化學(xué)第一輪專(zhuān)題練習(xí)-專(zhuān)題十四 鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡

1、第第 頁(yè)共29頁(yè)答案(1)三角錐形H2SiF6+3Ca(OH)2 3CaF2+SiO2+4H2O0.002 5H3AsO3+C1O+2OHHAsOf+CI+2H2O方式II中NaClO會(huì)同時(shí)氧化As(III)和Fe2+，導(dǎo)致氧化As(III)的n(NaC10)比方式I中的少，氧化效果減 弱pH8時(shí)，隨著廢水pH的增大，溶液中As(V)由HAsOj-轉(zhuǎn)化為AsO，所帶負(fù)電荷增大，且Fe(OH)3膠 體表面負(fù)電荷也在增多，靜電斥力增大，不利于吸附 解析(1)AsOl_中As的孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4,采用sp3雜化,AsOi-的空間 構(gòu)型為三角錐形。H2SiF6和Ca(OH)2發(fā)

2、生復(fù)分解反應(yīng)生成CaF2、SiO2和水，由原子守恒可配平反應(yīng)方程式。F的含量為 9.5 mg.L1，則 c(F)=9.5 mg.Ld+(19xlO3 mg-mol1 )=5.Ox 104mol-L-,KsP(CaF2)=c(Ca2+)-c2(F),c(Ca2+)=-2 mol-L O.02 mol-L1,再根據(jù)KsP(CaSO4)=c(Ca2+) c(S0i_)得 c(SO!-)=S【mol-L O.002 5 mol.L1。(2)pH邡時(shí),As(III)主要以 H3AsO3形式存在，As(V)主要以HAsO疒形式存在，所以發(fā)生的反應(yīng)為H3AsO3被CIO_氧化為HAsO疒，C1CT 的還原產(chǎn)

3、物為cr，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子方程式。方式II中cicr先氧化 Fe2+，再氧化As(III),則CICX沒(méi)有全部用于氧化As(III)。由信息知“pH7時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體表面帶負(fù)電 荷，pH越大，表面所帶負(fù)電荷越多”，兩種負(fù)電荷之間相互排斥，不利于吸附，導(dǎo)致As(V)去除率降低。工業(yè)廢水中常含有一定量的硫化物(以H2S、HS S2的形式存在)，通過(guò)氧化一沉淀相結(jié)合的方法處理 后可使廢水含硫量達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。氧化:將含有硫化物的廢水引入氧化池，加入髙錳酸鉀溶液氧化。己知高錳酸鉀在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+，堿性條件下為MnO2。pH7時(shí)髙錳酸鉀將廢水中的

4、硫化物氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。硫化物的去除率隨pH的變化如圖1所示，廢水呈酸性時(shí)的去除率大于呈堿性時(shí)的原因是 。硫化物的去除率和總硫去除率隨高錳酸鉀濃度的變化如圖2所示，當(dāng)髙錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度大于1.25 mobLd時(shí)，總硫去除率下降的原因是。3456789 10 11 pH1003456789 10 11 pH806040圖100.51.01.5 2.0c(KMnOJ/mol L_l 圖2沉淀:將氧化后的廢水加入沉淀劑進(jìn)一步沉降處理。若用沉淀劑Fe2Cl2SO4處理廢水中的硫化鉀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 若沉淀劑換成FeClSO4,則硫化鉀的去除率明顯變大的原因是 。廢水經(jīng)沉降

5、處理后過(guò)濾，測(cè)得濾液中c(Fe2+)為0.03 mobL人則該濾液中c(S2 )J 。己 知:KsP(FeS)=6.3xlO18答案(1)2MnO；+3S2+4H2O 2MnO2i+3S|+8OH (或 2MnOi+3HS+H2O 2MnO2i+3S|+5OH )等物質(zhì)的量的髙錳酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比堿性條件下多 髙錳酸鉀濃度越大，氧化性越強(qiáng)，將硫化物氧化為硫酸根離子，導(dǎo)致總硫去除率下降Fe2Cl2SO4+2K2S2FeS|+2KCl+K2SO4FeClSO4中Fe化合價(jià)為+3價(jià)，與硫化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS和S，等物質(zhì)的量的鐵元素消耗硫化 鉀的物質(zhì)的量大于Fe2CI2SO4

