山東版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題四氧化還原反應(yīng)（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 18機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專(zhuān)題四氧化還原反應(yīng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算解讀1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)2.在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平氧化還原方程式,并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算考情分析高考對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷,同時(shí)考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況;氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)多在具體情境中考查,對(duì)考生的要求較高,出現(xiàn)頻率也很高,屬于難度較大的題目備考策略氧化還原反應(yīng)主要放在具體問(wèn)題情境里進(jìn)行考查,是證據(jù)推

2、理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)的基本載體,建議將知識(shí)情景化、問(wèn)題化,在實(shí)際問(wèn)題解決過(guò)程中掌握氧化還原規(guī)律【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律1.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是() A.N2 NH3 B.Fe2+ Fe3+C.CaCO3 CO2D.Al NaAlO2答案A2.“一硫二硝三木炭”描述的是我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥的配方,黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2,對(duì)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是()A.氧化產(chǎn)物是CO2B.爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱,并生成大量氣體C.反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1

3、3答案D3.下列變化中,氣體僅被還原的是()A.SO2使品紅溶液褪色B.CO2使Na2O2固體變白C.NO2使含酚酞的堿液紅色變淺D.O2使潮濕Fe(OH)2固體最終變?yōu)榧t褐色答案D考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算4.在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l),反應(yīng):NH4+O2 NO3-+H+H2反應(yīng):NH4+NO3- N2+H2O+H+下列說(shuō)法正確的是()A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中,氮元素只被氧化B.常溫常壓下,反應(yīng)中生成8.96 L N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子1.5 molC.好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為35時(shí),NH4+能完全轉(zhuǎn)化為D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物

4、質(zhì)的量之比為53答案C5.NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO4-+NO2-+X Mn2+NO3-+H2O(未配平A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C.該反應(yīng)中NO2D.該反應(yīng)涉及的酸可以是鹽酸答案A6.某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D.若有1 mol還原劑參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol答案C綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】 1.(2019臨沂一

5、模,10)根據(jù)下表中的信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物Cl2、H2O2Cl-Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KClO3、HClCl2、KCl、H2OA.第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2B.第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12C.第組反應(yīng)中生成3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移6 mol電子D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3-Cl2答案C2.(2019北京朝陽(yáng)二模,12)探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:(已知:H2O2 H+HO2-、HO2- H+下列分析不正確的是()A.、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.、中KMnO4與Mn

6、O2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過(guò)能比較酸性:HClH2O2答案D3.(2019煙臺(tái)期中,10)碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),下列說(shuō)法中正確的是()A.向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B.途徑中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3C.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2IOD.一定條件下,I-與IO3-可能生成答案D4.(2019煙臺(tái)期中,14)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,其中c(NH4+)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小,A.

7、氧化產(chǎn)物是N2B.消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子2 molC.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32答案C5.(2019青島二中期中,13)將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HBrH2SO3HClB.HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6 molL-1C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O 4SO42-+Br2+10Cl-D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HBr和H2SO3完全氧化答案C

8、應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019煙臺(tái)期末,8)用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)的離子方程式為2Ce4+H2 2Ce3+2H+B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C.反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的離子總數(shù)一定保持不變答案C2.(2019濟(jì)寧期末,20)向兩份等體積、等濃度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH

9、隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖。已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:.滴入V1 mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀;.滴入V1 mL NaClO溶液,溶液變黃,未見(jiàn)沉淀,繼續(xù)滴加,出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A.ab段主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO-+5H2O 2Fe(OH)3+Cl-+4H+B.de段主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2ClO-+3H+ HClO+Cl-+2Fe3+H2OC.c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是ClO-+H2O HClO+OH-D.向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出答案B3.(2018菏澤七縣一中期中,17)錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)

10、防建設(shè)中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)常用鋁熱法還原軟錳礦(主要成分為MnO2)來(lái)制備金屬錳。因?yàn)殇X和軟錳礦反應(yīng)劇烈,所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4,然后再將其與鋁粉混合。MnO2中Mn的化合價(jià)為。鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。(2)pH=0的溶液中,不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(G)如圖所示,若某種含錳微粒(如Mn3+)的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒(如Mn2+和MnO2)能量連線的上方,則該微粒不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。MnO42-(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在:2Mn2+5S2O82-+8H2

11、O 16H+10SO42-+2MnO4-,確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是;。答案(1)+483(2)不能溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色過(guò)量的Mn2+能與生成的MnO4-反應(yīng)創(chuàng)新篇守正出奇【創(chuàng)新集訓(xùn)】1.(2018北京朝陽(yáng)一模,12)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(溶液的濃度均為1 mol/L)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣泡產(chǎn)生無(wú)色氣泡,液面上方呈淺紅棕色產(chǎn)生無(wú)色氣泡(能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán))下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A.中:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2B.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,NaNO3的氧化性強(qiáng)于水C.中:Al+3NO3-+6H+ Al3+3NO2+3H2D.中使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)的氣體是NH3答案C

