2021年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)講解常見(jiàn)的酸和堿

1、常的和一濃酸濃酸性1、濃鹽酸：無(wú)色，刺性氣味的液體，有腐蝕性工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而黃色。濃鹽酸在氣中打開瓶口，會(huì)在瓶口處形白,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)氯化氫空氣中水蒸氣接觸，形鹽酸小 液滴緣，說(shuō)明濃鹽酸具揮性2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無(wú)粘稠油的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)吸性，因而常作氣體 干燥劑濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性因而使用時(shí)要特別小心。3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到膚上，要立刻大量水沖洗，然后涂上 3%到 5%的酸氫鈉液，以防止 燒傷皮膚。4、稀釋濃硫酸：一定要濃酸器壁慢慢注水中并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒?jié)猓?因是防止酸液沸騰濺出傷人。5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫分別敞口放置空氣中，下

2、列情況發(fā)生什么變化？二酸化溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)性濃鹽酸變小不變變小變小1、酸 與 酸 堿濃硫酸不變變大變大變小指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅使無(wú)色酚酞不變。2、酸與活潑金屬反應(yīng)：+活潑屬=氫氣鹽（常見(jiàn)：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅金為不活潑金屬）(1)鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放氣體；鎂逐溶解至消；放熱；溶液由無(wú)色逐漸變淺色。應(yīng)的方 程式：Mg+2HCl=MgCl +H (2)鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表有氣產(chǎn)生，同時(shí)溶液無(wú)色逐漸變成淺綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl +H 質(zhì)和酸反應(yīng)時(shí)成物中鐵顯2 價(jià)得液淺綠 3、酸與金屬氧化物反應(yīng)：+金氧化=水鹽(1)鹽酸與生

3、銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液無(wú)逐變黃。方程式 Fe O 6HCl2FeCl 3H O銹的主要成分為 Fe O ，含 Fe 的液黃(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象色氧化逐漸溶解至消溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樯匠淌紺uOH SO CuSO H O。 4、酸與堿反應(yīng)：酸+堿水鹽第 1 頁(yè) 共 頁(yè)(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOHHClNaClH 。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃過(guò)多3HClAl（OH AlCl 3H O。 5、酸與部分鹽反應(yīng)：（1與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根子的鹽 + 碳鹽水+ 二氧碳 +鹽石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl H OCO 。 碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na 2HC

4、l2NaClH OCO （2與其它鹽反應(yīng)：酸 + 鹽另種另一種鹽鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：AgNO AgClHNO ；現(xiàn)象：生成白色沉淀。 硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式： SO BaCl 2HCl現(xiàn)象：生白色沉淀。 6、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)橛谒寄芙怆x氫離子；具有差異性是因?yàn)樗岣x子不同。三鹽和酸用：1工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可金屬。2人體胃液中含有鹽酸，幫助化。3濃硫酸具有吸水性在實(shí)驗(yàn)用它干燥，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，氨。四氫化和氧鈣性1、氧化鈉：純凈的氫氧化鈉有： 白色固體；溶于溶解放出量；暴露在空氣的氫氧 化鈉固體容易吸收空氣中的 水蒸逐漸溶解，因此可做 干燥劑 ；強(qiáng)腐蝕性，故俗稱 火堿

5、、燒、苛性 鈉；2、氫氧化鈉一定要密封保存是為：氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中蒸氣，能跟二氧發(fā)生反 應(yīng)而生成碳酸鈉。3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣白色粉末固體微溶于水，其水溶液俗稱石水有腐蝕性，熟石 灰、消石灰的主要成分。4、氫氧化鈣的制?。簭氖沂以俚绞焓褻aCO高溫CaO ；CaOH OCa（OH） 5、如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上應(yīng)立即大量沖洗，然后涂上硼酸溶液。 五堿化性1、堿與酸堿指示劑作用，堿能紫色石蕊試變，使無(wú)色酚酞試液變紅。 2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)：+金屬氧化=鹽(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的程式2NaOHCO Na CO H O。 (2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的程式Ca（O

