2017屆上海市浦東新區(qū)高三化學(xué)二模卷(含答案)

1、 浦東新區(qū)2016學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測2017.4高三化學(xué)試卷2017.4相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Fe-56一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）.容量瓶上未必標有固定的（）A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D,配制溫度.零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（）A,都是惰性元素B.化學(xué)性質(zhì)不活潑C,都以單原子分子形式存在D,原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).氮化鋁（A1N）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體4.SO2能使濱水褪色，說明SO2具有（）A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧

2、化性.火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的默基硫（分子式是：COS）,已知默基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（）A.默基硫是電解質(zhì)B,默基硫分子的電子式為：S：CSO：C.C、0、S三個原子中半徑最小的是CD.默基硫分子為非極性分子.水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯誤的是（）A.水分子是含極性鍵的極性分子B.水的電離方程式為：HO2H+O2一2C.重水（口2。）分子中，各73質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能體液體氣體.下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，R主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿.能用離子方程式CO2-+2H+-HO+CO個表示

3、的反應(yīng)是（）322A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)C.碳酸領(lǐng)與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng).保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用水封法保存的是（）A.乙醇B.硝基苯A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷10.0.1mol/L醋酸用蒸偏水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）A.電離程度增大，H+濃度增大B,電離程度減小，H+濃度減小C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大.關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A.適當升高溫度能促進FeC水解B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fe（OH%的濃度C.加少量

4、濃鹽酸能促進FeC水解D.保存氯化鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉.在盛有稀H2sO的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說法正確的是（）A.外電路中電流方向為：XAYB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為XY13.氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。oBooeSoO鎧UQ“UUUU下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序正確的是（）A.B.C,D,.乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是（）A.使用蒸僧水B.使用NaHCC）3

5、溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH試紙.實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A.水浴加熱B,冷凝回流C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量.右圖表示某個化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（）A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)B.該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量低于生成物D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律.一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是（）A.鉀B.鎂C.鐵D.銅.中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：CV=c2V2,則（）A.終點溶液偏堿性B.終點溶液中c（NH4+）=c（CL）C.終點溶液中氨過量D.

6、合適的指示劑是甲基橙而非酚歐.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）A.1:3B,3:lC.1:1D.4:3.已知HC1的沸點為-85C,則HI的沸點可能為（）A.-167B.-87C.-35D.50二、綜合分析題（一）氯和澳（本題共17分）.氯原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是.銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請說出判斷依據(jù)。.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。（1）油狀液滴的成分可能是CCl

7、4和。（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制與水反應(yīng)。（3）試管內(nèi)液面上升的原因是極易溶于水。.溴和氯在元素周期表中均屬于族。.目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟。（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2,該氣體是（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2cO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3。1molBr2需消耗Na2CO3mol。（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。Br-+BrO3-+H+-Br2+H2O（二）工業(yè)制氫（本題12分）.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常

8、數(shù)表達式為:c(CO)-c(H)K=2-c(HO)2（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:子總數(shù)、或混合氣體的不再隨時間變化，都可說明該反（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、或氣體的分子總數(shù)、或混合氣體的不再隨時間變化，都可說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是。（填寫選項編號，只有一個正確選項）a.減小H2濃度b.使用催化劑c.升高溫度.將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是硫碘循環(huán)法，依次涉及下列三步反應(yīng)：SO2+2H2O+12H2SO4+2HIII.2HI（g）=H2（g）+I2（g）2H2SO42SO2

9、+O2+2H2O（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應(yīng)達平衡時H2的量為mol。（2）分析上述反應(yīng)，下列判斷錯誤的是（填寫選項編號，只有一個正確選項）。a.三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)b.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時產(chǎn)生1molO2c.在整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑（三）金屬化合物（本題14分）某礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質(zhì)）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO,化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應(yīng)的純凈化

10、合物或溶液。實驗方案大致如下：礦物樣品礦物樣品.純Fe2O3、CuO的顏色依次是色、色。.寫出濾液A的主要溶質(zhì)成分：.由濾液A制得AlCl3溶液有和兩種途徑，和相比自有其合理之處，理由是:.溶液E中含有三種陽離子。向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH-結(jié)合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是。若礦物樣品的質(zhì)量為m1，所得Fe（OH）3的質(zhì)量為m2,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將（填偏高、偏低或不變）。.將Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、洗滌、自然干燥等。（四）有機化

11、學(xué)（本題17分）.（1）相對分子質(zhì)量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見的還有兩種，分別是和。它們是否為同系物？。（2）兩種化合物中共含有三種官能團，分別是基、基、基。（3）兩種化合物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是，能發(fā)生取代反應(yīng)的是，能發(fā)生氧化反應(yīng)的是。.有機化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是（2）F所屬的類別是。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：。參考答案、選擇題12345678910ADBABBDABC11121314151617181920ADACCBCDCC二、綜合分析題(一)氯和溴(本題共17分)17；3s23p5能，鐵比銅更活潑(1)CHCl3(或CH2cl2)(多寫CH3cl不扣分，只寫CH3cl不得分)(2)Cl2(3)HClVIIA(1)Cl2(2)1(3)5Br-+BrO3-+6H+73Br2+3H2O(二)工業(yè)制氫(本題共12分，每空2分)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2)壓強(或密度)(3)a(1)0.02mol/(L-min)