初中化學(xué)中考其他-第11單元教案

1、第十一單元課題1 生活中常見的鹽一、教學(xué)目的要求1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。4.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。二、本課題分析食鹽是生活中最常見、人們最熟悉的鹽，也是學(xué)生最早認識的鹽。把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上，提醒學(xué)生注意這二者的區(qū)別，既有警示作用，說明學(xué)習(xí)化學(xué)知識提高國民素質(zhì)的重要性，也可加深學(xué)生對鹽類概念的理解。教材接著指出即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種，進一步印證上述鹽類

2、的概念，同時引出本課題主題生活中常見的鹽。本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽?？紤]到后三種鹽在組成上的共性及相關(guān)內(nèi)容量的平衡，將四種鹽分為兩部分：一是氯化鈉，簡介氯化鈉的用途、在自然界的存在及曬制，并由此引出粗鹽提純的活動與探究學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，進一步訓(xùn)練溶解、過濾等操作技能。二是碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，在簡要介紹了這三種鹽在生產(chǎn)、生活中的用途之后，通過前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關(guān)性質(zhì)的探討實驗，意在讓學(xué)生認識到含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性。至此，在酸、堿、鹽的反應(yīng)中，從生成物情況來說，

3、學(xué)生已接觸過生成水的反應(yīng)(中和)和生成氣體的反應(yīng)，尚缺生成沉淀的反應(yīng)，因此教材列舉了碳酸鈉與氫氧化鈣生成沉淀的反應(yīng)，并由此概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，進而由討論得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 本課題末給出了兩個資料，一個結(jié)合純堿用途簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，這是進行愛國主義教育的好素材；另一個結(jié)合碳酸鈣的性質(zhì)簡介石筍和鐘乳石景觀的形成，是聯(lián)系實際和地理知識的好例子，具有展現(xiàn)化學(xué)魅力、激發(fā)學(xué)生興趣的作用。教學(xué)建議如下：1.氯化鈉在生活中的用途很多，教材中只列舉了一些最常見的例子。教學(xué)中可以發(fā)動學(xué)生結(jié)合課后習(xí)題多列舉一些，如鹽水漱口防治口腔炎癥、預(yù)防感冒等，以開擴學(xué)生思路，活躍課堂

4、氣氛。2.在生活中利用碳酸鈉、碳酸氫鈉較多的是它們的堿性去油污。教材中有意回避了這一點。這主要是為了避免涉及水解問題。在教學(xué)中很可能遇到學(xué)生提出有關(guān)問題，可以簡單告訴他們這兩種鹽溶于水呈堿性，不宜過多、過早講述鹽水解的知識。在這里留下一點懸念，還有利于激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。3.活動與探究中的討論是學(xué)生動手實驗前的必要準備，也是培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識和技能，提高解決實際問題能力的有效方法。應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生充分討論。實驗部分的一些操作在上一學(xué)期已經(jīng)學(xué)習(xí)過，但由于練習(xí)不多，相隔時間又較長，應(yīng)要求學(xué)生作好預(yù)習(xí)，提醒學(xué)生復(fù)習(xí)稱量、過濾等操作，使學(xué)生實驗時心中有數(shù)，以保證實驗的順利進行，同時避免盲目地“照方抓

5、藥”。4.對實驗中出現(xiàn)的新儀器和操作技能，教師要加以指導(dǎo)。例如，蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，倒入過多溶液，加熱至沸騰時易迸濺。另外，如果粗鹽溶解后產(chǎn)生沉淀過多，應(yīng)提醒學(xué)生：過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗。以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過濾速度過慢。5.充分利用討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實驗現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。三、資料1.我國食鹽產(chǎn)地我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣，從東北到海南、臺灣，從新疆、青海、川藏到內(nèi)蒙，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以

6、已有一千多年歷史的四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地。在陜西、山西、甘肅、青海、新疆、內(nèi)蒙古、黑龍江等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人口食用四千多年。其他如青海茶卡鹽池、甘肅吉蘭泰鹽池、山西解池都是著名的池鹽產(chǎn)地。 2.日曬法從海水制鹽選擇海濱平坦堅實的地方做成的淺池叫鹽田。由水溝引海水入儲海水池內(nèi)，靜置，使泥沙沉降，再引入二次蒸發(fā)池中，利用日光、風力等自然蒸發(fā)作用使含鹽水濃縮至接近飽和后，導(dǎo)入結(jié)晶池，水分繼續(xù)蒸發(fā)，溶液濃縮到 g/cm3左右，即有食鹽晶體析出。此法適用于氣溫

