專題02 阿伏伽德羅常數(shù)及定律匯總

1、專題阿伏伽德羅常數(shù)及定律【知識(shí)框架】【基礎(chǔ)回顧】、阿伏伽德羅常數(shù)（）定義:把任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，通常用來表示。（）符號：。（）單位：、阿伏伽德羅定律在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。V2N%【技能方法】、阿伏伽德羅常數(shù)考查易錯(cuò)點(diǎn)：（）溫度和壓強(qiáng)：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（,下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。（）物質(zhì)狀態(tài)：使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓

2、考生落入陷阱。如常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。（）物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。如存在與的平衡。（）單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體：單原子分子）、三原子分子（如）、四原子分子（如）等。考生如不注意這點(diǎn)，極容易誤入陷阱。（）粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。、阿伏加德羅定

3、律的應(yīng)用阿伏伽德羅定律及推論的復(fù)習(xí)不在于死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)，靈活運(yùn)用。原理：同下，*A一二一二一E38080%E3%80%80%E291%A0VNn2n=-=-%E3%80%80%E2%91%AlN.MVATl氣體狀態(tài)方程()三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比pP()二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比pp()一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣

4、體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。pp注：以上用到的符號：p為密度，為壓強(qiáng)，為物質(zhì)的量，為摩爾質(zhì)量，為質(zhì)量，為體積，為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】.對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸(,下列說法正確的是()原子總數(shù)相同氧原子數(shù)不相同分子數(shù)相同氫原子數(shù)相同【答案】【解析】試題分析：、硫酸的化學(xué)式是與磷酸的原子個(gè)數(shù)不同，所以物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸(中的原子總數(shù)不同，錯(cuò)誤；分子中的原子數(shù)都是所以物質(zhì)的量相同的二者中原子數(shù)相同，錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，正確；、分子中的原子數(shù)不同，所以物質(zhì)的量相同時(shí)，原子總數(shù)不同，錯(cuò)誤，答案選考點(diǎn)：

5、考查分子數(shù)、原子數(shù)的判斷.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的硫原子數(shù)目為.常溫常壓下，過氧化鈉含有的離子數(shù)為水所含的電子數(shù)目為、混合物中所含氧原子一定是【答案】【解析】試題分析:項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)項(xiàng)過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為：項(xiàng)可假設(shè)氧氣的質(zhì)量為，則臭氧的質(zhì)量為（）,則兩者含有的原子的物質(zhì)的量為:考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）同溫同壓下，與的密度相同.同體積同密度的與含有的分子數(shù)相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，固體每增重，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】【解析】試題分析：、同溫同壓下，密度之比等于相對分子量之

6、比，與的相對分子量，前者為，后者為，錯(cuò)誤；、同體積同密度的與含有的分子數(shù)，相對分子質(zhì)量大的，分子數(shù)小，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能這樣計(jì)算，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識(shí)。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子.的溶液中含有個(gè)-常溫下，含有個(gè)分子.常溫常壓下，含有個(gè)氧原子【答案】【解析】試題分析：項(xiàng)與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的是,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為，個(gè)數(shù)為個(gè)，錯(cuò)；項(xiàng)中沒有溶液的體積無法計(jì)算離子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)；項(xiàng)的物質(zhì)的量為，含有個(gè)分子，對；項(xiàng)常溫常壓下不能用氣體的摩爾體積來計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，所以的物質(zhì)的量不能計(jì)算出來，無法計(jì)算氧原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)?？键c(diǎn)：

7、阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用。.常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值（）OOImmlFICl一一4_01皿口1反應(yīng)物的總體積為裝置中氫元素的總質(zhì)量為生成物中含有個(gè)分子生成物完全溶于水后所得溶液含有【答案】。由于二者的物質(zhì)的量相等，所是離子化合物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子【解析】。由于二者的物質(zhì)的量相等，所是離子化合物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子試題分析：、混合會(huì)發(fā)生反應(yīng):以恰好完全反應(yīng)，最后無氣體，得到的個(gè)數(shù)不變，可得元素的物質(zhì)的量是質(zhì)量是.。生成完全溶于水得到的溶液中，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)消耗，所以溶液含有的個(gè)數(shù)小于個(gè)。故正確的是?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)

8、該微粒的種類及數(shù)目的計(jì)算的知識(shí)?！灸芰μ嵘吭O(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（甲醇中含有一鍵的數(shù)目為,=的溶液中含有-的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷含有分子的數(shù)目為轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為由于溶液的體積沒有常溫常壓，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為由于溶液的體積沒有【答案】【解析】試題分析：甲醇中含有一鍵的數(shù)錯(cuò)誤；，=的溶液中含有-的濃度是指明，因此無法計(jì)算微粒的數(shù)目，錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，不能指明其物質(zhì)的量的多少，錯(cuò)誤。由于每產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，所以常溫常壓，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為正確?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）在晶體中，含

