高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)試

1、氣體的制備教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)常見氣體的制備、收集、凈化、尾氣處理等知識(shí)，掌握各種儀器裝置的使用方法及操作注意事項(xiàng)。儀器裝置，解決氣體制備、凈化等問題的分析、遷移能力。學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律性和嚴(yán)謹(jǐn)性。的發(fā)散性思維。科學(xué)方法各種裝置的一般方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【投影】【 提 問 】 1學(xué)生活動(dòng)觀察、思考、回答：制氯氣。B、C、D、E試劑及其作用是什么？2BHClCCl2Cl2；ENaOHCl2，避免有毒氣體排入空氣。有幾個(gè)環(huán)節(jié)？思考、回答：實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氣體一般有以下環(huán)節(jié)：氣體的發(fā)生；氣體的凈化；氣體的收集；尾氣的處理（對(duì)于有毒氣體）。【組織討論】分

2、小組進(jìn)行，要求：氣體發(fā)生裝置通常可分成幾種類型？將各類型的裝置示每種類型可制備什么氣體？使用注意事項(xiàng)及原因。說明：示意圖的畫法（以上面制取Cl2的裝置為例）。指導(dǎo)學(xué)生討論，將學(xué)生畫的圖展示出來，評(píng)價(jià)。思考、討論、畫圖；小組代表回答：類型有：O2、CH4、NH3等；使用注意：1試管口略向下傾斜；試管內(nèi)導(dǎo)管剛伸出膠塞即可；用酒精燈外焰加熱。固-液不加熱型：H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用時(shí)注意：長(zhǎng)頸漏斗下端管口伸入液面以下。Cl2、HCl組裝裝置接從下到上的順序； 2加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；3燒瓶?jī)?nèi)液體體積不超過容積的 1/3。分類依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件是否加熱。適合發(fā)生

3、什么樣的氣體？它的優(yōu)點(diǎn)是什么？（同時(shí)展示啟普發(fā)生器的儀器圖）回答：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器適合常溫下塊狀固體與液體反應(yīng)，且難溶或不易溶于水的氣體，如：H2、CO2、H2S。它的優(yōu)點(diǎn)是可通過活塞控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，操作簡(jiǎn)便?！驹O(shè)疑】實(shí)驗(yàn)室能否用以下儀器組裝啟普發(fā)生器的替代裝置？討論、回答：能。畫出裝置圖：【提問】使用裝置時(shí)要注意什么？回答：長(zhǎng)頸漏斗必須伸到隔板下面，否則無(wú)法控制反應(yīng)，而且產(chǎn)生的氣體也易從長(zhǎng)頸漏斗逸出。哪些？可用什么裝置？SO2C2H2NONO2等。可用以下裝置：此為簡(jiǎn)易裝置，無(wú)隔板，無(wú)活塞，不能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。節(jié)反應(yīng)產(chǎn)生氣體量?！咎釂枴緾2H4點(diǎn)？操作時(shí)需注意什么？思考、回答：實(shí)驗(yàn)室制

4、C2H4需要控制溫度水銀球應(yīng)插入液面下?！驹u(píng)價(jià)】很好。我們掌握一類事物既要認(rèn)識(shí)共性，又要抓住特點(diǎn)?！締l(fā)討論】在固（液）液加熱制氣時(shí)，如果氣體產(chǎn)生較快，或所連裝置較多，燒瓶?jī)?nèi)氣壓較高，分液漏斗中的液體不易滴下與燒瓶?jī)?nèi)試劑反應(yīng)。如何解決這一問題，使分液漏斗中的液體順利滴下？學(xué)生設(shè)計(jì)方案。 最簡(jiǎn)單方便的方案是：盡可能簡(jiǎn)單的方案?！揪毩?xí)】在實(shí)驗(yàn)室，制備O2Cl2HClNH3 快速的方法，用到哪類裝置？思考、回答：MnO2H2O2可制氧氣；Cl2；H2SO4HCl；NaOHNH3用固液不加熱型裝置?！締l(fā)練習(xí)】如果要收集純凈的氣體，須除雜質(zhì)和干燥氣體。試判斷下列氣體凈化時(shí)應(yīng)使用的試劑和裝置：思考、回答

5、：【投影】氣體（所含雜質(zhì)）除雜試劑和裝置CO（CO2）CO2（H2O）Cl2（HCl）N2（O2）SO2（HCl）堿石灰干燥管NaOH 溶液洗氣瓶濃H2SO4洗氣瓶飽和NaCl溶液洗氣瓶銅網(wǎng)（灼熱）硬質(zhì)玻璃管NaHSO3溶液洗氣瓶【提問】氣體凈化的原則是什么？ 討論、回答：凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；不生成新的雜質(zhì)?！咎釂枴繗怏w凈化常用裝置是什么？畫出裝置圖。分幾類？ 回答：氣體凈化裝置有：分兩類：1用固體物質(zhì)除去氣體雜質(zhì)（包括水蒸氣）；如圖（1）、（2）、（3）。2用液體物質(zhì)除去氣體雜質(zhì)（包括水蒸氣）；如圖（4）?！締l(fā)討論】根據(jù)凈化試劑的狀態(tài)不同選擇裝置?！纠}】為除去O2中少量的CO2和水

6、蒸氣，應(yīng)采用的裝置其中左邊試管，右邊試管盛。從上述例題可以看出氣體凈化要注意什么問題。思考、回答：選 D；甲試管盛NaOH 溶液，乙試管盛濃硫酸。應(yīng)注意：洗氣瓶使用時(shí)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣；凈化包括除雜和干燥，一般先除雜后干燥。有哪些？依據(jù)什么來選擇適合的方法及裝置？思考、回答： 兩類方法：O2CH4 NO、C2H4、C2H2等如圖（1）。排空氣法：O2、CO2如圖（2）。H2、NH3、CH4如圖（3）。選擇依據(jù)：氣體的溶解性和對(duì)空氣的密度?！咎釂枴肯铝袣怏w在收集時(shí)須注意什么？Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2回答：Cl2HClH2SNO2SO2均屬于能溶或易溶于水的氣體，不a體排入空氣?！?/p>

7、組織討論】上述裝置可收集具有什么性質(zhì)的氣體？怎樣使用？ 回答：若燒瓶是干燥的，a 口進(jìn)氣，瓶口向上或b 口進(jìn)氣，瓶口向下，CO2；ab H2、NH3CH4。aH2、CH4、CO、NO【設(shè)疑】如圖裝置：上述收集裝置中干燥管的用途是什么？ 回答：干燥管是防止外界含有水蒸氣的空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，從而保證收集到干燥的氣體?！咎釂枴拷饘兮c與水反應(yīng)生成H2，如何收集？ 回答：用圖 5-17 裝置：【啟發(fā)提問】有毒氣體必須進(jìn)行尾氣處理。尾氣處理常用裝置有哪些？如何選擇？試舉例。思考、回答：尾氣處理常用裝置有：選擇原則：（3）HCl 、HBrNH3。對(duì)于溶解速率不快的氣體可用裝置（1），一般使氣體與H2SSO2溶液

