四川省宜賓市文縣第一中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省宜賓市文縣第一中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）A1 mol N2所含有的原子數為NAB標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NAC標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等參考答案：D略2. 如圖所示是氫氧燃料電池的基本結構，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關該燃料電池工作時的敘述中，不正確的是A. a電極一定是負極B

2、. 若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C. 若X是O2-，則生成的水將從d口流D. 溶液中的電流方向是從b流向a參考答案：D試題分析：燃料電池中，燃料為負極，故A正確；在原電池中陽離子向正極流動、陰離子向負極流動，BC正確，電流經過外電路由正極流向負極，D錯誤。3. 科學家指出：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C = 砒霜（As2O3）”。下面有關解釋不正確的應該是 A維生素C具有還原性 B青菜中含有維生素CC維生素C能將+5價砷還原成As2O

3、3 D砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：D略4. 與丙烯具有相同的含碳量，而與丙烯既不是同系物也不是同分異構體的是A、環(huán)丙烷 B、環(huán)丁烷 C、乙烯D、丙烷參考答案：B5. 下列說法錯誤的是()A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質碘與淀粉發(fā)生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SOD.實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣參考答案：C解析：溶液中有SO32-時，也會出現此現象。6. 將乙醇和乙酸分離的正確方法 A、加熱蒸餾B、利用分液的方法C、加入碳酸鈉，

4、通過萃取的方法分離D、先加燒堿溶液，蒸出乙醇；再加入濃硫酸，然后蒸出乙酸參考答案：D略7. 下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）A SO2+2KOH=K2SO3+ H2O B CaCO3CaOCO2C Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl D Fe+2FeCl3= 3FeCl2參考答案：D略8. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ( )A21 B12 C31 D13參考答案：B略9. 在標準狀況下，將11.2 LH2和11.2 LO2混合，得到氣體的體積為A22.4L B22.4L C5.6L D無法確定參考答案：A10. 用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO

5、3)遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{綠色，用這種現象可測得司機是否酒后駕車，反應如下：2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O。此反應的還原劑是 ()AH2SO4BCrO3CCr2(SO4)3DC2H5OH參考答案：D解析：C2H5OH中C為2價，CH3CHO中C為1價，C2H5OH在反應中是還原劑，CrO3是氧化劑。11. 取一定體積、由等物質的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進行電解，電解時，陰極最先發(fā)生的反應為 AFe3+ +e=Fe2+ B2H+ +2e=H2 CFe2+ +2e=Fe DCu2+ +2e=Cu 參考答案：A略12. 某元素最

6、高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）AK2S BMgO CMgS DNaF參考答案：A試題分析：某元素最高正價與負價絕對值之差為4，說明是第A元素，氧元素沒有最高價，則該元素是S，硫離子核外電子數是18，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是K2S，答案選A。13. 下列說法中錯誤的是（ ）A.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有極性鍵和非極性鍵；B.強電解質的水溶液一定能導電；非電解質的水溶液一定不導電；C.濃度相同時，強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質強；D.相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導電性相同。參考答案：B14

7、. 下列反應的離子方程式不正確的是()A. FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. 碳酸鈉與足量的鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O參考答案：A【詳解】A. 沒有配平，FeCl3溶液與Cu的反應的方程式應該為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，A錯誤；B. 碳酸鈉與足量的鹽酸反應的方程式為：CO32-+2H+H2O+CO2，B正確；C. 少量金屬鈉加到冷水中的離子反應為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，C正確；D. 氫

8、氧化銅加到鹽酸中的離子反應為：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，D正確；答案選A。15. 2012年16日18時37分，神九搭載3名航天員成功發(fā)射升空，開始太空之旅。據天文研究報告，太空氣體中存在較多的20Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是 A. 20Ne和22Ne的質量數相同 B. 20Ne和22Ne的中子數相同 C. 20Ne和22Ne互為同位素 D. 20Ne和22Ne互為同分異構體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了

9、12個實驗，實驗的編號如下表所示。濃鹽酸濃硫酸濃硝酸濃氫氧化鈉溶液鋁實驗1實驗2實驗3實驗4鐵實驗5實驗6實驗7實驗8銅實驗9實驗1O實驗11實驗12 回答有關上述實驗的下列問題： (1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現象，這種試劑是 。 (2)有一個實驗最能直觀證明硝酸具有強氧化性，該實驗的編號是 。 (3)能說明金屬遇濃硫酸會發(fā)生“鈍化”現象的實驗是 (填實驗編號)。 (4)若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是 和12(填實驗編號)。 (5)寫出實驗4發(fā)生的化學方程式 。參考答案： (1)濃硫酸 (2)11 (3)2、6 (4)8、9 (5)2Al+2NaOH+2H2O=2Na

10、AlO2+3H2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。 18. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離

11、子的結構示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為 ，生成物與水反應的化學方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的