四川省德陽市四平中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

1、四川省德陽市四平中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)、分液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液參考答案：A略2. 關(guān)于HOOCCH=CHCH2OH，下列說法不正確的是： A分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4mol O2 B能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應(yīng)C分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOCCH=CH

2、CH2OHD該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C3. 某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（ ） A32 g B33 g C32 gmol-1 D33 gmol-1參考答案：C略4. 放射性同位素鈾U的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A143 B92 C51 D235參考答案：A考點(diǎn)：核素.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：原子符號(hào)AZX，左上角A為質(zhì)量數(shù)，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，X代表元素符號(hào)，并且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)據(jù)此解答解答：解：U 的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，所以中子數(shù)為23592=1

3、43故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)AZX理解，難度較小，關(guān)鍵明白原子符號(hào)的意義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)5. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)在人體中的新陳代謝的認(rèn)識(shí)不正確的是 A. 人體中共有二十幾種氨基酸，它們不能都由人體自身合成 B. 蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解變成氨基酸，而動(dòng)植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用 C. 谷類中的蛋白質(zhì)含量較少，不可能是人體所需蛋白質(zhì)的主要來源 D. 人體內(nèi)蛋白質(zhì)在新陳代謝過程中不斷分解，最后生成尿素，排出體外參考答案：C6. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是 A加入足量的鹽酸 B加熱煮沸C加入足量的NaOH溶液 D觀

4、察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 參考答案：D略7. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A322 B 123 C133 D311參考答案：C略8. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是： HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵NaCl熔化時(shí)克服了離子鍵的作用力CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，一定能形成離子鍵離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物單質(zhì)分子中一定含非極

5、性鍵 A. B. C. D. 參考答案：D略9. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C. 蒸餾時(shí)，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈D. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D【詳解】A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，選項(xiàng)A正確；B堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先

6、接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項(xiàng)C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)D不正確；答案選D。10. 下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是 AK+、H+、CIO-、I- BNa+、Ca2+、CO32+、NO3- CNa+、H+、C1-、HCO- D Na+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D11. 北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A分子中的3個(gè)碳原子在一條直線上 B在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C充分燃燒的產(chǎn)物是

7、水和二氧化碳 D丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略12. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加AgNO3溶液過濾滴加Mg(NO3)2溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D參考答案：C略13. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）A乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)B苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)D乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同參考答案：D試題分析：A、CH3COOH這是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

8、式，分子式應(yīng)為C2H4O2，故錯(cuò)誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，但可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、發(fā)生氧化反應(yīng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色，故錯(cuò)誤；D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。14. 一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2參考答案：C因先開始銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO故選：

9、C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，要注意過程分析15. 下列說法正確的是（）AFeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B食鹽水中Ca2+、SO42等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D用BaCl2溶液來檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】A氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；BSO42、Ca2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過

10、量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；C四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀【解答】解：A氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質(zhì)，應(yīng)是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BSO42、Ca2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出，故C正確；

11、D亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：請(qǐng)回答下列問題： 所加入的試劑分別是A_ _，B_ _，C_ _； 加B的原因是_；由此可知淀粉是_(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)序號(hào)被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法CH3CH3 ( CH2= CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水）（3）某實(shí)驗(yàn)小組

12、用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是 反應(yīng)。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟： 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列濃度的Fe(SCN)63-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液 樣品處理準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過

13、量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。 比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。 試回答下列問題： （1）配制250mL0.01 molL-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需 要： 、 ，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度 （填 偏大、偏小、不影響）。 （2）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮- Fe2+ SCN- Br- Cl-,則步驟中可選擇的氧化劑有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離 子反應(yīng)方程式： 參考答案：略18. 12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生

14、如下反應(yīng)：N2 (g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)n(平)=_；（4）原混合氣體中，ab=_；（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)=_；（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。參考答案：（1）16；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；

15、略19. 配平下列氧化還原反應(yīng)（1） Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+（2） MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O（3） Cu+ HNO3（?。? Cu（NO3）2+ NO+ H2O（4） C+ H2SO4= CO2+ SO2+ H2O參考答案：（1）2；1；2；1；（2）1；4；1；1；2；（3）3；8；3；2；4；（4）1；2；1；2；2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平分析：先分析該反應(yīng)中元素化合價(jià)升高、降低數(shù)目，然后求算出化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)，再利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)，最后利用質(zhì)量守恒定律配平即可解答：解：（1）鐵離子從+3變?yōu)?2，

16、化合價(jià)降低1價(jià)，銅從0變?yōu)?2，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，則鐵離子的系數(shù)為2，銅及鐵離子的系數(shù)為1，配平后的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2；1；2；1；（2）MnO2，中錳元素的化合價(jià)為+4，反應(yīng)后變?yōu)槁然i中的+2，化合價(jià)降低2價(jià)，氯化氫中1價(jià)的氯元素被氧化為0價(jià)的氯氣，化合價(jià)最少升高2價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，則二氧化錳的系數(shù)為1，氯氣的系數(shù)為1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)，則配平后的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：1；4；1；1；2；（3）銅化合價(jià)從0變?yōu)?2，化合價(jià)升高2價(jià)，硝酸中+5價(jià)N被還原為+2價(jià)的NO，化合價(jià)降低3價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，則銅的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)，配平后的反應(yīng)為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案為：3；8；3；2；4；（4）C元