7、較高、濕度低、雨量少、多風的近海地區(qū)，我國東北及河北的一些鹽區(qū)，都用此法生產(chǎn)。3.食鹽的生理作用食鹽是人們生活中所不可缺少的。成人體內(nèi)所含鈉離子的總量約為60 g，其中80%存在于細胞外液，即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在于細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有下列幾點。(1)維持細胞外液的滲透壓 Na+和Cl-是維持細胞外液滲透壓的主要離子；K+和HPO42-是維持細胞內(nèi)液滲透壓的主要離子。在細胞外液的陽離子總量中，Na+占90%以上，在陰離子總量中，Cl-占70%左右。所以，食鹽在維持滲透壓方面起著重要作用，影響著人體內(nèi)水的動向。(2)參與體內(nèi)酸堿平衡的調(diào)節(jié) 由Na+和HCO3-形

8、成的碳酸氫鈉，在血液中有緩沖作用。Cl-與HCO3-在血漿和血紅細胞之間也有一種平衡，當HCO3-從血紅細胞滲透出來的時候，血紅細胞中陰離子減少，Cl-就進入血紅細胞中，以維持電性的平衡。反之，也是這樣。(3)氯離子在體內(nèi)參與胃酸的生成胃液呈強酸性，pH約為，它的主要成分有胃蛋白酶、鹽酸和粘液。胃體腺中的壁細胞能夠分泌鹽酸。壁細胞把HCO3-輸入血液，而分泌出H+輸入胃液。這時Cl-從血液中經(jīng)壁細胞進入胃液，以保持電性平衡。這樣強的鹽酸在胃里為什么能夠不侵蝕胃壁呢?因為胃體腺里有一種粘液細胞，分泌出來的粘液在胃粘膜表面形成一層約1 mm mm厚的粘液層，這粘液層常被稱為胃粘膜的屏障，在酸的侵襲

9、下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成潰瘍。但飲酒會削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃潰瘍的可能性。此外，食鹽在維持神經(jīng)和肌肉的正常興奮性上也有作用。當細胞外液大量損失(如流血過多、出汗過多)或食物里缺乏食鹽時，體內(nèi)鈉離子的含量減少，鉀離子從細胞進入血液，會發(fā)生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病癥。教材中提到人體對食鹽的需要量一般為每人每天3 g5 g。由于生活習(xí)慣和口味的不同，實際食鹽攝入量因人因地有較大差別，我國一般人每天約進食食鹽10 g15 g。針對20世紀40年代關(guān)于食鹽攝入過量是高血壓發(fā)病率高的一種說法，最近出現(xiàn)了質(zhì)疑。有研究指出，易引起高血壓的因素是飲食中的鈣和鉀過低，而不是鈉攝入量過多

10、。并認為，為預(yù)防高血壓而采取的低鹽飲食，可能會影響其他營養(yǎng)元素的攝入，因此低鹽飲食不是對所有人都適合。4.生產(chǎn)純堿的方法在古代，人們把草木灰用熱水浸泡后再過濾，可得一種黑色堿液，它可以用來洗滌，這種黑色堿液的有效成分主要是碳酸鉀和氯化鉀。另外人們還從天然堿湖中提取堿，由于冬天氣溫較低，天然堿湖中有結(jié)晶析出，它的主要成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉。這種堿叫做天然堿。18世紀以前，純堿均取自于植物和堿湖。后來，隨著堿的用途日趨廣泛，對堿的需求也就日益增大。1791年法國化學(xué)家兼醫(yī)生路布蘭(Nicolas Leblanc，17421806)經(jīng)過四年研究，取得了從食鹽制取純堿的方法。主要化學(xué)反應(yīng)如下：用食鹽和

11、硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl然后用焦炭還原硫酸鈉制取硫化鈉，Na2SO4+4C=Na2S+4CO最后利用硫化鈉與石灰石反應(yīng)生產(chǎn)出碳酸鈉。Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS路布蘭法需要高溫，設(shè)備腐蝕嚴重，生產(chǎn)工序復(fù)雜，產(chǎn)量不高，碳酸鈉的純度也差。1862年，比利時人索爾維(Ernest Solvay,18381922)以食鹽、氨、二氧化碳為原料制得碳酸鈉，叫做氨堿法。反應(yīng)分三步進行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O反應(yīng)生成的CO2可以回收再用，NH4C