8、吸收。對(duì)于可燃性有毒氣體，可用裝置（4），如：CO?！拘〗Y(jié)】制備氣體的各個(gè)環(huán)節(jié)是有聯(lián)系的，在解決具體問題時(shí)，要綜合考慮。但有時(shí)并不要求完整地制備氣體，而是制出氣體后進(jìn)行一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，所用到的儀器裝置均是各部分基本儀器裝置的變形，因此應(yīng)熟知各儀器裝置的適用范圍和使用方法。聆聽、理解、記憶。精選題一、選擇題圖5-19裝置可用NaHCO3CO2用銅和稀硝酸反應(yīng)制NONH4ClNaOHNH3NaClHCl按下述方法制備氣體，合理而又實(shí)用的A鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備C亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 D大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO25-20氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這

9、套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是A銅屑和濃硝酸 BC電石和水 D碳酸鈣和稀鹽酸 A溴化鈉溶液B氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液D硫酸亞鐵溶液劑，從欠缺試劑的角度來看（實(shí)驗(yàn)儀器齊全），無(wú)法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是A制取氫氣 B制取碳酸鈉 C制取氯化銅 D如圖5-21裝置，紅磷、硫磺分別在ab瓶中燃燒，當(dāng)燒結(jié)束后同時(shí)打開兩個(gè)夾子，可看到a、baba、b杯、藥匙和所需藥品，可以制備下列各組氣體的是AH2、NO2、CH4BHCl、Cl2、O2 CH2、CO2、H2S DC2H2、NH3、C2H4到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質(zhì)）通過裝濃硫酸的洗氣瓶 通過裝水的洗氣瓶 通過裝氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 通

10、過灼熱的氧化銅 通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶 通過裝有五氧化二磷的干燥管、 D二、非選擇題5-22H2、NO、CH4、HCl、Cl2、NH3、SO2。a 。若將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測(cè)量氣體的體積，可集并測(cè)量體積的氣體有。此時(shí)氣體應(yīng)由管進(jìn)入，由 管通向量筒。圖5-23鐵架臺(tái)和加持儀器均略去）制得的氣體XABC中選用。MnO2粉末 P2O5NaOHCaCl2 NaBrNaOH稀硫酸。試回答：（1A中a盛放的（均用編號(hào) B中盛放的是 B中盛放的是，C中盛放的是。（2）發(fā)生器中產(chǎn)生氣體X的原理是。答案一、選擇題1B 2C 3A、D 4C 5A、D 6B 7C 8A二、非選擇題9（1）Cl2、H2S、S

11、O2；（2）H2、CH4、NO；b，a。10（1）abBC；（2）因濃NaOHNaOH液里OH-NH3+H2O NH3H2O +的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，并因升高溫度使氨氣的溶解度減小而逸出氨氣。26物質(zhì)的分離和提純教學(xué)目標(biāo)質(zhì)分離、提純的一般方法。方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。歸納整理，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力。通過對(duì)物質(zhì)的分離和提純及提純物質(zhì)的一般方法的科學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探索和總結(jié)、運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生從特殊到一般，再?gòu)囊话愕教厥獾目茖W(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 掌握分離物質(zhì)的原理和方法。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)面介紹一些分離和提純

12、物質(zhì)的方法?！就队啊肯抻梦锢矸椒ǔヒ韵挛镔|(zhì)中的雜質(zhì)。固體：氯化銀中的氯化鈉；硝酸鉀中的氯化鈉；氯化鈉中的碘。液體：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氫氧化鐵膠體中的氯化鐵；蛋白質(zhì)和水；氯化鈉溶液中的水。氣體：空氣中提取氮?dú)?、氯氣和氯化氫。引?dǎo)學(xué)生總結(jié)：通過以上例題，總結(jié)出分離物質(zhì)的方法和適用范圍?！咎釂枴砍Ｒ姷姆蛛x物質(zhì)的物理方法有哪些？它們適用于哪些物質(zhì)間的分離？學(xué)生活動(dòng)分組討論、小組代表總結(jié)：固體：將固體溶解、過濾，剩余的固體即是氯化銀。將氯化鈉和碘的混合物加熱至不再有紫色蒸氣逸出。液體：在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸餾。將石油分餾。在混合液中加入苯，分液。將混合液放入半透膜

13、中，把半透膜袋浸泡在蒸餾水中。向混合液中加入硫酸鈉固體，靜置，過濾。在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)。氣體：將空氣液化，低溫分餾。 根據(jù)以上例題分小組討論：固體、液體、氣體分離方法和適用范圍。學(xué)生代表總結(jié)：固體：溶解過濾；分離不溶固體和溶液。變化不同的性質(zhì)分離提純物質(zhì)。升華法：分離易升華和不升華固體混合物。液體 分餾法：根據(jù)幾種互溶的液體沸點(diǎn)的差異較大蒸餾分離。萃取法：根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同分離。滲析法：分離膠體和溶液。鹽析法：根據(jù)混合物中某物質(zhì)在加入某些鹽后溶解度改變分離。氣體 液化法：根據(jù)混合氣體的沸點(diǎn)不同液化分離。吸收法：根據(jù)不同氣體在某種液體中的溶解程度不同分離。（組織學(xué)生對(duì)其他小組

14、同學(xué)總結(jié)的內(nèi)容進(jìn)行評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。教師不斷通過例題引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生）【投影】請(qǐng)選出與以上方法相對(duì)應(yīng)的儀器和用品：玻璃棒、漏斗、漏斗架、濾紙、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、半透膜、接受器、冷凝管教師引導(dǎo)學(xué)生選擇儀器的方法：按操作順序選擇儀器（如：溶解過濾）。按儀器安裝順序選擇儀器（如分餾）。用到化學(xué)反應(yīng)，在選擇化學(xué)試劑時(shí)應(yīng)遵守哪些原則？升華、滲析實(shí)驗(yàn)需要哪些儀器？學(xué)生代表總結(jié)：溶解過濾：鐵架臺(tái)（帶鐵 圈）、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒。蒸發(fā)濃縮：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒。結(jié)晶、重結(jié)晶法：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。蒸餾、分餾法：鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉

15、網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接受器。分液萃取法：燒杯、漏斗架、分液漏斗。升華法：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶。滲析法：半透膜、燒杯、玻璃棒。討論總結(jié)：引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)。后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑。不引入新雜質(zhì)。（狀態(tài)類）。過程簡(jiǎn)單?，F(xiàn)象明顯。盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去。多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。NaClNH4ClFe2O3Al2O3雜質(zhì)CuSFeONa2CO3NaHCO3。雜質(zhì)NaClNH4ClFe2O3Al2O3雜質(zhì)：加過量強(qiáng)堿溶液，過濾。CuSFeONa2CO3NaHCO3：加熱?！就队啊繉⑾铝腥芤褐械碾s質(zhì)除去：MgCl2FeCl3雜質(zhì)乙酸乙酯中乙酸和乙

