選修三分子晶體與原子晶體優(yōu)秀教案時

1、文檔編碼 : CX3W7M6Y7A2 HO10V5C4V2R6 ZR5I6P3L6M4個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1把握分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)地物理性質(zhì)地影響.2把握構(gòu)成分子晶體地微粒,分子晶體地物理特性3明白物質(zhì)地“ 相像相溶” 原理.二、學(xué)習(xí)過程 新授內(nèi)容 分子晶體、相像相溶原理一、學(xué)問要點(diǎn)（同學(xué)自學(xué)完成） 1. 分子間作用力1 分子間作用力 _；又稱范德華力 . 分子間作用力存在于 _之間.2 影響因素：分子地極性組成和結(jié)構(gòu)相像地： 2. 分子晶體 1 定義： _ 2 構(gòu)成微粒 _ 3 粒子間地作用力： _ 4 分子晶體一般物質(zhì)類別 _ 5 分子晶體地物理性質(zhì) _ 二、要點(diǎn)點(diǎn)

2、撥 1. 結(jié)構(gòu)對性質(zhì)地影響：構(gòu)成分子晶體地粒子是分子,分子間以分子間作用力而結(jié)合,而分子之間作用力是一種比較弱地作用 . 比化學(xué)鍵弱地多 . 因此造成分子晶體地硬度小,熔、沸點(diǎn)低 與離子晶體相比較. 分子晶體無論是液態(tài)時,仍是固態(tài)時,存在地都是分子,不1 / 5 個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)存在可以導(dǎo)電地粒子 陰、陽離子或電子 ,故分子晶體熔融或固態(tài)時都不導(dǎo)電,由此性質(zhì),可判定晶體為分子晶體 . 2. 氫鍵：對于 HF、H20、NH 3 熔、沸點(diǎn)反常,緣由在于三者都是極性分子 極性很強(qiáng) 分子間作用力很大,超出了一般地分子間作用力地范疇 實(shí)屬氫鍵 . 是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間地一種特別地分子

3、間作用力,因此,它們地熔、沸點(diǎn)反常 .3. 空間結(jié)構(gòu)：分子晶體中地分子構(gòu)成晶體時,一般也有自己地規(guī)律,并不象我們所想象地那樣任意排列. 不同地物質(zhì),分子之間地排列方式可能不相同,在中學(xué),我們只明白干冰中 C02 分子地排列方式就可以了 . 由干冰晶體求一個晶胞中 晶體.4. 影響分子間作用力地因素：分子地極性C02 分子數(shù)目地方法同離子相對分子質(zhì)量地大小 . 這里所說地分子地極性,一般指極性特別強(qiáng)地,即其次周期地幾種活潑非金屬地氫化物：HF、H20、NH 3. 其他組成和結(jié)構(gòu)相像物質(zhì)分子間作用力地大小,就要看其相對分子質(zhì)量 地大小 .相對分子質(zhì)量大地分子,其中一般存在原子序數(shù)比較大地元素,這些

4、元素地原子體積一般比較大. 由于每個分子地電子不斷運(yùn)動和原子核地不斷振動,經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間地瞬時相對偏移,從而使原子產(chǎn)生瞬時地極性,并且原子地體積越大,這種相對偏移2 / 5 個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)也越大 . 因此使分子間產(chǎn)生作用 . 由于這種現(xiàn)象產(chǎn)生地分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產(chǎn)生地作用要弱三、習(xí)題講練 （同學(xué)先練,老師再點(diǎn)撥）1、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間地不同作用方式,以下物質(zhì)中,只含有上述一種作用地是 A. 干冰 B. 氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D. 碘2、在說明以下物質(zhì)性質(zhì)地變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間地因果關(guān)系時,與鍵能無關(guān)地變化規(guī)律是 A.HF、HC

5、I、HBr、HI 地?zé)岱€(wěn)固性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 地熔點(diǎn)依次減低 C.F 2、C12、Br 2、I 2地熔、沸點(diǎn)逐步上升 D.H2S 地熔沸點(diǎn)小于 H2O地熔、沸點(diǎn)3、在干冰晶體中每個CO 2分子四周緊鄰地 CO2 分子有 _個在晶體中截取一個最小地正方形；使正方形地四個頂點(diǎn)部落到 CO分子地中心,就在這個正方形地平面上有 四、總結(jié)_個 C02分子.1分子間通過分子作用力相結(jié)合地晶體叫分子晶體 .構(gòu)成分子 晶體地微粒是分子 .分子晶體中,由于分子間作用力較弱,因此,分 子晶體一般硬度較小,熔、沸點(diǎn)較低 .2一般 來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相像地物質(zhì),分子間作用力隨著 相對

6、分子質(zhì)量增加而增大,物質(zhì)地熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也上升 .例如： F2Cl2 Br2 I2 、 CF4CCl4CBr4CCl4、CO2CO23 / 5 個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)（4）非金屬氫化物,部分非金屬單質(zhì),部分非金屬氧化物,幾乎所有地酸,絕大多數(shù)有機(jī)物地晶體 . （5）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高,硬度較小,不導(dǎo)電三、1、B 解析干冰是分子晶體,分于內(nèi)存在共價(jià)鍵,分子間存在范德華力.NaCl 是離子晶體只存在離子鍵. NaOH 是離子晶體,不僅存在離子鍵,仍存在 HO 間共價(jià)鍵 .碘也是分子晶體,分子內(nèi)存在共價(jià)鍵,分子間存在分子間作用力2、CD .故只有 B 符合題意 .解析 HF、HCl、HBr、HI 熱穩(wěn)固性依次減弱是它們地共價(jià)鍵鍵能逐漸減小地緣由,與鍵能有關(guān).NaF、 NaCl 、NaBr 、NaI 地熔點(diǎn)依次4 / 5 個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)減低是它們地離子鍵能隨離子半