2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市大河中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市大河中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用足量的MnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣（）A等于2mol B等于1mol C小于1mol D大于2mol參考答案：C解：實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，假設含HCl為4mol的濃鹽酸能完全反應，則生成氯氣為1mol，而MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，故反

2、應中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，故選C2. 下列離子方程式的書寫正確的是A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH+CO2= HCO3C. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al（OH）3參考答案：B【詳解】A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A錯誤；B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH+CO2= HCO3，故B正確；C. 鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D. AlC13

3、溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+.故D錯誤；答案：B。3. 現(xiàn)有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點沸點密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 gcm3可溶乙84 87 0.90 gcm3可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是 ()A萃取法 B過濾法 C蒸餾法 D分液法參考答案：C略4. 下列關于鹵素單質的敘述，正確的是A單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸變淺B隨核電荷數(shù)的增加單質的氧化性逐漸減弱C隨核電荷數(shù)的增加氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D單質的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低參考答案：B5. 已知碳有兩種常見的同

4、位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O，由這5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多可能有A. 6種B. 10種C. 11種D. 12種參考答案：A碳的同位素：12C、13C，氧的同位素：16O、17O、18O，這5種微粒構成的二氧化碳分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，共12種，答案選D。點睛：本題考查同位素、相對分子質量的計算等，比較基礎，利用列舉法進行計算，雖然比較麻煩

5、，但不容易出現(xiàn)遺漏。也可用組合法進行計算：322=12。6. 下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是 A盛放食醋 B燒煮開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌參考答案：B略7. 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是A. H2SO4B. C2H5OH C. HNO3D. CO參考答案：BD8. 在mA+nBpC的反應中m、n、p為各物質的化學計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a molL-1，B每分鐘減小1.5a molL-1，A每分鐘減少0.5a molL-1，則m：n：p為：A、1：3：2 B、2：2：3 C、2：3：2 D、3：1：2參考答案：A略9. 下列實驗中

6、，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是( )A將過量的Na投入到AlCl3溶液中 B將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中C將過量的Na投入到MgCl2溶液中 D將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C10. 下列反應屬于取代反應的是（ ）A、2NaBr +Cl2=2NaCl +Br2 B、CH2CH2 + Br2 CH2Br-CH2BrC、CH4+2O2 CO2+2H2O D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl 參考答案：D略11. 下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是（）AK+、Cl、HCO3、SO42BMg2+、Cl、Al3+、SO42CCa2+、Fe3+、

7、Na+、NO3DBa2+、Cl、Na+、CO32參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子，A碳酸氫根離子能夠與氫離子反應生成二氧化碳氣體；BMg2+、Cl、Al3+、SO42離子之間不發(fā)生反應，也不與強酸溶液，且都是無色離子；C鐵離子為無色離子，不滿足溶液無色的要求；D鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀【解答】解：溶液無色則不會存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子，酸性溶液中存在大量氫離子，AHCO3與酸溶液反應生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BMg2+、Cl、Al3+、S

8、O42之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CFe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；DBa2+、CO32之間反應生成碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B12. 右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是 （ ）AA、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強BA的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定CA能形成5價化合物D原子半徑的大小順序是A B C參考答案：B略13. 人造光鹵石(KClMgCl26H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟： 過濾 溶解 加入適

9、量Ca(OH)2 蒸發(fā) 用鹽酸溶解 電解熔融MgCl2在HCl氣流中強熱MgCl26H2O晶體,正確的順序是 A B C D參考答案：B14. 若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ）A. 1個標準大氣壓,20下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB. 4時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C. 同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D. 0、1.01104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：BA. 1個標準大氣壓,20下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，

10、故A錯誤；B. 4時9mL水的質量為9g，其物質的量為0.5mol，標準狀況下11.2L氮氣的物質的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D. 0、1.01104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關系是“0、1.01105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強改變，氣體摩爾體積隨之改變。15. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半

11、徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（ ）A離子的還原性：T2Z2- B離子半徑：T2X2+C元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y R X D形成氫化物的沸點： ZT參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18.4mol?L1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

12、C將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空正確的操作順序為（用字母填寫） 進行A步操作時，應選擇下列量器 （填序號）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將 （偏高、偏低、無影響）進入A步操作后，必須 后才能進行C操作參考答案：DACBEGF；a； 偏高；冷卻至室溫【考點】溶液的配制【分析】依據(jù)配制一定物質的量濃度溶

13、液的一般步驟排序；依據(jù)量筒選擇規(guī)則：“大而近”，應選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質硫酸的物質的量偏大，依據(jù)C=進行誤差分析；依據(jù)容量瓶正確使用方法解答【解答】解：用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液的一般操作為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；量依據(jù)量筒選擇規(guī)則可知量取5.4mL溶液，應選擇10mL量筒；仰視量筒讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質硫酸的物質的量偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a； 偏高；容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體，

14、所以移液前應冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W研究性學習小組的同學為探究其組成，做了如下實驗，回答：（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到 現(xiàn)象，說明飽和氯水中含有 。 （2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象 。參考答案：（1）紙張紅色退去 HClO（或名稱）（2）CaCO3+2 H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 18. 物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化

15、學式為_，Y的化學式為_。（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_（填序號）。ANa2S + S BNa2SO3 + S CNa2SO3 + Na2SO4 DSO2 + Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為_。參考答案：(1) H2S SO2 (2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 +2H2O (3) B (4) 2:1解析：（1）X中S元素化合價是2價，所以化學式為H2S，Y中S元素化合價是+4價，則其氧化物的化學式為SO2。（2）W

16、的濃溶液是濃硫酸，與銅單質在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合價是+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S化合價都小于2，C、D中S的化合價都大于2，B符合題意，答案選B；（4）X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水：2H2S+SO23S+2H2O，反應中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，所以該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2:1

17、。點睛：明確氧化還原反應的規(guī)律是解答此類問題的關鍵。例如轉化規(guī)律，氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。利用此規(guī)律可以解答（3）、（4）。19. （14分）某次實驗需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_mL容量瓶； （2）用托盤天平準確稱量_g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液_，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_時，改用_加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞， ;（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，偏低的是_，對實驗結果沒有影響的是_（填各選項的序號）。A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解