2021-2022學(xué)年山西省太原市第四十一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省太原市第四十一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B 該物質(zhì)一定是金屬鈉C該物質(zhì)一定含鈉元素 D可確定該物質(zhì)中不含鉀元素參考答案：C2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A = 36.5c/(1000) B = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C

2、= 36.5V/(36.5V +22400) Dc = 1000V/(36.5V+22400)參考答案：B略3. 下列變化屬于氮的固定的是( )A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B. NH4NO3受熱分解后生成N2C. 工業(yè)上合成氨氣D. 用氨氣生產(chǎn)硝酸參考答案：C【分析】把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO、工業(yè)固氮(合成氨)兩大類，據(jù)此分析解答。【詳解】氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，

3、故A錯誤；B. NH4NO3受熱分解后生成N2是氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯誤；C. 工業(yè)上合成氨氣N2+3H2?2NH3，屬于工業(yè)固氮，所以C選項(xiàng)是正確的；D. 用氨氣生產(chǎn)硝酸是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。故選C。4. 實(shí)驗(yàn)室需配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B用托盤天平稱量19.2克NaOH固體C容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高參考答案：D略5. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是參考答案：B6. 下列關(guān)于化

4、石燃料的加工說法正確的是()A. 石油裂化主要得到乙烯B. 煤制水煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D. 石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油參考答案：CA、石油的裂化的主要目的是獲得輕質(zhì)油，裂解的目的是獲得乙烯，A錯誤；B、煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，為化學(xué)變化，B錯誤；C、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過程，主要得到煤焦油、焦?fàn)t氣、焦炭、粗氨水，C正確；D、分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將物質(zhì)分離的方法，是物理過程，D錯誤；答案選C。7. 下表為短周期元素的部分性質(zhì),下列說法正確的是(

5、 )原子半徑/10-18m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3A. 元素形成的化合物具有兩性B. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C. 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)D. 上表8種元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C【分析】主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價、原子半徑大小知，為第VA族元素，且原子序數(shù)，所以是N元素、是P元素；是第IA族元素，原子半徑，的原子半

6、徑小，所以是Li元素、是元素；位于第VIA族，原子半徑小于Li，所以是O元素；位于第IIA族，原子半徑大于，所以是Mg元素；位于第VIIA族，該元素有正負(fù)化合價，所以為Cl元素；位于第IIIA族，其原子半徑小于，所以為B元素；【詳解】A、是O元素，是B元素，氧化硼沒有兩性，故A錯誤；B元素的非金屬性，所以元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，故B錯誤；C、非金屬性，所以元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故C正確；D、是Li元素，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，故D錯誤；故選C。8. 已知2SO2+O2 2SO3為

7、放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 （ ）ASO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 BO2的能量一定高于SO2的能量CSO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略9. 反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3屬于A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A分析：A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復(fù)分解反

8、應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。詳解：反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。答案選A。10. 下列說法正確的是( )A濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含 CO32-或SO32-D某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D點(diǎn)評：本題非?；A(chǔ)簡單，主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識。11. 下列說法中正確

9、的是（ ）A在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+Cu2+C金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子DSO2+4 中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO2+4 氧化性一定很強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：常規(guī)題型；氧化還原反應(yīng)專題分析：A金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性；B氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性解答：解：A金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只

10、有還原性，則在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑，故A正確；B在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反應(yīng)中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+Fe2+，故B錯誤；C金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯誤；D元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則SO42 氧化性不一定很強(qiáng)，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法12. 下列變化，通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）ANaNa2O2

11、BSiO2H2SiO3CFe（OH）2Fe（OH）3DCuCuCl2參考答案：B【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】ANa與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉；B二氧化硅不溶于水；C氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；DCu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅【解答】解：ANaNa2O2可一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B二氧化硅不溶于水，SiO2H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，故B選；CFe（OH）2Fe（OH）3可一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；DCu CuCl2可一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B13. 將Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2

