催化劑以及其催化作用概述

1、關(guān)于催化劑及其催化作用概述第1頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸堿催化劑及其催化作用固體酸堿定義（三種）S.A Arrhenius(阿累尼烏斯)酸堿(1)能在水溶液中給予出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)稱為酸。(2)能在水溶液中給出羥基離子(OH-)的物質(zhì)為堿稱。 J.N.Bronsted對酸堿定義（B酸堿）(1)凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸(2)凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)稱為堿第2頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四G.N.Lewis定義（L酸堿）(1)所謂酸，乃是電子對的受體。 如BF3(2)所謂堿，則是電子對的供體。 如NH3另外在酸堿定義進一步拓展為R.S.

2、Mulliken引入了電荷轉(zhuǎn)移的概念R.G.Rearson引入了軟硬酸的概念我們主要討論B酸堿和L酸堿第3頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸堿通式金屬氧化物表面的金屬離子是L酸，氧負離子是L堿。金屬離子的電負性越大，則金屬離子的酸性越強。金屬氧化物的堿性也可以同電負性相關(guān)聯(lián),但由于金屬氧化物表面往往含有羥基這時的酸堿性由M-OH中M-O的鍵本質(zhì)決定.若M-O鍵強,則解離出H+,顯酸性,反之,若M-O鍵弱,則解離出OH-,顯堿性。第4頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸堿的產(chǎn)生的原因酸堿的產(chǎn)生的原因是由金屬離子或氧離子電負性不同產(chǎn)生的局部電荷引起

3、的第5頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四固體酸堿催化劑的種類與應(yīng)用固體酸堿催化劑分類(參見書P29)主要有以下幾種：天然的、浸漬的，離子交換樹脂，金屬氧化物硫化物，金屬鹽類，合成復(fù)合氧化物。應(yīng)用（催化反應(yīng)）：脫水，水合，聚合，裂解，烷基化，歧化，異構(gòu)化，脫烷基等等。第6頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四固體酸堿的結(jié)構(gòu)特點與酸堿性固體酸堿的結(jié)構(gòu)特點一般為典型固體酸堿是絕緣體，離子鍵，表面酸堿性不均勻。但從廣義上講大多數(shù)金屬氧化物以及由它們組成的混合和復(fù)合氧化物都具有酸堿性。使用時應(yīng)注意：溫度和水含量（對酸堿性影響。（特別對B酸堿的影響）酸堿性產(chǎn)生的

4、原因：局部電荷不平衡第7頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四Al2O3表面的脫水過程a中氧離子具有堿性，b中的Al具有L酸性 :代表Al第8頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四混合氧化物固體酸和固體堿4/4-2/3=1/3 正電荷過剩為L酸，若負電荷過剩為B酸。第9頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸堿性的測定與酸堿性調(diào)節(jié)酸型（L，B）鑒定：吡啶吸附后紅外光譜會出現(xiàn)特征峰在紅外光譜1550cm-1處有一特征峰，B型酸。第10頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四相反，如和L-酸配位，將得到一種配位化合物這時

5、在1450cm-1處有一特征峰也可以利用紫外-可見光譜來測酸型。這時應(yīng)采用帶共軛體系的吸著分子，如蒽，芘，三苯甲烷等。第11頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四SiO2表面酸性從圖可以看出吡啶在SiO2 上的吸附只是物理吸附。150 抽真空后,幾乎全部脫附,進一步表明純SiO2 上沒有酸性中心.第12頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四Al2O3表面酸性Al2O3 表面只有L 酸中心(1450 cm- 1) ,看不到B 酸中心。第13頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四SiO2-Al2O3表面酸性從圖吡啶吸附在SiO2 - Al

6、2O3 表面上的紅外光譜。在200 抽真空后于1600 1450 cm- 1 范圍內(nèi)出現(xiàn)1540cm-1表面除存在L 酸部位外,尚存在B 酸部位。第14頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四HY沸石表面酸性從圖中看到,400 脫水后HY 沸石出現(xiàn)三個羥基峰3744 、3635 、3545 cm- 1吡啶吸附再經(jīng)150 抽真空后1540 cm- 1 (B) 和1450 cm- 1 (L ) 經(jīng)過420 抽空后,B 酸中心上吸附的吡啶(1540 cm- 1) 和L 酸中心上吸附的吡啶仍十分強。并且3635 cm- 1羥基峰也未能恢復(fù)。表明HY沸石表面3635 cm- 1峰的羥基

7、是非常強的B 酸中心。同時HY沸石表面的L 酸中心也是強酸中心。第15頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四固體酸的強度和酸量酸強度是指給出質(zhì)子的能力（B酸強度）或接受電子對的能力（L酸強度）用函數(shù)H0表示H0=Pka+Ba/BH+a測試方法：正丁胺指示劑滴定法測是總酸度和酸強度氣態(tài)堿吸附脫附法（NH3，吡啶 等）-程序升溫脫附法（TPD）脫附溫度越高酸強度越強。第16頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第17頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸量：固體酸表面的酸量，通常用單位重量或者單位表面積上酸位的毫摩爾數(shù)來表示。（mmol

