人教版化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件1

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律狄仁杰的迷惑1、蠟燭燃燒越來(lái)越短，為什么質(zhì)量減輕了？2、鐵刀生銹后為什么質(zhì)量增加了？狄仁杰的迷惑1、蠟燭燃燒越來(lái)越短，為什么質(zhì)量減輕了？探究活動(dòng)一提示：1、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及其變化；2、注意質(zhì)量變化情況探究活動(dòng)一提示：探究活動(dòng)二分別組裝密閉裝置測(cè)定以下兩個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化反應(yīng)原理：A. 碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水 B.鐵+硫酸銅 硫酸亞鐵+銅實(shí)驗(yàn)步驟：1、一次性稱(chēng)量反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量， 記為m1； 2、混合反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)； 3、一次性稱(chēng)量反應(yīng)后的總質(zhì)量，記為m2。探究活動(dòng)二

2、分別組裝密閉裝置測(cè)定以下兩個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化探究活動(dòng)三 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)記錄1、稱(chēng)反應(yīng)前整套裝置的總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量為 g2、紅磷燃燒反應(yīng)表達(dá)式3、稱(chēng)量冷卻后裝置的總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量為 g 實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究活動(dòng)三 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 單孔橡皮塞 氣球 玻璃管五氧化二磷剩余的紅磷剩余的空氣裝有細(xì)沙的錐形瓶裝有細(xì)沙的錐形瓶剩余的空氣 參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的紅磷剩余的紅磷 單孔橡皮塞 氣球 玻璃管質(zhì)量總和=五氧化二磷的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 單孔橡皮塞五氧參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量化

3、學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的理解質(zhì)量守恒定律1、2g的冰融化成2g的水，這一變化遵循質(zhì)量守恒定律。對(duì)嗎？為什么？2、90g氧化汞完全分解可以得到 ？g的氧氣和83g汞。3、0.5g二氧化錳和含有68g過(guò)氧化氫的溶液混合，充分反應(yīng)后，生成氧氣和水的質(zhì)量是 ？ g。4、32g氧氣和4g氫氣恰好完全反應(yīng)，生成36g水；則32g氧氣和6g氫氣充分反應(yīng)后生成的水是 ？ g。不對(duì)，這個(gè)變化不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋76836質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件理解質(zhì)量守恒定律1、2g

4、的冰融化成2g的水，這一變化遵循質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律-質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律-質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀 1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。兩位化學(xué)家的“爭(zhēng)論”質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3

5、ppt課件人教版課件 1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果請(qǐng)結(jié)合下面反應(yīng)示意圖，分析化學(xué)反應(yīng)中分子，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件請(qǐng)結(jié)合下面反應(yīng)示意圖，分析化學(xué)反應(yīng)中分子，原子的種類(lèi)、數(shù)目和實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)原理： 鎂 + 氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)步驟質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)原理： 鎂狄仁杰的迷惑1、蠟燭燃燒

6、越來(lái)越短，為什么質(zhì)量減輕了？2、鐵刀生銹后為什么質(zhì)量增加了？質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件狄仁杰的迷惑1、蠟燭燃燒越來(lái)越短，為什么質(zhì)量減輕了？質(zhì)量守學(xué)完本課題你應(yīng)該知道: 內(nèi)容原因質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件學(xué)完本課題你應(yīng)該知道: 內(nèi)容原因質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各 課后作業(yè)1、請(qǐng)用所學(xué)過(guò)的知識(shí)，設(shè)計(jì)一套測(cè)定碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量變化的理想裝置。2、課本P98習(xí)題2（1）（3）（4）、3、4質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件質(zhì)量守恒定律人教版優(yōu)秀課件3ppt課件人教版課件 課后作業(yè)1