12、l又和CaO反應(yīng)產(chǎn)生NH3重新作為原料使用，而副產(chǎn)物CaCl2大量堆積毀占耕地是當時不可克服的公害。2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O氨堿法可以連續(xù)生產(chǎn)，產(chǎn)品質(zhì)量純凈，因而被稱為純堿。英、法、德、美相繼建廠，這些國家發(fā)起組織索爾維公會，設(shè)計圖紙只向會員國公開，對外絕對保守秘密。凡有改良或新發(fā)現(xiàn)，會員國之間彼此通氣，并相約不申請專利，以防泄密，除了技術(shù)之外，營業(yè)也有限制，他們采取分區(qū)售貨的辦法，例如我國市場由英國卜內(nèi)門公司獨占。我國化工專家侯德榜于1938年到1940年用了三年時間，成功研究出聯(lián)合制堿法，后來定名“侯氏聯(lián)合制堿法”。侯氏聯(lián)合制堿法的反應(yīng)原理和氨堿法相同，不同的是，

13、生成的氯化銨不與生石灰反應(yīng)回收氨，而是在分離出碳酸氫鈉的濾液里(這濾液的成分是氯化銨，沒反應(yīng)的食鹽和碳酸氫鈉)加入食鹽，使NH4Cl成晶體析出，分離出氯化銨后，繼續(xù)通氨氣又制得NaHCO3，食鹽得到充分利用，氨是由合成氨廠供給，即把純堿廠和合成氨廠聯(lián)合起來，既生產(chǎn)純堿又制得化肥。而且無索爾維法CaCl2毀占耕田問題。在用氨堿法生產(chǎn)純堿以前，我國華北一帶純堿的供給依賴于內(nèi)蒙一帶的堿湖。河北省張家口是華北地區(qū)著名的純堿集散地，所以也有人把純堿叫做“口堿”。口堿約含Na2CO350%77%，另外還含有碳酸氫鈉、氯化鈉和硫酸鈉等。我國第一個堿廠于1922年在塘沽建成，但由于帝國主義、官僚資本主義的排擠

14、，幾次瀕于倒閉?？谷諔?zhàn)爭初期，塘沽廠西遷四川省五通橋，擬用當?shù)厮a(chǎn)井鹽代替原用海鹽生產(chǎn)純堿，但井鹽成本太高，這時，侯德榜回國，在侯德榜的領(lǐng)導(dǎo)下，自行研究，經(jīng)過三年的時間將純堿生產(chǎn)和化肥生產(chǎn)相結(jié)合實驗成功，1943年中國化工學(xué)會在重慶開會，將此法定名為“侯氏制堿法”。但這僅是萌芽并沒有大量生產(chǎn)。日產(chǎn)純堿和氯化銨各15 t的中間試驗廠是解放后，1952年在大連化工廠內(nèi)建起來的。1964年通過國家技術(shù)鑒定，投入大規(guī)模生產(chǎn)。5.酸式鹽和堿式鹽的生成酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應(yīng)，或者跟堿、跟鹽起復(fù)分解反應(yīng)而制得。因為只有多元酸才含有幾個可供電離的氫離子，并且它們都是分步電離的。因此，當酸中的部分氫離

15、子被取代時便生成酸式鹽。例如：Zn+H3PO4=ZnHPO4+H2Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4+2H2ONaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來制取，例如：Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H2O某些高價金屬的鹽起水解反應(yīng)，或者跟某些強堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽。例如：Fe2(SO4)3+2H2O=2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO26.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多

16、是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，實際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，其實質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的濃度迅速減小，反應(yīng)便瞬時完成了：H+OH-=H2O如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應(yīng)也就沒有發(fā)生。在復(fù)分解反應(yīng)中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應(yīng)里有溶解度極小(產(chǎn)生沉淀

17、)的物質(zhì)生成；(2)在反應(yīng)中有氣體放出；(3)在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個條件，反應(yīng)就能發(fā)生。課題2 化學(xué)肥料教學(xué)說明：本堂課采用邊講邊實驗、邊練習(xí)的方法，把化肥的性質(zhì)、作用及施用時的注意事項，直觀而生動地介紹給學(xué)生。用意在于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生動手能力、觀察能力和思維能力，并注意開拓學(xué)生視野，適當拓寬知識面。整堂課力求體現(xiàn)順應(yīng)學(xué)生認知結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)知識和能力的同步到位。在教學(xué)中理論聯(lián)系實際，使學(xué)生掌握的知識能學(xué)以致用，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。實驗準備：每組學(xué)生2人。課前備好的實驗用品有氨水、硫銨、碳銨、尿素、硝銨、

