2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡 作業(yè)

1、水溶液中的離子平衡【高考原題】1.2022山東卷工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定范圍內(nèi)，四種溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.反應(yīng)的平衡常數(shù)B.C.曲線代表含的溶液的變化曲線D.對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化2.2022湖南卷室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定15.00 mL濃度相等的和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，)。下列說法正確的是( )A. a點:有白色沉淀生成B.原溶液中I的濃度為C.當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D. b點:

2、 3.2022湖南卷為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象在5mL水中滴加2滴溶液，呈棕黃色：煮沸，溶液變紅褐色在5 mL 溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色：再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色：將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是( )A.實驗說明加熱促進水解反應(yīng)B.實驗說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響4.2022湖北卷下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖（濃度：總為

3、，總T為）。下列說法錯誤的是( )A.的為B.的酸性比的強C.時，的濃度比的高D.時，溶液中濃度最高的物種為5.2022廣東卷食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25時，HAc的。（1）配制的HAc溶液，需溶液的體積為_mL。（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_。A. B. C. D.（3）某小組研究25下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè) 稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗 用濃度均為的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號40.00/02.864

4、.00/36.0003.364.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：_，_。由實驗和可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_（填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_。由實驗可知，增大濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論 假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近HAc的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。（）移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，

5、用0.1000NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為_。在虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點。（）用上述HAc溶液和0.1000NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進一步提出：如果只有濃度均約為0.1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的？小組同學(xué)設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中的內(nèi)容。移取20.00 mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液_，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié) 得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機

6、弱酸及其用途：_。【考情分析】鹽類水解是高考的重點，考查的形式有兩種：一種是以選擇題形式出現(xiàn)，綜合考查包括鹽類水解和沉淀溶解平衡在內(nèi)的水溶液中的平衡內(nèi)容；另一種是以非選擇題形式出現(xiàn)。從2022年各省高考試題來看，結(jié)合非選擇題考查占比居多?！咀兪接?xùn)練】1.實驗測得溶液、溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25時和的電離常數(shù)均為。下列說法不正確的是( )A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B.將溶液加水稀釋至濃度為，溶液pH變化值小于C.隨溫度升高，增大，溶液中減小，增大，pH減小D.25時稀釋相同倍數(shù)的溶液與溶液中：2.25時，向的溶液中逐滴加入的NaOH

7、溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )A.X點時，B.Y點時，C.的水解平衡常數(shù)D.水的電離程度：ZXYW3.亞砷酸可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒狀態(tài)，常溫下將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )A.人體血液的pH在7.357.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是B.pH在1013之間，隨pH增大水解程度減小C.通常情況下，電離程度大于水解程度D.交點b的溶液中：4.（雙圖像）常溫下，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液中濃度所占分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，pH變化曲線如圖

8、乙所示。下列說法正確的是( )A.圖甲中a點，滴入的鹽酸的體積為5mLB.HCN的電離常數(shù)的數(shù)量級為C.圖乙中b點的溶液：D.圖乙中c點的溶液：5.時，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對該混合液進行電位滴定（與的反應(yīng)可以忽略），獲得的電動勢和消耗的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的電位滴定曲線如圖所示。已知：與的反應(yīng)過程為；。時。下列說法錯誤的是( )A.，B點時生成AgCNB.C.D.C點時，溶液中6.室溫下，通過下列實驗探究（為水解平衡常數(shù)、為電離平衡常數(shù)）溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是( )實驗實驗操作和現(xiàn)象1用試紙測定溶液的pH，測得約為5.52向含稀溶液中加入，產(chǎn)生沉淀3向

9、溶液中通入過量HCl，無現(xiàn)象4向溶液中通入一定量，測得溶液pH7A. 實驗1的溶液中： B. 實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中：C. 實驗3得到的溶液中：D. 實驗4所得的溶液中：答案以及解析【高考原題】1.答案：D解析：本題考查沉淀溶解平衡。溶液中存在：，改變?nèi)芤簆H對溶解平衡無影響，越大，越小，故為含的溶液的變化曲線，為的溶液的變化曲線；溶液中存在：，pH減小溶解平衡正向移動，pH相同時，越大，則越小，故為含的溶液的變化曲線，為含的溶液的變化曲線。反應(yīng)的平衡常數(shù)，A項正確；為含溶液的變化曲線，為含溶液的變化曲線，則，B項正確；由題圖可知，pH6.9時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D項錯誤。2.答案：C解析：本

10、題考查沉淀滴定曲線分析。由于溶度積，故等濃度的，先被沉淀，點產(chǎn)生淡黃色沉淀，A項錯誤；由題圖可知，完全沉淀時共消耗硝酸銀溶液4.50mL，此時，消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為，所以和的物質(zhì)的量均為，則原溶液中的濃度為，B項錯誤；當(dāng)完全沉淀時，溶液中，故部分沉淀，C項正確；點硝酸銀過量，完全沉淀，則，D項錯誤。3.答案：D解析：本題考查性質(zhì)的探究。煮沸氯化鐵溶液，溶液顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色，說明加熱促進水解，A項正確；由實驗分析可知，既發(fā)生了水解反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原生成亞鐵離子（滴加鐵氰化鉀溶液后，產(chǎn)生藍色沉淀），B項正確；由實驗分析可知，發(fā)生了水解反應(yīng)，但未被還原（滴加鐵氰化

