2022年中考化學(xué)微專題11酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與計算精講本課件

1、微專題11酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與計算例1(2021，杭州二模)根據(jù)圖回答問題： 題型一 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是_；(2)反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是_(填離子符號)；(3)驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是_。A取樣，加入CuO粉末B取樣，滴加NaOH溶液C取樣，加入CaCO3粉末D取樣，滴加AgNO3溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色H、OHABC酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫酸堿反應(yīng)，如NaOHHCl=NaClH2O。其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H與堿溶液中的OH結(jié)合生成水的過程。酸堿反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括酸堿反應(yīng)，即酸堿反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都

2、是酸堿反應(yīng)。跟蹤訓(xùn)練11如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正確的是( )CA該實(shí)驗是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液B稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C60 s時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaClD在20 s到40 s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)跟蹤訓(xùn)練12某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與實(shí)驗：實(shí)驗1：證明酸和堿反應(yīng)有水生成，取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖1所示的三個實(shí)驗。(1)實(shí)驗、的實(shí)驗?zāi)康氖莀。(2)為了防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾試驗，加入試劑后，迅速塞緊橡膠塞。(3)能證明酸

3、和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管中的硅膠不變色。實(shí)驗2：測量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實(shí)時獲得溶液的pH、溫度曲線，如圖2。證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含試管有水，不能使硅膠變色(4)由圖2分析，酸和堿有發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是_。(5)通過實(shí)驗測得：酸和堿的反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。(6)該實(shí)驗若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗，_(選填“能”或“否”)達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，這是因為_。溶液的pH增大，當(dāng)t1時pH7放熱否因為氫氧化鈉固體溶于水也放熱例2(2021，杭州)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗。

4、下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是( )A加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C加酚酞試液，溶液顯紅色D測定溶液的pH，剛好顯中性D 題型二 酸堿反應(yīng)進(jìn)行程度的探究 檢測酸堿反應(yīng)是否在進(jìn)行(或是否完全)的方法： 1酸堿指示劑法。 2用pH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)前后溶液的pH會變化。用pH來檢測酸堿反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式。3用探測溫度的方法：一般來說，酸堿反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)(但是放熱反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)，如燃燒等)。所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷酸堿反應(yīng)的進(jìn)行和完全。 4電流測試法：完全反應(yīng)時自由移動離子最少，電流最小。跟蹤訓(xùn)練2

5、1小徐為判斷酸堿反應(yīng)是否進(jìn)行完全，往20 g 10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，裝置如圖1。圖1實(shí)驗中溫度變化如表所示。(1)判斷方法一：利用指示劑顏色變化判斷。溶液紅色消失，因為中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請用符號或文字表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_。HOHH2O或氫離子氫氧根離子水分子加入鹽酸的體積V/mL511182319溶液溫度t/28.734.137.835.333.4(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，當(dāng)溫度為_時表明中和反應(yīng)完全進(jìn)行。由此得出判斷方法二：利用_變化來判斷是否完全反應(yīng)。(3)判斷方法三：通過計算獲取準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)來判斷，當(dāng)加入鹽酸

6、溶液的質(zhì)量為_g時反應(yīng)完全進(jìn)行。37.8溫度18.25跟蹤訓(xùn)練22在20毫升的氫氧化鈉稀溶液中加幾滴紫色石蕊試液，隨后逐漸加入少量稀鹽酸，每加一次就測量一次通過的電流。如圖是由測量中得到所加稀鹽酸的體積和通過的電流的關(guān)系圖線：(1)在圖線的P點(diǎn)和Q點(diǎn)紫色石蕊試液各呈現(xiàn)什么顏色？_。(2)正好中和時加入鹽酸的量是_毫升。藍(lán)色，紅色15例3實(shí)驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答： 題型三 酸堿反應(yīng)的應(yīng)用(1)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_，a點(diǎn)溶液中含有的離子有_。(2

7、)當(dāng)pH7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_。(3)計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水0.8 g酸堿反應(yīng)的應(yīng)用主要如下四種：改變土壤酸堿性；處理工廠廢水；用于醫(yī)藥；調(diào)解溶液酸堿性注意分析節(jié)點(diǎn)，如溫度最高點(diǎn)、pH7、電流最小點(diǎn)、浮力最小點(diǎn)等信息，進(jìn)行計算解題。跟蹤訓(xùn)練31(多選)某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，操作流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )BDA固體A是Mg(OH)2B操作和完全相同C固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為H2OD溶液a中一定含有的溶質(zhì)是Na2S

8、O4、NaCl、NaOH跟蹤訓(xùn)練32生活中處處有科學(xué)，根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)若不小心被蚊蟲叮咬(蚊蟲能分泌出蟻酸)，下列物質(zhì)可用于涂抹以減輕疼痛的是_(填字母)。A食醋B食鹽水C肥皂水 D氫氧化鈉溶液(2)公共場所常用“84消毒液”(NaClO溶液)進(jìn)行環(huán)境殺菌，NaClO中Cl元素的化合價是_。C1(3)生活中使用洗發(fā)劑后需用護(hù)發(fā)劑的化學(xué)原理是_。(4)醫(yī)生給胃酸過多的病人所開處方中，常包括含Al(OH)3的藥物，試用化學(xué)方程式表示其治療原理_。中和反應(yīng)(或酸堿中和等)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O跟蹤訓(xùn)練33酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗研究稀鹽酸與氫氧化

9、鈉溶液反應(yīng)的過程，并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：(1)膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：_(填化學(xué)式)。(2)要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸_克。(3)該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：_。NaOH25由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液體積是12 mL，說明此時放熱最多，溫度最高(4)下列說法正確的是_。A圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C圖2中cd所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D圖3中ef變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)AD跟蹤訓(xùn)練3410 mL稀鹽酸(其中滴有少量酚酞溶液)的燒杯中加入NaOH溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。分析并回答下列問題：(1)稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于哪一類基本反應(yīng)類型？_。(2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為4 mL時，溶液為_色，此時將燒杯內(nèi)溶液直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是_(用化學(xué)方程式表示)。若要處理后排放，可向該溶液中加入過量的_。A氯化鈉 B燒堿C碳酸鈣 D廢銅片復(fù)分解反應(yīng)無Fe2HCl=FeCl2H2C(3)實(shí)驗過程中，某同學(xué)