18、氯化銨、草木灰、氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙、石灰、蒸餾水、試管、玻璃棒、酒精燈等。教學(xué)過程：師：請舉出含有氮元素的酸、堿、鹽。【練習(xí)】三位學(xué)生上黑板分別寫出含氮元素的酸、堿、鹽，其他同學(xué)做在筆記本上。（教師巡視。）師：再請一名同學(xué)上黑板訂正差錯。（學(xué)生在預(yù)習(xí)后能寫出HNO3、NH3H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果學(xué)生寫不出，可由教師寫。）師：請算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率。【練習(xí)】四位學(xué)生上黑板，教師巡視?！疽浴吭谒帷A、鹽各類化合物中，特別是鹽類中，有好多種含有農(nóng)作物所需要的營養(yǎng)元素，因而

19、可以用作肥料。這種以礦物、空氣、水為原料，經(jīng)化學(xué)或機械加工制成的肥料叫做化學(xué)肥料，簡稱化肥?；史值省⒘追?、鉀肥、微量元素肥料和復(fù)合肥料等。（看實物：氮肥、磷肥、鉀肥等。）【板書】化肥一、氮肥師：目前農(nóng)業(yè)上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？生：氨水、碳銨和尿素，供作物的莖和葉生長。師：碳銨是銨鹽中的一種，還有硫銨（肥田粉）、硝酸銨等?！景鍟?氨水氨氣的水溶液。2銨鹽。3尿素（分別寫在設(shè)計好的黑板的某位置上。）【實驗】請大家做實驗：往氨水中滴加酚酞溶液后，再加熱煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒灐拷處熝惨暎瑢W(xué)生討論，講現(xiàn)象（往氨水中滴入酚酞溶液顯紅色，加熱煮沸，紅色消失）。師：請同學(xué)歸納氨水的性質(zhì)

20、。生：(1)無色液體，有刺激性氣味，(2)顯堿性，(3)易揮發(fā)。（學(xué)生邊回答，教師邊板書。）師：怎樣保存氨水？生：密封在容器里，放在陰涼處，也可在氨水的表面覆蓋一層礦物油。（后一句可由老師講。）師：氨水是液體，運輸不便，容易揮發(fā)而降低肥效，想什么辦法使氨水便于貯存、運輸。生：生產(chǎn)上常用酸跟氨反應(yīng)，生成固體銨鹽用作肥料。【演示】做硝酸、硫酸、鹽酸分別跟氨反應(yīng)的實驗，現(xiàn)象有什么不同？生：鹽酸和硝酸遇氨冒白煙，硫酸跟氨反應(yīng)不冒煙。師：氨遇揮發(fā)性酸冒白煙?！緦嶒灐肯蹁@、硫銨的水溶性和加熱碳銨、氯化銨。師：這兩個實驗說明銨鹽有哪些性質(zhì)？【討論】(1)大都是白色固體，易溶于水。(2)都易分解，一般生成氨和

21、相應(yīng)的酸。（邊討論，邊板書。）【練習(xí)】同學(xué)上黑板寫化學(xué)方程式。NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl【演示】硫銨、氯化銨跟熟石灰共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨。引導(dǎo)學(xué)生看書回答銨鹽在貯存和使用時應(yīng)注意的問題。生：看書、討論，回答問題。【板書】銨鹽跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合會放出氨，降低肥效（寫在銨鹽后面）。(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O+2NH32NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3在教師指導(dǎo)下由學(xué)生寫化學(xué)方程式，并指出實驗室可用固體氯化銨和熟石灰制取氨。請同學(xué)們做實驗：用氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙等證明硫酸銨中存在

22、NH4+【實驗】教師巡視指導(dǎo)。師：寫出該實驗的化學(xué)方程式。【練習(xí)】一學(xué)生上講臺寫，其他學(xué)生在筆記本上練。(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O師：引導(dǎo)學(xué)生看課本上講的碳銨、硝銨、硫銨的特點，銨鹽的含氮質(zhì)量分數(shù)，硝銨使用時的注意事項和尿素的性質(zhì)?！景鍟看嬖谟趧游锬蛑校▽懺谀蛩氐暮竺妫??！局v解】尿素是白色粒狀晶體，易溶于水，含氮量高達46。尿素施入土壤受微生物作用后變成碳酸銨，易被作物吸收，工業(yè)上可用人工方法制?。ㄍ貙捴R面）。師：農(nóng)業(yè)上除了使用氮肥外，還有什么肥料？生：磷肥、鉀肥?！景鍟慷?、磷肥三、鉀肥（寫在黑板上相應(yīng)的位置）師：磷肥的作用是什么？生：促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿?！景鍟孔饔糜诟岛妥蚜＃▽懺诹追屎竺妫煟恨r(nóng)村用得比較多的磷肥是什么？生：過磷酸鈣【板書】(2)過磷酸鈣磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物（普鈣），能溶于水。（知識適當拓寬。）師：磷肥還有哪些？