四川省達州市渠縣流江初級實驗中學高三化學月考試題含解析

1、四川省達州市渠縣流江初級實驗中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是( ) A元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強B原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性C分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體參考答案：B略2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略3.

2、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A單質(zhì)的化學活潑性：WXYZ B原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合價：WXY NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4HCl CH3COOHC離子半徑：K+ Na+Mg2+ D結(jié)合H+能力：OHClONO3參考答案：BA正確；弱酸加水稀釋促進電離，即相同pH的溶液，若加水等倍稀釋后的pH：H2SO4=HCl CH3COOH，B錯誤；同主族金屬離子半徑由上到下逐漸增大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；水比次氯酸難電離，而硝酸是強酸，因此結(jié)合H+能力

3、：OHClONO3，D正確。13. 制備納米Fe3O4的過程如下：下列有關敘述不合理的是A納米Fe3O4分散在適當溶劑中，當強光照射時，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B反應的反應類型為消去反應C反應中，環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D反應的化學方程式為：6FeOOH+CO=2Fe3 O4+3H2O+CO2參考答案：B【知識點】納米材料、鐵及其重要化合物解析：A、納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故A合理；B、有機化合物在適當?shù)臈l件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應 ，而環(huán)丙胺中沒有不飽和鍵，

4、故B錯誤；C、因反應環(huán)丙胺不參加反應，但加快反應速率，即加快了氯化鐵水解，故C合理； D、由制備過程圖可知，反應的反應物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理； 故答案選B【思路點撥】本題屬于信息習題，學生應注重習題信息和所學知識相結(jié)合來解答本題，并注意質(zhì)量守恒定律、膠體的性質(zhì)等來解答。 14. 下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是 A由水電離出的c(OH-)l1012mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl、NO3 B澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、N

5、O3、MnO4D碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：A15. 在有乙離子存在的情況下欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（） （說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42SO32B稀鹽酸、品紅溶液SO32CO32C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+AABBCCDD參考答案：B解：A硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強氧化性，可將SO32氧化為SO42，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42，故A錯誤；BSO32與稀鹽酸反應生成二氧

6、化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32，故B正確；CKSCN與Fe3+反應，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D過量氨水與Ag+反應產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。

7、固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O2HNO2（已配平）。請回答下列問題：（1）石灰氮的化學式為 。（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式： 。 （3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2-與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且I 被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為 （填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO-2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不

8、適合使用是 （填序號）。a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸（4）工業(yè)廢水中的NO2 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應的離子方程式： 。若改用電解法將廢水中NO2 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填電極名稱）生成。（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：20090227有關的離子反應方程式為 。（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為 。參考答案：（1）CaCN2（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3

9、+ NH4Cl（3）NO ， bde（4）2Al + NO2 + OH + H2O = 2AlO2 + NH3 ； 陰極（5）ClO3 + 3NO2 + Ag+ = AgCl + 3NO3（6）進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：(1)鈷元素在周期表中的位置是_，其外圍電子排布式為_。(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe) I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是_。(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol

10、配合物CoCl36NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。根據(jù)上述事實推測原配合物中絡離子化學式為_。該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式_；生成氣體分子的中心原子雜化方式為_。(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為_pm。參考答案：(1)第四周期VIII族 3d74s2 (2)Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量 (3) Co(NH3)63+ Co(NH3)6

11、Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl sp3 (4)面心立方堆積 a1010【分析】(1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；(2) Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量； (3)1mol配合物CoCl36NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說明Cl-是外界離子，不是配位體；絡離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個NH3形成配位絡離子；根據(jù)以上分析，該配合物

12、為Co(NH3)6Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應，放出氣體應為氨氣；NH3分子的中心原子的價電子對數(shù)為=4，故雜化方式為sp3；(4)由圖可知，該堆積方式屬于面心立方堆積；鈷在面心立方堆積中，鈷原子處于頂點和面心，設鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm?！驹斀狻?1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其外圍電子排布式為3d74s2；故答案為：第四周期VIII族；3d74s2；(2) Fe3+外圍電子排布式為3d5，

13、Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量，所以第四電離能大?。篒4(Fe) I4 (Co)； 故答案為：Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量；(3)1mol配合物CoCl36NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說明Cl-是外界離子，不是配位離子；絡離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個NH3形成配位絡離子。則絡離子化學式為Co(NH3)63+；根據(jù)以上分析，該配合物為Co(NH3)6Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應，放出氣體應為氨氣，則化學方程式Co(NH

14、3)6Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl；NH3分子的中心原子的價電子對數(shù)為=4，故雜化方式為sp3；故答案為：Co(NH3)63+；Co(NH3)6Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl；sp3；(4)由圖可知，該堆積方式屬于面心立方堆積；鈷在面心立方堆積中，鈷原子處于頂點和面心，設鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。故答案為：面心立方堆積；a1010。18. 【化學-選修5：有機化學基礎】姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如圖：已知：請回

15、答下列問題：（1）D中含有的官能團名稱是 DE的反應類型是 （2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）反應AB的化學方程式為 （4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為（5）下列有關E的敘述不正確的是 aE能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應 b1mol E與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2cE能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種苯環(huán)上的一取代物只有2種；1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案

16、：（1）羧基、醛基；加成反應；（2）；（3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）；（5）bd；（6）5；【考點】有機物的推斷【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為BrCH2CH2Br，由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)，可知D為OHCCOOH，H為，則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，C為OHCCHO，C中部分醛基被氧化生成DE發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生信息中脫羧反應生成G為，結(jié)合信息及姜黃素的分子式，可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答【解答】解：乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為BrCH2CH2B

17、r，由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)，可知D為OHCCOOH，H為，則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，C為OHCCHO，C中部分醛基被氧化生成DE發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生信息中脫羧反應生成G為，結(jié)合信息及姜黃素的分子式，可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）D為OHCCOOH，含有的官能團名稱是：羧基、醛基，DE的反應類型是：加成反應，故答案為：羧基、醛基；加成反應；（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（3）反應AB的化學方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2

18、OH+2NaBr；（4）D（OHCCOOH（的催化氧化產(chǎn)物為HOOCCOOH，與B（乙二醇）可以反應生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）有關E（）的敘述：a含有醇羥基、酚羥基，能發(fā)生氧化反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有羧基、醇羥基、酚羥基，可以發(fā)生取代反應，羧酸與醇羥基可以發(fā)生縮聚反應，故a正確；b酚羥基鄰位有H原子，可以與濃溴水發(fā)生取代反應，1mol E與濃溴水反應最多消耗1mol的Br2，故b錯誤；cE中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故c正確；d羧基、酚羥基能與氫氧化鈉反應，1mol E最多能與2mol NaOH發(fā)生反應，故d錯誤，故選：bd；（6）

19、G（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：苯環(huán)上的一取代物只有2種；1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3mol NaOH，含有酚羥基、酯基與酚形成的酯基，其中1個取代基為OH，另外取代基為OOCCH3，且處于對位，含有OH、OOCH、CH3時，一取代有為3種，不符合，或者取代基為3個OH、一個CH=CH2，3個OH處于連位，CH=CH2也相鄰有1種，3個OH處于偏位，CH=CH2有3種位置，3個OH處于均位時一取代有1種，不符合，共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：5；【點評】本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，綜合考查學生自學能力與分析推理能力，注意掌握官能團想性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，（6）中同分異構(gòu)體