16、醇乙醇中水MgOMg（OH）2或MgCO3pH=4過濾。加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液。加入生石灰，蒸餾。加入過量的Na2CO3pH【投影】除去下列氣體中的雜質(zhì)：CO2O2氣體CO2H2SH2S 氣體中的 HCl 氣體請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)出常用分離物質(zhì)的化學(xué)方法?；旌蠚怏w通過熱銅網(wǎng)。CuSO4溶液。通入飽和NaHS 溶液。固體：加熱分解（NaClNH4Cl）酸、堿法（Fe2O3Al2O3，CuSFeO）轉(zhuǎn)化法（Na2CO3NaHCO3）液體：水解法（MgCl2溶液中FeCl3）吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）蒸餾法（乙醇中水）-還原法（CO2O2）沉淀法（CO2H2S） 轉(zhuǎn)化法（H2S正

17、確方案：KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3【投影】綜合一有一硝酸鉀溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4） 2有人用AgNO3K2CO3KOHHNO3試劑以除去那些混入的物質(zhì)若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑且最后溶液中只許含有K+NO3-H+則加入試劑的順序（組織學(xué)生評(píng)價(jià)方案提出各自的見解）。評(píng)價(jià)其它方案：AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3，由于過量的KOHKOH、K2CO3、AgNO3、HNO3，由于要用過量的AgNO34若為 K2CO3、AgNO3、KOH、HNO3，由于過量的 KOH 使【投影】綜合二 氯化銅FeCl2純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)

18、行提純：已知：Fe3+Cu2+Fe2+pHFe3+：3.7Cu2+、Fe2+：6.4正確方案：（1）Fe2+Cu2+完全以氫氧化物沉淀所需溶液pHFe2+pHFe3+生成沉淀而除去。（2）A（3）D（4）CuOFe（OH）3評(píng)價(jià)其它方案：1（2）中如果選擇其它試劑，都會(huì)引入其它離子而使最后得不到純凈的 CuCl22H2O。2（3）中如果選擇 A、B，會(huì)引入 Na+、NH4+而使產(chǎn)物不純。pH3.7請(qǐng)回答：（1）需加入氧化劑X 的原因；（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合本實(shí)驗(yàn)的氧化劑是 AH2O2 BKMnO4NaClO DK2Cr2O7pH ANaOH BNH3H2OCHClDCu（O

19、H）2物質(zhì)Y是，沉淀Z是。精選題1（1997）Na2SO4Fe2H2SO4溶液；（2）加金屬Na；（3）結(jié)晶；（4）NaOH 溶液；（5）加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；（6）過濾。正確的操作步驟是 A（2）（6）（3）B（4）（6）（1）（3） C（4）（6）（3）（5） D（2）（6）（1）（3）（5）2（上海96）下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)分離的是A萃取B重結(jié)晶C沉降D滲析CO2氣體；（2）加鹽酸；（3）NaOH；（4） H2SO4；（5）過濾。以下步驟順序和試劑都正確的是A（3）（5）（4）（5）（2） B（3）（5）（2） C（3）（5）（1）（2） D（3）（5）（1）（5）（2）4（2

20、000試測(cè)）制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純度氯化鈣中混有鎂雜質(zhì)，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90 在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯┦规V生成沉淀過濾除去此沉淀劑最好選用A氫氧化鈣乳漿B碳酸鈉溶液C碳酸氫鈉溶液D氫氧化鈉溶液Fe2+Fe3+Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本pH填空：（1）在步驟“2”加入的試劑X，最佳選擇是，其作用是。（2）在步驟“3”加入的試劑Y應(yīng)是，控制pH=9.8，目的是。（3）在步驟“5”時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式是中混有少量HCl氣體，通過飽和食鹽水可去HCl，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算說明：常溫時(shí)1VH

21、2O溶解溶解度為36g，溶液密度為1.18g/mL，飽和氯水中1/3的Cl2和水反應(yīng)。7Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四種離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)回收金屬銅和汞的方案。答案1B 2D 3D 4A漂液使Fe2+Fe3+。使除 Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去。（3）MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2NaCl（固）NaCl（溶液）=NaNaCl（固）NaCl（溶液）=Na+Cl-Cl2Cl2+H2OH+Cl-+HClOHCl（氣）HCl（溶液）=HHCl（氣）HCl（溶液）=H+Cl-飽和氯水中，Cl-最低；飽和HCl 溶液中，Cl-最大。當(dāng)混有少量HClCl-、H

22、ClCl2幾乎不溶，全部逸出。3 種物質(zhì)飽和溶液中Cl-為： Cl-HCl=12mol/LCl-NaCl=5.34 mol/LCl-Cl2=0.034 mol/L因?yàn)镃l-NaClCl-HCHClNaCl（固體）將增大，又因?yàn)镃l-Cl2 Cl-NaClCl2幾乎不溶而逸出，從而達(dá)到除HCl在廢液中加入過量的鐵粉（或鐵屑），加入足量的鹽酸，直到無(wú)氣泡產(chǎn)生為止，過濾，洗滌沉淀數(shù)次。在沉淀中加適量硝酸并加熱至沉淀完全溶解，再加過量的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀洗凈、加熱，將汞蒸氣冷凝回收汞，剩余固體在氫氣流中加熱，回收銅27CO 還原 CuO 的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)的方案。養(yǎng)學(xué)生

23、處理實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)安全問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已知的知識(shí)，分析、解決實(shí)驗(yàn)中一些實(shí)際問題的能力。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的能力。培養(yǎng)學(xué)生概括、歸納知識(shí)的能力。科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)和依靠科學(xué)，關(guān)心環(huán)境、能源、健康。所應(yīng)持有的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的態(tài)度?？茖W(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)探究獲得知識(shí)的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)方案。難點(diǎn)：凈化氣體；實(shí)驗(yàn)操作的程序。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引入】實(shí)驗(yàn)室用固體草酸和濃硫酸制取CO。【投影】要證明COCuO學(xué)生活動(dòng)思考回答：不能，因?yàn)樽C明COCuOCOCOCuO。如果我們只有這種藥品制CO，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案，證COCuO討論歸納一

24、：制氣體凈化氣體證明反應(yīng)尾氣的驗(yàn)證尾氣處理。設(shè)計(jì)四部分實(shí)驗(yàn)裝置，并畫出裝置草圖。從下列儀器中選擇、組裝各步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，注意思考幾個(gè)問題：選擇各步反應(yīng)藥品的依據(jù)是什么？選擇儀器的依據(jù)是什么？組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，連接儀器的順序是什么？各步實(shí)驗(yàn)操作的順序及其要點(diǎn)是什么？通過每一具體問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，歸納出解決每一類實(shí)驗(yàn)問題的規(guī)律?！就队啊吭O(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)裝置：COCOCO2COCOCuO尾氣的驗(yàn)證與處理裝置。分組討論，畫裝置草圖。1】實(shí)驗(yàn)儀器：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)室制備CO 的藥品是已知的，怎么制CO？ 請(qǐng)展示你們的設(shè)計(jì)簡(jiǎn)圖，說明設(shè)計(jì)原理，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律，邊敘述邊組裝儀器。討論歸納二：【實(shí)驗(yàn)室制備氣體的規(guī)律

