四川省達(dá)州市達(dá)縣大樹(shù)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省達(dá)州市達(dá)縣大樹(shù)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 蔗糖C. 麥芽糖D. 葡萄糖參考答案：A【分析】高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元?！驹斀狻緼、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對(duì)分子質(zhì)量是162n，可以達(dá)到1萬(wàn)以上，屬于高分子化合物，故選A；B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選B； C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C1

2、2H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；2. 與的兩種微粒，下列敘述正確的是（ ） A一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的 B化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 C核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 D質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D3. 在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是ANH4、Na、SO42、OH BNH4、H、Cl、CO32CK、Mg2+、SO42、Cl DCu2、NH4、NO3、H參考答案：C4. 用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（C

3、O2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（ ）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol /（Lmin）C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267D、G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多參考答案：D略5. 下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，不可行的是 A為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量B用洗氣瓶中的飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物質(zhì)是Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClD僅用石蕊試液、BaCl2溶液就可將鹽

4、酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)參考答案：C6. 已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)0.25 molL1s1，下列推斷正確的是A. v(C)0.2 molL1s1 B. z1C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時(shí)的濃度為0.5molL1參考答案：D【詳解】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol50%=1mol，則 2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)，開(kāi)始(mol) 2 2 0 0轉(zhuǎn)化(mol) 1 1.5 1 0.5z2s后(mol)

5、1 0.5 1 0.5zAv(C)= =0.25mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；B因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯(cuò)誤；CB的轉(zhuǎn)化率為 100%=75%，故C錯(cuò)誤；DC的平衡濃度= =0.5mol/L，故D正確；故選D。7. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B.CH4分子的比例模型：C.羥基： D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略8. 如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A. 鋅片上有氣泡產(chǎn)生B. 鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C. 電解質(zhì)溶液中的向銅極移動(dòng)D. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋轰\極導(dǎo)線銅極電解質(zhì)溶液鋅

6、極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H+2e-=H2,由此可以知道,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)；綜上所述，只有C正確；正確選項(xiàng)C。9. 農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑(含磷酸鈉)就是污水中磷的一個(gè)重要來(lái)源，處理污水時(shí)要不要除去磷，有以下幾種意見(jiàn)，你認(rèn)為正確的是( ) A磷是生物的營(yíng)養(yǎng)元素，不必除去 B含磷的污水是很好的肥料，不必處理 C含磷的污水排放能引起藻類(lèi)增殖，使水變質(zhì)，必須除去 D磷對(duì)人無(wú)毒害，除去與否無(wú)關(guān)緊

7、要參考答案：C略10. 下列4種化合物分鶇呋憂夂?；能得?-甲基戊烷的是參考答案：C11. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（=1.22g/mL）（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 （2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時(shí)配制應(yīng)選擇 mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是 需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有 用托盤(pán)天平稱(chēng)取 g NaOH經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是 A容量瓶中殘存少量蒸餾水B稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱(chēng)取C溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容D洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線F定容

8、、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH的濃度為 參考答案：（1）0.61 mol/L； （2）250； 檢漏；燒杯 玻璃棒 膠頭滴管； 6.1； CE；（3）0.022 mol/L；【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)C=計(jì)算2%氫氧化鈉溶液（=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格結(jié)合容量瓶構(gòu)造及使用方法解答；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要儀器；依據(jù)m=CVM；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤

9、差分析；（4）計(jì)算氫氧化鈉、硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：OH+H+=H2O，計(jì)算剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算氫氧根離子濃度【解答】解：（1）2%氫氧化鈉溶液（=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度C=0.61mol/L；故答案為：0.61 mol/L； （2）需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶；容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答為：250； 檢漏；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯 玻璃棒 膠頭滴管；故答案為：燒杯 玻璃棒 膠頭滴管； 配制250mL0.61mol/L氫氧化鈉溶液，需

10、要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.61mol/L40g/mol0.25L=6.1g；故答案為：6.1； A容量瓶中殘存少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；B稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱(chēng)取，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；C溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；D洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；F定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常操作，對(duì)溶質(zhì)

11、的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，故F不選；故選：CE；（3）0.61 mol/L氫氧化鈉溶液20mL含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.61mol/L0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氫離子物質(zhì)的量為：0.5mol/L0.01L2=0.01mol，依據(jù)方程式：OH+H+=H2O，則剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量n=0.0122mol0.01mol=0.0022mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度C=0.022mol/L；故答案為：0.022 mol/L；12. 下列說(shuō)法不正確的是A.APCE國(guó)宴采用的帝王彩瓷餐具和常見(jiàn)的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品B.蘭州某些時(shí)段實(shí)行機(jī)動(dòng)車(chē)輛限

12、牌限行政策，目的是為了減少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及減少霧霾帶來(lái)的危害C.工業(yè)上用FeCl3溶液來(lái)腐蝕銅膜，制作印刷電路板 D.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蠀⒖即鸢福篈13. 下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是A.SSO2H2SO4MgSO4 B.CuCuCl2Cu(NO3)2Cu(OH)2C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.NaNa2ONa2CO3NaCl參考答案：C試題分析：因?yàn)锳l2O3不與水反應(yīng)，Al2O3Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下

13、列關(guān)系中正確的是（）Ac= B=C=D=參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】A、表示出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后帶入c=來(lái)計(jì)算；B、根據(jù)c=來(lái)計(jì)算；C、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來(lái)計(jì)算；D、根據(jù)n=計(jì)算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=V計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=計(jì)算溶液的體積，由=計(jì)算溶液的密度【解答】解：A、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，然后帶入c=mol/L，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)c=可知：=，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故C正

14、確；D、VL氨氣的物質(zhì)的量為=mol，氨氣質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（=+1000）g，溶液體積為： =L，所以溶液的密度為： =g/mL，故D錯(cuò)誤；故選C15. 下列變化屬于物理變化的是（）A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B濃硝酸滴到皮膚變黃C鈉與酒精混合有氣泡D苯滴入溴水中振蕩后水層接近無(wú)色參考答案：D解：A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸遇到蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)使蛋白質(zhì)變黃，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、酒精和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、苯滴入溴水

15、中，溴會(huì)溶解在苯中，水層接近無(wú)色，屬于萃取，是物理變化，故D正確故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。 （1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為 ，畫(huà)出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，固體A的化學(xué)式為 ；（2）寫(xiě)出硫酸鋁在水中的電離方程式 ，操作包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、干燥。（3）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如右圖裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù) 有 、 。參考答案：(10分) (1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22分 Mg 2分Al(OH)3 1分 Al2(SO4)

16、3=2Al3+3SO42- 2分 冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶） 1分氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量（溫度、大氣壓強(qiáng)）（答到前2個(gè)條件給滿分）各1分，共2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進(jìn)行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. （12分）一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時(shí)可