人教版化學第一輪復習第五講-化學方程式（第五單元）

1、PAGE 第五單元 化學方程式知識點梳理：1.質(zhì)量守恒定律：（1） 含義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注：（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化（原子的“三不變”）。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）化學反應前后1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 3）可能改變：分子總數(shù)可能變2. 化學方程式：（1）含義：用化學式來表示化學反應的式子。（2）表示

2、的意義：A：表示反應物、生成物和反應條件； B：表示表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學式前面的系數(shù)的積的比） 從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水 從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。（4）如何正確書寫化學方程式A：書寫原則： 以客觀事實為基礎(chǔ)； 遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）。B：書寫方法： 正確書寫反應物和生成物的化學式； 配平化學方程式，然后將連線改為等號； 注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等。注

3、：配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。下面以最小公倍數(shù)法為例講述一下化學方程式的配平步驟：、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。FeS2 O2 點燃 Fe2O3 SO2點燃 確定起點元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。 若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。 確定FeS2 、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)

4、；2FeS2 O2 點燃 1Fe2O3 SO2點燃 確定O2 、SO2的系數(shù)： 由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 O2 點燃 1Fe2O3 4SO2點燃 由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 11/2O2 點燃 1Fe2O3 4SO2點燃

5、 再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO23.利用化學方程式的簡單計算（1）有關(guān)純凈物的化學方程式的計算有關(guān)純凈物的化學方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。三個要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準確。三個關(guān)鍵： 1）準確書寫化學式；2）化學方程式要配平；3）準確計算相對分子質(zhì)量。注意事項：根據(jù)化學方程式計算時要注意單位統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量）。（2）反應物（或生成物）不純的計算化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時，要先把

6、不純的反應物（或生成物）的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意“純度”與“雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的區(qū)別?！凹兌取笔侵冈谝欢ㄙ|(zhì)量的不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)（主要成分）所占的質(zhì)量分數(shù)，而“雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”是指不純物質(zhì)中的雜質(zhì)所占的質(zhì)量分數(shù)。重、難點例題賞析1. 質(zhì)量守恒定律的應用例1 甲、乙兩同學按下圖A、B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實驗。他們倆的做法是：將反應前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡；從天平上取下裝置：甲擠壓膠頭加入稀硫酸；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒人瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示；把裝置放回各自的天平上。待天平平衡后。兩同學的天平所處的狀

7、態(tài) A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡簡析：甲同學的A裝置中產(chǎn)生的氫氣從導管逸出，天平不平衡，乙同學用B裝置做實驗，產(chǎn)生的氫氣收集在氣球中，形成C裝置的形式，雖然生成物的量沒減少，但由于氣球受到空氣的浮力，因此天平也不平衡。答案：A。例2 在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，在測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物 質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g82405反應后質(zhì)量/g待測24823 下列說法正確的是A. Y、Q的相對分子質(zhì)量之比一定為11:9B. X、Y為反應物C. 反應后X的質(zhì)量為0D.該反應為分解反應簡析：解本題時首先要搞清楚哪些是反應物

8、，哪些是生成物，根據(jù)化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化，Y、Q質(zhì)量增加，分別增加22g、18g，Y、Q是生成物，共增加40g，它們增加質(zhì)量之比為11:9，若在方程式中，化學計量數(shù)相同，則相對分子質(zhì)量比為11:9，若不同，則不是11:9。z減少32g，根據(jù)質(zhì)量定恒定律知道，x應該減少8g，x、z是反應物，因此A、B、D不正確。答案：C。習題：1. 工業(yè)上在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而消除對環(huán)境的污染。有關(guān)的反應為：6NH3+5CH3OH+12B 細菌= 3N2+5CO2+19H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定B物質(zhì)的化學式為 。2. 在反應M+2N=R+2Q中，N與3.2

9、gM恰好完全反應生成8.8gR，且反應后生成的R與Q的質(zhì)量比為11:9，則此反應中N與Q的質(zhì)量比為 ( ) A.16:11B. 16:9 C. 9:16D. 4:9答案：1. O22. B。2. 化學方程式的書寫例1 (09浦田中考)根據(jù)題意，下列化學方程式書寫正確的是A. 紅磷在空氣中燃燒 5P+O2=P2O5B. 水的電解 2H2O=2H2+O2C. 在高溫下，用CO還原赤鐵礦(主要成份Fe2O3)來煉鐵 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2D.用稀鹽酸除去水垢中的Mg(OH)2 HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O簡析：A化學方程式未配平，缺少反應條件。B中生成物中H2、O2是

10、氣體，缺少氣體符號()，且缺少反應條件，D中化學方程式未配平。答案：C。例2 （03新疆）有人在探究硫酸亞鐵受熱分解反應時，提出了兩種假設(shè)：(1)假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為 。(2)假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為 。(3)事實上，在500時，硫酸亞鐵(FeSO4)分解的產(chǎn)物是Fe2O3、SO2和SO3，反應的方程式為 1. (09年南平中考) 下圖是水分解的微觀示意圖，其中表示氧原子，表示氫原子。以下說法正確的是 A反應前后原子種類沒有改變 B圖中所示微粒構(gòu)成的物質(zhì)均屬于化合物 C該反應屬于置換反應 D該反應的化學方程式為：H2O = H2 +