25、】根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇、組裝儀器?！就队啊繉W(xué)生設(shè)計(jì)的方案組裝儀器的順序是：組裝制備CO鐵架臺(tái)酒精燈鐵圈石棉網(wǎng)燒瓶帶分液漏斗的雙孔塞操作：組裝制CO 的裝置。思考：實(shí)驗(yàn)前加入碎瓷片。思考：有CO2和水蒸氣。【設(shè)疑】加熱液體時(shí)怎么防止暴沸？ 制出的CO 里混有什么氣體？可能有水蒸氣嗎？為什么？不一定，因?yàn)橛脻饬蛩嶂艭O 時(shí)，濃硫酸有吸水性，可能吸收產(chǎn)物中的水，所以產(chǎn)生的氣體中可能沒有水蒸氣。怎么證明CO 中是否混有水和CO2？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)氣體的裝置， 說明原理，總結(jié)出檢驗(yàn)氣體的規(guī)律。討論歸納三：【檢驗(yàn)氣體的規(guī)律】證明氣體雜質(zhì)，要選用與氣體雜質(zhì)有特征反應(yīng)的試劑。所以先用無(wú)水硫酸銅證明是否有水

26、；再用澄清的石灰水證明是否有CO2CO2。討論歸納四：【除雜儀器的選擇和使用】U液面下，短管露出膠塞少許。所以無(wú)水硫酸銅放在干燥管里，石灰水放在洗氣瓶里?！驹O(shè)疑】為什么不用石灰水除CO2？ 除雜順序：一般是先除雜質(zhì)，后干燥。所以將CO 混合氣體先通入飽和NaOH 溶液，除去CO2；再將氣體通入濃硫酸，除去水蒸氣。思考：因?yàn)槌叵職溲趸}的溶解度較小，即便是飽和的石灰水，其濃度比較小，所以石灰水不能吸收較多的二氧化碳?！驹O(shè)疑】飽和的NaOH 溶液一定能除凈CO2思考：如果二氧化碳較多就不一定能除凈。增大容積，用廣口瓶代替試管，增大氫氧化鈉的用量。證明雜質(zhì)已被除凈。COCO2去，最后再干燥。CO討

27、論歸納六：有單孔塞的還原管；氣體從左端進(jìn)，右端出。實(shí)驗(yàn)操作順序：COCO，直到試管冷卻?！咎釂枴緾O此時(shí)排出的CO排出的CO 不點(diǎn)燃，會(huì)污染大氣，點(diǎn)燃又有危險(xiǎn)，怎么辦？回答：主要是排除空氣中的氧氣，因?yàn)榈獨(dú)鈱?duì)反應(yīng)沒有影響。不能點(diǎn)燃。選用氮?dú)?，因?yàn)榈獨(dú)庠谝话銞l件下難與其它物質(zhì)反應(yīng)。用什么盛N2N2思考：將氮?dú)獬淙肭蚰?，用兩通管連接。組裝儀器?！驹O(shè)問】用N2 排除裝置中的空氣，再通CO，沒有危險(xiǎn)？為什么？回答：沒有危險(xiǎn)，因?yàn)镃O 不能在氮?dú)庵腥紵?。COCuO。討論歸納七：【尾氣處理】 1把尾氣收集起來，再處理掉。盡可能用液體試劑吸收尾氣。所以最好是把尾氣中的CO 點(diǎn)燃?！拒浖?2】【設(shè)問】整個(gè)實(shí)驗(yàn)

28、完成后，怎么排出殘留在裝置中的CO？ 討論回答：向串聯(lián)裝置中通入N2，排出 CO?！驹O(shè)疑】實(shí)驗(yàn)中A、G 兩處進(jìn)行加熱，如果氣流不穩(wěn)，將會(huì)出現(xiàn)什么后果？BCuO?！驹O(shè)問】空氣可能進(jìn)入加熱氧化銅的兩通管嗎？思考回答：不可能。下一個(gè)裝置里的液體可能會(huì)倒吸進(jìn)加熱CuO 的兩通管里，使其炸裂。3CuO裂?！驹O(shè)問】采取什么措施防止倒吸？討論：在B、G組裝儀器。4】【引導(dǎo)】下面請(qǐng)同學(xué)們討論、歸納出實(shí)驗(yàn)操作步驟。討論歸納八：【綜合實(shí)驗(yàn)步驟】【軟件 5】隨學(xué)生邊總結(jié)邊演示?！驹O(shè)問】利用物理原理，怎么檢查裝置的氣密性？檢查裝置的氣密性。1長(zhǎng)導(dǎo)管中有無(wú)液體回升，如果有液體回升，說明裝置不漏氣?！痉椒?2】將尾部橡膠

29、導(dǎo)管夾住，再將分液漏斗的活栓打開， 如果液面不下降，說明裝置不漏氣。N2排凈串聯(lián)裝置中的空氣。點(diǎn)燃加熱尾氣的酒精燈。CO，N2。CuO。CuO。N2，排凈殘留在串聯(lián)裝置中的CO。停止點(diǎn)燃尾氣?！咎崾尽空?qǐng)同學(xué)們注意觀察、記錄各裝置中的反應(yīng)現(xiàn)象。【演示】請(qǐng)大家描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以互相補(bǔ)充。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：A 中有無(wú)色氣體產(chǎn)生。B 中無(wú)明顯現(xiàn)象。結(jié)論：幾乎沒水溢出。D COCO2CO2使渾濁石灰水又變澄清。E 中沒有明顯現(xiàn)象。F 說明反應(yīng)前期，COCO2CO2EG 中無(wú)明顯現(xiàn)象。H 中黑色 CuO 逐漸變?yōu)榧t色。J 中的石灰水變渾濁，說明CO 還原 CuO 后生成了 CO2

30、。K 處尾氣燃燒。【?】怎樣利用燃燒產(chǎn)生的大量熱？思考：把燃燒CO 的導(dǎo)管加長(zhǎng)，伸到加熱CuO 的酒精燈火焰上方。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明CO 可以還原 CuO。精選題一、在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。5-28這個(gè)裝置圖中有哪些錯(cuò)誤？請(qǐng)分別指出。在改正的裝置中，洗氣瓶（凈化氣體用）酸和燒杯中的氫氧化鈉溶液各起什么作用？水起的作用是：濃硫酸起的作用是：氫氧化鈉溶液起的作用是：二、水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、CO2和水蒸氣。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述COH2。連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）混合氣（）（）接（）