6、2.1xlOl6molL-1解析(1)根據(jù)題給信息知，高錳酸鉀在堿性條件下被還原為MnO2,則根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及 原子守恒可配平離子方程式。己知高錳酸鉀在酸性條件下還原產(chǎn)物為Mn2+，堿性條件下為MnO2,則髙 錳酸鉀在酸性條件下得電子較多，硫的去除率大。 Fe2Cl2SO4 與 K2S 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。c(S2-)=6.3二 18 mol L l=2.1xl016 mol-L oMnO2是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量鐵的氧化物)和BaS可制備高純MnCO3。把粉碎的軟錳礦粉與BaS溶液反應(yīng)生成一種錳的氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該氧化物的化學(xué)式為. 圖1保

7、持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所 示。當(dāng)n(MnO2)/n(BaS)3.5時(shí)，Ba(OH)2產(chǎn)率減小的原因是 。100圖2攪拌吋間對(duì)Ba(OH)2產(chǎn)率的影響如圖3所示，延長(zhǎng)攪拌時(shí)間，Ba(OH)2產(chǎn)率提高，原因攪拌時(shí)問(wèn)/min圖3(4充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液經(jīng)過(guò) ，可獲得Ba(OH)2-8H2O晶體。(5)反應(yīng)后的濾渣屮還含有S和未反應(yīng)的MnO2。以此濾渣為原料制備高純度的MnCO3的流程如下:稀 H2SO,、FeSO,； MnO, MnCO, NH.HCO,S、Fe()H,酸溶還原時(shí),MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。以上制備是在常溫下

8、進(jìn)行，此吋KspMn(OH)2=2xl013、K，pFe(OH)3】=lxl(y39。工業(yè)上，當(dāng)某離子濃度 小于lxlOmol L-1吋，認(rèn)為該離子己除盡。氧化后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol.L人為使溶液中Fe3+除凈， 調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為 o答案(l)MnO (2)過(guò)量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2 (3)充分?jǐn)嚢枘茉龃蠊?、液兩相間的接觸面積，并不斷移去表面上的固體產(chǎn)物，加快反應(yīng)速率，提髙Ba(OH)2產(chǎn)率(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、 干燥(5)MnO2+2Fe20.2 mol.lJ，為使溶液屮 Fe3+被除盡，溶液中cCFelxlO-6 mohL4,根據(jù)Q=Ks

9、p可知 則溶液中 C(昨l=1XK) 3mol.L ，艦漸鋤 P必洞日找麵c(Mn2+)=0.2 mol.L1,貝批續(xù) 需溶液的 c(OH)= /S)2lmbL-J?mO，L，=，X，06mO，L，ltt 時(shí)溶液中的 (H.)=Jfw_=ixiO_mol L.l=Ix10-smol.L-1 所以 pH 沉鈧灼 回答下列問(wèn)題：洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌液是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。 混合的實(shí)驗(yàn)操作是 .冷卻后，再慢慢注入27.5%的雙氧 水中，并不斷攪拌。25 C時(shí)，先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過(guò)濾，濾渣的主要成分是 ;若加入氨水后的溶液中 c(Sc3+)=

10、1.0mohL人則第一次調(diào)pH的范圍是 (沒(méi)完全沉淀時(shí)離子濃度小于1.OxW_5 mold/)。第二次用鹽酸“酸溶”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式: o 己知 /Cai(H2C2O4)=5.9xl02草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為 . (5廢酸中含鈧量為15 mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為 g。答案(1)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌Fe(OH)3 3pH4Sc(OH)3+3H+ Sc3+3H2O2Sc3+3H2C2O4Sc2(C2O4)3l+6H+商溫 2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3+12CO20.023V解

11、析(2)調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，只有氫氧化鐵能形成沉淀，故濾渣的主要成分是Fe(OH)3;完全沉淀時(shí),c(Fe3+)=105 mol-L Scl.O mobL1，用溶度積常數(shù)計(jì)算第一次調(diào)pH的范_。(3)第二次用鹽酸“酸溶”的是Sc(OH)3o (4)單酸鈧“灼燒”氧化屮，最終生成Sc2O3,單酸根離子被氧化成二氧化碳。(5)用關(guān)系式法，可得Sc2O32Sc,V L廢酸中含有鈧的質(zhì)量為15V mg，根據(jù)原子守恒，可提取Sc2O3的質(zhì)量為15Vmgx45x2+4845x20.023V gomgx45x2+4845x20.023V go鈷具有廣泛用途，其正三價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性。利用含鈷廢料(主要成分為C