8、/wt，mmol/m2）固體堿強度與堿量堿強度：定義為表面吸附的酸轉(zhuǎn)成為共軛堿的能力，或給出電子對的能力。堿量：堿中心的濃度，測定方法用氣態(tài)酸性吸附質(zhì)，如苯酚，氧化氮等第18頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸位酸強與催化作用關(guān)系（1）大多數(shù)酸催化與B酸位有關(guān)。 如異構(gòu)化，苯類歧化，脫烷基化等。（2）有些反應(yīng)需L酸位。 如有機物的乙酰化反應(yīng)及涉及 重組。（3）有的反應(yīng)需要強B酸作用下才能發(fā) 生。 如烷基芳烴的歧化等。（4）有的反應(yīng)需要L酸，B酸同時存在而 且有協(xié)同效應(yīng)才行。酸強不同有不同的催化活性進而影響選擇性。特定的反應(yīng)要求一定的酸強范圍。第19頁，共131頁，202

9、2年，5月20日，8點55分，星期四多相酸堿催化一、正碳離子的形成第20頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸中心類型與催化活性、選擇性關(guān)系不同的酸性催化反應(yīng)往往需要不同的酸性中心。第21頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第22頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四異丙苯裂解在B酸中心下進行第23頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸性強弱與催化反應(yīng)關(guān)系烴類骨架異構(gòu)化需要的酸性中心最強，其次是烷基芳烴脫烷基，再其次是異構(gòu)烷烴裂化和烯烴的雙鍵異構(gòu)化，脫水反應(yīng)所需的酸性中心強度最弱。第24頁，共131頁，202

10、2年，5月20日，8點55分，星期四固體超強酸堿固體超強酸固體酸的強度超過100%硫酸的酸強度則稱為超強酸。H0-11.9固體超強堿 指H026的固體堿第25頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四常見的超強酸ClSO3HSbF6-SiO2.ZrO2SO4 2Fe2O3第26頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四酸堿性的調(diào)節(jié)為了實現(xiàn)一定的催化目的，調(diào)節(jié)催化劑的酸堿性是必要的。（1）金屬氧化物表面上的金屬離子是L酸，氧負離子是L堿。表面羥基的酸堿性由M-OH的M-O鍵決定。若M-O鍵強，則H+離出，呈現(xiàn)酸性，反之離出OH-呈現(xiàn)堿性。據(jù)此可以調(diào)節(jié)酸堿性。（2）

11、B，L酸轉(zhuǎn)化根據(jù)催化反應(yīng)要求可利用H2O作為質(zhì)子源進行調(diào)節(jié)（HX，RH也可以調(diào)節(jié)）用Na+取代H+可以消來B酸此外溫度變化對某些催化劑會引起B(yǎng)，L酸變化。如SiO2等。第27頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四常見固體酸堿催化劑酸堿中心形成1、浸漬法可以得到B酸位2、鹵化物可以提供L酸位3、離子交換樹脂可以提供B酸堿4、單氧化物酸堿中心形成主要是由于在形成氧化物過程中由于失水作用面在表面形成第28頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第29頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四雜多酸化合物酸中心形成見書上P47頁第30頁，共131頁

12、，2022年，5月20日，8點55分，星期四TPD表征固體酸性第31頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第32頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四 Tanable模型金屬離子的配位數(shù)不變。氧離子的配位數(shù)與主體氧化物相同。第33頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第34頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四固體酸堿幾個應(yīng)注意的地方復(fù)合氧化物固體酸堿性的劃分Thomass模型（1）認為是形成固溶體。低價金屬離子進入主體氧化物發(fā)生同形取代，而服從主體氧化物的配位數(shù)（2）由比主體金屬氧化物中金屬配位數(shù)高一倍的金屬氧化

13、物與主體氧化物形成固溶體后配位數(shù)不變。另外過剩電荷是對化學(xué)鍵而言的。第35頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四重要的反應(yīng)1、異構(gòu)化2、C-C成鍵-疊合和烷基化3、C-C斷鍵4、環(huán)化和成焦第36頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四固體酸的制備技術(shù)第37頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四固體酸催化劑的發(fā)展趨勢為了適應(yīng)精細化工生產(chǎn)中催化劑同反應(yīng)物和產(chǎn)物的分離，特別是納米催化劑技術(shù)在不遠的將來會逐漸成為催化研究和應(yīng)用的新熱點。出現(xiàn)了如下形式的催化劑：（1）納米磁性固體酸催化劑將是固體酸催化劑發(fā)展新趨勢之一。如尼泊金丁酯合成（ZrO2/

