2018-2019天津市和平區(qū)高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（解析版）

1、和平區(qū) 2019-2019 學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科期末試卷第 I 卷 選擇題下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A2N2 (g) + O2 (g) =2N2O (g)H= +163kJmol-1BH2O2(l) = 1O2(g)+ H2O(l)H=-98 kJmol-12C2HgO(s) = 2Hg(l)+O2(g)H=+182kJmol-1DFe(s) + 3Cl2(g)=FeCl3(s)H=-138kJmol-12【答案】B【解析】根據(jù)G=H-TS，G0，能夠自發(fā)進(jìn)行要求任何溫度下自發(fā)進(jìn)行，H0。H0A 錯(cuò)誤；H0B 正確； CH0C錯(cuò)誤； DH0，S0D錯(cuò)誤。B。下列圖象分別

2、表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g) + O2(g) SO2(g）H1，S(s) + O2(g) SO2(g)H2，則H1H2DCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； H0【答案】A【解析】A 正確；錯(cuò)誤；S S H 為負(fù)值，所以H1H2C錯(cuò)誤；D由圖象可知該反應(yīng)是能量升高的反應(yīng)，CO2(g) + H2(g)是反應(yīng)物，CO(g) + H2O(g)是生成CO2(g) + H2(gCO(g) + H2O(g) H0D 錯(cuò)誤； A。如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g) + 3B2(g) 2C(g)Hc(S

3、2-)；氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3 固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（）A7項(xiàng)B6項(xiàng)C5項(xiàng)D4項(xiàng)【答案】B【解析】NaHSO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，硫酸氫鈉完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，故不選；(NH4)SO4 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，長期使用會(huì)使土壤酸性增大， 所以與鹽類水解有關(guān)，故選；CuCl2 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制銅離子水解，在配制該溶液時(shí)加入少量稀鹽酸，所以與鹽類水解有關(guān)，故選；NaHS 屬于酸式鹽，水解使溶液呈堿性，電離使溶液呈酸性

4、，溶液最終呈堿性，故水解大于電離，所以 c(H2S)c(S2-)和水解有關(guān)，故選；FeCl3 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和 HCl，升高溫度促進(jìn)其水解，生成氫氧化鐵，所以加熱 FeCl36H2O 晶體，往往得不到 FeCl3 固體，與鹽類水解有關(guān)，故選； 故本題選 B。相同條件下，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl) n(CH3COO)0.01mol，下列敘述正確的是（）pH 不相同CaCO3CO2 一樣多NaOHNaOH較多分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl) n(CH3COO)【答案】C【解析】n(CH3COO)0.01mol，說明醋酸這種弱電解質(zhì)已電離產(chǎn)生的CH3COO的物

5、質(zhì)的量與強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸溶液中，完全電離產(chǎn)生的Cl的n(H+)pH A 錯(cuò)誤； n(CH3COO)0.01mol，說明醋酸這種弱電解質(zhì)已電離產(chǎn)生的CH3COO的物質(zhì)的量與強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸溶液中，完全電離產(chǎn)生的Cl的HCl 的物質(zhì)的量小于醋酸溶液中CH3COOH CaCO3 反應(yīng)與醋酸CO2 B 錯(cuò)誤；nCH3COO0.0ol nCH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01o，NaOH NaOH C 正確；Cl n(CH3COO)， D 錯(cuò)誤；故本題選 C。下列事實(shí)不能證明H2C2O4（乙二酸）是弱電解質(zhì)的是（）KMnO4 溶液褪色常溫下，0.1mol/L H2C2O4PH21mol/Ll H2C2O4溶液的導(dǎo)電能

6、力比硫酸的導(dǎo)電能力弱常溫下，pH4H2C2O4 100倍，pH5【答案】A【解析】AKMnO4 A 符合； B常溫下，0.1mol/L H2C2O4 PH2，說明溶液中存在電離平衡，草酸為弱電解B 錯(cuò)誤；C1mol/L H2C2O4 溶液的導(dǎo)電能力比硫酸的導(dǎo)電能力弱，說明草酸部分電離， C 錯(cuò)誤；H2C2O4 100 PH D 錯(cuò)誤；故本題選 A。25oC時(shí)純水的電離度為 的醋酸溶液中水的電離度為的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合所得溶液中水的電離度為4。下列關(guān)系式中正確的是（。A2 = 3 4 1B3 = 2 1 4C2 3 1 4D1 2 3 4【答案】AK

