2023學(xué)年廣西北海市化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解

2、為（）A元素B分子C單質(zhì)D原子2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4ABCD3、生活中處處離不開化學(xué)，下列做法有利于身體健康的是A用著色劑將饅頭染色B人體每日必須攝入足夠量的鈣C端午節(jié)時(shí)用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D自來水中通入大量Cl2進(jìn)行殺菌消毒4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe32

3、H2ONOB向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO3CaCO3H2OD向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A該有機(jī)物的分子式為C11H14O3B該有機(jī)物可能易溶于水且具有水果香味C該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：水解、酯化、氧化、取代D1mol該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A乙烷 B乙醇 C苯 D乙酸7、下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )A甲

4、烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OBZn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率C常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負(fù)極D原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極8、海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。下列說法正確的是A電解NaCl溶液可得到金屬鈉B上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)C上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2+2OH-Mg(OH)2D不用電解MgO來制取鎂是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)比MgCl2的高，能耗大9、下列關(guān)

5、于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化B只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等10、下列離子方程式正確的是()A硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2Al=Al3HgB氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H=Cu2H2OC鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2D醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O11、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()苯不能與溴水反應(yīng)而褪色苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反

6、應(yīng)經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A B C D12、短周期主族元素XYZW 的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族下列說法正確的是（ ）A原子半徑:YZ”、“SNO，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。13、A【答案解析】選項(xiàng)中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2

7、個(gè)H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結(jié)構(gòu)，以此來解答?！绢}目詳解】催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，1個(gè)甲基，為2-甲基丁醛；A含-CH2OH結(jié)構(gòu)，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，有1個(gè)甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個(gè)乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C與-OH相連的C上只有1個(gè)H，催化氧化生成酮，故C不選；D與-OH相連的C上只有1個(gè)H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。14、A【答案解析】曾青得鐵,則化為銅，反應(yīng)方程式是Fe+CuSO【題目詳解】曾青得鐵,則化為銅，反應(yīng)方程式是F

8、e+CuSO4=FeS15、D【答案解析】A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的簡單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用

9、來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。16、B【答案解析】A. 活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A正確；B. 用電解飽和食鹽水法制氫氧化鈉，氫氣，氯氣，得不到鈉單質(zhì)，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 金屬鋁屬于活潑金屬，為親氧元素，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價(jià)化合物，電解熔融不能電離，不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，故C正確；D. 鐵可以采用熱還原法冶煉，用焦炭或者一氧化碳做還原劑，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O S

10、O2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2 Cl Na+ Al3+ 【答案解析】（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O，答案為：Al(OH)3OH=AlO22H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2SO22H2O=H2SO4

11、2HCl，答案為：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl；（4）非金屬性ClS，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClH2S，答案為：HClH2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2ClNaAl3，答案為：S2ClNaAl3.18、BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【答案解析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，

12、濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6) TiO2、炭粉混合在高溫

13、下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1) 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO42-、Ca2)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯(cuò)誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純

14、的要求，故B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，離子方程式為Br2SO22H2O=4H+2BrSO42-，故答案為：Br2SO

15、22H2O=4H+2Br-SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價(jià)且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是ClB

16、rSO2，故答案為：ClBrSO2；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。19、 BCE B 氧化 BD 甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率 1 molL1【答案解析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）

17、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯(cuò)誤；B金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性，C正確；DAl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；E將鋁片

18、、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計(jì)，通過觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯(cuò)誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液

19、的pH均增大，D正確。答案選BD；由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙；稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L0.1molL-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L22.4L/mol0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個(gè)氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1 molL-1。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。20、 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 分液 取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì) BD【答案解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度