12、o3O4,還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如下圖所示：NaOH溶液FI2SO4、H/)7有機(jī)磷萃取堿浸鈷鋤酸溶攙作濾液堿浸鈷鋤酸溶攙作濾液操作濾液鈷料無(wú)機(jī)相Li，SO4J“堿浸”過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提髙原料利用率的方法是 (任寫(xiě)兩點(diǎn))?！盀V液”主要成分是 :“操作”的分離方法是 ?！八崛堋睍r(shí)，Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：“酸溶”的適宜溫度是 ;“酸溶”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體為 :若用Na2S2O3代替H2O2則有兩種硫酸鹽生成，寫(xiě)出Na2S2O3在“酸溶”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式: Co2+萃取的反應(yīng)原理如下:Co2+2HR (有機(jī)層)一 CoR2+

13、2H則從有機(jī)相中分離出CoSO4需向有機(jī) 溶劑中加入以下哪種試劑 (填選項(xiàng)字母)。A.H2SO4B.Ba(OH)2C.Co(OH)2 D.HR“沉鈷”時(shí)，Na2CO3的滴速過(guò)快或濃度太大，可生成堿式碳酸鈷(CoCO分3Co(OH)2沉淀，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純。 生成(CoCO3)2-3Co(OH)2沉淀的化學(xué)方程式為 .常溫下,KsP(CoCO3)= 1.6x 10 ,3,Ksp(CoC2O4)=6.4x 10 8,向濃度均為 0.01 mol/L Na2CO3 和 Na2C2O4 的混合溶液中加入CoSO4固體，當(dāng)C20疒恰好完全沉淀的時(shí)候， 。 答案(1)升高溫度、粉碎廢料，適當(dāng)增大NaOH溶液

14、的濃度等NaAIO2萃取分液(或分液)80 C O2 4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2OA5CoSO4+5Na2CO3+3H2O5Na2SO4+(CoCO3)2-3Co(OH)2l+3CO2或 5CoSO4+8Na2CO3+6H2O5Na2SO4+6NaHCO3+(CoCO3)2-3Co(OH)2J,4xl05解析(2)“堿浸”過(guò)程中，CO3O4和LiCoO2不與堿反應(yīng)存在于濾渣中，Al在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成 NaA102,故濾液主要成分為NaAIO2;操作為萃取分液或分液。由圖可知，當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，鈷元素的浸出率降低，則酸浸的適宜溫度是80C

15、;“酸溶”時(shí)H2O2作還原劑，則 產(chǎn)生的氣體為02;若用Na2S2O3代替H2O2,根據(jù)題意知，生成CoSO4和Na2SO4,結(jié)合得失電子守恒、原子 守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式。反萃取即使萃取平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在不引入新雜質(zhì)的情況下可加AH2SO4,使平衡逆 向移動(dòng)，從而達(dá)到反萃取目的，故選A。“反萃取”后的“濾液3”中含有CoSO4,繼續(xù)加入Na2CO3可生成堿式碳酸鈷(CoCO3)2-3Co(OH)2沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，由此可寫(xiě)出化學(xué)方程式。 等濃度的C20l_和C0i_，C0i_先沉淀，當(dāng)C20l恰好完全沉淀時(shí)，(VxlO5。 C(CO3 ) AspQCOLU3；(2022屆鄒城

16、期中，18)鉻元素是一種重金屬元素，工業(yè)上處理含鉻廢水并將其資源化的工藝有多種，其i)H2i)H2so4ii)N戶(hù) Na,COt A!粉 4HH蟲(chóng)F* 質(zhì)(:， 適 tNaOH NaClO+NaOH Ba(NO3)2 濾液41 BaCi Cr20?-o “中和”過(guò)程中，產(chǎn)生Cr(OH)3 問(wèn)題：回答下列“還原”時(shí)，先加入H2SO4酸化的目的是 ，用硫酸而不用鹽酸，原因是 ，再加入Na2S2O5固體，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！爸泻汀睍r(shí)加入Na2CO3的作用是 ，“過(guò)濾洗滌”時(shí)，洗滌沉淀的操作為_(kāi)。 寫(xiě)出“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。己知KSp(BaCrO4)=2.4xl0 ,0,利用氧

