方程式表達的反應事實正確選項（）AFe3O4 與稀硝酸反應：Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H 2O B向硫 酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba 2+SO42=BaSO4C向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO 32+2H+=CO 2 +H2O D向 CaClO 2 溶液中通入過量二氧化碳：ClO + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 314以下離子方程式的書寫及評判均合理的是（）選項 離子方程式 評判名師

40、歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成 11文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 . 第 11 頁,共 14 頁文檔來源為 :從網(wǎng)絡收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 . 將 2molCl 2 通入到含 1molFeI 2 的溶液中：正確； Cl 2 過量, 可將 Fe 2+ 、A 2Fe 2+2I+2Cl 2 = 2Fe 3+4Cl +I 2 I均氧化MgHCO 32 溶液與足量的 NaOH 溶液反應：正確； 酸式鹽與堿反應生成B Mg 2+ HCO 3+ OH= MgCO 3 + H2O 正鹽和水過量 SO2 通入到 NaCl O 溶 液中：正確；說明酸性

41、：C SO2 + H 2O + ClO = HClO+HSO 3 H 2SO3 強于 HClO 1mol/L 的 NaAlO 2 溶液和 25mol/L 的 HCl 溶液等體積互 正確；AlO 2-與 AlOH 3 消耗D 相勻稱混合： 2AlO 2- + 5H + = Al 3+ + AlOH 3 + 3H2O 的 H+的物質(zhì)的量之比為 2:3 15以下操作對應的現(xiàn)象及說明正確選項（）編號 操 作 現(xiàn) 象 解 釋氯水氧化 I-成碘單質(zhì),碘水呈黃色：A FeI2 溶液中滴加過量氯水溶液變黃2I-Cl 2I 22Cl-苯酚酸性弱于碳酸,反應生成苯酚：B 苯酚鈉溶液中通入少量CO 2顯現(xiàn)白色渾濁2

42、C6H 5O-CO2H 2O2C6H5OH CO32-C CaHCO 32 溶液 中滴加過量顯現(xiàn)白色沉淀Ca2+HCO 3-OH-CaCO3H2O NaOH 溶液含有等濃度的Mg2+和 Cu2+的溶液中先顯現(xiàn)K spCuOH 2 K spMgOH 2,因此D 廢水液中逐滴加入少量藍色沉淀Cu2+先沉淀； Cu 2+ 2OH-CuOH 2NaOH 溶液調(diào)劑溶液pH=7 16、在水溶液中能大量共存的一組離子是A Na、Ba2、Cl、 NO3BPb 2、Hg 2、S2、SO2CNH4 、H、S2O23 、PO3 第 12 頁,共 14 頁DCa2、Al 3、Br、CO217、常溫下,以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A pH1 的溶液中： Fe2、 NO3 、SO24 、NaB由水電離的cH11014mol L1 的溶液中： Ca2、K、Cl、HCO3CcH/cOH1012 的溶液中： NH4 、Al3、NO3 、ClDcFe 30.1 molL1 的溶液中： K、ClO、SO24 、SCN18、以下離子或分子在溶液中能大量共存