四川省德陽市廣漢小漢鎮(zhèn)中學2022年高三化學期末試題含解析

1、四川省德陽市廣漢小漢鎮(zhèn)中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將1molN2和3molH2進行合成氨試驗后，測得反應后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質(zhì)量為10.2gmol-1，則N2的轉(zhuǎn)化率約為（ ）A18% B20% C25% D33%參考答案：D略2. 日常生活中常用一些圖標來警示或提示人們注意。以下圖標中表示非處方藥的是A B C D參考答案：BA是節(jié)約用水標志，故A錯誤； B 是非處方藥標志，故B正確； C是資源回收利用標志，故C錯誤；D 是禁止采摘花草標志，故D錯誤；答

2、案為B?！军c睛】藥品主要包括非處方藥和處方藥非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡稱OTC這些藥物大都用于多發(fā)病常見病的自行診治，如感冒、咳嗽、消化不良、頭痛、發(fā)熱等為了保證人民健康，我國非處方藥的包裝標簽、使用說明書中標注了警示語，明確規(guī)定藥物的使用時間、療程，并強調(diào)指出“如癥狀未緩解或消失應向醫(yī)師咨詢”處方藥是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)助理醫(yī)師才可調(diào)配、購買和使用的藥品，簡稱Rx。3. （山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應。其

3、過程可以用如下化學方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列說法正確的是（ ） A反應不是氧化還原反應 B該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染 C整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D反應中的氧化劑是NaNO2參考答案：答案：C4. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加

4、入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol參考答案：C硝酸和混合物反應后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21 mol。5. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL

5、-1C.在標準狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略6. 下列敘述正確的是 A海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.81015t、11014t、81010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”B明膠是膠原的水解產(chǎn)物，和三聚氰胺（ ，俗稱“蛋白精”）一樣都是蛋白質(zhì)，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工C對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使

6、反應速率增大D氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過控制溶液的pH分離氨基酸參考答案：D略7. 參考答案：BC8. 通過置換反應不可能生成()AFe3O4 BF2 CAl2O3 DC參考答案：B略9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A向NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O B向NH4 HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4OHNH3H2O C將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4

7、D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O 參考答案：C向NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO32，A錯誤。NH4 HCO3 溶液HCO3也能與NaOH反應，B錯誤。過量二氧化硫氣體通入冷氨水只能生成酸式鹽，C正確。D得失電子不守恒，錯誤。10. 某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化。這四種離子可能是：（）ANa+、Ag+、ClO、ClBAl3+、Mg2+、Br、ClCNH4+、NO3、Fe2+、SO42 DK+、Ba2+、NO3、OH參考答案：B A Ag+與Cl生成難溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B此組

8、離子不能發(fā)生反應，故可以大量共存；CNH4+、NO3、Fe2+、SO42此組離子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3在酸洗的條件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；DK+、Ba2+、NO3、OH此組離子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH能發(fā)生反應，故不能大量共存。11. 下列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3,7二甲基4乙基辛烷B1 mol的最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應C纖維素和殼聚糖均屬于多糖D醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：D略12. 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子具有相同的電子層結構下列關于X、Y、Z、W四種元素的

9、描述，不正確的是（）A金屬性：XY，還原性：ZW2B原子半徑：XYWZC離子半徑：Y2+X+ZW2 D原子序數(shù)：YXZW參考答案：A13. 當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于A溫室效應B厄爾尼諾現(xiàn)象C人類對環(huán)境的污染和破壞D火同噴發(fā)和地震參考答案：C14. 下列實驗操作正確的是（ ）參考答案：B略15. 金屬鈦生產(chǎn)方法的新動向電解法：首先將 HYPERLINK / t _new 二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V3.2V。電解一定時間后，陰極由白色變?yōu)榛疑趻呙桦娮语@微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯誤

10、的是：A陰極的電極反應式為：TiO2+4e-=Ti+ 202-B電解過程中使用2.8V3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C電解時Ca2+向陰極移動D電解時每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極有2 molO2生成參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中（1）寫出A中反應的化學方程式_（2）觀察到A中的現(xiàn)象是_（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_，寫出有關的化學方程式_（4）C中盛放CCl4的作用是_（5）能證明苯

11、和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明另一種驗證的方法是向試管D中加入_，現(xiàn)象是_參考答案： （2）反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O（或3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O）（4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）石蕊試液溶液變紅色（其他合理答案都對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團的名稱是 。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結構

12、簡式： ； 。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應時，消耗三者物質(zhì)的量之比是 。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：AF的反應類型為 。寫出有關反應的化學方程式： 此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應： ；此A對應的B生成C的反應： 。參考答案：（16分，方程式每個3分，其余每空2分）（1）羥基 羧基 （2）（3）4：2：1 （4）消去反應略18. （2008江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量Na

13、OH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d升高溫度（3）求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5

14、%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？參考答案：（1）bc （2）b （3）消耗氧氣的物質(zhì)的量： 生成SO3的物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量之和： 反應前SO2的物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率： 答：該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是94.7%。（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量 答：生成沉淀的質(zhì)量是10.5克。 根據(jù)題意可知：平衡時SO2與SO3的總物質(zhì)的量為：=0.95mol。O2的物質(zhì)的量為：=0.25 mol。根據(jù)硫元素守恒，反應起始時SO2為0.95 mol，則 2SO2+ O2 2SO3起始：0.95 mol 0.7 mol轉(zhuǎn)化：0.

15、9 mol 0.45 mol 0.9 mol平衡：0.05 mol 0.25 mol0.9 mol故SO2轉(zhuǎn)化率為：100%=94.7%若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，由于溶液呈強酸性，只生成BaSO4沉淀，其質(zhì)量為：0.90 mol0.05233 gmol-1=10.5 g。19. （2004上海卷）28.人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。 （1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式 。（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含三鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式 。苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式 。（3）烷烴中脫去2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱。但1，3環(huán)己二烯（）脫去2