高一化學 必修第一冊《物質的量濃度》教學設計

1、廣東省教育科學“十三五”規(guī)劃課題 課題批準號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學科教學的深度融合研究 主持人：湯幸初第 頁第二章 第三節(jié) 第三課時物質的量濃度教學設計一、教材分析“物質的量濃度”是新課標中必修一第二章第三節(jié)“物質的量”的內容。本節(jié)課是在前面兩節(jié)內容“物質的量、摩爾質量以及氣體摩爾體積”學習的基礎上，介紹物質的量濃度，在概念理解的基礎上，應用概念完成“配制一定物質的量濃度的溶液”的實驗?！拔镔|的量濃度”概念比較抽象，故教材引用實際生活中的圖片等情境素材，增強趣味性；同時為了便于學生理解概念、應用概念，以“例題”的方式，規(guī)范解題步驟，為學生體會宏觀物質的質量

2、、物質的量濃度與微觀的物質的量之間的關系，將概念的理解和應用交織進行，體現(xiàn)定量實驗的特點，培養(yǎng)學生“宏觀辨識與微觀探析”的化學核心素養(yǎng)。二、學情分析學生剛剛進入高中學習，前面兩節(jié)內容均是有關物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等概念的學習，概念多且抽象，故考慮到學生的接受能力，在本節(jié)內容學習的過程中，降低了化學計算的難度，且主要采取學生回顧已學知識“質量分數(shù)及其稀釋”及解決生活生產(chǎn)實際問題展開新知識的學習，在已學知識和新學知識之間設置問題為橋梁，降低學習難度及陌生度，激發(fā)學習學習興趣。素養(yǎng)目標【教學目標】1理解物質的量濃度的概念。2通過類比，了解物質的量濃度的含義，體會從物質的量層

3、次定量研究化學問題的意義。3運用物質的量、摩爾質量及物質的量濃度之間的關系進行簡單計算；知道從定量的角度認識宏觀物質和微觀粒子的相互關系是化學研究的一種科學方法。 4認識容量瓶，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，通過對實驗細節(jié)的分析，發(fā)展定量研究的意識?！驹u價目標】1通過對物質的量濃度概念的理解，診斷并發(fā)展學生對物質的量濃度在實際生產(chǎn)生活中的重要作用。2通過對物質的量、摩爾質量及物質的量濃度之間的簡單計算，診斷并發(fā)展學生的定量計算能力。3通過對探究一定物質的量濃度溶液的配制方案，診斷并發(fā)展學生的邏輯思維以及歸納能力。4通過對實驗誤差的分析探討，診斷并發(fā)展學生的分析推斷能力以及定量實

4、驗的研究能力。四、教學重點、難點1教學重點：物質的量濃度的概念的理解；物質的量濃度溶液的有關計算；配制一定物質的量濃度溶液的方法。2教學難點：物質的量濃度溶液的有關計算；學會根據(jù)物質的量濃度的概念分析配制過程對溶液物質的量濃度大小的影響。五、教學方法1自主學習法（物質的量濃度概念、容量瓶的使用）2小組討論法（對概念的理解、探究溶液配制的方案、誤差分析）3講授法（配制溶液的儀器選擇容量瓶）六、教學設計思路 “物質的量濃度”的教學中，讓學生回憶初中化學學習的表示溶液濃度大小的物理量質量分數(shù)，從已有知識出發(fā)展，通過觀察一組圖片中表示濃度的數(shù)據(jù)單位，讓學生尋找其共同點體積的單位，進而引出本節(jié)課的主題物

5、質的量濃度；學生通過自主閱讀教材，理解物質的量濃度的定義、公式及單位，培養(yǎng)學生自主學習能力；通過設置情境性的例題及鞏固練習，讓學生自主能歸納物質的量濃度的注意事項。通過設置情境問題如何實際操作中稱取的是固體的質量，引出有關物質的量濃度和質量之間的關系，通過對比稱取固體的質量用于配制溶液，引出濃溶液的稀釋問題，為溶液配制實驗的學習做鋪墊。最后，通過解決 實際問題考查學生本節(jié)課內容的掌握情況。能初步進行一定物質的量濃度溶液的配制?！耙欢ㄎ镔|的量濃度溶液的配制”是高中化學的必做實驗之一，是重要的定量實驗。故通過學生回憶“配制一定質量分數(shù)的溶液”的相關知識，小組合作討論，選擇合適的實驗儀器，設計配制該