31、（）（）（）。確認(rèn)混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：，其理由是：。三、實(shí)驗(yàn)室是用加熱NH4Cl飽和溶液和固體NaNO2來制備少量的N2這種方法制得的N2含有一定量的NO和O2反應(yīng)生成和水蒸氣?，F(xiàn)欲用純凈的N2和熾熱的條反應(yīng)制備少量的Mg3N2。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器裝置如圖5-30。根據(jù)要求填寫下列空白：如果所制氣體從左流向右時(shí)各儀器裝置正確的連接序是（）接（）接（）接（）（）接（），其中b和c兩裝置相連時(shí)，玻璃口（用裝置圖中字母表示）應(yīng)是（）接（）。裝置d燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。dNH3、NO、O2是由哪種物質(zhì)發(fā)生的副反應(yīng)而生成的？答案一、（1）MnO一、（1）

32、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O盛濃硫酸的洗氣瓶和盛水的洗氣瓶位置顛倒了兩個(gè)洗氣瓶中的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，出口導(dǎo)管口應(yīng)靠近瓶塞吸收未起反應(yīng)的氯化氫吸收水蒸氣吸收多余的氯氣接接（J）（I）接（H）（G）。H2的氧化銅后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。三、（1）e d c b f aE D（2）NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl（2）NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaClNH4Cl+NaNO2NH4NH4Cl+NaNO2NH4NO2+NaClNH4NONH4NO2N2+2H2ONH4NO2受熱28物質(zhì)的鑒別與鑒定教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)常見陰離子和陽(yáng)

33、離子鑒別與鑒定的實(shí)驗(yàn)知識(shí)， 掌握常見陰離子和陽(yáng)離子鑒別與鑒定以及鑒定物質(zhì)的一般方法。質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生的甄別篩選、綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。質(zhì)一般方法的歸納整理，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力。質(zhì)一般方法的實(shí)驗(yàn)探索，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。科學(xué)方法質(zhì)一般方法的實(shí)驗(yàn)探索，指導(dǎo)學(xué)生用模型或假說的方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的研究，學(xué)習(xí)使用對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：掌握常見陰離子和陽(yáng)離子鑒別與鑒定以及鑒定物質(zhì)的一般方法。培養(yǎng)學(xué)生的甄別篩選、綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。難

34、點(diǎn)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)， 使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力。指導(dǎo)學(xué)生用模型或假說的方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的研究。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)組織學(xué)生小組代表（即課題負(fù)責(zé)人）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)課題（課前已經(jīng)給出） 抽簽：學(xué)生活動(dòng)（即課題負(fù)責(zé)人同時(shí)根據(jù)抽簽結(jié)果，各小組重溫實(shí)驗(yàn)課題。關(guān)于物質(zhì)鑒別與鑒定的實(shí)驗(yàn)課題（課前已經(jīng)布置給學(xué)生）：Na2SO4Na2SO3Na2CO3、NaHCO3。KHCO3溶液。課題三鑒別五種白色固體：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。課題四鑒定白色固體為 KAl（SO4）2。各小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)課題抽簽的內(nèi)容及課前設(shè)計(jì)的課題研究方案，檢查實(shí)驗(yàn)試

35、劑及用品是否齊全，并可要求增加實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中必需的試劑及用品。組織學(xué)生重溫對(duì)課題研究的具體要求。重溫對(duì)課題研究的具體要求。 課題研究的具體要求（課前已經(jīng)布置給學(xué)生）：根據(jù)課題研究情況，歸納出物質(zhì)鑒別與鑒定的一般方法。巡視各課題組的實(shí)驗(yàn)研究情況，參與學(xué)生組內(nèi)的課題交流。以兩人為單位，根據(jù)課前設(shè)計(jì)的課題研究方案，進(jìn)行課題研究實(shí)驗(yàn)， 認(rèn)真觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。由課題負(fù)責(zé)人組織，課題組內(nèi)各課題小組之間進(jìn)行課題研究情況交 納出物質(zhì)鑒別與鑒定的一般方法。并匯報(bào)課題的組內(nèi)交流情況。組織全班課題交流。【引導(dǎo)評(píng)價(jià)】引導(dǎo)其他學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生代表的實(shí)驗(yàn)操作和表達(dá)能力。課題組代表，演示最佳方案，匯報(bào)組內(nèi)交流情況：

36、Na2SO4Na2SO3Na2CO3、NaHCO3。（一）最佳方案演示：將五種無(wú)色溶液編號(hào)為：A、B、C、D、E。Na2SO3Na2CO3Na2SO4DNaHCO3溶液；ENaCl【引導(dǎo)質(zhì)疑】1可否將BaCl2CaCl2MgCl2溶液？（二）回答質(zhì)疑或?qū)ψ罴逊桨钢芯植坎僮鞯钠渌O(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)（投影展示實(shí)驗(yàn)流程圖）。若將中的BaCl2Ba（NO3）2Na2SO3 Na2SO4，從而無(wú)法區(qū)分Na2SO3Na2SO4?？煞駥ⅲ?）中稀鹽酸改為稀硝酸或稀硫酸？若將中的BaCl2CaCl2MgCl2操作（3）NaOHCa（OH）2微溶、Mg（OH）2 NaHCO3NaCl可否將（3）NaOHAgNO3溶液

37、？若將中稀鹽酸改為稀硝酸，同樣可使Na2SO3Na2SO3Na2SO4CBaSO3BaSO4， Na2SO4、Na2SO3。所以稀鹽酸不可以改為稀硫酸。若將（3）NaOHAgNO3DEBaCl2溶液?？煞駥ⅲ?）氣體通入品紅試液？4若將（4）中滴加品紅試液改為用濕潤(rùn)的品紅試紙或?qū)夥N無(wú)色溶液均為少量。（三）最佳方案中仍存在的問題，及其解決問題的辦法：對(duì)于操作（2），ANa2SO3已經(jīng)部分被氧化，若氧化嚴(yán)重可能致使Na2SO3和Na2SO4無(wú)法區(qū)別。解決問題的辦法是更換試劑?！驹u(píng)價(jià)】問題的分析準(zhǔn)確，解決問題的方法得當(dāng)?！疽龑?dǎo)評(píng)價(jià)】引導(dǎo)其他學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生代表的表達(dá)能力。（四）其它可行的設(shè)計(jì)方案（投影

38、展示實(shí)驗(yàn)流程圖）：將五種無(wú)色溶液編號(hào)為：A、B、C、D、E。結(jié)論：同最佳方案。【引導(dǎo)質(zhì)疑】1可否將（1）中稀鹽酸改為稀硫酸？（五）回答質(zhì)疑或?qū)ζ渌桨钢芯植坎僮鞯钠渌O(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)：若將中稀鹽酸改為稀硫酸，操作BaCl2溶C、E可否將（2）氣體通入品紅試液？若將（2）中滴加品紅試液改為用濕潤(rùn)的品紅試紙或?qū)夥N無(wú)色溶液均為少量?？煞駥⒒蛑蠦aCl2溶液？3若將中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作Na2SO4，從而無(wú)法區(qū)分Na2SO3Na2SO4。若將（4）中 BaCl2溶液，不會(huì)影響B(tài)D（4）BaCl2Ba（NO3）2溶液。4（4）中 B、D 溶液可否不另??？4（4）B、D（1）加入了足量稀