14、Fe3O4 ）（2）負載型雜多酸固體酸催化劑。此外，交聯(lián)型固體酸催化劑（硅鋯交聯(lián)蒙脫土）第38頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四精細化工合成增塑劑1鄰苯二甲酸二酯（DOP）（由苯酐和2-乙基己醇合成催化劑為SO2-4/TiO2-Al2O3酯化率可達99%2己二酸二辛酯（DOA）（PVC優(yōu)良耐寒助劑（SO2-4/ZrO2-La2O3）3蔗糖八乙酯（SO2-4/TiO2）第39頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四2合成香料乙酸松油酯SO4 2- /TiO2（檸檬香味）庚酸丁酯SO4 2- /TiO2-La 3+（蘋果香晶成分）醋酸丁酯SO4 2- /Z

15、rO2-TiO2-La 3+（蘋果香味）第40頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四3合成表面活性劑表面活性劑具有起泡、消泡、乳化、分散、增溶、洗滌、潤濕等作用。硬脂酸聚乙二醇400單酯（PEGMS）非離子型表面活性劑（ SO4 2- /ZrO2）烷基葡萄糖苷（APG）綠色非離子型表面活性劑廣泛用于化妝品、洗滌劑醫(yī)藥領(lǐng)域（SO4 2- /Al2O3）氨基酸表面活性劑（氨基酸月桂酯）（SnCl4/C）第41頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四4在合成涂料中應(yīng)用乙二醇單乙醚乙酯作為皮革粘結(jié)劑油漆剝離劑（ SO4 2- /TiO2）丙烯酸丁酯用于表面涂料，粘

16、合劑，密封劑，皮革處理劑（ SO4 2- /TiO2）甲基丙烯酸異丁酯是耐酸耐堿性涂料的基料SO4 2- /ZrO2-TiO2第42頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四L-H模型與E-R模型L-H（Langmuir-Hinshelwood）S-SA+B+S-SA BA-BS-SS-S產(chǎn)物+反應(yīng)是通過在表面上吸附態(tài)的兩種組分A、B相互作用而進行第43頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四A+B+SB+SASABS+產(chǎn)物E-R（Eley-Rideal）反應(yīng)是通過吸附態(tài)的組分A和氣相中的組分B相互作用而進行第44頁，共131頁，2022年，5月20日，8點5

17、5分，星期四表面動力學(xué)方程前題1、要有一個吸附機理模型2、知道催化反應(yīng)的機理3、反應(yīng)的控制步驟處理4、反應(yīng)速率擬穩(wěn)態(tài)處理推導(dǎo)步驟1、質(zhì)量作用定律2、表面濃度、空位率V ，覆蓋率關(guān)系式3、注意利用“平衡關(guān)系”和“控制步驟”“穩(wěn)態(tài)”概念的含義第45頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四吉布斯自由能第46頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四雙組分表面動力學(xué)分析1、吸附與表面反應(yīng)及脫附過程第47頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第48頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第49頁，共131頁，2022年，5月20日，

18、8點55分，星期四在金屬氧化物催化劑上的變換反應(yīng)歷程為： 為活性中心，按Langmuir吸附模型，推導(dǎo)（1）為控制步驟 的動力學(xué)方程解：依題意，由（1）式，知：r1=ksPH2Ov-ksPH2o 由（2）式，知：kdoPCO=kavPCO2由L吸附模型，v+o=1將上述三式聯(lián)立，得：r=r1=ksPH2O/（1+KPCO2/PCO）-KksPCO2/（1+KPCO2/PCO)（這里，令K=ka/kd）第50頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四復(fù)習(xí)課1、催化劑失活，可從中毒、積炭、催化劑結(jié)構(gòu)發(fā)生變化如晶粒長大，發(fā)生遷移和燒結(jié)，中毒不都是不利的也可以提高選擇性。中毒主要是強吸

19、附，或介質(zhì)與催化劑活性中心發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物種而導(dǎo)致的。積炭是與催化過程的主副反應(yīng)過程相關(guān)的，特別是含有脫氫聚合，C-C鍵裂的催化反應(yīng)是極容易積炭的，催化裂化過程發(fā)生了積炭但由于充分利用流化床技術(shù)，將積炭進行燒炭過程從而轉(zhuǎn)化為催化裂化獲取熱量的好途徑。對于多活性中心催化體系，對我們不需要的活性中心在研發(fā)催化劑體系中加入選擇性中毒助劑，將易于發(fā)生副反應(yīng)的活性中心毒化掉，從而使副反應(yīng)不發(fā)生，也就提高了催化劑選擇性。第51頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四2、催化劑的組成與催化作用催化劑構(gòu)成有活性組分和助劑，有些催化劑還需要載體，活性組分形式有些催化劑只有一種活性組分，有些

20、必需有兩個或兩個以上組份共同作用才構(gòu)成催化劑的活性相（活性組分）如硅鋁催化劑是由二氧化硅與三氧化鋁共同起作用，但獨的二氧化硅和三氧化鋁都沒有這個催化作用。活性組份可以分為半導(dǎo)體、絕緣體、導(dǎo)體、也可以分為金屬、氧化物、絡(luò)合物等。金屬催化劑（活性組分）主要是過渡金屬，過渡金屬。第52頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四這里要特別強調(diào)，各類催化劑的特點，如過渡金屬催化劑，主要用在加氫、脫氫，選擇性加氫與氧化過程。這里選擇加氫與幾何適應(yīng)有一定關(guān)聯(lián)，而下面提到的選擇性氧化與催化劑表面氧種種類有關(guān)系。 過渡金屬氧化物（半導(dǎo)體）催化劑一般可用在加氫，脫氫，深度氧化，選擇性氧化等過程酸堿

