四川省綿陽市平武縣大印中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省綿陽市平武縣大印中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，取出金屬片干燥稱量，金屬片質(zhì)量由小到大的順序正確的是硝酸 鹽酸 無水乙醇 石灰水A B C D參考答案：A2. 下列說法中錯誤的是()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)

2、為36.021023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的參考答案：D3. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 A. B. C. D. 參考答案：B4. 在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（ ）A.正極質(zhì)量不變 B.電流通過導(dǎo)線由銅片流向銀片C.燒杯中Ag+濃度逐漸減少 D.電池工作時，銅片失電子，被還原參考答案：C略5. 將30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0

3、.04 molL-1 D. 0.03 molL-1參考答案：D硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.03*0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L。6. 下列對硝酸的認(rèn)識不正確的是 A打開濃硝酸的瓶蓋會冒白霧 B鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng) C常用硝酸來制炸藥、化肥等 D稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸參考答案：B略7. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑B. 若1mol NF3被氧化，

4、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12參考答案：BA該反應(yīng)中，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，其它元素化合價都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B若1molNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol2NA/mol=2NA，B正確；C若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol2=0.8mol，C錯誤；D3molNF3參加反應(yīng)，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化

5、合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯點。8. 下面是某同學(xué)做完銅-鋅-硫酸原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，正確的是() A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B在該原電池中，銅作負(fù)極C銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅溶解，則電路中就有0.4 mol電子通過D電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣參考答案：C9. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有M

6、g2+、Al3+參考答案：B略10. 近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A. 硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B. 硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C. 將硫化氫通入溴水，溴水褪色D. 硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是 H2S = H + + HS參考答案：C11. 下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（ ）A.生石灰 B.固體NaOH C.無水乙醇 D.固體硝酸銨參考答案：AB略12. 下列說法不正確的是A.SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.工業(yè)上合成氨氣與實驗室制氨氣均屬于氮的固定C. Na

7、和Na+ 的化學(xué)性質(zhì)不相同D. Al(OH)3和Al2O3分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物相同參考答案：B13. 以下實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是( ) A向已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，則說明FeCl2已完全變質(zhì) B向某一無色氣體中通入氧氣，氣體變紅棕色，則證明有NOC可用PH試紙來測濃硫酸的PH值D取某溶液，先后滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42參考答案：AB略14. 以下實驗?zāi)塬@得成功的是()A用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯 B將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入濃硝酸制硝基苯 D將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

8、參考答案：D略15. 下列說法中正確的是A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中C.所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體D.金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為： 。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸

9、減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 、 。（用離子方程式表示）裝置B、D的作用是 。 步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為： g，h ， ， d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_。（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為： 。（6）請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl：_ 。(1) 參考答案：濃硫酸 (2) 、 吸收SO2，防止污染(3)

10、a g，h b ， c e ， f d。(5) Na2CO3和Na2S的混合溶液(6) (6) 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷其正極是_(填化學(xué)式，下同)，負(fù)極是_，電解質(zhì)溶液是_，正極反應(yīng)是_，負(fù)極反應(yīng)是_，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5NA個電子時，蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為_。參考答案：PbO2 Pb H2SO4 PbO2+4H+SO

11、42-+2e-PbSO4+2H2O Pb+SO42-2e-PbSO4 0.5 mol【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O可知鉛失去電子，作還原劑，二氧化鉛得到電子，作氧化劑，因此其正極是PbO2，負(fù)極是Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4，正極反應(yīng)是PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O，負(fù)極反應(yīng)是Pb+SO42-2e-PbSO4。每消耗2mol硫酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5NA個電子時，蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol。18. 有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、

12、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出B在元素周期表中的位置： _；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為_；D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為_；A、B、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵_。（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是_(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒放出14.8

13、5kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 。參考答案：(1)第二周期第A族 (2) 離子鍵和極性共價鍵 (3) Al Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ (4)S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol分析：有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同，因此該化合物是氧化鈉，則A是Na，B是O，所以C是S；D和E可形成4核10電子的分子是NH3，所以E是H，D是N；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的，F(xiàn)是Al。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E

14、、F分別是Na、O、S、N、H、Al。則（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族；硫的原子序數(shù)是16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B與E形成的化合物E2B2是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵，電子式為；D和E形成4核10電子的分子是氨氣，結(jié)構(gòu)式為；A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價鍵。（3）同周期自左向右金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素A與元素F相比，金屬性較弱的是Al。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3+3NH3?H2O=Al(OH) 3+3NH4+。（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)是1.6g32g/mol0.05mol，在足量的空氣中

15、完全燃燒放出14.85kJ的熱量，則1mol硫完全燃燒放出的熱量是，所以表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol。19. 氮及其化合物在生活和生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列含氮物質(zhì)中屬于鹽的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。ANH3 BHNO3 CNaNO3 DN2 （2）寫出KNO3的電離方程式：_。（3）0.3 mol的N2H4氣體和0.1molNH3氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是_;若N2H4和NH3兩種氣體具有相同的氫原子數(shù)目，則n(N2H4):n(NH3)=_.（4）將_g NaNO3溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)量濃度為0.2 molL1。參考答案：(1)C A (2)KNO3=K+NO3- (3) 3:1 3：4 (4)3.4解析：（1）ANH3屬于氫化物，不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；BHNO3電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，也屬于電解質(zhì)；CNaNO3屬于鹽類，也屬于電解質(zhì)