17、化法除鉻時(shí)，欲使廢液中鉻元素的含量不髙于0.26 mg.L1，則此濾液中c(Ba2+)的范圍為 o答案(1)將CrOi-轉(zhuǎn)化為Cr2O Cr2O疒離子在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化CP生成Ch2Cr20-+3S20l+10H+4Cr3+5H2O+6S0i調(diào)節(jié)溶液的pH，生成Cr(OH)3沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，靜置.待水自然流下，重復(fù)23次2Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2CrO4+3NaCl+5H2O4.8xl0-5 mol L-1解析(4)由廢液中鉻元素的含量不髙于0.26 mg-L-可得，溶液中鉻酸根離子的濃度為 c(CrOl-)=c(Ba2+).c(Cr0:

18、-)可知，10.5 mol-L1.,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O是一種金屬腐蝕抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量 PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖?？諝釴a/X)空氣Na/X)、溶液沉淀劑母液回答下列問(wèn)題：浸取”時(shí)含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 廣結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入Ba(OH)2 固體以除去CO!-。若濾液中 c(Mo0j)=0.40 mol/L,c(C0|-)=0.10 mol/L，當(dāng) BaMoO4開(kāi)始沉淀 時(shí)，CO!-的去除率是 % 己知:KsP(BaC03)=lxlO-9、KsP(BaMoO4)=4.0 xl08。答案 MoO3+C0lMoO$-

19、+ CO2T 90解析(3)“浸取”主要反應(yīng)為MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2MoO4和CO2,反應(yīng)的離子方程式為MoO3+C0|Mo0-+C02T Ksp(BaMoO4)=4.()xl()-8,c(Mo0-)=0.4() mol/L，當(dāng) BaMoO4開(kāi)始沉淀 吋，c(Ba2+)(：y=M mol/L=10-7 mol/L，由 Ksp(BaCO3)=c(C0i-)xc(Ba2+)得，此時(shí)溶液中 c(COi-)=i mol/L=10-2 mol/L，所以.COi的去除率=01m1mol/Lxl00%=90%。元素鉻(Cr在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。(1工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2

20、O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示： I氣燒純空焙絡(luò)鐵礦為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 ?！八蘒 ”要獲得“浸出液”的操作是_。己知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4, I氣燒純空焙絡(luò)鐵礦為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 ?！八蘒 ”要獲得“浸出液”的操作是_。己知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4,則Cr2O3在高溫焙燒時(shí) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若向“濾液”中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (2含有Cr2O?-的廢水毒性較大，某工廠為丫使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠磯、石灰水Cr2O疒-(I)Cr

21、3+、Fe3+ (n) * r(OH)3 Fe(OH)3該廢水中加入綠W(FeSO4-7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0 xl013 mol.L人則殘留的CP+的濃度為 。己 知:Ksp(Fe(OH)3=4.0 x 1038，Ksp|Cr(OH)3=6.0 x IO31)答案(1)粉碎鉻鐵礦過(guò)濾 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 8CrOt+3S2+2()H203S0i+8Cr(OH)3|+16OH-Cr2O-+6Fe2+14H+ 2Cp+6Fe3+7H2O 3.0 xl06 mol.L4解析(1)為加快焙燒速

22、率和提高原料的利用率，可采取的措施是將鉻鐵礦粉碎。Na2CrO4中Cr顯+6 價(jià)，鉻鐵礦中Cr顯+3價(jià)，焙燒過(guò)程中Cr2O3被氧氣氧化，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式。濾液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4,浸出液與Na2S反應(yīng)得到Cr(OHk根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒得離子方程式。綠磯為FeSOr7H2O,廢水中加入 綠磯，得到Cr和FeCr2O疒作氧化劑,Fe2+作還原劑，可得離子方程式。 代入數(shù)值,.解得 c(Cr3+)=30 x,-6 -仏c(Cr3+)6.0 xl(T3143.鉻元素是一種重金屬元素，工業(yè)上處理含鉻廢水并將其資源化的工

23、藝有多種，其中兩種工藝如圖所示:i)ll2so4 洗滌 過(guò)濾 A!粉 中-質(zhì)(:，適苗NaOH NaClO+NaOH Ba(NO,)2 濾済BaCH)己知含鉻廢水中鉻元素主要存在微粒為Ci+、CrOi_、Cr2Of。“中和”過(guò)程中，產(chǎn)生Cr(OH)3。冋答下列 問(wèn)題：“還原”時(shí)，先加入H2SO4酸化的目的是 ，用硫酸而不用鹽酸，原因 是 ，再加入Na2S2O5固體，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。“中和”時(shí)加入Na2CO3的作用是 ，“過(guò)濾洗滌”時(shí)，洗滌沉淀的操作為_(kāi)。寫(xiě)出“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。己知Ksp(BaCrO4)=2.4xl01G，利用氧化法除鉻時(shí)，欲使廢液中鉻元素的含量不