6、溶液的實驗方案，進而引出重要的儀器容量瓶；通過學生自主閱讀教材，了解容量瓶的相關知識，并歸納容量瓶使用的注意事項。通過教師演示實驗及播放溶液配制的實驗視頻，學生帶著問題觀察實驗，并歸納溶液配制的步驟、儀器以及誤差分析。在固體配制的基礎上，引出濃溶液稀釋的實驗，學生類比、歸納溶液稀釋的步驟及注意事項，最終達到能初步進行一定物質的量濃度溶液的配制的目標。七、教學流程八、教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動環(huán)節(jié)一：情境探究，認識概念；概念辨析，理解概念。思考：初中化學學過哪個物理量可以定量表示溶液濃度大??？回憶初中所學溶質的質量分數(shù)?！皥D片展示”表示溶液濃度的不同方法，引出主題物質的量濃度。圖片1為體檢報告

7、中的一些指標常用“mmol/L”表示。圖片2為實驗室中試劑的濃度常用“mol/L”表示。圖片3為某飲料中物質成含量常用“mg/L”表示。觀察圖片，體會表示溶液濃度的不同方法，引出本節(jié)課的主題物質的量濃度；自主閱讀教材，理解物質的量濃度的定義、公式、單位。通過例題展示及鞏固練習，深入理解物質的量濃度的定義?！纠}】已知：1mmol=10-3mol，當人體內K+含量異常時，會導致心律失常。由圖2-23體檢單可知，體檢者的1L血液中含4.110-3mol K+，則K+的物質的量濃度為4.110-3mol/L?！緦W以致用】設置情境問題，辨析概念，歸納要點：已知：0.9%的醫(yī)用生理鹽水的物質的量濃度為0

8、.154mol/L，請判斷正誤，并分析原因。1.表示0.154mol NaCl溶于1L水，則NaCl的物質的量濃度為1mol/L。 2.表示0.154g NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.154mol/L。 3.從1 L 0.154 mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶質的物質的量濃度為0.154mol/L?；卮饐栴}，歸納物質的量濃度的注意事項：(1)溶質一定要用“物質的量”表示；體積是指溶液的體積?！拔镔|的量濃度”是一個完整的物理量，不能分開。(2)同一溶液，無論取出多大體積，物質的量濃度不變，但所含溶質的物質的量因體積不同而不同。環(huán)節(jié)二：遷移應用，

9、明確關系；以舊引新，拓展方法。設置問題情境，引導學生知識遷移應用?！纠}】醫(yī)用生理鹽水的物質的量濃度為0.154mol/L，欲配制500 mL該溶液：（1）需要NaCl的物質的量是多少？（2）需要稱取的質量是多少？【學以致用】電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有大量的Ag+，為了檢測某電鍍工廠排放電鍍的經(jīng)過處理后的廢水是否達標，現(xiàn)檢測該廢水中是否還含有大量Ag+：（1）欲配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，需要稱取多少克NaCl？通過例題分析展示，解決實際問題，建立知識間的聯(lián)系?？偨Y：m = nBMB = cBVBM引導學生類比一定質量分數(shù)的濃溶液稀釋問題，解決一定物質的量濃度溶液稀釋的實

10、際問題：類比：將質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要濃硫酸的質量是多少克？【例題】做實驗需要使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸，目前實驗室僅有濃度為18mol/L 的濃硫酸，需量取該濃硫酸多少體積？練習：電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有大量的Ag+，為了檢測某電鍍工廠排放電鍍的經(jīng)過處理后的廢水是否達標，現(xiàn)檢測該廢水中是否還含有大量Ag+：（2）為減小誤差，實驗時將配置好的1.00mol/L NaCl溶液稀釋為100mL 0.50mol/L，需量取多少升1mol/L NaCl溶液？討論探索解決問題的思路：公式： c(濃)V(濃) = c(稀)V(稀)環(huán)節(jié)三：問

11、題情境，探究方案；問題探討，歸納新知。設置問題情境，引導學生思考解決問題的方法。提問：如何配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液？讓學生根據(jù)自己所學的“配制一定質量分數(shù)的溶液”的相關知識，小組合作討論，選擇合適的實驗儀器，設計配制該溶液的實驗方案。引導問題1：如何稱取溶質NaCl的質量？引導問題2：如何配制溶液體積100mL？根據(jù)所學的“配制一定質量分數(shù)的溶液”的相關知識，小組合作討論，選擇合適的實驗儀器，設計配制該溶液的實驗方案：針對引導問題2，學生可能提出的方案有：用燒杯量100mL水，將NaCl溶于其中。用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。將NaCl溶于水里，加水至燒杯1

