電解質(zhì)溶液與膠體

1、電解質(zhì)溶液與膠體第1頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五考點(diǎn)一：電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液第2頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五 電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。常見(jiàn)電解質(zhì)： 酸、堿、鹽、某些金屬氧化物和水。常見(jiàn)非電解質(zhì)： 非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物；1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)第3頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五判斷熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如：Fe等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)如：液態(tài)的HCl等共價(jià)化合物3、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

2、如：Cl2 4、某化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)。如：CO2、SO2、NH3等 練習(xí)：把下列物質(zhì)分類（1）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖 Cu HF Na2O 酒精第4頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別電解質(zhì)溶液導(dǎo)電金屬導(dǎo)電導(dǎo)電微粒導(dǎo)電性質(zhì)溫度對(duì)導(dǎo)電能力影響自由移動(dòng)的離子 自由移動(dòng)的電子化學(xué)變化 物理過(guò)程成正比 成反比第5頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五考點(diǎn)二：溶液的組成及相關(guān)概念電解質(zhì)溶液第6頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五 被分

3、散到溶劑中的物質(zhì)（分散質(zhì)）（1）溶質(zhì)：（2）:溶劑 分散溶質(zhì)的物質(zhì)（分散劑）1.溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑第7頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五 在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液:不飽和溶液: 在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液:第8頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五飽和溶液不飽和 溶液升溫;降溫;飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化增加溶劑減少溶劑;增加溶質(zhì)第9頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五3

4、物質(zhì)的溶解度 定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶質(zhì)水100克夠了，我飽了條件：在一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：在100克溶劑中狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)單位：克/100克水第10頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五溶解性易溶可溶 (能溶)微溶難溶 (不溶)20C時(shí)的溶解度10克1-10克0.01-1克 SO42- Cl- Fe3+ Ca2+ Na+凝聚后的沉降方式主要有兩種：1.沉淀 （多數(shù)） 2.凝膠（少數(shù)）：膠體的微粒與分散劑聚集在一起形成凍狀物 第30頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五膠體知識(shí)應(yīng)用第31頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五綜合運(yùn)用1.某膠體在電泳時(shí)它的膠粒向陰極移動(dòng). 在這種膠體 中分別加入 a.蔗糖溶液 b.硫酸鎂溶液 c.硅酸膠體 d.氫氧化鐵膠體 A.ab B.ad C.bc D.cd 3.如果你是一名醫(yī)務(wù)工作