氫氧化鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、氫氧化鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉第1頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四第2頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四【3】氫氧化鈉(一)、結(jié)構(gòu):堿的四大通性+新知識(二)、性質(zhì):1、物理性質(zhì)俗名火堿、燒堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。第3頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四( l )與指示劑作用(遇酚酞變紅,遇石蕊變藍(lán)) ( 2)與(SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等)反應(yīng) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固體NaOH(或堿石灰)不能用來干燥酸性氣體

2、) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞。(3)與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng) NaOH + HCl =NaCl + H2O NaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O2、化學(xué)性質(zhì)第4頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四(4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaClCa(HCO3)2 + 2NaOH=CaCO3+ Na2CO3+2H2O3Ca(H2PO4)2 +l2NaOH=Ca3(PO4)2+4Na3PO4+l2H2O(

3、5)與某些單質(zhì)(Cl2、S、Si、Al)等反應(yīng) 2A1 + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O 此反應(yīng)中電子是由Al轉(zhuǎn)移到水中的氫原子上，而不是轉(zhuǎn)移到NaOH的氫原子上。Si和NaOH的反應(yīng)類似。第5頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四(6)與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O(7)、與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng) CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH +

4、 3NaOH 3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2OH+ CHOH CH2OH第6頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四(1)氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水法 電解 2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2(2)石灰純堿法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(三)存在:不存在(四)制備:(五)用途:用于肥皂、石油、造紙、 紡織、印染等工業(yè)。第7頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四化學(xué)式【4】碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3 俗名純堿 ,蘇打小蘇打 色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶(比Na2CO3小

5、）熱穩(wěn)定穩(wěn)定,不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與酸反應(yīng)CO32- +2H+=CO2+H2OHCO3- + H+ = CO2+H2O第8頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四NaOH不反應(yīng)HCO3- + OH- =CO32-+H2OCO32- + Ca2+ CaCO3HCO3- + Ca2+OH- =CaCO3+H2O(堿不足)石灰水與 鹽反 應(yīng)CO32- +Ba2+ BaCO3不反應(yīng)CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOHCO2 + H2O(H+少量) 用途用于玻璃,肥

6、皂,造紙,洗滌劑 發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多第9頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四1.鑒別Na2CO3和NaHCO3晶體受熱；向溶液中加入稀CaCl2溶液;滴加少量稀鹽酸；測定溶液pH第10頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四 2.除雜：1、Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體， 除雜的方法是 化學(xué)方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去 雜質(zhì)的方法是 化學(xué)方程式是加熱 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2通過量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3第11頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分

7、，星期四3. Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象不相同產(chǎn)生CO2的量相同1、把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸相對過量2、把鹽酸逐滴加到Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3相對過量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即開始就有CO2氣體放出。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進(jìn)一步才有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，即開始階段無明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。第12頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四4.計算1、0.1L1mol/L的純堿溶液逐滴滴入0.1L 1.25mol/L的鹽酸中； 將的鹽酸逐滴滴入0.

8、1L 1mol/L的純堿溶液中； 兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為( ) A、52 B、25 C、21 D、11第13頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四2.下圖表示往某Na2CO3溶液滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程（1）寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于 mol（用m表示）5 10 15abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO24m 3第14頁，共

9、16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四3、將甲烷、氧氣和過氧化鈉的混合物放入密閉容器中，在200下用電火花點燃引發(fā)反應(yīng)，充分反應(yīng)容器中無反應(yīng)物剩余，則 （ ）A.剩余固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉，原O2、CH4、 Na2O2的物質(zhì)的量比為126B.剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為214C.剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為126D.剩余固體為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為214第15頁，共16頁，2022年，5月20日，8點38分，星期四【5】常見鈉的化合物的化學(xué)式和俗稱：名稱化學(xué)式俗名氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉氯化鈉Na