2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市棲霞連家莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市棲霞連家莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，Na+ 數(shù)目最多的是A. 1mol/L Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol/L Na3PO4溶液100mLC. 2.5mol/L NaOH 溶液100mL D. 1mol/L NaHCO3溶液100mL參考答案：B【分析】根據(jù)c=n/V，求出物質(zhì)的量，然后利用物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、n(Na)=10010312mol=0.2mol；B、n(Na)=1001030.93mo

2、l=0.27mol；C、n(Na)=1001032.5mol=0.25mol；D、n(Na)=1001031mol=0.1mol；物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，綜上所述，Na微粒數(shù)最多的是選項(xiàng)B。2. 下列敘述正確的是 （ ）A. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是吸熱反應(yīng)B. 等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)速率相同C. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹參考答案：DA. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 等體積0.1 mol/L

3、 HCl和0.1 mol/L H2SO4，硫酸中的c(H+)大，與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C. 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)與酸和堿的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，鐵比銅活潑，在接觸處容易形成原電池，生銹速率加快，故D正確；故選D。3. 下列敘述不正確的是 （ ） A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有三種同分異構(gòu)體 C. 甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng) D. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C4. 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其

4、中正確的操作順序是過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 Na2CO3溶液 加過量 BaCl2溶液A. B. C. D. 參考答案：D加過量的NaOH溶液是為了除去Mg2+，加過量的BaCl2溶液是為了除去SO42-，加過量Na2CO3溶液是為了除去Ca2+和過量的Ba2+，故Na2CO3溶液的加入一定在NaOH溶液之后，而且要在過濾之后再加鹽酸，故正確的操作順序可以是或；故選D。5. 原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”，已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，則原

5、子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A61：39 B30：61 C1：1 D39：11參考答案：A略6. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3參考答案：A7. 實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下：_Cr2O72+_Cl+_H_Cl2+_Cr3+_，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7BCr2O72發(fā)生了還原反應(yīng)C處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2OD若0.1mol Cr2O72參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)

6、的量是0.5mol參考答案：DA、Cr2O72中Cr的化合價(jià)由6價(jià)3價(jià)，化合價(jià)共降低23=6價(jià)，Cl的化合價(jià)由1價(jià)0價(jià)，化合價(jià)共升高1價(jià)，最小公倍數(shù)是6，即Cr2O426ClH3Cl22Cr3，H轉(zhuǎn)變成H2O， Cr2O426ClH3Cl22Cr3H2O，然后根據(jù)電荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O426Cl14H=3Cl22Cr37H2O，故說法正確；B、還原反應(yīng)是化合價(jià)降低，得到電子，根據(jù)上述分析，Cr2O72中Cr的化合價(jià)降低，因此Cr2O72是還原劑，故說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，缺少的水，故說法正確；D、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為0.3mol，故說法錯(cuò)誤。8. 某陽離

7、子，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為A .(nx)、(Anx) B. (An)、(nxA)C. (nx)、(Anx) D. (xn)、(Axn)參考答案：C9. 從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價(jià)高低D金屬的活動(dòng)性大小參考答案：D略10. 離子方程式HOH=H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是A. 稀H2SO4Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水稀HNO3C. 稀HNO3

8、Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液參考答案：B【分析】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式HOH=H2O表示，以此來解答?！驹斀狻緼、硫酸為強(qiáng)酸，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)HOH=H2O，故A不符合；B、氫氧化鈣為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為HOH=H2O，故B符合；C、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強(qiáng)酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)HOH=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)HOH=H2O表示，故D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的

9、實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。11. 下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( ) A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 2molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液參考答案：C略12. 在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC無色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD與鋁反應(yīng)生成H2的溶

10、液中：Na、Cu2、Cl、SO42參考答案：A略13. 下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是 （ ）A.原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)參考答案：B略14. 下列敘述不正確的是 A用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?B酶不屬于蛋白質(zhì) C在植物油中滴入溴水，溴水褪色 D在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：B15. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略二

11、、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法及反應(yīng)原理。（1）在熱水浴條件下進(jìn)行下列3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)I、II的目的是 。 實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示） 。（2）可利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。 請(qǐng)畫出此裝置示意圖： 此裝置中Cu作 極，發(fā)生 反應(yīng)?？偡磻?yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1）證明Cu不與H+、NO單獨(dú)反應(yīng) 3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2

12、NO+ 4H2O （2） 陽 氧化反應(yīng) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O。試回答下列問題：（1）當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是_g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_L。（2）反應(yīng)中_作氧化劑，_是氧化產(chǎn)物。（3）當(dāng)反應(yīng)中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是_。（4）用單線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。_Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO

13、2（5）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1)147 33.6 (2)H2SO4（濃） CuSO4 (3) 0.5mol (4) CuSO4+2H2O+SO2 (5)5:1【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2可知每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；（2）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2，根據(jù)氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；（3）根據(jù)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）

14、根據(jù)還原劑升失氧，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；氧化劑降得還，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，進(jìn)行分析。【詳解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是3/2mol98g/mol= 147g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3/2mol22.4L/mol=33.6L；答案：147 33.6（2）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2，氧化劑化合價(jià)降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；答案：H2SO4（濃） CuSO4（3）1mol SO2生成，就有1mol硫酸被還原，當(dāng)反應(yīng)中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2S

15、O4的物質(zhì)的量是=0.5mol;答案:0.5mol（4）箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)： ；答案：（5）反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，根據(jù)還原劑升失氧，可知有5molCl-生成氯氣，因此氧化產(chǎn)物為5/2mol，氧化劑降得還，1mol+5價(jià)氯生成氯氣，因此還原產(chǎn)物為1/2mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。答案：5:118. 已知：甲酸和乙酸相類似，具有下列性質(zhì):揮發(fā)性 酸性 比碳酸的酸性強(qiáng) 還原性 能發(fā)生酯化反應(yīng)。下列各實(shí)驗(yàn)中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應(yīng)性質(zhì)的編號(hào)：(1)在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說明甲酸具有 (2)在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明甲酸具有 (3)與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有 (4)在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍(lán)色，說明甲酸具有 (5)在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有 參考答案：