高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方任務(wù)一對(duì)照考綱要求,分析1013年高考題的考點(diǎn), 交流、完善課前學(xué)案第3頁(yè)1013年的考點(diǎn)

2、分析,形成從考綱到考點(diǎn)再到考題的具體認(rèn)識(shí)（考什么怎么考）結(jié)合答案及評(píng)分細(xì)則,組內(nèi)討論交流課前學(xué)案1013年高考題,解決先導(dǎo)學(xué)習(xí)過(guò)程中的疑惑（如何解題怎么得分）任務(wù)一對(duì)照考綱要求,分析1013年高考題的考點(diǎn), 交流、完1013年高考考點(diǎn)分析 年份知識(shí)點(diǎn)10111213頻次反應(yīng)速率計(jì)算2影響因素溫度22壓強(qiáng)濃度催化劑、其他化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷2化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式14計(jì)算3影響因素2判斷平衡移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)溫度34壓強(qiáng)2濃度催化劑、其他工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇1分值78891013年高考考點(diǎn)分析 任務(wù)一對(duì)照考綱要求,分析1013年高考題的考點(diǎn), 交流、完善課前學(xué)案第3頁(yè)1013年的考點(diǎn)分析,形成從

3、考綱到考點(diǎn)再到考題的具體認(rèn)識(shí)（考什么怎么考）結(jié)合答案及評(píng)分細(xì)則,組內(nèi)討論交流課前學(xué)案1013年高考題,解決先導(dǎo)學(xué)習(xí)過(guò)程中的疑惑（如何解題怎么得分）任務(wù)一對(duì)照考綱要求,分析1013年高考題的考點(diǎn), 交流、完任務(wù)二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)一的典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答化學(xué)反應(yīng)速率類(lèi)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法總結(jié)經(jīng)驗(yàn)及方法1化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤：(1)忽視容器的容積 (2)漏寫(xiě)單位或單位寫(xiě)錯(cuò) 2比較化學(xué)反應(yīng)速率大小注意：(1)換算成相同單位 (2)換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率3. (1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)_ _來(lái)實(shí)現(xiàn)的(2)向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的

4、影響:恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)總壓_ _物質(zhì)的濃度 反應(yīng)速率 ；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)體積_ 物質(zhì)的濃度 反應(yīng)速率 。(3)溫度：升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都 。任務(wù)二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)一的典例，結(jié)決任務(wù)二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)一的典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答化學(xué)反應(yīng)速率類(lèi)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法總結(jié)經(jīng)驗(yàn)及方法1化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤：(1)忽視容器的容積 (2)漏寫(xiě)單位或單位寫(xiě)錯(cuò) 2比較化學(xué)反應(yīng)速率大小注意：(1)換算成相同單位 (2)換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率3. (1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)_改變氣態(tài)反

5、應(yīng)物的濃度_來(lái)實(shí)現(xiàn)的(2)向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響:恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)總壓_增大_物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)體積_增大物質(zhì)的濃度減小反應(yīng)速率減小。(3)溫度：升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。任務(wù)二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)一的典例，結(jié)決任務(wù)三結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)二 平衡狀態(tài)判斷典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答平衡狀態(tài)判斷類(lèi)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法總結(jié)經(jīng)驗(yàn)及方法1.判斷體系是否處于平衡狀態(tài)最根本的判據(jù)：（1）正逆反應(yīng)速率是否相等 （2）各組分物質(zhì)的量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等

6、是否改變2. 關(guān)注題目所給反應(yīng)條件：是恒容容器、還是恒壓容器； 關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)：是等體積反應(yīng)、還是非等體積反應(yīng)、是否有固體參加或生成。任務(wù)三結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)二 平衡狀態(tài)任務(wù)四1.結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案 考點(diǎn)復(fù)習(xí)二 化學(xué)平衡常數(shù) 知識(shí)梳理部分，結(jié)決疑難，并總結(jié)解決平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)以及平衡常數(shù)計(jì)算類(lèi)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)經(jīng)驗(yàn)及方法1.書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式：（1）反應(yīng)體系中有H2O參加的可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)（2）固體和純液體參加的可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)（3）電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，根據(jù)離子方程式，寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式2. 利用平衡常數(shù)表達(dá)式換算時(shí)：（1）若

7、反應(yīng)1n，得反應(yīng)2，則反應(yīng)2的平衡常數(shù)K2=K1n（2）若反應(yīng)1的逆反應(yīng)為反應(yīng)2，則反應(yīng)2的平衡常數(shù)K2=1/K1（3）若反應(yīng)1加反應(yīng)2，得反應(yīng)3，則反應(yīng)3的平衡常數(shù)K3=K1K2（4）若反應(yīng)1減反應(yīng)2，得反應(yīng)3，則反應(yīng)3的平衡常數(shù)K3=K1K2任務(wù)四1.結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案 考點(diǎn)復(fù)習(xí)二 化化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算經(jīng)驗(yàn)及方法平衡計(jì)算的固定格式“三行式”（用濃度表示各量） mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始各物質(zhì)濃度轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)濃度平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算經(jīng)驗(yàn)及方法平衡計(jì)算的固定格式“三行式”（用濃任務(wù)五結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案平衡常數(shù)部分的典例，結(jié)

8、決題目疑難。任務(wù)五結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案平衡常數(shù)部分的典例，結(jié)任務(wù)六結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前導(dǎo)學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)二 化學(xué)平衡移動(dòng)部分，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答平衡移動(dòng)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的經(jīng)驗(yàn)及方法1.利用平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)方向: 2.利用正逆化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向: QK時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到_ v正v逆：平衡_移動(dòng) QK時(shí)，該反應(yīng)向_進(jìn)行 v正v逆：平衡_移動(dòng) QK時(shí)，該反應(yīng)向_進(jìn)行 v正v逆：平衡_移動(dòng)任務(wù)六結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前導(dǎo)學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)二 化學(xué)平任務(wù)七實(shí)戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平衡部分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作

9、用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常數(shù)K2 _（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是_。任務(wù)七實(shí)戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平衡部分）任務(wù)七實(shí)戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平衡部分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 H _ 1（填“”“”或“=”），平衡常數(shù)K2 _ 不變（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是_升高溫度任務(wù)七實(shí)戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平