6、H CO CaCO H O。 第 2 頁(yè) 共 頁(yè)3、堿與酸反應(yīng)：堿+酸水鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOHHClNaClH 。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃過(guò)多3HClAl（OH AlCl 3H O。 4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿鹽另種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍(lán)色沉淀化鎂（白色沉淀（1CuCl （OH） 2NaCl 現(xiàn)象是成藍(lán)色沉淀。 （2）Ca（OH） Na CaCO 2NaOH 現(xiàn)生成白色沉淀。 （3）Ca（OH） MgCl （OH CaCl 現(xiàn)生成白色沉淀。 5、堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛?yáng)離子不同。六氫化和氧鈣用：1氫氧化鈉：(1)氫化鈉固體可以吸

7、水蒸用作燥劑。(2)化工原料：造紙、印染、煉、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；2氫氧化鈣：可以改酸性土，檢二氧化體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，藍(lán)礬、水配制菌波 爾多液。七中反1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反。2、實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是 H和 OH 結(jié)生成 H O。3、溫提：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，基本反應(yīng)型有：、置換反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng) 分 解反應(yīng)化合反應(yīng)；但是中和反應(yīng)屬于其中復(fù)分解反。4、應(yīng)用：（1于醫(yī)藥衛(wèi)生、胃酸過(guò)多可以服用某堿物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH) ，治療胃酸的化學(xué)方程式 3HCl + =AlCl + 3H O 、因?yàn)殇X元素對(duì)人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用

8、Mg(OH) 代替 Al(OH) 治胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 2HCl + Mg (OH) = MgCl + 2H O。 （2改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量熟灰加入土壤以中和酸性。（3處理工廠的廢水如：硫酸廠的污水可以用熟石灰行中和處理，化學(xué)方程式H + Ca(OH) = CaSO + 2H O。 第 3 頁(yè) 共 頁(yè)（4調(diào)節(jié)溶液的酸堿性八、溶液酸堿度的表示法pH1、溶液的 pH 與酸堿性關(guān)系7，溶液呈中性；、pH7，溶液呈堿性， 越大堿性越強(qiáng)，即OH-的濃度越高堿性越強(qiáng)。pH 值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng)中性堿

9、性增強(qiáng)2 的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是用 pH 試紙（1在潔凈干燥的玻璃片或板上放一片 pH 試紙；用潔凈干燥玻棒取待測(cè)試液；滴在 pH 試紙(試紙不能預(yù)先用水潤(rùn))上立即試紙顯示的顏色標(biāo)準(zhǔn)比色對(duì)照，便可讀出溶液的 （注 意：讀數(shù)精確到整數(shù)記為：放、蘸、滴、對(duì)、讀）（2 試不能用水預(yù)先潤(rùn)濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱 會(huì)大；若溶液是堿性的則性減弱 pH 會(huì)小若溶液是中性則沒(méi)有影響 不變。3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑酸性中性堿性pH 值7=77石蕊變紅色紫色變藍(lán)色酚酞無(wú)色無(wú)色變紅色題一酸下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是（ ）A.易揮發(fā) B.有腐蝕性 C.吸水性 密度比水小 【答案】下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)

10、的是（ ）AMg BAgNOCCu（ OH）DFeSO第 4 頁(yè) 共 頁(yè)2 332 33【答案】1、下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確是（ ）A酸的組成中一定含有氫元素 能夠?qū)щ姷娜芤菏撬酑滴加無(wú)色酚酞不變色的溶液酸 能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸【答案】2所用清潔劑中含有鹽酸不慎灑到大理石地面上出嘶嘶聲氣產(chǎn)生氣體 ） A二氧化碳 B氧氣 氫氣 D二氧化硫【答案】3、為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸紫色石蕊溶液稀鹽酸鐵片稀鹽酸氧化鐵稀鹽酸Ca(OH)溶液2稀鹽酸Na CO溶液稀鹽酸AgNO溶液A B C E F（1）上述反應(yīng)中無(wú)現(xiàn)象的為 （字母序號(hào)，下同白沉淀出現(xiàn)的是 ；B 試中所發(fā)生 反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式為 。（2）將反應(yīng)后 D 和 E 試中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白沉淀出 現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【假設(shè)與猜想】猜想一NaC；想二 和 CaCl ；猜想三NaCl、Ca(OH) 和 HCl；想四： ?！居懻撆c交流】經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液 取少量濾液于試管中，滴加適量是錯(cuò)誤的。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想四成立【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖??！敬鸢浮、F