7、w【解析】Kw25oC 時(shí)，純水中 c H+ = c OH = 107mlL，電離度為1；pH=2 c H+ = 102mlLc H+ = c OH = 所以醋酸抑制了水的電離，得3 = 2 1；同理pH12 cH+ = cH = 012l3 = 2 pH=2 的醋酸溶液， 所以電離度是2 = 3 4 1。故本題選 A。對(duì)飽和AgCl 溶（有AgCl 固體存在進(jìn)行下列操作后c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不變的是（）加熱B加少量水C滴加少量1mol/L鹽酸D滴加少量1mol/LAgNO3 溶液【答案】B【解析】加熱，AgCl 的溶解度增大，c(Ag+)Ksp(AgCl)A錯(cuò)誤；A（sAg

8、(aq) + l (aq)c(Ag+)Ksp(AgCl)B正確；滴加少量1o/L 鹽酸，c(Ag)C 錯(cuò)誤；1mol/LAgNO3 溶液，Ag+c(Cl-)D錯(cuò)誤。故本題選 B。下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(A電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極C在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極D電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極【答案】D【解析】A 正確；正確；C正確D 錯(cuò)誤；故本題選 D。列化方式寫確是H 絕值正確（）A2NO2 = O2 + 2NO H= +116 kJmol-1(反應(yīng)熱)BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)H= +

9、57.3kJmol-1(中和熱) CC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱DS(s) + O2(gSO2(g)H=-296.8kJmol-1(反應(yīng)熱)【答案】D【解析】A 錯(cuò)誤；B 錯(cuò)誤；1molC 錯(cuò)誤；DS 燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)焓變符合熱化學(xué)方程是書寫原則，故 D正確；故本題選 D。常溫下，下列各組溶液的pH一定等于7的是() ApH=2 和pH=12 的兩種溶液以等體積混合B0.05mol/LH2SO4與0.10mol/LNaOH溶液以等體積混合C將pH=5 的CH3COOH 溶液稀釋100

10、倍pH=1 H2SO40.01mol/LBa(OH)2溶液以等體積混合【答案】B【解析】pH=2pH=12pH=7，若為A 錯(cuò)誤；硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，0.05mol/LH2SO4 0.10mol/LNaOH 溶液以等體積混合B 正確；pH=5100pH7C錯(cuò)誤；pH=1 H2SO4 0.01mol/LBa(OH)2D 錯(cuò)誤；故本題選 B。電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量其工作原理示意圖如下下列說法不正確的是（）AO2 在電極 b 上發(fā)生還原反應(yīng)溶液中OH向電極aNH3 O24:52NH36e6OHN6H2O【答案】C【解析】bb極為正極，a A 正確；a B正確；N 3 4

11、 NH3與 O2 的物質(zhì)的量之比為 4:3，故 C 錯(cuò)誤；OH向a 2NH36e6OHN26HOD 正確。C。4mol SO2 2mol O2 的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器， 2OgOg 2O（H0 ）平衡常數(shù)：甲乙CSO3 體積分?jǐn)?shù)：甲乙D保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中 SO2 物質(zhì)的量相等【答案】C【解析】A 錯(cuò)誤；B 錯(cuò)誤；SO3 C 正確；D錯(cuò)誤C。2L 4molA 2mol B 進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）2（g 4（2（反一段間后到平測(cè)生成1.6ol 且應(yīng)的后強(qiáng)比為54相的度測(cè)則列法確是（）3K = c4(t)c2()3c (t)c (B)此時(shí)，B

12、40%增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大DC，A 的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】B【解析】反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g） 4C（？）+2D（？）反應(yīng)前（mol）4200反應(yīng)了（mol）1.20.81.60.8平衡后（mol）2.81.21.60.84 4+ 2 = 4.mD5為氣體、C 不是氣體。CCK =c2()，故 A 錯(cuò)誤；c3(t)c2(B)1.molB0.8olB.l 00 = 2ml故 B 正確；C錯(cuò)誤；CC的量，對(duì)平衡沒有影響，AD錯(cuò)誤； B。在一定條件下 溶液中存在如下平衡 + H2O HtO3 + 下列說法正確的是()A稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，c(HtO3)c(