21、催化劑（一般為絕緣體催化劑）一般用在裂化，異構(gòu)化，脫氫，取代，脫水等過程有關(guān)系。第53頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四助劑有電子助劑結(jié)構(gòu)助劑，助劑的作用是多方面的，如可以改變催化劑的化學(xué)組成，價態(tài)，酸堿性，晶格結(jié)構(gòu)，表面組成，孔徑大小與孔徑分布，機械強度等?？傊瞧疠o助作用，對催化劑的催化性能起改善作用。如合成氨加入K2O，重整催化劑中加入Re分子篩中加入稀土等（見P9的1-3表）加入石墨可以起到造孔與改善孔結(jié)構(gòu)的目的。選用助劑過程一般是在主活性組分已經(jīng)確立的情況下，根據(jù)主活性組分的特點與你所關(guān)注的主反應(yīng)與副反應(yīng)，通過助劑來改進催化性能，如提高活性，選擇性，傳熱性

22、能，機械強度，穩(wěn)定性等等。如金屬催化劑，如果主反應(yīng)是脫氫，你馬上可以推出相對加氫溫度要高，有可能發(fā)生（利用化學(xué)知識，）金屬雖然熔點很高但從材料學(xué)角度會出現(xiàn)0.3-0.5Tm的情況，發(fā)生晶粒團聚長大甚至燒結(jié)現(xiàn)象。（P9圖1-3及相關(guān)文字敘述的情況）加入助劑來進行改善等等。也可以利用載體來分散作用。第54頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四我們已經(jīng)講過表征手段，出現(xiàn)這種現(xiàn)象如何表征，宏觀上活性選擇性下降，微觀，電鏡（TEM）掃描電鏡（SEM）來看出現(xiàn)晶粒發(fā)生（前面所說的長大與團聚、燒結(jié)等現(xiàn)象。改進之后要進行活性與表征對比。又出現(xiàn)什么現(xiàn)象。（更進一步，如用紅外出現(xiàn)什么現(xiàn)象研究吸

23、附態(tài)，XPS出現(xiàn)什么現(xiàn)象研究表面價態(tài)分布和組成，TG與DTA上出現(xiàn)象如積炭會出現(xiàn)峰）第55頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四對催化劑組成與助劑，從制備的角度，我們應(yīng)考慮些有關(guān)的問題。如多組分浸漬過程如何操作可以得到負載型催化劑表表面均勻的貴金屬催化劑，及不均勻分布中幾中情況,采用何種相應(yīng)制備手段可以實現(xiàn)。進一步了解一下浸漬法有幾種方式。工業(yè)催化劑再生方式有幾種，毒物的種類積炭是引起失活的一種原因，P107詳細列出一些常見的催化反應(yīng)易產(chǎn)生積炭的情況。但催化劑導(dǎo)熱性不好或反應(yīng)器超溫運行都有可能引起積炭發(fā)生，前面講了流化催化裂化燒炭過程巧妙利用，而防止積炭從工藝上講還可以利用

24、蒸氣或臨氫條件進行也可以。第56頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第57頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第58頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第59頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四TPD(Temperature-programmed desorption)程序升溫脫附是指在設(shè)定的條件下通過探針分子在催化劑表面吸附脫附過程來研究。催化劑的吸附性能(吸附中心的結(jié)構(gòu)、能量狀態(tài)分布、吸附分子在吸附中心上的吸附態(tài)等) 和催化性能(催化劑活性中心的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)分子在其上的反應(yīng)歷程等)。第60頁，共13

25、1頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四P0是測試溫度下的飽和蒸氣壓，P平衡壓力Sg每克催化劑的總表面積，Vm催化劑表面鋪滿單分子層時所需吸附質(zhì)的體積。am表觀分子截面積比表面積：BET方程：P/V(P0-P)對P/P0作圖得一條直線可以得到BET方程測催化劑的比表面積第61頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四BET方程的壓力適用范圍相對壓力為0.050.30。相對壓力太小，小于0.05時建立不起多層物理吸附平衡，相對壓力大于0.30時，毛細也凝結(jié)變得顯著，能破壞多層物理吸附平衡。第62頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四BET測比表面舉例第

26、63頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四用液氮來測硅膠的比表面，通過利用對P/P0作圖測得斜率=13.8510-3cm-3 截距=0.15 10-3 cm-3Vm=1/(斜率+截距)=71cm3(STP)硅膠樣品重=0.83gSg=(71/22400) 6.02 1023 16.2 10-20/0.83 =373m2.g-1第64頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第65頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四沸石與分子篩沸石是指具有骨架型結(jié)構(gòu)的硅酸鹽中的硅（Si4+）被鋁（Al3+）部分取代后形成的硅鋁酸鹽。由于灼燒是晶體中的水被