39、鹽酸，Na2CO3、NaHCO3已經(jīng)全部反應(yīng)，所以（4）B、D需另?。ㄟ@也是此方案的不足之處）。（六）可行的設(shè)計(jì)方案的不足之處：操作（4）中的試劑需要另取，這會(huì)使實(shí)驗(yàn)變得復(fù)雜一些?！疽龑?dǎo)補(bǔ)充完善】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)溶液中陰離子鑒別的一般原則提出質(zhì)疑，并進(jìn)行補(bǔ)充與完善。討論，得出一般原則如下：（七）溶液中陰離子鑒別（在不考慮陽(yáng)離子影響時(shí)）的一般原則：鑒別溶液中陰離子的常用試劑及所得現(xiàn)象稀鹽酸AgNO3溶液和稀硝酸BaCl2溶液、NaOH（用前），再加入指示劑（指示溶液為明顯的堿性）或加入鋁片（產(chǎn)生可燃性無(wú)色無(wú)味氣體），則可證明溶液中存在大量 OH-。生紅【引導(dǎo)補(bǔ)充完善】鑒別溶液中離子的注意事項(xiàng)：對(duì)所歸納

40、的注意事項(xiàng)進(jìn)行評(píng)價(jià)，提出問題，補(bǔ)充完善。補(bǔ)充完善如下：分為 23 組。用離子的特性反應(yīng)或與同一試劑作用的不同現(xiàn)象確定所選擇的反應(yīng)，應(yīng)具備靈敏快速、操作簡(jiǎn)便的特點(diǎn)。選擇控制是“少量”、“適量”還是“過量”，是“加入”還是“滴加”?！疽龑?dǎo)評(píng)價(jià)】組織其他學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生代表的實(shí)驗(yàn)操作和表達(dá)能力。KHCO3溶液。（一）最佳方案演示：結(jié)論：操作（1）可證明溶液中含有K+。因此該無(wú)色溶液為KHCO3溶液?！疽龑?dǎo)質(zhì)疑】1可否將（2）BaCl2Ba（NO3）2溶液？（二）回答質(zhì)疑或?qū)ψ罴逊桨钢芯植坎僮鞯钠渌O(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)（投影展示實(shí)驗(yàn)流程圖）：若將中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）可否將（2）BaCl

41、2CaCl2、MgCl2溶液？若將中的BaCl2CaCl2MgCl2操作中還要加入NaOH可否將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸？若將（2）1?？煞駥ⅲ?）中稀鹽酸改為稀硫酸？BaSO4，【引導(dǎo)評(píng)價(jià)】是否能找到存在的問題，解決問題的方法是否得當(dāng)。（教師及時(shí)肯定和鼓勵(lì)，進(jìn)行積極評(píng)價(jià)）（三）最佳方案中仍存在的問題及其解決問題的辦法：操作（2）Mg2+Mg2+存在的可能。HCl（以為氣體帶有刺激性氣味）。但在常見的陰離味，并且又以SO2、H2S 最為常見。所以，一般情況下只要確定產(chǎn)生的氣體不是 SO2、H2S 即可?！疽龑?dǎo)評(píng)價(jià)】引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)離子鑒定的注意事項(xiàng)是否合理、完整。（四）溶液中離子鑒定的注意事項(xiàng)：陽(yáng)

42、離子的存在，并設(shè)法排除可能的干擾。所選擇的反應(yīng)，應(yīng)具備靈敏快速、操作簡(jiǎn)便的特點(diǎn)?！疽龑?dǎo)評(píng)價(jià)】組織其他學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生代表的實(shí)驗(yàn)操作和表達(dá)能力。課題三鑒別五種白色固體：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。（一）最佳方案演示：將五種白色固體編號(hào)為：A、B、C、D、E。結(jié)論：ANa2SO4固體；BMgSO4固體；CCuSO4體；DAl2（SO4）3固體；E（NH4）2SO4固體?！疽龑?dǎo)質(zhì)疑】1操作（1）中加入適量水的目的是什么？如何控制？此時(shí)還有可能產(chǎn)生什么現(xiàn)象？（二）回答質(zhì)疑或?qū)ψ罴逊桨钢芯植坎僮鞯钠渌O(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)（投影展示實(shí)驗(yàn)流程圖）：操作（1）中加入適量水

43、的目的是使溶液濃度不要太低。仔細(xì)感覺，五種固體溶解時(shí)的熱現(xiàn)象可能不同（量稍多時(shí)），因?yàn)椋∟H4）2SO4是明顯的吸熱過程。操作中，加入適量NaOH制？NaOH3Al（OH）3NaOHAl2（SO4）3Na2SO4NaOH振蕩，觀察沉淀的生成。操作（2）E3若操作中（1）獲得的是飽和溶液，操作（2）不加熱，E 中也可能產(chǎn)生刺激性氣味的無(wú)色氣體，利用這一現(xiàn)象可以區(qū)別出（NH4）2SO4?！驹u(píng)價(jià)】問題挖掘的準(zhǔn)確性和解決問題的實(shí)效性。（三）最佳方案中仍存在的問題及其解決問題的辦法：CuSO4而影響形成藍(lán)色溶液這一現(xiàn)象的觀察，解決問題的辦法是：將溶液稍稍加熱。（四）其它可行的設(shè)計(jì)方案（投影展示實(shí)驗(yàn)流程圖

44、）：（略）【引導(dǎo)補(bǔ)充完善】對(duì)溶液中陽(yáng)離子鑒別的一般原則的總結(jié)歸納，進(jìn)行評(píng)價(jià)和診斷；提出問題，使之進(jìn)一步合理、完善。討論、歸納、總結(jié)如下：（五）溶液中陽(yáng)離子鑒別（在不考慮陰離子影響時(shí)）的一般原則：鑒別溶液中陽(yáng)離子的常用試劑及所得現(xiàn)象NaOH可溶性硫酸鹽或硫酸一般在確認(rèn)溶液中不存在Pb2+Ca2+Ag+Ba2+?？扇苄月然锘螓}酸一般在確認(rèn)溶液中不存在Pb2+的情況下，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以證明存在 Ag+。焰色反應(yīng)指示劑或鋅粒若已確認(rèn)溶液中沒有弱堿離子（用前面的方法），再加入指示劑（指示溶液為酸性）或加入鋅粒（產(chǎn)生可燃性無(wú)色無(wú)味氣體），則可證明溶液中存在大量的H+?！驹u(píng)價(jià)】建議。鑒別白

