四川省達州市渠縣有慶一中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省達州市渠縣有慶一中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能量關系正確的是（ ）實驗及現(xiàn)象能量關系將“NO2”球置于熱水中，紅棕色增加N2O4(g)2NO2(g) H0NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高鈉投入水中，熔化成小球 微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32(aq)+H2O(1) HCO3(aq)+OH(aq) H0A B C D參考答案：B試題解析：A、D實驗H0，C實驗放熱，生成物能量低，只有B實驗的中和反應放熱是正確的。2. 向一

2、定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol參考答案：B略3. 氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是ANaCl的電子式為BNaCl的水溶液是強電解質C23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7D電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉參考答案：D略4. 實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的

3、半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不 正確的是（）A此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D考點：氯氣的化學性質.專題：鹵族元素分析：氯水中有分子：H2O Cl2 HClO 離子：H+ Cl ClO OH，H+有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；HClO 有漂白性，能使變紅的試紙褪色所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同然后以此來解答解答：解：A、由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性

4、、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以還原產(chǎn)物是HCl，故D錯誤；故選D點評：本題考查的是氯氣的化學性質，實驗時要注意觀察現(xiàn)象，能運用所學知識解釋現(xiàn)象是學習的一大難點5. 下列有關敘述中正確的是ACH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.021023個CH4分子或P4分子中都含有46.021023個共價鍵B在含6.021023個硅原子的二

5、氧化硅晶體中含有46.021023個SiO鍵C5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.26.021023個電子D6.021023個Fe3+完全水解可以得到6.021023個氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個CH4分子中含有4個CH，1個P4分子中含有6個PP鍵，因此在6.021023個CH4分子和P4分子中含有共價鍵的個數(shù)分別是46.021023、66.021023，錯誤；B、在二氧化硅晶體中每個硅原子都與4個氧原子形成4個SiO鍵，在含6.021023個硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個SiO鍵，正確；C、5.6 g Fe與含0.2 m

6、ol HNO3的溶液充分反應，只發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，且鐵過量，根據(jù)硝酸計算轉移的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.156.021023個，錯誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.021023個Fe3+完全水解可以得到6.021023個氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠小于6.021023個，錯誤。6. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反應中，1molCu2+能氧化P的物質的量是 A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol參考答案：C7. 下表對某些反應方程

7、式的評價合理的是（）編號離子方程式或電極反應式評價A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正確B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正確C醋酸銨溶于水CH3COO+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極：2Cu2+4e=2Cu陽極：4OH4e=2H2O+O2錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生參考答案：D考點：離子方程式的書寫版權所有分析：A二氧化硫能夠被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子；B離子方程式不符合物質

8、的化學式組成；C醋酸銨雖然存在雙水解，但是水解不徹底，不能用等號；D氯離子放電順序強于氫氧根離子，用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，氯離子先放電解答：解：A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，反應的離子方程式為：2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，評價錯誤，故A錯誤；B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe（OH）3+3BaSO4，題中評價錯誤，故B錯誤；C醋酸銨的水解為可逆反應，應該用可逆號，離子方程式CH4COO+NH4+2H2OCH3COOH+NH3?H2O書寫正確，題中評價錯誤，故C錯誤；D電解過程

9、中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實質是電解水，題中電解反應不可能同時發(fā)生，所以評價正確，故D正確；故選：D點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，D為易錯選項，注意電解池中離子放電的順序8. （08東莞調研）2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A、左邊為該電池的負極B、該電池可在高溫環(huán)境下使用C、該電池負極反應為：H22e2H+D、該電池正極反應為O24e2O2 參考答案：答案：C9. （05年全

10、國卷2）相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B. 強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D. 無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：答案：A10. 下列說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質C膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是具有丁達爾現(xiàn)象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 參考答案：D【名師點晴】該題的難點是選項C和D，掌握膠體的性質是解答的關鍵。注意掌握三種分散系的區(qū)別，三種分散系對比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑1nm1n

11、m100nm100nm分散系粒子單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定11. 實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關于該反應的下列說法正確的是（ ） ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為3 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略12. 下列說法不正確的是A一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(s)B(g)C(g)D(g)，當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)B對于反應C(s）+C

12、O2(g) 2CO(g) H 0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大C常溫下向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化銨固體，則溶液中減小D常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變參考答案：C略13. 常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是A在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LB將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中D若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14參考

13、答案：C14. 硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列實驗事實與濃硫酸或硝酸性質不相對應的組是A. 久置濃硝酸變黃 不穩(wěn)定性B. 用鋁槽車盛運濃硫酸 強氧化性C. 濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹 吸水性D. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管 強氧化性和酸性參考答案：CA. 久置濃硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于濃硝酸而使其變黃，硝酸表現(xiàn)了不穩(wěn)定性；B. 用鋁槽車盛運濃硫酸利用了濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化；C. 濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹是因為濃硫酸使蔗糖脫水變黑，而且濃硫酸將炭氧化為二氧化碳，同時本身被還原為二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和氧化性而不是吸水性；D. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，發(fā)生反應：3Ag+4

14、HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，硝酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性。故選C。15. 近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是 （）A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素C. 石油的裂化是物理變化 D. 石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：答案：B 考點：本題考查的是石油的組成及性質等知識點。解析：煤、石油等化石能源屬于不可再生能源，故A錯；石油的裂化是將碳鏈較長的烴斷裂成碳鏈較短的烴，所以石油的裂化是化學變化，C錯；石油分餾是依據(jù)蒸餾原理將石油中各成分按沸點范圍進去分離，得到的各餾分是處于某一溫度范圍內(nèi)的混合物，故D錯。二、實驗題（

15、本題包括1個小題，共10分）16. 某同學欲在對Fe3+與I的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉化。（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化。實驗I的現(xiàn)象為 。 FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為 。（2）該同學分析了導致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象II

16、I向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色。根據(jù)實驗III，甲同學認為Fe3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由 。（3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預期現(xiàn)象及結論IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， 。 。（4）上述實驗結果表明，F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加

17、反應的Fe3+與I的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I反應的離子方程式應寫為 。參考答案：（1） 滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液變成黃色，推測生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號操作預期現(xiàn)象及結論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+） （其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe

18、2+ + I2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 種子化學處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：請回答下列問題 （1）加入藥品a是 ，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+操作中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是_檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_ （2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有 （3）操作的名稱是_，操作需要用到的儀器有 。 （4）

19、測定樣品中Cl-含量的步驟是：a稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為2039mL上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_；計算上述樣品中CaCl2的質量分數(shù)為 （二）選考題：共45分，請考生從給出的2道物理題3道化學題：2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學科按第一題計分參考答案：（1）Ca（OH）2或CaO；引流；取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全。（2）將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；防止在蒸發(fā)時Ca2+水解；防止溶液吸收空氣中的CO2。（3）蒸發(fā)； 酒精燈、鐵架臺（帶鐵