12、+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )A 3：2 B3：5 C4：3 D3：4參考答案：D略14. 下面描述正確的是（ ） A用向上排空氣法收集氫氣 B鎂條在空氣中燃燒主要生成黑色固體 C甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰 D鐵絲在純氧中燃燒，集氣瓶底放少量細(xì)沙參考答案：D略15. 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. 單位時間內(nèi)消耗1mol的H2，同時生成2mol的HIB. 容器內(nèi)氣體顏色不再變化C. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D. 1mol II鍵斷裂的同時有1mol HH鍵斷裂參考答案：B【詳解】A.單位時間內(nèi)消耗1 mol的H2與同時生成2 m

13、ol的HI，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C.兩邊計量數(shù)相等，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時間的變化而變化，C錯誤；D.1mol I-I 鍵斷裂的同時有2mol HI鍵形成，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）下列是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說明書品名：華素片（西地碘片）英文名：Cydiodine Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分子分散技術(shù)將碘制成分子態(tài)

14、西地碘，并含適量薄荷腦等。貯藏：遮光、密閉、在陰涼處保存。有效期：三年（1）華素片中含有的活性成分是_（寫分子式）請推斷華素片_（“是”或“不是”）白色。（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中含有上述活性成分，完成如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懀喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管中,加入約2 mL蒸餾水；再向該試管中再加入約2mL_（填選項(xiàng)字母），并用力振蕩。A酒精BNaOH溶液 C四氯化碳 D鹽酸描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象_。選用該液體做實(shí)驗(yàn)的原因是_, _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子

15、形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請寫出B、D元素的名稱：B ，D 。(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式 (4)A、B、C三種元素形成的化合物為 ， 所含的化學(xué)鍵類型為 。(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?(用離子符號表示)。參考答案：B略18. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2

16、O2離子化合物（1）寫出Y2O2的電子式： ，其中含有的化學(xué)鍵是 （2）Z元素在周期表中的位置是第 周期、第 族X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%該化合物的化學(xué)式為 （3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是 （填化學(xué)式）（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）；離子鍵、共價鍵；（2）三；A；S4N4；（

17、3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O3HClO+NH3【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合；（2）Z為硫元素，依據(jù)相對分子質(zhì)量在170190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%計算硫原子個數(shù)、氮原子個數(shù)；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依據(jù)氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；

18、（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物及次氯酸，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式【解答】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，電子式為，故答案為；離子鍵、共價鍵；（2）Z為硫元素，在周期表中的位置是第 三周期、第A；X和Z形成的一種二元化合物具

19、有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則含硫的個數(shù)介于3.7，4.2，所以S原子個數(shù)為4，相對分子質(zhì)量為： =183，則氮原子數(shù)為4，分子式為：S4N4；故答案為：三；A；S4N4；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：HNO3 H2SO4 HClO4，三種酸稀溶液中硝酸的氧化性最強(qiáng)；故答案為：HNO3；（4）氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應(yīng)生成銨鹽，故答案為：NH3；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應(yīng)的方程式：NCl3+

20、3H2O3HClO+NH3；故答案為：NCl3+3H2O3HClO+NH319. 海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。在反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)；(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：溶解；依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_溶液；_；濾液中加適量鹽酸；_(請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑)；(3)某同學(xué)利用反應(yīng)原理制備氯氣，將200 mL 5

21、.0 molL1NaCl溶液進(jìn)行電解，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_L；(4)實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時，用11.3 molL1的濃鹽酸配置反應(yīng)所需要的0.5 molL1稀鹽酸100 mL，需要用量筒量取濃鹽酸_mL，接下來的配制過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_。參考答案：(1) (2)Na2CO3 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 (3)11.2 (4) 4.4 膠頭滴管、100mL容量瓶【分析】（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合具體反應(yīng)判斷；（2）Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，據(jù)此判斷；（3）根據(jù)n=cV計算NaCl的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算生成氯氣的體積；（4）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，結(jié)合物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理和步驟判斷需要的儀器?！驹斀狻浚?）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，鎂離子