45、色固體的注意事項(xiàng)：利用固體在水中的溶解性或溶解過程中現(xiàn)象的差異以組。某種離子的存在。所選擇的反應(yīng)，應(yīng)具備靈敏快速、操作簡(jiǎn)便的特點(diǎn)。“少量”、“適量”、還是“過量”?！疽龑?dǎo)評(píng)價(jià)】組織其他學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生代表的實(shí)驗(yàn)操作和表達(dá)能力。課題四鑒定白色固體為 KAl（SO4）2。（一）最佳方案演示：結(jié)論：操作（1）可證明溶液中含有K+。操作（2）可證明溶液中含有Al3+。因此該白色固體為KAl（SO4）2?！疽龑?dǎo)質(zhì)疑】1可否將操作（2）中的“滴加”改為“加入”？（二）回答質(zhì)疑或?qū)ψ罴逊桨钢芯植坎僮鞯钠渌O(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)（投影展示實(shí)驗(yàn)流程圖）：若將操作（3）Al3+的鑒定?？煞駥ⅲ?）BaCl2Ba（NO3）2溶液

46、？若將中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）可否將（3）中稀鹽酸改為稀硝酸或稀硫酸？若將操作（3）2。若將操作（3）入足量【引導(dǎo)評(píng)價(jià)】鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)所存在問題的洞察力。（三）最佳方案中仍存在的問題及其解決問題的辦法：在常見的陽(yáng)離子中，Zn2+離子可能干擾 Al3+的鑒定。解決問題的辦法是：取少量待測(cè)液滴加過量的氨水，若沉淀不溶解，則可以排除 Zn2+離子存在的可能。【引導(dǎo)補(bǔ)充】結(jié)合課題二中的結(jié)論進(jìn)行進(jìn)一步的完善。（四）溶液中離子鑒定的注意事項(xiàng)： 與課題二中的結(jié)論一致。精選題一、選擇題Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是ANaH

47、CO3BKSCNDNH3H2O 溶液NaHCO3Na2S2O3K2SO3Na2SiO3 KCl、K2SA 硫 酸 B 硝 酸 CD鹽酸氫氧化鋁，為鑒別它們，除已有蒸餾水外，還必須使用的一組試劑應(yīng)該是NaOHCO2NaOHCO2BaCl2H2SO4NaBrNaINaOHNa2CO3NaSCN H2S、AgNO3、C6H5OH8硫 酸 B氨水CFeCl3D鹽酸常溫下用化學(xué)方法但不用其它試劑就能區(qū)別開來的溶組是AlCl3CaCl2H2SO4NaHCO3BaCl2NaNO3Na2SO4Na2CO3Ca（OH）2BaCl2Na2CO3NaClFeCl2Na2SO4AlCl3Ba（OH）2下列各組物質(zhì)的溶

48、液不用其它試劑就可以將它們區(qū)別的是AC6H5OH、C2H5OH、CH3COOH、AgNO3、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3、HCl CNaOH、Al2（SO4）3、NaHSO4、Na2CO3、DBaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3二、非選擇題現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ba（NO3）2淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出氣體。NaOHAgNO3溶液，只有黃色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是；肯不存在的離子是；可能存在的離子是。A（1）試液加BaCl2時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生。為驗(yàn)證A6molL-1的氫氧化鈉溶液，結(jié)果白色

49、沉淀并不溶解，但具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（2）AKMnO4溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出：A的化學(xué)式是；上述全過程的化學(xué)方程式。Al2O3NaNO3MgCl2、（NH4）2SO4、CuSO4?，F(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，在空格內(nèi)填入須加入的試劑。填寫檢出物質(zhì)時(shí)，須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。ABCDEFGH8KHSO4 MgCO3Na2CO3MgSO4、甲酸和葡萄糖。所做實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：C、F（2）C（固）+D（溶液）有氣體生成，固體溶解；C（固）+H（溶液）有氣體生成，固體溶解；E（溶液）+N（溶液）有白色沉淀生成； G（溶液）+E（溶液）E（溶液）+B（溶液）

50、有白色沉淀生成； B（溶液）+H（溶液）有氣體生成。試判斷：A BCDEFGH若要進(jìn)一步確認(rèn)葡萄糖所需試劑是現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案一、選擇題1C 2A、D 3B 4C 5A、D 6B、C二、非選擇題NH4+OH-NH3+H2O；8NH4+OH-NH3+H2O；水；無(wú)水Al2O3CuSO4藍(lán)色溶液，不溶于水。CuSO4藍(lán)色沉淀2SO4；NaNO3；白色沉淀、有刺激性氣味、無(wú)明顯現(xiàn)象。10A：葡萄糖； B：Na2CO3； C：MgCO3； D：甲酸； E： Ba（NO3）2F：Al（OH）3；G：MgSO4H：KHSO4（OH）2；加熱，產(chǎn)生紅色沉淀；29化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技

51、能：以鐵的化合物的制備和性質(zhì)為主線，加深對(duì)Fe、Fe2+、Fe3+之間的氧化還原反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的理解。設(shè)計(jì)可行的操作步驟，確定實(shí)驗(yàn)的觀察重點(diǎn)，寫出完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的實(shí)驗(yàn)技能。種實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??？茖W(xué)方法：培養(yǎng)認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，科學(xué)、合理、周密、安全的實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)。重點(diǎn)、難點(diǎn)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的計(jì)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【介紹】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)現(xiàn)中起到過很重要的作用。如鐳和碳-60 的發(fā)現(xiàn)等。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是在實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的一種規(guī)劃，主要內(nèi)容是什么？學(xué)生活動(dòng)【回答】器、裝置和方法進(jìn)行的一種規(guī)劃?！疽搿窟@節(jié)課，我們要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是：以

52、還原鐵粉為原料制備化過程。紅磚中氧化鐵成分的檢驗(yàn)。讀題、思考。【啟發(fā)】1進(jìn)行討論。1請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理。分析實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理【討論】請(qǐng)確定實(shí)驗(yàn)的具體步驟。確定實(shí)驗(yàn)的具體步驟【討論】將還原鐵粉氧化Fe2+的溶液；Fe+的溶液與堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2在空氣中氧化成Fe(OH)3。FeFe2+，可以采取幾個(gè)方案？試加以比較。比較實(shí)驗(yàn)的不同方法：【實(shí)驗(yàn)】FeFe2+方案一：將過量還原鐵粉跟稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)方案二：將過量還原鐵粉跟FeCl3溶液反應(yīng)【設(shè)問】在實(shí)際操作中，哪個(gè)方案更好些？為什么兩個(gè)方案都要加入過量的鐵粉？【回答】學(xué)生 1：方案二比方案一更好些，后者比前者反應(yīng)