24、髙于0.26 mg.Ld，則此濾液 中c(Ba2+)的范圍為 .答案(1)將CrOi-轉(zhuǎn)化為Cr2O Cr2O疒在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Cr生成Ch 2Cr2O-+3S2Ol_+10H+; 4Cr3+5H2O+6S0i-調(diào)節(jié)溶液的pH生成Cr(OH)3沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)23次2Cr(OH)5+3NaCIO+4NaOH2Na2CrO4+3NaCl+5H2O4.8xl0 5 mol L1解析(4)由廢液中鉻元素的含量不高于0.26 mg-L-*可得，溶液中鉻酸根離子的濃度為 c(CrOi-) 10 m.SxIO-5 52 g-mol5x10 mol

25、Lmol-L1.,某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。 采用如圖工藝流程冋收其屮的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4-7H2O):NaOH消液NaOH消液丄調(diào) pH I濾漁控制pH濃縮結(jié)晶硫酸鎳晶體濃縮結(jié)晶硫酸鎳晶體廢镩催化劑NaOH洛液梯疏酸廢镩催化劑NaOH洛液梯疏酸402溶液濾餅i濾液 1堿浸I&液溶液屮金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01 moPL4的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0 xl0 5 mol L1)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)

26、題：(1“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是除去油脂和 。為冋收金屬，用稀硫酸將“濾液”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_?！盀V液中含有的金屬離子是 ?！稗D(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是 。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”(如圖)：NaOH洛液 H2O2溶液濾液 11 濾液。一| 凋 ph|I濾渣“濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)。利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp= (代入具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 moLL人則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是 。硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液屮用NaCIO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOHo寫(xiě)出該反應(yīng)的

27、離 子方程式:_。答案溶解鋁及其氧化物A1(OH)4 +H*一 A1(OH)4+H2ONi2 Fe2 Fe3+O2或空氣Fe3+0.01x(l07-214)2 mol3L.3 3.26.2 2Ni2+C10+4OH-2NiOOHi+Cr+H2O解析(1)廢鎳催化劑屮能與NaOH溶液反應(yīng)的有油脂、鋁及其氧化物，濾液中含NaAI(OH)4,當(dāng)向該 濾液屮滴加稀硫酸將溶液調(diào)為屮性吋，其屮的Na|AI(OH)4可與稀硫酸反應(yīng)得到AKOHh沉淀。(2)濾餅 的成分為Ni、Fe及其氧化物等，用稀硫酸酸浸時(shí)可得到NiSO、FeSO4、Fe2(SO4)3等，則濾液中的金屬 離子有Ni2 Fe2 Fe3加H2O

28、2溶液“轉(zhuǎn)化”的目的是將Fe2+氧化為Fe替代H2Ch的可以為02或 空氣，既能將Fe2+氧化，又不引入新雜質(zhì)。調(diào)pH的目的是生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+，為除盡Fe而又不 生成Ni(OH)2沉淀，需3.2pH完全沉淀時(shí)的pH為3.2可知，pH應(yīng)23.2,同時(shí)不能使Ni2+沉淀，則c(Ni2+)-c2(OH )0.01 x( 107-214)2 moP.L 3,根據(jù) c(Ni2+)=1.0 mol.L1，可求得 c(OH )1062 mol.L1，即“調(diào)pH”的pH應(yīng)小于6.2,則“調(diào)pH”控制的pH范圍是3.26.2。(5)Ni2+被C1O氧化 為NiOOH.CIO-被還原為cr，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，得該反應(yīng)的離子方程式。為緩解新能源產(chǎn)業(yè)帶來(lái)的用鋰壓力，某公司設(shè)計(jì)了從某含鋰的電解鋁廢渣(主要成分有AIF3、NaF、LiF、 CaO、SiO2等)中提取制備碳酸鋰及合成冰晶石(Na3AlF6)的生產(chǎn)工藝。工藝流程如圖：電解鋁廢渣98%濃硫酸H,o卜碳袞行業(yè))、(：03溶液H Li2COv Al(OH).固 f本H,oWWLi2CO3 產(chǎn)品反應(yīng) Ca(i碳化i碳化應(yīng)!nw co,回答下列問(wèn)題