2018年高考化學(xué)試卷(全國卷3)

1、精品精品精細(xì)；挑選；精細(xì)；挑選；2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)皿）一、選擇題1（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法TOC o 1-5 h z2（6分）下列敘述正確的是（）24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水，中子數(shù)比為2：1D.1mol乙烷和1mol乙烯，化學(xué)鍵數(shù)相同（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的

2、是（）與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯（6分）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ┯孟×蛩岷弯\粒制取H時，加幾滴CuSO溶液以加快反應(yīng)速率24用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二（6分）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，。2與Li+在多孔碳材料電極處生成LiO（x=0或1）。下列說法正確的是（）非水電解質(zhì)碣聚物隔膜22-x非水電解質(zhì)碣聚物隔膜放電時，多孔

3、碳材料電極為負(fù)極放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移充電時，電池總反應(yīng)為LiO2Li+（1-*）022-x92KAgNO.ymLKAgNO.ymL根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知K(AgCl)的數(shù)量級為10-10sp曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=K(AgCl)sp相同實驗條件下，若改為0.0400molL-iCl-,反應(yīng)終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.0500molL-iBr-，反應(yīng)終點c向b方向移動(6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿

4、溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為WVXVYVZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.YW與ZW均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同二、非選擇題(14分)硫代硫酸鈉晶體(NaSO5屯0,M=248gmol-i)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：TOC o 1-5 h z已知：K(BaSO)=1.1X10-10,K(BaSO)=4.1X10-5.市售硫代硫酸鈉中常含有sp4sp23硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀HSO、BaCl溶液、NaCO溶液、HO溶液2422322實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全

5、溶解得無色澄清溶液，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，2)利用KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：TOC o 1-5 h z溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。滴定：取0.00950molL-1的KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生227反應(yīng)：CrO2-+6I-+14H+=3+2Cr3+7HO.然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I+2so2-=so2-+2I-.加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶y,22346即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用

6、量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。(14分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：KIO的化學(xué)名稱是。(2)利用KClO氧化法”制備KIO工藝流程如下圖所示:酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、J和KCI.“逐Cl2”采用的方法?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。陽離子交換膜惰性電極憎性電極陽離子交換膜惰性電極憎性電極b寫出電解時陰極的電極反應(yīng)。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。與“電解法”相比，“KC1O氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。(15分)

7、三氯氫硅(SiHCl)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:SiHCl在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HsiO)2。等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g)AH=48KJmol-i32243SiHCl(g)=SiH(g)+2SiHCl(g)H=-30KJmol-i2244則反應(yīng)4SiHCl(g)=SiH(g)+3SiCl(g)的AH為kjmol-i。344對于反應(yīng)2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催3224化劑，在323K和343K時SiHC|

8、的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%.平衡常數(shù)K=(保留2位小數(shù))。343K在343K下：要提高SiHC|轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)比較a比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐av(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=vb正V逆赳正X証l/k逆X沁匚F皿打，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的保留1位小數(shù))為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的保留1位小數(shù))或/梯斗五桂OHIS化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11(15分)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：TOC o 1-5 h zZn原子核外電子排布式為。黃銅是人類

9、最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I(Zn)I】(Cu)(填“大于”或“小于”。原因。ZnF2具有較高的熔點(872C),其化學(xué)鍵類型，ZnF?不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、Znl?能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因。中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為。金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為gcm3(列出計算式)?；瘜W(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】12.近來有報道，碘代化合物E與化合

10、物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如圖：CHSC=CHCHSC=CH匚脳H/H,已知：RCHO+CHCHOR-CH=CH-CHO+HO回答下列問題：TOC o 1-5 h zA的化學(xué)名稱是。B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為。由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別、。D的結(jié)構(gòu)簡式為。Y中含氧官能團(tuán)的名稱為。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2.寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)

11、皿)參考答案一、選擇題1A；2B；3C；4B；5D；6C；7D；二、非選擇題8.向中溶液加入足量稀鹽酸：有乳白色或淡黃色沉淀生成：取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液：有白色沉淀生成：燒杯：容量瓶：凹液面最低處與刻度線相平：由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化:60.5：9碘酸鉀：加熱:KCl：KH(10)+KOH2KI0+H0：2H0+2e-20H-+Hf：K+；a至Hb:產(chǎn)323廠2生Cl,易污染環(huán)境：10.2SiHCl+3H0=(HSiO)0+6HC1：+114；22：0.02:及時分離出產(chǎn)物：增大壓強：使用322催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等；大于;1.3：化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1s22

12、s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2:大于:Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)：離子鍵：乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，ZnCl,、ZnBr,、Znl,為極性分子，即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子，所以互溶：平面正三角形:TOC o 1-5 h z、亠曰心屮鈿65X6卡65X6SP2：六萬最密堆積：或(aXsinl20X3XC)NA(aXsin60X3XC)NA【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】丙炔：CHClC三CH+NaCN臺NCCHC三CH+NaCl：取代反應(yīng)：加成反應(yīng)：HC三CCHCOOCHCH：22223羥基、酯基：:CHC三CCHCOOCH、CHCHC三CCOOCH、CHC三CCOOCHCH(合理即可):3232323成功就是先制定一個有價值的目標(biāo)，然后逐步把它轉(zhuǎn)化成現(xiàn)實的過程。這個過程因為信念而牢固，因為平衡而持久