四川省成都市金牛實驗中學外國語學校高三化學下學期期末試題含解析

1、四川省成都市金牛實驗中學外國語學校高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：ZXYB三種元素可能為同周期元素C原子序數(shù)：YXZD離子半徑：XYZ參考答案：C根據(jù)題意，可以確定三種元素在周期表中相對位置為，因此三種元素不可能為同周期元素，B錯誤；原子序數(shù)YXZ，C正確；離

2、子半徑ZXY，D錯誤；最外層電子數(shù)ZYX，A錯誤。2. 某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設計了如下實驗方案。下列說法正確的是A. 石蠟油是含多種液態(tài)烷烴的混合物B. 硬質試管中的碎瓷片起防爆沸的作用C. 酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應參考答案：A【詳解】A.石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴。石油經(jīng)分餾得到石蠟油，石蠟油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，A正確；B.硬質試管中的碎瓷片的作用是催化劑，B錯誤；C.石蠟油經(jīng)催化裂化和裂解獲得小分子的烷烴和烯烴的混合物，但不飽和烯烴不一定是乙烯，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因為石蠟油分解產(chǎn)

3、生的烯烴與溴單質發(fā)生了加成反應，D錯誤；故合理選項是A。3. 分別在pH1的酸性溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是（ ） 兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸 兩溶液的體積相同，酸是弱酸酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大 酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大 A只有 B只有和 C只有和 D只有和參考答案：答案：D4. 下列離子方程式書寫正確的是A足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3+H2OB用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+S2- =HgSC向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3

4、3H+=Fe3+3H2OD向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2+ OH-+3H+=Ag+2NH4+H2O參考答案：AD5. 下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 AFe3+、H+、SO42、ClO BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+ 、H+、Cl、MnO4 參考答案：D6. 下列有關物質性質變化的比較中， 不正確的是A酸性強弱： HIHBrHClHF B原子半徑大?。?NaSOC堿性強弱： KOHNaOHLiOH D還原性強弱： FClI參考答案：D略7. 下列反應中原子利用率達100%的是A制乙烯： C4

5、H10 C2H4C2H6B制氯乙烷： CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClC制聚乙烯： nCH2CH2 D制溴苯：HBr參考答案：C略8. 下列離子方程式書寫正確的是（）A將Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I2HH2O2I22H2O11參考答案：D略9. 下列離子方程式書寫正確的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=A

6、gBrB碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D. 溶液中加入過量的濃氨水：參考答案：C略10. 白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關說法中錯誤的是A在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C在反應(2)中

7、，當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移10 mol電子D在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅參考答案：D試題分析：A、在上述兩個反應中，水中氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B、在上述兩個反應中，只有磷元素的化合價由反應前的0價升高到H3PO4中的+5價，發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確；C、在反應(2)中，有6個磷原子磷元素的化合價由0價升高到+5價，失30個電子，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，總共失30個電子，則當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移10 mol電子，正確；D、在上述反應

8、（2）中，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，得電子作氧化劑，故反應（2）氧化劑為磷和硫酸銅，錯誤。11. 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂 lmolH2中的化學鍵消耗的能量為 Q1kJ，斷裂1 mol F2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HF中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的A. Q1+Q22Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2Q3參考答案：A解析：斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2

9、中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反應熱H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案選A。12. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （ ）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B、加入氯化鋇溶液有

10、白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略13. 做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+。下列有關敘述正確的是 （ ） A發(fā)生還原反應的是H2C2O4 B該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH- C1mol草酸分子中含7mol 鍵 D10 mol二氧化碳生成時，電子轉移5 mol參考答案：C根據(jù)化

11、合價升降必相等，配平后的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，A、碳元素的化合價從+3價升高到+4價，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是水，故B錯誤；C、草酸分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中其中有一個是鍵，所以1mol草酸分子中含7mol鍵，正確；D、10 mol二氧化碳生成時，電子轉移10mol，故D錯誤。14. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X2Y3=2Y2X2，對下列敘述的判斷正確的是X被氧化X是氧化劑X具有還原性Y2是氧化產(chǎn)物Y2具有還原性Y3的氧化性比X2的氧化性強A B C D參考答案：C略15. 分子式為的醇催化

12、氧化得到的有機物不能發(fā)生銀鏡反應的醇有A.8種 B.7種C.5種D.3種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。 （1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用 （填字母），理由是 ； A98%濃硫酸 B70%硫酸 C10%稀硫酸 （2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置

13、設計中的不合理之處。 ； 。 （3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?。 （4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確 ，其理由是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應的反應類型為 。（2）過量的化合物

14、與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結構簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結構簡式為 參考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. （16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_，化合物

15、I含有的官能團名稱是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_mol O2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。（3）與也可以發(fā)生類似反應的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為：_。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式： _。 (要求：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C上述過程中+5價砷類物質作氧化劑 D+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應.專題：壓軸題；氧化還原反應專題分析：根據(jù)+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉化是維生素C參加反應