12、2.(2019北京朝陽(yáng)一模,28)某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn):向某濃度的KIO3酸性溶液(過(guò)量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時(shí)間(t秒)后,溶液突然變藍(lán)。資料:IO3-在酸性溶液中氧化I-,反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+ 3I2(1)溶液變藍(lán),說(shuō)明Na2SO3具有性。(2)針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán),小組做出如下假設(shè):.t秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能(填“大”或“小”),反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,(用離子方程式表示),I2被消耗。(3)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)合理。實(shí)驗(yàn):向?qū)嶒?yàn)的藍(lán)色溶液中加入,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。(4)進(jìn)

13、一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過(guò)程,裝置如下。實(shí)驗(yàn):K閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:表盤(pán)時(shí)間/min0t1t2t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至Y指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次指針歸零K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現(xiàn)象是。0t1時(shí),從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán);直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。判斷IO3-在a極放電的產(chǎn)物是結(jié)合反應(yīng)解釋t2t3時(shí)指針回到“0”處的原因:。(5)綜合實(shí)驗(yàn)、,下列說(shuō)法正確的是。A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)、,t秒后溶液變藍(lán),中SO3B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)、,t秒前IO3C.實(shí)驗(yàn)中指針?lè)祷豖處的原因,可能是I2氧化

14、SO答案(1)還原(2).大.I2+SO32-+H2O 2I-+SO(3)少量Na2SO3(4)生成白色沉淀I-a極區(qū)發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O,IO3-不再與SO(5)AC【五年高考】考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律 1.(2019浙江4月選考,6,2分)反應(yīng)8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A.23B.83C.63D.32答案A2.(2018北京理綜,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是() ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入

15、稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案C3.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B4.(2018課標(biāo),26,14分)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+

16、Cd2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題:(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣,其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(3)Cd2+Zn Cd+Zn2+(4)Zn2+2e- Zn溶浸5.(2014課標(biāo),27,15分)次磷酸(H3PO2)

17、是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價(jià)為。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)H3PO2也可用電

18、滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。答案(1)H3PO2 H2PO2-+H(2)+1H3PO4正鹽弱堿性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3(4)2H2O-4e- O2+4H+陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,

19、二者反應(yīng)生成H3PO43-H2PO2-或考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算6.(2017海南單科,4,2分)在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):ClO3-+2M3+4H2OM2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n- A.+4 B.+5C.+6 D.+7答案C7.(2016上海單科,13,3分)O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14答案D8.(2014大綱全國(guó),13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)

20、物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)A.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12a C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne-的范圍:12a molne-D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為17a 答案D9.(2017課標(biāo),28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、

21、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I22I-+S4O回答下列問(wèn)題:取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,

22、則水樣中溶解氧的含量為mgL-1。(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏。(填“高”或“低”)答案(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低10.(2015山東理綜,29,15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣

23、含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為。答案(1)LiOH2Cl-2e-Cl2B(2)2Co(OH)3+SO32-+4H+2Co2+SO4或Co(OH)3+3H+Co3+3H2O,2Co3+SO32-+H2O2Co2+SO42-+2H+3教師專(zhuān)用題組考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律1.(2015課標(biāo),13,6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

24、與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色 答案D2.(2015四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是() A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案D3.(2012課標(biāo),26,14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54 g的F

25、eClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值: (列出計(jì)算過(guò)程);(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)=12.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備;(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為;(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可

26、作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為。與MnO2-Zn電池類(lèi)似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為,該電池總反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)n(Cl)=0.025 0 L0.40 molL-1=0.010 mol0.54 g-0.010 mol35.5 gmol-1=0.19 gn(Fe)=0.19 g56n(Fe)n(Cl)=0.003 40.01013,x=3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2Fe3+2I- 2Fe2+I2(或2Fe3+3I- 2Fe2+I3-)(4)2Fe

27、(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO42-+5H2FeO42-+3e-+4H2O Fe(OH)32FeO42-+8H2O+3Zn 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2注:Fe(OH)3、Zn(OH)2寫(xiě)成氧化物等其他形式且正確也可考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算4.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:(1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到。(2)是的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除中造成的影響。(3)和的顏色變化表明平

28、衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是 。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是 。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是。(6)實(shí)驗(yàn)中,還原性:I-Fe2+;而實(shí)驗(yàn)中,還原性:Fe2+I-。

29、將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是 。答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I- AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(dòng)(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向5.(2016天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1。我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量

30、標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。.測(cè)定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2 S4O.測(cè)定步驟:a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N(xiāo)2排盡空氣后,停止充N(xiāo)2。b.向燒瓶中加入200 mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌

31、器,至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是。(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 。(5)步驟f為。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL

32、,水樣的DO=mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫(xiě)出2個(gè)) 。答案(共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2H+S2O32- S+SO2+HSO2+I2+2H2O 4H+SO42-4H+4I-+O2 2I2+2H2O(任寫(xiě)其中2個(gè))6.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量

33、影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是。若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O2 1+3。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖),采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖),采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過(guò)B和C的目的是。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)