27、趕出，產(chǎn)生類似沸騰的現(xiàn)象，故稱為沸石或泡沸石。這種硅酸鹽晶體具有很在的空曠的硅氧骨架，在結(jié)構(gòu)中具有許多均勻的孔道，對與之吸附作用分子起篩分作用故稱之為分子篩。第66頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四分子篩的結(jié)構(gòu)構(gòu)型分子篩的結(jié)構(gòu)構(gòu)型三種層次：（1）基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體（SiO4）和鋁氧四面體（AlO4）（2）硅氧四面體和鋁氧四面體可通過氧原子（氧橋）聯(lián)結(jié)起來形成環(huán)。由四個四面體形成一個環(huán)就叫四元氧環(huán)。以此類推有五元氧環(huán)、六元氧環(huán)，八元氧環(huán)，十元氧環(huán)和十二元氧環(huán)等。窗口氧環(huán)的孔口對通過的分子起篩分作用。第67頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四（3

28、）各種不同的環(huán)通過氧橋相互聯(lián)接又可形成三維空間的多面體。各種各樣的多面體構(gòu)成中空的籠?；\進一步相互聯(lián)接形成分子篩。常見籠簡介籠：A型分子篩骨架結(jié)構(gòu)的主要孔穴。它是一個二十六面體，由十二個四員環(huán)，八個六員環(huán)以及六個八員環(huán)所組成，共有26個面，48個頂角，籠中平均有效直徑為1.14nm有效體積為0.76nm3外界分子通過八員環(huán)進入籠中。第68頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四籠： 它上一個十四面體，由六個四元環(huán)和八個六元環(huán)所組成，共有二十四個頂角。 籠可以看作是由立方體和正八面體共同組成的，也稱立方八面體?；\中平均有效直徑為0.66nm,有效體積為0.16nm3。八面沸石籠

29、：它也是一個二十六面體，由十八個四元環(huán)，四個六元環(huán)和四十二個十二元環(huán)所組成?；\的平均有效直徑為1.25nm,有效體積為0.85nm是X和Y型分子篩最主要的孔穴,其中十二員環(huán)孔徑0.9nm左右為主要通道。第69頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第70頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四常見的分子篩結(jié)構(gòu)特點A型分子篩：將籠放在立方體的八個頂點上，并用立方體籠（籠 ）互相聯(lián)結(jié)起來，中間形成了籠。 籠之間通道由一個八元環(huán)的窗口相連接，直徑約0.4nm 故稱為4A分子篩。A型分子篩的有效孔徑隨骨架外的金屬離子而異，當金屬離子為Na時，有效孔徑為4A，稱為4A

30、型分子篩，用K+取代Na+后，有效孔徑變小稱為3A分子篩，當Na+有70-80%被Ca2+取代，有效孔徑擴大，稱為5A分子篩。5A脫蠟，4A干燥（甲，乙，丙烷分離，3A干燥乙烯，丙烯等。第71頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第72頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第73頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四X、Y型分子篩：區(qū)別只在于硅鋁比的不同，結(jié)構(gòu)同天然的八面沸石相近又稱八面沸石。具體： 將金剛石的密堆立方晶系結(jié)構(gòu)中的碳原子用籠，再用六方籠相聯(lián)結(jié)，形成了八面沸石晶體結(jié)構(gòu)。相通的窗孔為十二元環(huán)。有效孔徑為0.74nm。Si/

31、Al=1-1.5為X型,1.5-3.0為Y型第74頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四絲光沸石型分子篩結(jié)構(gòu)特點：沒有籠（與A型，X，Y型不同） 而是層狀結(jié)構(gòu)，由成對的五元環(huán)聯(lián)結(jié)在一起，然后通過氧橋同另一對聯(lián)結(jié)，聯(lián)結(jié)處形成四元環(huán)，進一步聯(lián)結(jié)形成層狀結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中有八元環(huán)和十二元環(huán)。十二元環(huán)呈橢圓形，平均直徑0.74nm，是絲光沸石的主孔道，一維直通孔道。第75頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第76頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第77頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四高硅沸石ZSM型分子篩（ZSM-5

32、，ZSM-8，ZSM-11等） ZSM-5 :Si/Al=50 ZSM-8: Si/Al=100結(jié)構(gòu)特點：與絲光沸石相似由成對的五元環(huán)組成，無籠，只有通道。ZSM-5有兩組交叉通道，由十元環(huán)形成窗口孔徑約為(0.55-0.6)nm此外，還有全硅型Silicalite-1對應(yīng)ZSM-5 ， Silicalite-2對應(yīng)ZSM-11。 第78頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第79頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第80頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四分子篩的催化性能與調(diào)變酸性分子篩酸性中心形成的機理：是由分子篩本身所固有結(jié)

