江蘇省常州市前黃中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1molH2SO4，

2、理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4（濃）=C

3、aSO4+Cl2+ H2O。下列說法正確的是A明礬、小蘇打都可稱為混鹽B在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA4、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A化學(xué)催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)5、加較多量的水稀釋 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列離子濃度會增大的是（）ACO32-BHCO3-CH+DOH-6、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體

4、系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A左圖是原電池工作原理圖B放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C放電時，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：7、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤的是A若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO28、下列

5、關(guān)于有機物（ ）的說法錯誤的是A該分子中的5個碳原子可能共面B與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種C通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB1mol SiO2中SiO鍵的數(shù)目為4NAC常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6 NAD標準狀況下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NA10、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A該電池工作時Li+向負極移動BLi2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶

6、液C電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多D電池工作時，正極可發(fā)生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O211、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：通過堿石灰時，氣體體積變?。煌ㄟ^赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色晶體；通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H

7、2O(g)、CO2中的一種12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個OH-C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子13、 “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是A屬于烴類B由不同酯組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應(yīng)14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)之比為23。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，

8、金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是A原子半徑XY，離子半徑ZY B化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵CX的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑15、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）A相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B電解過程中Na+向左遷移，N為陰

9、離子膜C若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強16、常溫下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示。已知(X)下列說法正確的是AKa(HA)的數(shù)量級為105B溶液中由水電離出的c(H)：a點b點C當(dāng)pH4.7時，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D當(dāng)pH7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G

10、)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）B中含有的官能團名稱為_，BC的反應(yīng)類型為_。（3）BD的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。18、某新型藥物G合成路線如圖所示：已知：.RCHO（R為烴基）；.RCOOH；. +RNH2請回答下列問題：（1）A的名稱為 _，合成路線圖中反應(yīng)所加的試劑和反應(yīng)條件分別是_。（2）

11、下列有關(guān)說法正確的是 _（填字母代號）。A反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)BC可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚CD中所有碳原子可能在同一平面上D一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 _種。屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線_。19、硫代

12、硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮

13、、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_。(2)步驟在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_。步驟如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_。(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_。A水 B乙醇 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實驗Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00m

14、L，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定終點現(xiàn)象是_。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。20、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3C

15、H(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_。（

16、6）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點后兩位）。21、十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2

17、CO2(g) H1。(1)已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +180.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為283.0 kJmol-1，則H1=_。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。溫度：T1_T2(填“”或“”) 。若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_點。(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2

18、所示。若低于200，圖2中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為_；a點_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由_。IIN2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v = kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_。AI2濃度與N2O分解速

19、無關(guān) B第二步對總反應(yīng)速率起決定作用C第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A途徑反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；B途徑的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成本，B正確；C根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D途徑與途徑相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高，D正確。答案選A。2、B【答案解析】AP4中所含PP鍵

20、數(shù)目為6，則124 g P4即1molP4中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；DH2+I22HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注

21、意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。3、C【答案解析】A選項，明礬是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混鹽，故A錯誤；B選項，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C選項，CaOCl2中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

22、為NA，故C正確；D選項，CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此1mol CaOCl2共含離子數(shù)為3NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【答案點睛】讀清題中的信息，理清楚CaOCl2中包含的離子。4、C【答案解析】A酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯誤；B使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；C由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選C。5、C【答案解析】在NaHCO3

23、溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大， 故選：C。6、B【答案解析】題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-= 3I-?！绢}目詳解】A.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li+由負極向正極移動，即Li+從右向左通過聚合

24、物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質(zhì)溶液的顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：，故D錯誤；答案：B?！敬鸢更c睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。7、B【答案解析】A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應(yīng)，B錯誤；C、若

25、A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案選B。8、B【答案解析】A. 乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；B. 與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=C

26、H-CH2CH3、，B符合題意； C. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代烴，C不符合題意；D. 戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項是B。9、B【答案解析】A. 11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含中子數(shù)為0.5mol(22+8) NA =6NA，A項錯誤；B. SiO2中每個Si原子會形成4個SiO鍵，故1mol SiO2中SiO鍵的數(shù)目為4NA，B項正確；C. 溶液的體積未知

27、，H+的數(shù)目無法求出，C項錯誤；D. 標準狀況下，2.24L Cl2為0.1mol，但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的Cl數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；答案選B。10、D【答案解析】A原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動，選項A錯誤；B單質(zhì)鋰會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤；C電池充電的時候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時間越長，Li2O 含量應(yīng)該越少，選項C錯誤；D題目給出正極反應(yīng)為：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時反應(yīng)為：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2；所以選項D正確。

28、11、D【答案解析】中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O，通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。【題目詳解】通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2，而

29、這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。12、A【答案解析】A.23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氧原子，選項A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1 L 0.1 molL1氨水含有OH個數(shù)小于0.1NA，選項B錯誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；答案選A。13、B【答案解析】A“地溝油”的

30、主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項A錯誤； B“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；C“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；D皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。14、A【答案解析】X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X

31、為C，X、Y價電子數(shù)之比為23，則Y為O，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】AC和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑XY，離子半徑ZY，A錯誤；B Na+和O2-通過離子鍵結(jié)合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結(jié)合成NaClO，Cl和O通過共價鍵結(jié)合，B正確；CCH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和

32、HCl，C正確；DO3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。15、D【答案解析】A. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，陽極反應(yīng)為 4OH4e-=O2+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B. 陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C. 若去掉雙極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；D. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；題目要求選錯誤選項，故選D。【答案點睛】本題考查電解

33、原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。16、A【答案解析】A. 曲線的交點處，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，A項正確；B. a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c (H)：a點7，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】利用曲線的交點計算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=

34、c(H+)，同學(xué)們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時候，多關(guān)注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應(yīng)點、中性點等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反應(yīng) +2CH3OH+2H2O； 13 【答案解析】根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：

35、對二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸（），含有的官能團名稱為羧基，對比B與C的結(jié)構(gòu)，可知BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）BD為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：CHO、COOH、OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩個不同官能團：HCOO、COOH

36、，有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；（6）設(shè)計以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目BD、DE、EF信息，可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。18、苯乙醛 濃硫酸，加熱 C n+(n-1)H2O 5 CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2 【答案解析】根據(jù)合成路線，A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，AB發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為，B為，B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9H10O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E，E為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E和F發(fā)生取代

37、反應(yīng)生成G，則F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；(2)A. 根據(jù)上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯誤；B. C中含有羥基、羧基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C. D為，苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；D. 一定條件下1 mol G()可以和2 mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤

38、；故答案為：C；(3)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)D()有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈的，一個側(cè)鏈為HCOO-，一個為-CH=CH2，有3種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上含有1個側(cè)鏈的，HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5； (6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原

39、料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2，根據(jù)信息III，可以首先合成CH3COBr，然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然后發(fā)生信息II的反應(yīng)即可得到CH3COBr，合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2，故答案為：CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2。19、球形冷凝管 避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解 避免發(fā)生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8C

40、l+10H+ 溶液藍色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 【答案解析】(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解解答；停止抽濾時，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；

41、(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO252S2O32-, n (2S2O32-) =cV210-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV210-4mol，根據(jù)c=計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應(yīng)避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解，抽濾時應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下

42、，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案為：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+，故答案為：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+；（6）滴定終點，溶液藍色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO25I210S2O32，n

43、（Na2S2O3）V2c103mol，則c（ClO2）mol/L，故答案為：溶液藍色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。20、三頸燒瓶 制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50 【答案解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實驗原理進行分析判斷。（2）根據(jù)實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進行計算。【題目詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達成實驗?zāi)康模纫果}酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亞鐵離子易被氧