高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)21化學(xué)反應(yīng)速率人教版

1、【優(yōu)化指導(dǎo)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)21化學(xué)反應(yīng)速率人教版1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不論什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都能夠加速反應(yīng)速率ABCD3在必然條件下，可逆反應(yīng)Ng3Hg2NHg；Hv逆223C降溫，v正、v逆都減小，且v正v逆D加入氬氣，v正、v逆都減小，且v正v逆，B項(xiàng)正確；降溫，v正、v逆都減小，且平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，v正逆，C項(xiàng)正確；加入氬氣，在恒溫、恒容時(shí)，平衡不搬動(dòng)，v正、vv逆不變化，在恒溫恒壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，v正、v逆均減小，且v正2C

2、BD52022天津高考向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在必然條件下使反應(yīng)SO2gNO2gSO3gNOg達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的表示圖以以下圖。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)變率：ab段小于bc段剖析：由圖能夠看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸增大，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，只能是放熱反應(yīng)，致使容器內(nèi)溫度高升反應(yīng)速率加速。當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，反應(yīng)物濃度越來(lái)越小了，但反應(yīng)不用然達(dá)到平衡狀態(tài)；正反應(yīng)速率越快，耗資的二氧化

3、硫就越多。答案：D6某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線以以下圖，其中正確的選項(xiàng)是剖析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高升溫度，逆反應(yīng)速率加速的程度大于正反應(yīng)速率加速的程度。答案：B7反應(yīng)4NH3g5O2g4NOg6H2Og在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mo，則此反應(yīng)的平均速率tovX反應(yīng)物的耗資速率或產(chǎn)物的生成速率可表示為NH30mo/LO20mo/LNO0mo/LH2O0mo/L剖析：由題給的數(shù)據(jù)可推得tovH2O錯(cuò)誤!5mo/L，再依照同一反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可導(dǎo)出tovNH3錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!H2

4、O0mo/L；tovO2錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!H2O25mo/L；tovNO錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!H2O0mo/L。答案：C8今有一可逆反應(yīng)：；H1L逆Dt1時(shí)，若高升溫度或再充入CO2氣體，都能夠提高H2的轉(zhuǎn)變率剖析：t0t1時(shí)間內(nèi)vH2錯(cuò)誤!moLmin1，A項(xiàng)正確；t1時(shí)，CO2與H2的轉(zhuǎn)變率均為50%；t0時(shí)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故v正v逆；t1時(shí)，處于平衡狀態(tài)，高升溫度平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)變率減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D10必然溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以以下圖，以下描繪正確的選項(xiàng)是A反應(yīng)開(kāi)始到10時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為：B10后，該反應(yīng)停止進(jìn)行，達(dá)

5、到平衡狀態(tài)C反應(yīng)開(kāi)始到10時(shí)，平均反應(yīng)速率：mo/LvXvY5mo/LD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XgYg2Zg剖析：010，X減少mo、Y減少mo，Z增加mo，物質(zhì)的量變化之比為112，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為XgYg2Zg，D項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始到10，用Z表示的反應(yīng)速率為vZ錯(cuò)誤!mo/L，vX錯(cuò)誤!5mo/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；10后，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但并沒(méi)有停止反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系以以下圖：回答以下問(wèn)題：1處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_填選項(xiàng)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t

6、5Ft5t62t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是哪個(gè)填選項(xiàng)。A增大壓強(qiáng)B減小壓強(qiáng)C高升溫度D降低溫度E加催化劑F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。3依照2中的結(jié)論，以下時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_填選項(xiàng)。Att1Btt302Ctt4Dtt6354若是在t6時(shí)刻，從反應(yīng)系統(tǒng)中分別出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。5必然條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混淆氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混淆氣體體積之比為_(kāi)。剖析：1依照?qǐng)D示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。21時(shí)，v正、v

7、逆都同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，所以t1t時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆都同時(shí)增大且增大量相同，平衡不搬動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆都同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。3依照?qǐng)D見(jiàn)告，t1t2、t4t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，NH3的含量均比t0t時(shí)間段的低，所以t0t時(shí)間段內(nèi)NH的百分含量最大。1134t6時(shí)刻分別出NH，v逆馬上減小，而v正漸漸減小，在t時(shí)刻二者相等，反應(yīng)從頭達(dá)37平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。5設(shè)反應(yīng)前加入amoN2，bmoH2，達(dá)平衡時(shí)生成2moNH3，則反應(yīng)后氣體總的物

8、質(zhì)的量ab2mo，錯(cuò)誤!，解得：ab12，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混淆氣體體積之比錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!。答案：1ACDF2CEB3A455612為研究濃度對(duì)H2O2分解速率的影響，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加入moMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系以以下圖。1寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的整體積是_mL。3放犯錯(cuò)誤!氣體所需時(shí)間為_(kāi)min。4反應(yīng)放犯錯(cuò)誤!氣體所需時(shí)間約為_(kāi)min。5A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的次序?yàn)開(kāi)。6講解反應(yīng)速率變化的原因是_。7計(jì)算HO溶液的初始物質(zhì)的量濃度為：_。22請(qǐng)儲(chǔ)藏兩位有效數(shù)字剖析：1H2O2

9、分解的化學(xué)方程式：2H2O2錯(cuò)誤!L。3放犯錯(cuò)誤!氣體即20mL所用的時(shí)間經(jīng)查圖可知為1min。4反應(yīng)放犯錯(cuò)誤!氣體即mL37mL13mL，即放出45mL所用的時(shí)間經(jīng)查圖可知：第23min產(chǎn)生氣體體積為508mL氣體所用的時(shí)間大于錯(cuò)誤!minmin，所以放出45mL氣體所需時(shí)間為min或min。5隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2溶液的濃度減小，反應(yīng)速率漸漸減慢，即A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢次序?yàn)镈CBA。2272HO錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!不決義書(shū)簽。2錯(cuò)誤!mo，cH2O2錯(cuò)誤!mo/L。答案：12HO錯(cuò)誤!o/L22132022重慶模擬某化學(xué)反應(yīng)：3ABg2CgDg；HJmo1。恒溫條件下，在一體積為2

10、L的密閉容器中充入必然量A和B進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得4時(shí)反應(yīng)放熱J，并測(cè)得不相同時(shí)間B的物質(zhì)的量以下表所示：時(shí)間/012345nB/moa請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1_。2第2時(shí)，a2Laa，得出a。3高升溫度、增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，同時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4依照實(shí)驗(yàn)只能控制一種量有變化，可填寫(xiě)表格中的數(shù)據(jù)。依照反應(yīng)速率快先達(dá)到平衡，且溫度高升平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)知，最先達(dá)到平衡且B的濃度最大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間比長(zhǎng)且B的濃度比小，達(dá)到平衡所用的時(shí)間最長(zhǎng)，且平衡時(shí)B的濃度與相等。答案：1188234280103103曲線中最先拐且B濃度最大；其次拐，B的濃度比??；拐的時(shí)間最長(zhǎng)，平衡時(shí)B的濃度與相等曲線沒(méi)有量的要求，反應(yīng)出以上特點(diǎn)即可14在2L的密閉容器中，放入moA和