34、據(jù)是。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2 H2SO4yzx(3)排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量【三年模擬】時(shí)間:50分鐘分值:80分一、選擇題(每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2020屆日照一中高三期中,8)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2來(lái)除去Cr(),HClO4中的部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是()A.HClO4屬于強(qiáng)酸,CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)B.該反應(yīng)除生成CrO2(ClO4)2外,還生成了另一種強(qiáng)酸C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的H2O

35、與CrCl3物質(zhì)的量之比為12D.作氧化劑的HClO4與參加反應(yīng)的HClO4物質(zhì)的量之比為316答案D2.(2020屆省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三二診,9)雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃,并生成砷酸(H3AsO4)和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)某原電池,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)中被氧化的元素只有SB.該反應(yīng)中每析出4.8 g硫黃,則轉(zhuǎn)移0.5 mol電子C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為61D.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出答案B3.(2019濱州期末,8)已知反應(yīng):O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.

36、O2為氧化產(chǎn)物B.氧化性:O3O2C.反應(yīng)生成1 mol I2轉(zhuǎn)移2 mol電子D.產(chǎn)物中的I2與OH-能發(fā)生反應(yīng):3I2+6OH- IO3-+5I-+3H2答案A4.(2019泰安期中,15)某種類(lèi)型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。下列有關(guān)判斷正確的是()A.反應(yīng)中被氧化的元素有Li和SB.SOCl2既是氧化劑又是還原劑C.還原產(chǎn)物包括LiCl和SD.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L SO2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子答案D5.(2020屆聊城二中月考,9)對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是()A.Cl

37、2是氧化劑,NaOH是還原劑B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為51C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.每生成1 mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6 mol電子答案C6.(2019煙臺(tái)期中,15)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是()A.NaClO在反應(yīng)中作氧化劑B.制取高鐵酸鈉時(shí),每生成1 mol Na2FeO4,反應(yīng)中共有6 mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵

38、酸鈉的溶解度小D.K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案B7.(2019聊城一模,12)某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方案:已知:碲和硫位于同主族,煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為T(mén)eO2+H2SO4 TeOSO4+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“高溫煅燒”電鍍污泥時(shí)銅、碲和鉻元素都被氧化B.“酸化”時(shí)可向溶液中加入硫酸C.“固體1”的主要成分為CuD.“濾液3”可以循環(huán)利用答案C8.(2019淄博、

39、濱州一模,10)以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說(shuō)法正確的是()A.“灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行B.母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為21答案D9.(2018煙臺(tái)自主練習(xí),12)通過(guò)下列反應(yīng)從硫化物中提取單質(zhì)銻:2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeS、Sb4O6+6C 4Sb+6CO;關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)中被氧化的元素是Sb 和FeB.反應(yīng)中每生成2 mol FeS 時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol 電子C.反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D.每生成2

40、mol Sb 時(shí),反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為11答案A10.(2020屆濟(jì)南歷下暑期測(cè)評(píng),13)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硫元素既被氧化,又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C.相同條件下,每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2D.若生成2.24 L CO2,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子答案D二、選擇題(每小題4分,共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.(2020德州高三期中,15)關(guān)于水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng):3Fe2+2S2O32-+

41、O2+xOH- Fe3O4+S4O62-+2H2A.離子方程式中,x=4B.此反應(yīng)中,氧化劑為O2,將Fe元素全部氧化C.每生成1 mol Fe3O4,該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4 mol電子D.反應(yīng)中S元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生變化答案AC 12.(2020屆青島高三期中,5)實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比為21倒入燒瓶中,用水浴加熱。同時(shí)滴入H2SO4溶液,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2 D.Cl2O3答案A13.(2020屆歷城二中高三質(zhì)檢,14)在幾個(gè)燒杯中分別加入200 mL pH不同的含鉻廢水(Cr2O72

42、-的濃度相同),再加入質(zhì)量相同的FeSO47H2O,測(cè)得廢水中六價(jià)鉻(Cr2O72-)的含量隨pH的變化曲線如圖所示,反應(yīng)原理為Fe2+Cr2O72-+H+ Fe3+Cr3+HA.上述反應(yīng)配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14B.當(dāng)pH在35之間時(shí),Cr2O7C.氧化性:Cr2O72D.每處理1 mol Cr2O72-,至少需要FeSO47H2O的質(zhì)量為答案BD三、非選擇題(共48分)14.(2020屆青島高三期中,34)(14分)某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常溫下將MnO2和12 molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味將中混合物

43、過(guò)濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4 molL-1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是。中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是。中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:將實(shí)驗(yàn)、作對(duì)比,得出的結(jié)論是。用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V:.K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)。.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7 molL-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大。.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)7 molL-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大。將和、作對(duì)比,得出的結(jié)論是。(2)研究鹽酸能否被氧化性酸

44、氧化。燒瓶中放入濃H2SO4,通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。向試管中加入3 mL濃鹽酸,再加入1 mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán),后褪色將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán),后褪色通過(guò)實(shí)驗(yàn)、證明混合氣體中含有Cl2,的操作是。(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、有關(guān)。答案(1)MnO2+4HCl MnCl4+2H2OMnCl4 Cl2+MnCl2中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)均較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于