13、OH)增大Ac(tO32)B通入tO2，平衡逆向移動(dòng)，溶液 pH 減小C加入 NaOH 固體，平衡逆向移動(dòng)，pH 減小D升高溫度，c(HtO3)增大Dc(tO32)【答案】D【解析】A稀釋溶液平衡正向移動(dòng)且K= c(HtO3)c(OH)，K不變，故 A 錯(cuò)誤；a1c(tO32)a1B通入tO2，tO32 + H2O HtO3 + OH，c(OH)減小，平衡正向移動(dòng)，故 B 錯(cuò)誤；C加入 NaOH 固體，平衡逆向移動(dòng)，但溶液中 c(OH)增大，pH 增大，故 C 錯(cuò)誤；D升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(HtO3)增大，故 D 正確。c(tO32)故本題選 D。室溫時(shí)將濃度和體積分別為c1V1的NaO

14、H溶液和c2V2 的CH3COOH 溶液相混合， 下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）pH7c1V1c2V2c（Nac（HcHOOcOH）pH7V1V2c2c1若VV，cc2 c（H3OO）cHOOHcNa+）【答案】A【解析】pH7c1v1c2v2A 錯(cuò)誤；c（OHB 正確；pH7 v1v2c2c1C 正確；如果VV2C（HOO）c（H3OOHc（NaD 正確；故本題選 A。Ng和足量ss2NOO2gN2g平狀態(tài)時(shí)NOg的質(zhì)的濃度（NO與度T的系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）該反應(yīng)的HK2T2Dv v負(fù)T3 C【答案】C【解析】A 正確；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)

15、，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小， K1K2B 正確；正）逆C 錯(cuò)誤；D（s2N（O（gNgC， D 正確；故本題選 C。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的事（）5oC0.1mol/LNH4HSO4 NaOH溶液至中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)B25oC，NaB 溶液的 pH=8，c(Na+) c(B-) = 9.910-7 mol/L C0.1mol/L NaHCO3 溶液：c(Na+) c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D相同物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3

16、COO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】A25oC 時(shí)，向 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性時(shí)，c(OH) = c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(ha+) + c(H+) + c(hH4+) = c(OH) + 2c(SO42)，hH4+在水中會(huì)部分水解， 因此c(SO42) c(hH4+)，故 A 錯(cuò)誤；c(B) = c(OH) c(H+) = 9.9 107mlL，故 B 正確；.mlL at3ca+)c(B) = c(OH) c(H+) = 9.9 107mlL，故 B 正確；.mlL at3ca+) ct3) cH) c(H+)C 錯(cuò)誤；tH3t

17、OOhahatlO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(hac(tH3tOOc tlO c(OHc(H+)，故D 錯(cuò)誤。第 II 卷（非選擇題，共 64 分）19. （共 12 分）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，K1CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)，K2 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，K3則K1、K2、K3 之間的關(guān)系為K2=。CH4可以消除汽車尾氣中的氮氧化物的污染。CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H=-889.6kJmol-1N2(g) + 2O2(g

18、) = 2NO2(g)H=+67.2kJmol-12NO2(g) = N2O4(g)H=-56.9kJmol-1寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質(zhì)氣體，二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。（3）已知：反應(yīng) NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) 的H= -41.8kJmol-1。一定條件下將NO2 與SO2以1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列能說明發(fā)應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO2和NO的體積比保持不變d每消耗1mol SO3 的同時(shí)生成1molNO2 e混合氣體的密度不變f混合氣體的平均分子量不變測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO

19、2 與SO2 體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=?！敬鸢浮浚?）K3 = K2 K1；（2）CH4(g) + N2O4(g) = CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l) H= -909.9 kJmol-1；（3）b【解析】（1）K1= c(tO)2，K c(tO2)3= c(tO2)c(H2)，K c(H2O)c(c)3= c(H2)c(c) = K2c(H2O)2 K1，故答案為：K3= K2 K1；2（2）方程式-方程式-方程式，得 CH4(g) + N2O4(g) = CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l)，H=2- 899.6 J67.2 J-56.9 Jmol1= -

20、909.9 Jol1H() + N2O4()= CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l)，H= -909.9 kJmol-1；（3）aa 錯(cuò)誤；b混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故 b 正確；cSO3 和NO 1:1，無論是否達(dá)到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達(dá)到c 1mol SO3 的同時(shí)生1mol d e 錯(cuò)誤； f b。20. （共 14 分）CH4O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。回答下列問題：甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上