12、00mL刻度線處。針對學生的不同設計方案，引導學生分析所選儀器的缺點，引出新儀器容量瓶，并展示儀器。讓學生自主閱讀教材，回答問題：容量瓶的構造、常見規(guī)格、分類？自主閱讀教材，了解容量瓶的相關知識：容量瓶：（1）構造：頸部有刻度線，瓶身標溫度和容積。（2）常見規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；（3）分類：有無色和棕色。設置問題情境：根據(jù)設計方案，思考下列問題，并歸納出使用容量瓶的注意事項： 1. 從實驗室拿來的容量瓶使用之前，應進行什么操作？使用完畢，應怎樣操作？2. 配制好的溶液，就保存在容量瓶中嗎？3. 如果要配制NaOH溶液，可以直接將稱取的NaOH固體放入

13、容量瓶中嗎？ 演示實驗：容量瓶的檢漏。學生思考并解決問題，歸納容量瓶使用的注意事項：（4）容量瓶使用注意事項：使用前：要先檢查是否漏水，查漏的操作程序：加水塞瓶塞倒立查漏瓶塞旋轉180倒立查漏。 使用后：洗凈、晾干。不能長期存放溶液或進行化學反應。只能用于配制溶液，溶解（或稀釋）的操作不能在容量瓶中進行。環(huán)節(jié)四：實驗視頻，解決問題；類比所學，遷移應用。播放溶液配制的實驗視頻：教材P55的實驗2-10，系統(tǒng)掌握溶液配制的操作過程。思考問題：溶液配制的儀器及步驟？轉移溶液時為什么要用玻璃棒？容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？教材P56“思考與交流”：觀察實驗過程，思考并回答問題

14、：2、溶液配制的步驟及儀器：（1）儀器：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。（2）步驟：計算、稱取、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 。3、誤差分析：引導學生類比固體配制溶液的學習方法，解決“一定物質的量濃度溶液稀釋實驗”的實際問題：以“ 配制好的1.00mol/L NaCl溶液配制100mL0.50mol/L的NaCl溶液”為例。問題：濃溶液稀釋的儀器？使用的步驟？濃硫酸稀釋過程的注意事項？學生小組討論并歸納濃溶液稀釋實驗的相關知識，體會知識間的關聯(lián)性。二、溶液的稀釋（1）儀器：同上。（2）步驟：計算、量?。客玻?、稀釋（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶

15、。（3）濃硫酸稀釋的注意事項：酸入水；冷卻至室溫再轉移。環(huán)節(jié)五：課堂總結，歸納新知；課堂練習，鞏固新知。結合板書、PPT，歸納本節(jié)課的內容。呈現(xiàn)課堂練習。回顧新知，鞏固所學。學以致用，解決問題。板書設計一、物質的量濃度1、定義：表達式：cB = nB/V常用單位：mol/L或 molL-12、注意事項：3、質量與物質的量濃度的關系：cB = m/(MV)4、濃溶液的稀釋： c濃V濃= c稀V稀二、配制溶液1、容量瓶：（1）構造：（2）常見規(guī)格：（3）分類：（4）使用的注意事項：2、溶液配制的步驟及儀器：（1）步驟：計算、稱取、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 。（2）儀器：托盤天平、

16、鑰匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。（3）誤差分析：3、濃溶液的稀釋：（1）步驟：計算、量取（量筒）、稀釋（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（2）儀器：同上。（3）濃硫酸稀釋的注意事項：酸入水；冷卻至室溫再轉移。十、課堂測評1下列對于物質的量濃度理解正確的一項是（ ）A將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L B將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L C若從1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，則 c=1mol/L D濃度均為1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物質的量相等 2下圖是某種飲用礦泉水標簽的部分

17、內容。請閱讀這種礦泉水的標簽并計算：（1）Mg2+的物質的量濃度最大是多少？（2）SO42-的物質的量最大是多少？3酸堿中和滴定實驗中，需要100mL 1mol/L NaOH溶液滴定某未知濃度的鹽酸，現(xiàn)提供5mol/L NaOH溶液，加水稀釋配制，需量取5mol/L NaOH溶液多少體積？4欲配制 1000 mL濃度為0.12 mol/L的NaOH溶液：（1）完成下面填空；（2）正取的操作順序為（ CEFABD ）A用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。B用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。C在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱?。?4.8 ）g NaOH .D將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。E向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。F將溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶。5欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列操作導致濃度偏小的是（ B ）A容量瓶清洗后未烘干 B未洗滌燒杯和玻璃棒 C