33、構(gòu)來決定的。 （1）分子篩中起電荷平衡的鈉被H+所取代而產(chǎn)生酸性。 （2）高價金屬陽離子Mn+取代Na+離子時，由于水合金屬離子作用，使高價金屬離子和分子篩結(jié)構(gòu)之間存在著較強的電場，使吸附在上面的水極化而解離，產(chǎn)生H+酸性。第81頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四分子篩可以看作由平衡電荷的金屬陽離子和起骨架作用的硅鋁氧陰離子構(gòu)成，電荷可以被部分有效地被屏蔽。這樣陽離子很容易被取代，而呈現(xiàn)不同性質(zhì)。擇形催化（）第82頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第83頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第84頁，共131頁，2022年，5

34、月20日，8點55分，星期四第85頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第86頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第87頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第88頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四第89頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四分子篩在其它方面的應(yīng)用吸附分離生物酶的提純分離（分子篩層析）第90頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四金屬催化劑及其催化作用金屬催化劑分類塊狀金屬催化劑負載型金屬催化劑合金型金屬催化劑金屬互化物催化劑金屬簇狀物催化劑幾乎所有的金屬

35、催化劑都是過渡金屬。第91頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四金屬表面上分子的吸附態(tài)分子吸附在金屬表面上，與其表面原子間形成吸附鍵，構(gòu)成分子的吸附態(tài)。吸附鍵的類型可以是共價鍵，配位鍵或者離子鍵。金屬表面上分子的吸附態(tài)（1）分子在吸附前先必須解離（如H2，飽和烴）（2）具有孤對電子或電子的分子可以非解離的化學(xué)吸附。 第92頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四分子在金屬上的活化及吸附強度金屬催化劑的一個重要功能是為提供活的原子（反應(yīng)中間態(tài)）金屬對氣體分子化學(xué)吸附強度順序是O2C2H2C2H4COH2CO2N2第93頁，共131頁，2022年，5月20日，

36、8點55分，星期四教材中表2-1可以作為對某個催化反應(yīng)選擇催化劑的依據(jù)。如合成氨，只有選擇A組中的金屬。CO的加氫，A，B1和B2組金屬應(yīng)該有活性。金屬催化劑化學(xué)吸附的幾何因素 金屬的化學(xué)吸附除了電子因素會起作用外，幾何因素也相當重要。 金屬表面的吸附部位的主要區(qū)別是在于其最鄰近的配位數(shù)和二維的對稱性。第94頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四Ni 的不同晶面及吸附的乙烯情況第95頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四氣體在金屬催化劑上的吸附態(tài)1、H2的吸附態(tài)H2在金屬表面是均裂離解吸附。 H2+2* 2H* 2、氧的吸附態(tài)（1）氧的各種吸附態(tài) 氧有多

37、種吸附態(tài)?，F(xiàn)在已經(jīng)確定的有O2-*，O22-*，O-*，O2-*等負離子吸附態(tài)認及電中性的他子氧吸附態(tài)，此外，在低溫下還不穩(wěn)定的O3-* O-*+O2 O3-* O2（氣） O2（吸） O2-* 2O-* 2O2-*第96頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四不同的氧吸附態(tài)具有不同的催化能力。 現(xiàn)在認為O-*的反應(yīng)能力強，與烴類的深度氧化有關(guān)，而在乙烯的選擇性氧化制環(huán)氧乙烷的Ag催化劑上O2-*是導(dǎo)致主反應(yīng)的吸附態(tài)。3、氮的吸附態(tài)氮在金屬表面的吸附呈二位吸附或多核吸附。第97頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四4、一氧化碳的吸附態(tài)一氧化碳是最富有吸附變

38、化的一種小分子氣體常作為研究固體表面性質(zhì)的探針使用。（1）CO在Ni膜上吸附時，通過計算吸附分子數(shù)與表面原子數(shù)之比表明是一位化學(xué)吸附。形成NiCO形式。（2）CO在Mo膜和Rh膜上吸附時，吸附量與的H2化學(xué)吸附量幾乎相等，故可認為是二位吸附。而在Fe膜和W膜上時吸附量為H2的化學(xué)吸附量的1.23倍和1.40倍可以一位吸附和二位吸附的混合。第98頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四CO一位、二位、孿生和離解吸附態(tài)（1）CO可以通過電子與金屬表面的自由價作用形成一位吸附（2）CO可以通過雜化而與2個金屬原子的自由價形成橋接的二位吸附第99頁，共131頁，2022年，5月20日

39、，8點55分，星期四（3）孿生吸附態(tài)當Rh的粒度很小時，除了一位吸附和二位吸附還有孿生吸附態(tài)，一個Rh同2個CO分子結(jié)合成如下形式。（4）CO解離吸附態(tài)當溫度足夠高時在許多金屬表面上CO會解離成單獨的C和O原子，并占據(jù)著吸附位。第100頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四CO與金屬產(chǎn)生不同的吸附態(tài)與金屬的種類，載體的類型以及溫度和壓力都有一定的關(guān)系。如二位吸附，在鉑上一位吸附上優(yōu)勢。在鎢和鐵上，兩種吸附（一位、二位都有相當比例）。 在很小粒徑的金屬銠上可以發(fā)生孿生現(xiàn)象。而在Pt以氧化鋁為載體比以二氧化硅為載體出現(xiàn)二位吸附態(tài)數(shù)量要大很多。如溫度升高對CO的解離吸附有很大影響

