四川省成都市華西中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市華西中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO 當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B合成NH3反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施C反應(yīng)CO+NO2CO2+NO H0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深參考答案：D略2. 常溫下，向10mL 0.1mol?L1 NaOH

2、溶液中逐滴加入0.1mol?L1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）ApH7時(shí)，溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B7pH13時(shí)，溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）CpH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積大于10 mLD繼續(xù)滴加0.1 mol?L1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：C考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等C、根據(jù)溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對(duì)大小D、根據(jù)醋酸

3、是弱電解質(zhì)，不可能完全電離解答：解：A、溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），pH7時(shí)，c（H+）（OH），即c（CH3COO）c（Na+），故A錯(cuò)誤；B、7pH13時(shí)，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度，但醋酸根離子濃度和氫氧根離子濃度無法比較大小，故B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，所以溶液pH不可以變?yōu)?，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性判斷、溶液離子濃

4、度的大小比較，本題難度中等，會(huì)根據(jù)電荷守恒解本題的關(guān)鍵3. 已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說法正確的是A. b代表0下CH3COCH3的Yt曲線B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C. 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D. 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的參考答案：D略4. 下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A 基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B 位于周期表中第三周期A族的元素C 基

5、態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素D 基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D5. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A. 丙烯 B. 乙炔 C.甲醇 D. 丁烷 參考答案：C6. 能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認(rèn)為說法不正確的是（）A充分利用太陽能B因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能C合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的參考答案：D考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式 分析：A太陽能取之不盡用之不竭且無污染；B風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能綠色無污染；C氫能、核能合理、安全的開發(fā)后是理想能源；D水力不是通過化學(xué)

6、反應(yīng)獲得解答：解：A太陽能取之不盡用之不竭且綠色無污染，是理想的能源，故應(yīng)充分利用太陽能，故A正確； B風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能綠色無污染，故應(yīng)因地制宜合理開發(fā)，故B正確；C氫能來源廣、熱值高、無污染，核能安全的開發(fā)后也是理想能源，故C正確；D人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如水力發(fā)電等人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如水力等，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化石燃料與基本化工原料，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累7. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：A固體Na2HPO4，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比B中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗N

7、aOH的物質(zhì)的量之比C1 molL1氨水溶液與0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比參考答案：A略8. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：（ ）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略9. 金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（ ） A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.易銹蝕參考答案： D略10. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的OH11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量

8、共存的離子組是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3參考答案：B11. 據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個(gè)碳碳叁鍵（CC）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（ ） A49個(gè) B50個(gè) C51個(gè) D100個(gè)參考答案：B略12. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）AB實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C D石油分餾實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯參考答案：B13. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 molL1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫

9、酸的物質(zhì)的量濃度為C2 molL1，C1和 C2的關(guān)系是A. C2=2 C1 B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C2參考答案：C略14. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A光束穿過膠體時(shí)形成一條光亮的“通路” B分散質(zhì)粒子直徑的大小C能否透過濾紙或半透膜 D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：B略15. 能用能量判斷下列過程的方向的是A水總是自發(fā)地由高處往低處流B有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列C放熱反應(yīng)容易進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏

10、料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”） 。裝置中盛裝的試劑是 ，其作用是 。（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +

11、4H2O(l) 藍(lán)色黃色上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法a. b. 。參考答案：（1）分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O否 NaOH溶液 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣 （2） 不變 a.加水稀釋 b.AgNO3溶液 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）氮是地球上極為豐富的元素。 已知HH鍵的鍵能為436kJmol-1，NN鍵的鍵能為946kJmol-1。根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

12、H= -92 kJmol-1；則NH鍵的鍵能為 。A360 kJmol-1 B391 kJmol-1 C618 kJmol-1 D1173 kJmol-1 (CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑_（填“大”或“小”），可用作_（填代號(hào)）。 A助燃劑 B“綠色”溶劑 C復(fù)合材料 D絕熱材料 X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是_，每個(gè)N3周圍與之等距離且最近的X+有 個(gè)。 工業(yè)上以氨為原料，合成硝酸，尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2 + Na2CO3

13、 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。 配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O多少克？ 現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。參考答案：（共12分） B（2分） ?。?分） B（1分） Cu（1分） 6（1分） 48（2分） 572（2分） 5:3（2分）略18. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。(1)有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有_種。(2)1 mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_mol。(3)1 mol M與足量H2加成，消耗H2_ mol。(4)下列有關(guān)M的說法中不正確的是_。A在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)BM使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同CM能使酸性KMnO4溶液褪色DM的分子式為C15H16參考答案：(1)4(2)2(3)5(4)D19. （8分）物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體，其合成路線如下：（