11、O2 2.下列化學方程式的書寫正確的是A.3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Cu+H2SO4=CuSO4+H2D.Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2答案： 1. A 2.B。3.簡單計算例1 3g鎂在氧氣中完全燃燒，生成的氧化鎂質(zhì)量為 A. 5g B.8g C.10g D.12g簡析：設(shè)生氣氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O2 點燃 2MgO224 2403gxx=5g答案：A。例2 劇烈運動后，人體產(chǎn)生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸脹。經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸和氧氣反應生成水和二氧化碳，酸脹逐漸消失。計算消除體內(nèi)180g乳

12、酸，需要多少克氧氣？同時呼出二氧化碳多少克？簡析：乳酸與氧氣反應生成水和二氧化碳，反應物是乳酸，氧氣，生成物是水和二氧化碳，反應的方程式為:C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O(注意：方程式必須配平)解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，呼出二氧化碳的質(zhì)量為y.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O9096132180gxy答：消除體內(nèi)180g乳酸，需要消耗氧氣192g，生成二氧化碳264g。習題：1. 某同學將廢紙燒掉，若廢紙中含有30g碳元素，則廢紙完全燃燒后，可向空氣中排放溫室氣體(CO2)的質(zhì)量是A. 60gB.70gC.110gD.140g2. 把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗

13、數(shù)據(jù)如表所示，請回答：第一次第二次第三次O2的質(zhì)量/g346SO2的質(zhì)量/g6(1)第一次實驗中，參加反應的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量和生成SO2的質(zhì)量比是多少？(2)通過計算得出第二次實驗生成SO2的質(zhì)量是多少？(3)第三次實驗后生成SO2的質(zhì)量是多少？答案：1. C。 2. (1)1:1:2(2)8g(3)8g綜合訓練一、選擇題1在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量 A. 一定大于鐵絲的質(zhì)量 B. 一定小于鐵絲的質(zhì)量 C. 一定等于鐵

14、絲的質(zhì)量 D. 不能確定3化學方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4可讀作：A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵4某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素5下列四個反應的生成物都是C,如果C的化學式為A2B5,則該反應的化學方程式為A 2AB2 B2 = 2C B 3AB2 B2 = 2CC 4AB2 B2 = 2C D AB2 4B2 = 2C+6下圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“ 、

15、”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是+A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl7為了解決交通瓶頸制約，我國第六次對鐵路列車實行大提速。提速前須將原有鐵路短軌或長軌焊接為超長軌，常用2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe這一反應原理來焊接鋼軌。該反應屬于：A化合反應 B復分解反應 C分解反應 D置換反應8在2A+B = 2C反應中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 9下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸

16、氣 B62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小109g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是 A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g11手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時反應的化學方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，則X的化學式為 A MnO B Mn2O3C Mn3O4D HMnO12在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若26 gA與B完全反應后，生成88 gD。則在此反應中，B與D的質(zhì)量比為 A4：9 B8：11 C10：1

17、1 D31：4413對反應X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，錯誤的是 AX中含有三價元素 BX可能是Fe2(SO4)3CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO314根據(jù)化學方程式ANaOH= B十H20推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 二、填空題15無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的 ，等于反應后生成的各物質(zhì)的 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。16近幾年來，科學發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式為：4NH3 + 5O2 催化劑 4NO

18、+ 6X ，則X的化學式是 。17（08海南）構(gòu)建和諧社會，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應的微觀過程圖如下：(其中 表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子)試回答：（1）ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合價為 ；（2）根據(jù)反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式 。18鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當電池工作時，主要是鋅與氧化銀發(fā)生置換反應，從而產(chǎn)生電流，此反應的化學方程式_。 19（08黑龍江）金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是

19、金紅石（TiO2），TiO2中鈦的化合價是_。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 ；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦（氬氣不參加反應），該反應的化學方程式是_。20（12分）配平下列化學方程式（化學計量數(shù)為1也要填入_內(nèi)）(1) _P +_O2 點燃 _P2O5(2) _Fe2O3 +_C 高溫 _Fe + _CO2(3) _KClO3 _KCl +_O2 (4) _C2H4 + _O2 點燃 _H2O +_CO2三、活動與探究21（08四川南充）物質(zhì)

20、發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥 品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：小劉的實驗： 小李的實驗： 實驗結(jié)論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量不相等。你認為 的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是： 請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因： 使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是_和 _(填化學式)注：以上四種藥品均不能再用四、計算題22在反應A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若25gA和足量的B反應，可生成D的質(zhì)量是 。23工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 = Mg + Cl2?，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時能得到多少千克氯氣？參考答案一