9、陽離子數(shù)為分子中共價(jià)鍵總數(shù)為-溶液中，的數(shù)目為.任何條件下，含有的分子數(shù)都不可能為【答案】【解析】試題分析：在晶體中，含陽離子數(shù)為，錯(cuò)誤；分子中含有共價(jià)鍵是，含有共價(jià)鍵是，所以共價(jià)鍵總數(shù)為，正確。只有濃度沒有體積，不能確定微粒的物質(zhì)的量的多少及個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤.在一定條件下，的物質(zhì)的量可能是，其中含有的分子數(shù)可能為，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。某硫原子的質(zhì)量是原子的質(zhì)量是，若只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）12a該硫原子的相對原子質(zhì)量為七該硫原子的物質(zhì)的量為A該硫原子的摩爾質(zhì)量是該硫原子所含的電子數(shù)為.【答案】【解析】試題分析：某硫原子的質(zhì)量是原子的質(zhì)量是，則該硫

10、原子的相對原子質(zhì)量是agC3%B7bg/12=-EFBCSC%E6AD%A3E7HA1HAEHEFBC%9Bb該硫原子的物質(zhì)的量為n=ing%C3B7ag%C3B7N,g/mo1=rnolHEFHBCH8CE6%ADA3%E7W%AE叫摩爾質(zhì)量單位是，錯(cuò)誤；該硫原子的物質(zhì)的量不是，所以所含的電子數(shù)不一定為，錯(cuò)誤。故答案是?？键c(diǎn)：考查元素的原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等關(guān)系的知識(shí)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為溶液中所含有的離子數(shù)日為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氨分子數(shù)目為常溫常壓下克氫氣所含原子數(shù)目為【答案】【解析】試題分析：、克鈉為摩爾，和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為摩爾，

11、不選；、溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量為摩爾，所以不選、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，升氨氣為摩爾，含有摩爾氨氣分子，正確，不選、克氫氣為摩爾，含有摩爾原子，錯(cuò)誤，選擇?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）常溫常壓下，與混合氣體中含有的原子總數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷含有分子的數(shù)目為的溶液中含有的數(shù)目為在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】【解析】試題分析：和的相對分子質(zhì)量均為，且都是原子分子，混合氣體的物質(zhì)的量為1則含有的原子總數(shù)為，項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，項(xiàng)錯(cuò)誤；是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解導(dǎo)致離子數(shù)目減少，項(xiàng)錯(cuò)誤；在過氧化鈉中，氧元素的化合價(jià)由價(jià)

12、升高到價(jià)，轉(zhuǎn)移，所以在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成.氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為項(xiàng)錯(cuò)誤；選、考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。【終極闖關(guān)】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為個(gè)常溫下，和的混合物中含有的碳原子數(shù)為電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為常溫下，的溶液中，由水電離的離子數(shù)目為將的溶液滴入沸水中可制得膠粒、【答案】【解析】試題分析：=-=0%EFBC%8E4mol丙烷的物質(zhì)的量44g/mo1，在丙烷中原子最外層的電子每兩個(gè)形成一個(gè)共價(jià)鍵，丙烷分子中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=0.4mlzd*=4inol2，所含的共價(jià)鍵為，

13、正確；和的最簡式是，式量是，常溫下，和的混合物中含有的最簡式是，所以含有碳原子數(shù)為A正確；未說明溫度和壓強(qiáng)，無法判斷，錯(cuò)誤；個(gè)含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為的物質(zhì)的量2g門1=0.ImoL20s/rnoL，所以中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為，正確；常溫下，的溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為,該溶液中含有氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是則水電離的離子數(shù)目為，錯(cuò)誤；膠體粒子是氫氧化鐵的聚合體，的溶液滴入沸水中制得的（）膠粒數(shù)小于，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。【新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為亞硫酸溶液中含有的兩種數(shù)

14、為過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.密閉容器中與充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為【答案】【解析】試題分析：、核素和的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則和的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于錯(cuò)誤；、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于價(jià)的元素，所以生成氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子，正確；、與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于，錯(cuò)誤，答案選、考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用四川理綜化學(xué)】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）與的混合物中所含中子數(shù)為常溫常壓下，乙醛所含O鍵數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量

15、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】【解析】試題分析：、與的相對分子質(zhì)量均為。且所含有中子數(shù)均為個(gè)，正確；、乙醛為，每個(gè)乙醛分子個(gè)O鍵，應(yīng)為錯(cuò)誤；、應(yīng)為，錯(cuò)誤；、濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實(shí)際反應(yīng)的鹽酸小于，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于錯(cuò)誤。選、考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)同溫、同壓同體積的和含有的質(zhì)子數(shù)等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】、【解析】試題分析：、普通水中含有的中子數(shù)是，重水中含有的中子數(shù)是，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；、乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合，最簡式是若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確；、同溫同壓下，同體積的和分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的和含有的質(zhì)子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；、由于的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是、與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅定律及應(yīng)用.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）同質(zhì)量的和同體積、同