12、e+2HCl=FeCl+H 設(shè)猜想 和 CO 【論與交流】【實(shí)驗(yàn)與 結(jié)論】稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋇溶液泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生理即可【拓展與遷移】（氫離子）第 5 頁(yè) 共 頁(yè)題二堿下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A氫氧化鈉俗稱燒堿B氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C氫氧化鈉固體可用于干燥二化碳?xì)怏wD氫氧化鈉可用于制肥皂、洗劑、造紙、紡織工業(yè)等 【答案】為了探究堿的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)操作】夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。應(yīng)一段時(shí)間后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象為 ，形 瓶底部有白色沉淀生成?！緩U液處理】（1）將反應(yīng)后

13、錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)部倒入燒杯 中，然后滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，充分混合后，杯內(nèi)的液體為色。（2）再向燒杯中倒入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無(wú)色澄清溶液，則該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 。寫出該杯內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 （寫一個(gè)）（3）最后燒杯內(nèi)的無(wú)色溶液能直接排放，請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由 。 【反思交流】上述實(shí)驗(yàn)活動(dòng)驗(yàn)證了堿可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)操作2NaOH+CO Na +H ；燒杯中的石灰水進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)； 【廢液處理】（1）紅；NaOH+HClNaCl+H O或 （OH +2HClCaCl 】； （2）氯化鈣和氯化鈉；第 6 頁(yè) 共 頁(yè)（3）不能，該溶液可能為酸

14、性液會(huì)產(chǎn)生污染。1、下列物質(zhì)屬于堿的是（ ）A. H O B. NaHCO 【答案】C.Ca(OH)D.H BO 2、下列物質(zhì)存放在燒杯中一段間后，質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是（ ） A燒堿 B濃硫酸 C濃鹽酸 生石灰【答案C3、根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答列問(wèn)題：（1堿溶液能使酚酞溶液_色（2圖中的 X 代一類物質(zhì)， X 為_ _填物質(zhì)類別寫符合性質(zhì)的一個(gè)化反應(yīng)方 程式_（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的因是都含?！敬鸢浮浚?）紅；（2酸，NaOH+HCl=NaCl+H O；（3氫氧根離子題三中反某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的p 隨滴 液體體積變化的曲線如

15、右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中 b 點(diǎn)示溶液中，溶質(zhì) NaClB向圖中 c 點(diǎn)示溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液不變色第 7 頁(yè) 共 頁(yè)C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D由 a 點(diǎn) b 點(diǎn)的 pH 變化過(guò)程明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】【經(jīng)典例題】如是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。（1反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的子有哪些？（2用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請(qǐng)寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方 程式?！敬鸢福┾c離子和氯離子；（2+OHH O。1、下列做法利用了酸堿中和反原理的是（ ）A用食醋腌木瓜放入食鹽進(jìn)行味 用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C焙制蛋糕時(shí)加入碳酸氫鈉使糕膨松

16、 D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥【答案】2、?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液 pH 的變化圖象如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ）A圖中 c 點(diǎn)示溶液呈堿性B圖中 a 點(diǎn)示溶液中，含有溶質(zhì)是 K SO 和 C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴入到盛有硫酸的燒杯中 D由 b 點(diǎn) c 點(diǎn)的化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】第 8 頁(yè) 共 頁(yè)3、酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中廣泛的應(yīng)用。（1氫氧化鈉溶液與稀硫酸反時(shí)，溶液 p 化如圖所示。根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是_入_。滴入溶液體積為 V mL 時(shí)，液溶質(zhì)_（填化學(xué)式（2測(cè)定某酸溶液 pH 時(shí)，果 pH 試的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的 pH_（ “偏大”或“偏小來(lái)良酸性土壤的堿_?！敬鸢福┫×蛩?；氫氧化溶液；H SO SO ； （2）偏大； ）氧化鈣。 題四溶酸性【典題人內(nèi)一些液體的正常 pH 范圍如下：液體 胃唾液膽汁胰液pH0.9 6.67.1 7.17.3 7.5下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A膽汁和胰液顯堿性B胃液比唾液酸性弱C胰液比膽汁堿性強(qiáng)D服用含氫氧化鋁（OH ）藥物可以治療胃酸過(guò)多癥【答案】1、下列溶液能使紫色石蕊溶液成藍(lán)色的是（ ）A澄清石灰