四川省綿陽市御營職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省綿陽市御營職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時(shí),不應(yīng)選用的酸是A稀硫酸 B.鹽酸C.硝酸 D.濃硫酸參考答案：A2. 能在透明溶液中大量共存的一組離子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 參考答案：C3. 下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇

2、C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A略4. 下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是（） A.蔗糖B.麥芽糖C.丙酸丙酯 D.丙酸乙酯參考答案：A 略5. 同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是: （ ） A含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B含相同的分子數(shù)和電子數(shù) C含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同參考答案：A略6. 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)Y(g)2

3、Z(g)；H10V2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究?！咎岢黾僭O(shè)】：小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示；檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號(hào)CDEFG儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無水CaCl2固體試回答下列問題：（1）小組同學(xué)認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是

4、；（2）盛放鋅粒的儀器名稱是 ；（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性，實(shí)驗(yàn)的操作及主要現(xiàn)象是 ；（4）裝置D、G的作用依次是 、 ；E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；試劑X是 。參考答案：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變?。?分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（2分）（4）干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗(yàn)（2分），防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H（2分）CuO+H2 Cu+H2O（3分） 無水CuSO4粉末（2分（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)為酸性，反應(yīng)生成氫氣。（2）盛放鋅粒的儀器是帶有支管的燒瓶，應(yīng)為蒸餾燒瓶。（

5、3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，加熱容易恢復(fù)顏色。（4）要檢驗(yàn)生成的氣體含有氫氣，則應(yīng)該先除去反應(yīng)生成的二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮梢杂脷溲趸c溶液吸收，然后用濃硫酸干燥剩余氣體，再將剩余氣體通入盛有氧化銅的硬質(zhì)試管中加熱；如果有氫氣存在則反應(yīng)生成水，能夠使白色的無水硫酸銅變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 A熱

6、分解法 B熱還原法 C電解法反應(yīng)中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是 通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”）（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)反應(yīng)II是化合反應(yīng)目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體其反應(yīng)的離子方程式是 參考答案：（1） C； 2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； 強(qiáng)；（2） CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，； 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2

7、Cl+2HClO+CO2解：（1）反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等，故答案為：強(qiáng)；（2）反應(yīng)II是化合反應(yīng)目前常用乙

8、作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)是氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；故答案為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+2HClO+CO2，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+2HClO+CO218. 鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意

9、圖是_，鐵元素常見的化合價(jià)是 。（2）三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化： 在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有該種單質(zhì)元素，請(qǐng)回答： 若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則甲和乙是 和 ；丙到丁的離子方程式是 。若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是 。若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；將過量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黃色鐵氰化鉀 (K3Fe(C

10、N)6)溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1） ， +2價(jià) +3價(jià)（2） Al(OH)3 、 Al2O3 、 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 CO2 + 2OH = CO32 + H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O ,3Fe(NO3)2 + 2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN)62 + 6KNO3 略19. 為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題：(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_（填“s”、“p”、

11、“d”或“ds”）區(qū)。Ag2（NH3）2+中Ag+空5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_。(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_。元素FeCu第一電離能I1/kJmol1759746第二電離能I2/kJmol115611958(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4Fe(CN)6。CN-的電子式是_；1 mol該配離子中含鍵數(shù)目為_。該配合物中存在的作用力類型有_（填字母）。A金屬鍵 B離子鍵 C共價(jià)鍵 D配位鍵 E氫鍵 F范德華力(4)MnO2的熔點(diǎn)(1660C)比MnS的熔點(diǎn)(1610)高，其主要原因是_。(

12、5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_位置，X處于_位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_。參考答案：(1)ds 直線形 (2)失去第二個(gè)電子時(shí)，Cu 失去的是全充滿 3d10 電子，F(xiàn)e 失去的是 4s1 電子 (3) 12 NA BCD (4)二者均為離子晶體，O2-半徑小于 S2-半徑，MnO 的晶格能大

13、于 MnS (5) 體心 面心 620/（a10-7）3d【詳解】(1)Ag位于第五周期第B族，外圍電子排布為4d55s1，屬于ds區(qū)；Ag2（NH3）2+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2( Fe)，主要原因?yàn)椋菏サ诙€(gè)電子時(shí)，Cu 失去的是全充滿 3d10 電子，F(xiàn)e 失去的是 4s1 電子；(3)CN-中碳與氮之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式是；1 mol該配離子Fe(CN)64-中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為12NA；K4Fe(CN)6中鉀離子與Fe(CN)64-之間形成離子鍵、Fe(CN)64-中CN-與鐵離子之間形成配位鍵、CN-中碳原子與氮原子之間形成共價(jià)鍵，故存在的作用力類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。答案選BCD；(4)M