21、得到的是電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為。NaOHSO2Na2SO3NaOH， H2SO4（電極材料為石墨）圖中a極要連接電的（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是。3b 極O 電電反式為 。3【答案】I（1t4 （ +10H = t3 +72O；32Cl2+H2+2NaOH； IO 22H OO 2H32【解析】I1t4 （e + 0H t3 + tH4（e10OH = tO327H2O；（2）由三個(gè)反應(yīng)池可以看出一、二兩池為串聯(lián)的電源，其中甲烷與氧氣反應(yīng)是還原劑，所b Cl2+H2+2NaOH。IIa極要連接電源342O 2O C H O 342433243O 2O 2eH OO 2HO

22、22eH O 2H43324321. （共 18 分）I（el3水理 離方式明將el3 液干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（填化學(xué)式。相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小順序是（填序號(hào)）Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3AgCl 分別放入下列物質(zhì)中：30mL0.02mol/LCaCl2溶液；20mL0.01mol/LKCl溶液；40mL0.03mol/LHCl溶液；10mL蒸餾水；50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（填序號(hào)）沉淀物Fe (OH)3Fe (OH)2Cu (OH)2開始沉淀的 pH2.37.64.4

23、完全沉淀的 pH3.29.76.4酸浸后加入H2O2 的目的是，調(diào)pH的最適宜范圍為。調(diào)pH過程中加入的試劑最好是。ANaOHBCuOCNH3H2ODHCl煮沸CuSO4溶液的原因是向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO4， 可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縄（1+ +32O )3 +3+，e2O2）（3。I1將e2氧化為epH 與u3.24.（）；3除盡溶液中的HOul2tt4 +2atl+ a2S3 +H2O = 2tttl + 2ha2SO4 + H2SO4。【解析】I（1el3 + + 3H2O e)3 + 3H+el3 HCl 易揮發(fā)，水解徹底最

24、終生成Fe(OH)3，在加熱時(shí)，F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定分Fe2O3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，F(xiàn)e2O3；Na2CO3和(NH4)2CO3是正鹽，在溶液中完全電離出碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃Na2CO3溶液中的碳酸根離子濃度大于(NH4)2CO3溶液中的碳酸根離子濃度，即；NaHCO3NH4HCO3 是酸式鹽，碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子，由于銨根離子和碳酸氫根離子會(huì)互相促進(jìn)水解，則NH4HCO3 NaHCO3 溶液中的碳酸根離子濃度大于NH4HCO3；H2CO3AgCl在水溶液中發(fā)生溶解，達(dá)到沉淀溶解平衡，tgtl tgtl，若向溶液中加入tg+或AgClAgClt

25、g+或tl的濃度越大，AgCl 的溶解度越小。30 mL 0.02mol/LCaCl2 溶液中，tl0.04mol/L，抑制AgCl 的溶解；20mL0.01mol/L KCl 溶液中，tl0.01mol/LAgCl 的溶解；40 mL 0.03 mol/LHC1 溶液中，tl的濃度為 0.03mol/L，抑制 AgCl 的溶解；10mL 蒸餾水，促進(jìn) AgCl 的溶解；50mL 0.05mol/LAgNO3 溶液中，tg+的濃度為 0.05mol/L。故 AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋蚀鸢笧椋?；I1HO2有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，F(xiàn)e2+H2O2，F(xiàn)e2+H2O2 氧化Fe3+pH

26、 Cu2+pH 3.2 4.4Fe Cu 還未開始生成沉淀。pHCuOCu(OH)2Cu2(OH)2CO3B；uO4 HO2ulCuSO4NaCl、Na2SO3CuCl2ttSO4+ 2hatl + ha2SO3 + H2O = 2tttl + 2ha2SO4 + H2SO4 。22. （20 分）0oC，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3 10-26.3 10-8H2CO34.2 10-75.6 10-11HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K；0.10olNaO3液離濃由到的序?yàn)?；H2SO3溶液和NaHCO3 溶液反應(yīng)的主要離子方程式為；“中和滴定”I2O5CO的含量，該反

27、應(yīng)原5CO+I2O5 5CO2 + I2.。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：標(biāo)準(zhǔn)狀況CO I2O5 170分反應(yīng)；用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物 I2，配制 100mL 溶液；第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.5025.0L 0.0ol1 的 NaS第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50步驟中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管和。Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在（填字母）中。指示劑應(yīng)選用，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。氣體樣品中CO 的體積分?jǐn)?shù)為（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5 反應(yīng)：2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是（填字母）滴定終點(diǎn)俯