40、。第101頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四CO吸附態(tài)與催化活性的關(guān)系在不同的條件下，在不同金屬催化劑在呈現(xiàn)不同的吸附態(tài)對反應(yīng)的活性是有很大影響的。如CO甲烷化反應(yīng)：采用Cu和Pt，由于CO吸附形式為線形一位吸附，反應(yīng)活性很低。而采用Ni，Pd時，由于為橋接二位吸附，反應(yīng)活性很高。第102頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四5、烴類的吸附態(tài)（1）不飽和烯烴吸附 不飽和烴由于有鍵存在，故很易在金屬上化學(xué)吸附，其不發(fā)生離解的吸附態(tài)分兩類，即：型 不飽和烴的鍵均裂，C原子從sp2雜化變?yōu)閟p3雜化（對烯烴） 第103頁，共131頁，2022年，5月20日

41、，8點55分，星期四- 型也存在C=C、C-H發(fā)生離解吸附情況（2）乙炔吸附態(tài) 乙炔在金屬表面的吸附比乙烯強相應(yīng)有 一位或二位吸附及離解吸附型。第104頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四（3）苯的吸附態(tài)有六位和二位吸附締合和解離吸附（4）飽和烴在金屬上的化學(xué)吸附是離解吸附第105頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四復(fù)習(xí)課：過渡金屬與氧化物催化劑金屬催化劑(過渡金屬和貴金屬）適合作金屬催化劑的元素特征一般是d區(qū)元素（B、B、B、）外層電子排布：最外層1-2個S電子次層1-10d電子。貴金屬結(jié)構(gòu)特點貴金屬結(jié)構(gòu)中d全充滿，而S未滿。但S軌道與d軌道有重疊

42、，d軌道的電子可以躍遷到S軌道上，從而使d軌道上有未成對電子的能級，從而產(chǎn)生化學(xué)吸附。第106頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四金屬催化劑的形態(tài)一般來說是晶體形式存在，呈現(xiàn)多晶結(jié)構(gòu)，晶體表面裸露著的原子可為化學(xué)吸附分子提供很多吸附中心。吸附中心的高密度、多樣性是金屬催化劑具有的優(yōu)點之一，同時也引起其本身的弱點的原因之一?？梢源呋瘞讉€競爭反應(yīng)同時發(fā)生，從而降低了目的反應(yīng)的選擇性。可以使雙原子如H2、N2、O2等解離。第107頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四金屬的逸出功Fe Co Ni Cr Cu Mo4.48 4.41 4.51 4.60 4.1

43、0 4.20Rh Pd Ag W Re Pt4.48 4.55 4.80 4.53 5.10 5.32反應(yīng)物分子的電離勢反應(yīng)物分子將電子從反應(yīng)物移到外界所需的最小功用 I 來表示。代表反應(yīng)分子失電子難易程度。第108頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四1、 I時，電子從反應(yīng)物向金屬催化劑表面轉(zhuǎn)移,反應(yīng)物變成正離子。這時反應(yīng)物與催化劑形成離子鍵。其強弱程度決定于與 I相對大小。這種情況下，正離子層可以降低催化劑表面的電子逸出功。2、當I時，電子將從金屬催化劑表面向反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)移，使反應(yīng)物分子變成吸附在金屬催化劑上的負離子。吸附也形成離子鍵。強度同與I差值有關(guān)，差值越大鍵強越

44、強。這種負離子吸附層可以增加金屬催化劑的電子逸出功。第109頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四3、 I時，電子難于發(fā)生完全轉(zhuǎn)移，這時形成共價鍵。實際上， I和不是絕對相等的。如果反應(yīng)物帶孤立的電子對，金屬催化劑上有接受電子對的部位，反應(yīng)物分子就會將孤立的電子對給予金屬催化劑而形成配價鍵結(jié)合，亦就是產(chǎn)生L酸中心絡(luò)合催化（下次課講）。化學(xué)吸附后金屬金屬的逸出功會發(fā)生變化。如O2，H2，N2，飽和烴在金屬上吸附時。金屬將電子給予被吸附分子在表面上形成負電子層如Ni+N-，W+O-等造成電子進一步逸出困難，逸出功增大。而當C2H4，C2H2，CO（有鍵）把電子給予金屬，金屬表面

45、形成正電層，使逸出功降低。第110頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四化學(xué)吸附過程是往往是催化反應(yīng)的控制步驟。（1）若反應(yīng)控制步驟是生成負離子吸附態(tài)，那么就要求金屬表面容易給出電子。 值要小，才有利造成成這種吸附態(tài)。舉例1如某些氧化反應(yīng)是以O(shè)-、O2-、O=等吸附態(tài)為控制步驟。當催化劑的越小，氧化反應(yīng)活化能越小。第111頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四（2）若反應(yīng)控制步驟是生成正離子吸附態(tài)時，則要求金屬催化劑表面容易得到電子，這時越大，反應(yīng)的活化能越低。（3）若反應(yīng)控制步驟為形成共價吸附時，則要求金屬催化劑的=I相當為好。在制備催化劑時如何改變催