53、的時(shí)間短。學(xué)生 2：加入過量的鐵粉是為了防止Fe2+被氧化成Fe3+?！練w納】密切相關(guān)，這些都是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中應(yīng)該考慮的因素。聆聽、記憶。Fe2+Fe（OH）2NaOH案？試加以比較?！緦?shí)驗(yàn)】Fe2+Fe（OH）2方案一：將膠頭滴管插入Fe2+的溶液液面下，逐滴滴入NaOH 溶液。方案二：將NaOH 溶液直接滴入Fe2+的溶液中【設(shè)問】上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案觀察到的現(xiàn)象一樣嗎？【回答】學(xué)生 3：方案一可以看到白色沉淀，方案二看不到白色沉淀?！練w納】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中要注意操作方法的設(shè)計(jì)，它會(huì)直接影響到實(shí)驗(yàn)的成敗。聆聽、記憶。【設(shè)問】為了在短時(shí)間內(nèi)能夠觀察到Fe（OH）2 氧化過程中的顏色的變化可以采取

54、幾個(gè)方案？試加以比較。【實(shí)驗(yàn)】Fe（OH）2Fe（OH）3方案一：給盛有Fe（OH）2沉淀的試管微熱。方案二不需加熱，而且可以細(xì)致地觀察到顏色的變化過程。【歸納】尋找合適的方法和途徑。聆聽、記憶。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)設(shè)計(jì)好的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)名稱：以還原鐵粉為原料制備Fe（OH）2 并觀察它在空氣中的氧化過程。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篎e（OH）2的最佳方案。Fe、Fe2+、Fe（OH）2Fe3+的氧化性。實(shí)驗(yàn)原理：用還原鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)得到FeCl2溶液；膠頭滴管插入FeCl2溶液的液面下，逐滴滴入NaOH將試管傾斜，使沉淀貼在試管壁上，觀察其氧化過

55、程。實(shí)驗(yàn)用品：試管、藥匙、膠頭滴管。NaOHFeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)分析（略）【啟發(fā)】2【討論】檢驗(yàn)紅磚中氧化鐵成分的實(shí)驗(yàn)原理。【結(jié)論】根據(jù)氧化鐵跟酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+能與 KSCN 溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，可以檢驗(yàn)出紅磚中含有氧化鐵?！練w納】設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的思路是：充分了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成與性質(zhì)之間的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。聆聽，記憶?！驹O(shè)問】跟氧化鐵反應(yīng)的酸，你認(rèn)為選哪種酸合適？簡(jiǎn)要說明理由?！净卮稹縁e3+還是被氧化得到的。【設(shè)問】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該從哪幾個(gè)方面入手？【討論】討論后派代表回答，其他人給予補(bǔ)充完善。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析?shí)驗(yàn)原理，選

56、擇合適的儀器和藥品； 【評(píng)價(jià)】對(duì)同一個(gè)實(shí)驗(yàn)，盡可能多設(shè)計(jì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)比選擇出最佳方案。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)設(shè)計(jì)好的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)】完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（略）精選題怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素？氯化鋁是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質(zhì)化合而成的設(shè)計(jì)以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)答案1（1）用氯酸鉀固體或溶液作焰色反應(yīng)，火焰呈現(xiàn)紫色， 可證明氯酸鉀中含鉀元素。的氣體使木條復(fù)燃，可證明氯酸鉀中含氧元素?，F(xiàn)液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電，因此氯化鋁是共價(jià)化合物。3（1）工業(yè)廢鐵屑中常附有油污，應(yīng)先除去油污。此，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向反應(yīng)溶液中加入潔凈的鐵絲或鐵片，使硫酸鐵被過量的

57、鐵還原為硫酸亞鐵。應(yīng)將溶液趁熱過濾。方案二：將鋁屑跟濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再用稀硫酸中和過量的堿， 使氫氧化鋁沉淀析出。鋁鹽溶液混合，使氫氧化鋁沉淀析出。從反應(yīng)物種類分析，三種方案都使用了三種藥品：從消耗酸、堿的量來分析，方案一用量最多，方案三用量最少；從既節(jié)省藥品，又充分利用藥品的角度來考慮，只有方案三在得到沉淀氫氧化鋁的同時(shí)，還能得到可回收的副產(chǎn)物硫酸鈉；從操作要求考慮，方案三最為簡(jiǎn)單。溶液顯酸性；這是由于銨離子水解打破水的電離平衡所引起，說明氯化鉸是強(qiáng)堿弱酸鹽，即氨水是弱堿。方案二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后，再加氯化銨晶體振蕩，紅色變淺，這是由于銨離子濃度增大抑制氨水電離引起氫氧根離子濃

58、度下降， 說明氨水是弱堿。30定量實(shí)驗(yàn)與基礎(chǔ)定量分析教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)“物質(zhì)的量濃度溶液配制”和“中和滴定”的原理及操作，熟練掌握教材中定量實(shí)驗(yàn)的基本方法。（滴定分析能運(yùn)用已存儲(chǔ)知識(shí)，遷移、轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應(yīng)用能力；分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，評(píng)價(jià)方案的能力。嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度及靈活、發(fā)散、有序的思維品質(zhì)?？茖W(xué)方法：定量分析方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)個(gè)定量實(shí)驗(yàn)的基本操作及對(duì)測(cè)量結(jié)果的分析。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【提出要求】現(xiàn)有一個(gè)0.53g（含少量不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)初步方案。分實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行討論。小組代表發(fā)言，投影方案。評(píng)價(jià)、

59、歸納，確定方案。學(xué)生活動(dòng)思考，小組討論，代表發(fā)言，評(píng)價(jià)補(bǔ)充，完善確定。方案一基本方法：配制標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸溶液。將樣品溶在水中，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液進(jìn)行滴定。測(cè)量消耗酸溶液的體積，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二在樣品中加入足量的強(qiáng)酸溶液，使CO2氣體全部逸出。用吸收劑吸收逸出的CO2氣體。根據(jù)吸收齊質(zhì)量的增加Na2CO3基本方法：方案三基本方法：在樣品溶液中加足量的氯化鈣溶液，使其沉淀完全。過濾后，將沉淀進(jìn)行洗滌、烘干。稱量純凈、干燥的沉淀質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎岢鲆蟆坎捎梅桨敢唬瑑扇艘唤M準(zhǔn)備測(cè)定。分組商議，用滴定法測(cè)定樣品含量，有哪些主要實(shí)驗(yàn)步驟。配制標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴

60、定樣品溶液?！驹O(shè)問】5.00molL-1 的酸溶液配制成標(biāo)準(zhǔn)濃度0.200 molL-1100 mL，應(yīng)選用哪些試劑與儀器？5.00 molL-1x根據(jù)計(jì)算：5.00 molL-1x=0.200 molL-1100mLx=4mL所以選擇：儀器：10 mL；100mL；50mL頭滴管。試劑：5.00 molL-1鹽酸；蒸餾水。乙回答：不能用量筒，因?yàn)榱客彩谴至科?，其精確度只有0.1mL， 25mLmL；100 mL管?！驹u(píng)價(jià)】更為全面?！疽龑?dǎo)質(zhì)疑】思考后回答。否，因硫酸是二元酸，第二步電離不完全，會(huì)造成一些誤差。確定所選試劑為：鹽酸；蒸餾水?！咎岢鲆蟆?.200 molL-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸溶液