四川省廣元市沙州中學高三化學模擬試題含解析

1、四川省廣元市沙州中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A. 纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物B. 紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C. 自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D. 新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質參考答案：DA. 相對分子質量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；B. 紅寶石

2、、藍寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C. 鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；D. 四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。2. 下列關于有機物的敘述正確的是 A乙醇不能發(fā)生取代反應 B乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 C苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應參考答案：B略3. A、B、C、D是原

3、子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是A元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵B元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)rC)r(B)C1.0L 0.1molL戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.lmolD1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204xl024個電子參考答案：A試題分析：根據(jù)丁溶液的pH為13，則丁為強堿，短周期內形成的只有NaOH，根據(jù)甲乙=N

4、aOH辛，且辛為單質，則聯(lián)想到過氧化鈉的反應，即2Na2O22H2O=4NaOHO2，則另一個反應為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即四種元素分別為H、C、O、Na，A、氧分別形成的化合物為H2O、CO2、Na2O2，都含共價鍵，故正確；B、Na有三個電子層，半徑最大，同周期從左向右原子半徑減小，即r(Na)r(C)r(O)，故錯誤；C、戊溶液為Na2CO3溶液，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)c(HCO3)，n(Na)=0.1mol，即陰離子的總物質的量大于0.1mol，故錯誤；D、根據(jù)反應方程式，2molNa2O2參加反應轉移2mole，則1mo

5、lNa2O2參加反應，轉移電子1mole，故錯誤。4. 美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是 A該過程能量轉化的形式只有兩種 B鋁鎵合金可以循環(huán)使用C鋁鎵合金與水的反應屬于置換反應D總反應式為：2H2O 2H2+ O2參考答案：A略5. 標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O

6、2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol參考答案：D6. 在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應后需在游碼中拔動0.2個大格后，天平才能恢復平衡。兩金屬是（ ）（A）鎂和鋁 （B）鐵和鋁 （C）鎂和鈉 （D）鐵和銅參考答案：A略7. 下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl

7、2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（ ）選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D略8. 下列除去雜質的實驗方法正確的是()。 A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D略9. 下列指定反應的離子

8、方程式正確的是（ ）A. 向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 B. 將少量SO2 通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-C. 向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD. 向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3參考答案：AA. 向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應，離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3，故A正確；B. 將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中，生成物中的H+會與剩余的ClO反應生成HClO，故B錯

9、誤；C. Fe2+的還原性小于I，稀硝酸優(yōu)先氧化I，故C錯誤；D. 向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2-與Al3+在水溶液中發(fā)生雙水解反應，離子方程式為：3S22Al3+6H2O=3H2S2Al(OH)3，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，試題難度中等。解答本題的關鍵是要明確離子方程式正誤判斷的常用方法：1、檢查反應物、生成物是否正確；2、檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式；3、檢查是否符合守恒關系(如: 質量守恒和電荷守恒等)；4、檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點是D項，解題時要注意S2-和Al3+在水溶液中可以發(fā)生雙水解反應，所以生成的

10、產物不可能是Al2S3。10. 將a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應，生成dmol NO氣體,得到的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為A. B. C. D. 參考答案：C略11. 關于原子結構、元素性質的說法正確的是A 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B. A金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C. 元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D. A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B略12. 2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可

11、以放心食用的。下列關于醋酸的說法中正確的是（ ） A0.01molL-1的醋酸溶液的pH=2 B向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會增大 C等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸 D上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為bac參考答案：C略13. 下列各項表達中正確的是ANa2O2的電子式為 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況)C在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl-的結構示意圖為參考答案：C略14. 將銅片放入稀硫酸中不會溶解,加入下列物質后能使銅溶解的是 A.NaNO3 B. NaC

12、l C.濃HCl D.AlCl3參考答案：A15. 下列有關托盤天平的使用的敘述不正確的是（）A稱量前先調節(jié)托盤天平的零點B潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C用托盤天平只能稱量至0.1gD稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼參考答案：考點：計量儀器及使用方法專題：化學實驗常用儀器分析：托盤天平是一種計量儀器，精確到0.1g，使用托盤天平時應先調0，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中解答：解：A使用托盤天平稱量前，必須先將游碼移到標

13、尺左端的零刻度線處，再調節(jié)天平平衡，故A正確； B使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故B錯誤；C托盤天平是一種粗略稱量質量的計量儀器，精確到0.1g，故C正確；D稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質量等于砝碼和游碼的質量之和，故D正確故選B點評：本題考查托盤天平的使用方法，題目難度不大，注意常見計量儀器的使用方法，注重基礎知識的積累二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅

14、晶體。理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的CuSO45H2O中還是有可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在_（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 molL-1，就認為沉淀完全），然后過濾、

15、濃縮、結晶。請回答下列問題：已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_；甲物質可選用的是 ；A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式 。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在5060，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：反應時溫度必須控制在5060，溫度不宜過高的主要

16、原因是 ；寫出該反應的化學方程式為 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 反應、反應的先后次序不能顛倒，解釋原因。參考答案：B中有酚羥基，若硝化，會被硝酸氧化而降低M的產率。（2分）略18. 明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2，該反應的氧化劑是_，若生成1mol Al 2O3，則轉移的電子數(shù)為 。（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5molL-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，

17、則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為 。（3）熟料溶解時反應的離子方程式為 。（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是 。（5）母液中溶質主要成分的化學式為_，溶液調節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。 參考答案：（1） （2） （3） （4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（5）、，取最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。略19. （14分）某相對分子質量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C。B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示。 （1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為 ，B與等物質的量Br2作用時可能有 種產物。 （