46、化劑的逸出功：一般采用加助劑方法，從而達到提高催化劑的活性和選擇性的目的。第112頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四舉例2：HCOOHH2+CO2首先發(fā)現(xiàn)催化過程是HCOOH+金屬催化劑生成類甲酸鹽進一步生成CO2和H2。HCOOH+金屬類甲酸鹽 金屬+H2+CO2第113頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四由能帶理論得出的d空穴與催化活性的關(guān)系不成對的電子引起順磁或鐵磁性。鐵磁性金屬（Fe、Co、Ni）的d 帶空穴數(shù)字上等于實驗測得的磁距。測得d空穴為2.2，1.7，0.6d空穴越多可供反應(yīng)物電子配位的數(shù)目越多，但主要從相匹配來考慮。舉例3Fe=

47、2.2 (d空穴)，鈷（1.7) 鎳(0.6) 合成氨中需三個電子轉(zhuǎn)移，因此采用Fe比較合適。舉例4加氫過程，吸附中心的電子轉(zhuǎn)移為1。對Pt（0.55) Pd(0.6)來說更適合加氫。第114頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四金屬催化劑晶體結(jié)構(gòu)對催化作用的影響反應(yīng)物分子吸附在催化劑表面所形成的位數(shù) 一般存在獨位吸附，雙位吸附和多位吸附。對催化作用的影響一般來說，獨位吸附時，催化劑的幾何因素影響較小。雙位有幾何適應(yīng)的問題，而多位存在幾何適應(yīng)和吸附位的分布問題。金屬催化劑晶體存在缺陷和不均一表面對催化活性有影響，如Frankel（弗蘭克爾）Schottky（肖特基）缺陷。此

48、外機械、化學(xué)、電子缺陷也對催化過程產(chǎn)生影響。第115頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四晶粒大小金屬催化劑催化影響因素 分散度D=表面原子數(shù)/（表面+體相）原子數(shù)載體晶粒大小的改變會使晶粒表面上活性位比例發(fā)生改變，幾何因素影響催化活性。晶粒越小載體對催化活影響越大。晶粒越小可能使晶粒上電子性質(zhì)與載體不同從而影響催化性能。金屬催化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)敏感性結(jié)構(gòu)敏感反應(yīng) 指催化反應(yīng)速度對金屬表面細微結(jié)構(gòu)變敏感的反應(yīng)。第116頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四一般說僅涉及C-H鍵的催化反應(yīng)對結(jié)構(gòu)不敏感，而涉及C-C鍵或者雙鍵（ ）變化可發(fā)生重組的催化反應(yīng)為結(jié)構(gòu)敏感

49、反應(yīng)。金屬與載體相互作用總地說，存在載體與金屬之間電子的相互轉(zhuǎn)移情況發(fā)生。（1）金屬與載體接觸而產(chǎn)生相互作用。（2）當金屬晶粒很小時，金屬進入載體晶格中對催化性能影響較大。（3）金屬表面被載體氧化物所修飾。第117頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四溢流氫現(xiàn)象：指被活化的物種從一相向另一相轉(zhuǎn)移（另一相是不能直接吸附活化產(chǎn)生該物種的相）如Pt/Al2O3環(huán)己烷脫氫過程活性對Pt負載的量變化不太敏感現(xiàn)象可以用“溢流氫”解釋。溢流的作用使原來沒有活性載體變成有活性的催化劑或催化成份。溢流現(xiàn)象也不局限于氫，氧也可以發(fā)生溢流。如Pt/Al2O3積炭反應(yīng)有氧溢現(xiàn)象。第118頁，共13

50、1頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四金屬合金催化劑催化作用合金有三種：機械混合、化合物合金、固溶體合金合金的表面富集現(xiàn)象原因：自由能差別導(dǎo)致表面富集自由能低（升華熱較低的）組份。與接觸的氣體性質(zhì)有關(guān)，同氣體作用有較高吸附熱的金屬易于表面富集。合金催化劑對催化性能的影響 幾何效應(yīng)大于電子效應(yīng)第119頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四過渡金屬半導(dǎo)體氧化物催化劑金屬氧化物中缺陷和半導(dǎo)體性質(zhì)滿帶：凡是能被子電子完全充滿的能帶叫滿帶。導(dǎo)帶：凡是能帶沒有完全被電子充滿的。空帶：根本沒有填充電子的能帶。禁帶：在導(dǎo)帶（空帶）和滿帶之間沒有能級不能填充電子這個區(qū)間叫禁帶。半導(dǎo)體的禁帶寬度一般在0.2-3eV。第120頁，共131頁，2022年，5月20日，8點55分，星期四本