11、鉀溶液，無藍色沉淀生成），C項正確；實驗對比（5mL水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色）可知，對的水解反應(yīng)有影響，D項錯誤。4.答案：D5.答案：（1）5.0（2）C（3）3.00；33.00；正；實驗相較于實驗，HAc溶液稀釋了10倍，溶液的pH增加小于1（4）0.1104；（5）向滴定后的混合液中加入20mL HAc溶液（6）次氯酸，用作漂白劑（或氫氟酸，雕刻玻璃等）解析：本題考查溶液的配制及HAc電離平衡影響因素的探究等。（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則需HAc溶液的體積為。（2）檢漏時，在容量瓶內(nèi)裝入適量水，塞緊瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住容量瓶底，將

12、其倒立(瓶口朝下)，觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次均不漏水，則表示容量瓶不漏水，A項錯誤；定容時，視線應(yīng)平視凹液面處，且滴管不能伸入瓶內(nèi)，B項錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度線以下，C項正確；搖勻時，塞緊瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住容量瓶底，上下顛倒搖勻，D項錯誤。（3）由題表知，二者濃度相等，則，即；溶液總體積不變，為40.00 mL，則。中，中溶液稀釋10倍得到溶液，假設(shè)電離平衡不移動，中溶液pH應(yīng)為3.86，而的pH=3.36，說明稀釋促進HAc平衡正向移動。（4）()HAc的濃度為。滴定過程中，當(dāng)

13、時，溶液的pH=2.88，當(dāng)時，溶液的pH=4.76，當(dāng)時，達到滴定終點，溶液中溶質(zhì)為NaAc，發(fā)生水解使溶液呈弱堿性，當(dāng)NaOH溶液過量較多時，無限接近，溶液pH接近13，據(jù)此畫出滴定曲線。（5），當(dāng)時，pH = 4.76，則向中滴定至終點后的溶液中再加入20. 00 mL HA。溶液即可。（6）常見的無機弱酸HClO具有強氧化性，可用作漂白劑；氫氟酸能與玻璃中的反應(yīng)，可用于雕刻玻璃?！咀兪接?xùn)練】1.答案：C解析：A項，加水稀釋促進鹽類的水解，但或濃度減小，根據(jù)圖像，可以得出圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，正確；B項，氯化銨溶液加水稀釋至濃度為，即稀釋了倍，但加水稀

14、釋促進鹽類水解，溶液pH的變化值小于，正確；C項，溫度升高，水的離子積增大，促進醋酸鈉水解，溶液中的增大，不正確；D項，稀釋相同的倍數(shù)，因為25時，和的電離常數(shù)相同，所以和的水解程度相同，所以有，正確。2.答案：CD解析：X點時，所得溶液為溶液，根據(jù)電荷守恒及物料守恒，消去，可得質(zhì)子守恒，A項正確；Y點時pH=7.19，溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒，可推知，由于，故，B項正確；根據(jù)Y點pH=7.19、，可得的，則的水解平衡常數(shù)，C項錯誤；起始時溶液中由于的電離，水的電離被抑制隨著NaOH溶液的加入，濃度減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)完全反應(yīng)生成時，水的電離程度最大，故水的電離程度ZYXW，D項

15、錯誤。3.答案：AC解析：由題圖可知，pH在7.357.45之間時，含As元素的主要微粒是，A項錯誤；由可知，pH在1013之間，隨pH增大水解程度減小，B項正確；由題圖可知，含量最多時溶液顯堿性，說明通常情況下，的電離程度小于水解程度，C項錯誤；b點時，根據(jù)電荷守恒有，此時，則，又此時pH7，故，D項正確。4.答案：D解析：滴入鹽酸的體積為5mL時，得到等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN和NaCl的混合液，由題圖乙可知，此時溶液呈堿性，說明的水解程度大于HCN的電離程度，故，A項錯誤；根據(jù)題圖甲知，時，pH=9.5，即，則HCN的電離常數(shù)，故的數(shù)量級為，B項錯誤；由A項分析可知，題圖乙中b點的溶液中，C項錯誤；題圖乙中c點NaCN和HCl恰好完全反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCl的混合液，根據(jù)物料守恒，可得：，D項正確。5.答案：C解析：由時AgCN與AgCl（同種類型）的的相對大小可知，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的過程中應(yīng)先生成AgCN沉淀，再生成AgCl沉淀，結(jié)合與的反應(yīng)過程可知得到的電位滴定曲線上有3個特殊點。對題圖進行如下分析：由上