四川省達(dá)州市宣漢縣峰城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市宣漢縣峰城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式HOH H2O表示的是 A2NaOH + H2SO4 = NaSO4+2H2O B. Ba（OH）2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C. Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+2H2O+CO2參考答案：CD2. 現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s2

2、2p3，1s22s22p5，下列比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：=參考答案：AC【考點(diǎn)】元素周期律的作用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)【解答】解：是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一電

3、離能呈增大趨勢，故第一電離能NF，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑PSNF，即，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性PS，NF，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性PN，故電負(fù)性PSNF，即，故C正確；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：=，故D錯(cuò)誤；故選：AC3. 下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的

4、說法中正確的是()A鐵為正極B碳為正極C溶液中氫離子濃度不變D析氫腐蝕在任何溶液中都會(huì)發(fā)生參考答案：B4. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)； A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（ ）AB、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng) B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：ACCA的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的 D四種元素中B形成化合物的種類最多參考答案：D略5. 右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類不會(huì)減少的反應(yīng)是( ) A、 B、 C、 D、參考答案：B

5、略6. 將0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起( )A溶液的pH增大 BCH3COOH電離的百分率變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(OH)減小參考答案：A7. 在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是CH3COOH CH3COO-+H+ A加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COOH電離度減小 B滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)減少 C加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

6、下列敘述中對(duì)應(yīng)的值為 NA的是（）A30 g由乙酸和乳酸組成的混合物中所含有的O原子數(shù)BCu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生7.47 L NO氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C0.25 mol丁烷中含有的非極性鍵數(shù)D1 mol FeCl3加入沸水制得的膠體中含有膠體粒子數(shù)參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、乙酸和乳酸的最簡式均為CH2O，求出混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2O中含1個(gè)氧原子來分析；B、NO氣體所處的狀態(tài)不明確；C、丁烷中含3條非極性鍵；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體【解答】解：A、乙酸和乳酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，

7、而CH2O中含1個(gè)氧原子，故1molCH2O中含NA個(gè)氧原子，故A正確；B、NO氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、丁烷中含3條非極性鍵，故0.25mol丁烷中含0.75NA條非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵加入沸水中形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)9. 下列關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A錐形瓶用待測溶液潤洗B堿式滴定管可不用堿液潤洗 C鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)可以用甲基橙作指示劑D滴定操作時(shí)，眼睛

8、應(yīng)注視滴定管中液面的變化參考答案：C略10. 金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C-C鍵間的夾角是( ) A6個(gè)120 B5個(gè)108 C4個(gè)10928 D6個(gè)10928參考答案：D略11. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略12. 下列元素中屬于第三周期第A族的是()ACa BNa CMg DK參考答案：C略13. 白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的

9、Br2或H2的最大用量分別是（）A1mol，1 molB3.5 mol，7 molC3.5 mol，6 molD6 mol，7 mol參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu) 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚OH、碳碳雙鍵、苯環(huán)，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答解答：解：酚OH的鄰、對(duì)位與溴發(fā)生取代反應(yīng)、雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則與1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2為5mol+1mol=6mol；苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與1摩爾該化合物起反應(yīng)的H2的最大用量為3mol2+1mol=7mol，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與

10、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大14. 在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：AD略15. 下列說法正確的是A區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)B原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。C晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂D非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離

11、子鍵參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”等實(shí)驗(yàn)。 圖1（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選取：硝酸銨碳酸氫銨氯化銨熟石灰氫氧化鈉若A中制取氣體時(shí)只用了一種試劑，該試劑可以是_(選填上述編號(hào))，此時(shí)A處的裝置應(yīng)為_(選填下列編號(hào))。圖2至此，完成了對(duì)圖1中裝置的補(bǔ)充。某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認(rèn)為這兩處缺陷是_ _ 、_。（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可） ；在圖1中，

12、若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）；d；D中液體可能會(huì)倒吸；缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染環(huán)境（2）2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3+O23Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O(3)4NH3+ 5O2=4NO+6H2O 【ks5u解析】（1）銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨氣的藥品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，藥品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，再結(jié)合選項(xiàng)，藥品應(yīng)為NH4HCO3，對(duì)應(yīng)

13、；氨氣極易溶于水，實(shí)驗(yàn)會(huì)倒吸；氨氣有毒，需要尾氣處理，故答案為：；d；D中液體可能會(huì)倒吸；缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染環(huán)境（2）NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，裝置B中的過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 和2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3+O2；氨氣的催化氧化反應(yīng)得到的一氧化氮迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；故答案為：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O

14、；(3)C中發(fā)生的是NH3的催化氧化反應(yīng)，故答案為：4NH3+ 5 O2=4NO+6 H2O 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在需控制溫度的實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)有哪些使用方法？觀察上述裝置是否有錯(cuò)誤，并思考分別適合進(jìn)行什么實(shí)驗(yàn)？ 參考答案：1適合制取乙烯2裝置有錯(cuò)誤溫度計(jì)水銀球位于支管附近可用于蒸餾3適合溶解度測定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控溫的實(shí)驗(yàn) 特別是有易揮發(fā)的物質(zhì)的18. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下

15、列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào)) 。a隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(qiáng)(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時(shí)測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如圖所示。 A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，則該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù) K= 。參考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 119. SO3和NaCl作用生成Cl2被認(rèn)為是由以下幾個(gè)反應(yīng)構(gòu)成，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)