四川省資陽市仙城中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省資陽市仙城中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過程為：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入待測的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)重復(fù)兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值

2、為22mL，上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有A、c、d、f、j、k B、c、i、j、m C、e、f、i、m D、c、e、f、i、j、m參考答案：B2. 相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l） H1= -Q1 kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g） H1= -Q3 kJ? mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是：A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3參考答案：B略3. 在50 時(shí)液氨中有2NH3(液) NHN

3、H電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為11015molL1，下列對(duì)50 時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是 A電離平衡常數(shù)是11015 B不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)c(NH)C降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略4. 下列化學(xué)工業(yè)中有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是()A.聯(lián)合制堿法制純堿:吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、3035 的氨化飽和食鹽水吸收CO2B.接觸法制硫酸:氧化爐、硫鐵礦、V2O5、常溫、常壓C.合成氨:沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500 D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空氣、鉑銠合金、8 000 參考答案：A解析：接

4、觸法制硫酸的適宜溫度為400500 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨不使用沸騰爐,其主要設(shè)備為合成塔,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氧化法制硝酸的溫度不需要8 000 高溫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. 下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()A BC全部 D參考答案：A略6. 在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是()A白磷分子的鍵角為10928 B分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C白磷分子的鍵角為60 D分子中有6對(duì)孤對(duì)電子參考答案：C略7. “垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 A無機(jī)物 B有機(jī)物 C鹽類 D糖

5、類參考答案：B略8. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )ANa、Al3、Cl、 BCu2、Cl、OHCCa2、Na、 DH、OH參考答案：A略9. 如下圖所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金剛石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A略10. 有A、B、C、D四種金屬將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕將A、D分別投入等濃度鹽酸中，

6、D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：電化學(xué)專題分析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答解答：解：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作

7、正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動(dòng)性AB；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動(dòng)性DA；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以B的活潑性大于銅；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，所以銅的活潑性大于C所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是DABC，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等11. 除去下列物質(zhì)

8、中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（ ）序號(hào)待除雜質(zhì)試劑除雜方法AC2H4(SO2)NaOH溶液過濾BC6H6(Br2)Fe粉蒸餾CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣參考答案：AB略12. 當(dāng)萘與H2以1：1物質(zhì)的量之比加成時(shí)，產(chǎn)物可有多種，下面列舉的加成產(chǎn)物：生成這些產(chǎn)物時(shí)，萘跟H2的加成方式與1，3丁二烯發(fā)生1，4加成相似的產(chǎn)物有：A B C D參考答案：略13. 10mL某氣態(tài)烴在80mL中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），該氣態(tài)烴不可能是A丙烷 B乙烷 C丙烯 D丁炔參考答案：

9、A14. 合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)有重要的意義，對(duì)我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要的作用。關(guān)于合成氨工業(yè)的說法正確的是 A合成氨反應(yīng)一般選擇在500左右的溫度下進(jìn)行，只是因?yàn)榭紤]到催化劑的催化活性B 合成氨工業(yè)必須使用鐵觸媒作催化劑C目前我國的合成氨工業(yè)一般采用的條件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,這時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)已接近100 D有研究表明，在400、壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不必使用催化劑氨的合成反應(yīng)就能順利進(jìn)行參考答案：D15. 光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是A金剛石 B大理石 C鋁合金 D二氧化硅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)

10、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10.00 mL密度為g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則

11、原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。 參考答案：（9分）（2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2；（3）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放；高

12、錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是105/2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原過氧化氫溶液的質(zhì)量是10g，所以過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計(jì)算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高?？键c(diǎn)：考查滴定實(shí)驗(yàn)的分析、計(jì)算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作凈水劑，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示可以凈水的原因。參考答案：略。18. 哪些儀器使用以前都需檢漏？參考答案：容量瓶 滴定管 分液漏斗19. （18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為 ；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是 。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是 。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為 。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程